浙江丽水市2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学学科试题

绝密★考试结束前 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3,所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答愿纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一 项符合题目要求) 1.下列物质不属于碱性氧化物的是 A.Na2O B.CaO C.Mgo D.SO2 2.下列仪器的名称正确的是 A,溶量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩锅 3.下列化学用语不正确的是 H A.CH的电子式为H:CH B.S的结构示意图为 +16 C.C0,的分子结构模型为●●O D.乙块的结构简式为CHCH 4.反应2KMnO:十16HCI(浓)=2KC1+2M血C十5Clt+8H0可用于实验室制备氯气，该反应中起 氧化剂作用的是 A.KMnO B.HCI C.MnCl D.Cl2 5.下列有关说法正确的是 A.60和0互为同素异形体 B.CHs和CHo互为同系物 C.CHCH2OH和CH CHO互为同分异构体 D.HO和HO2互为同位素 6.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A.疏难溶于水，微溶于酒精，不溶于CS B.SO2是无色、无味、有毒的气体 高一化学学科试题第1页（共6页） C.SO,能使紫色的酸性KM如O,溶液褪色，体现的是其漂白性 D.BaSO:不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 7.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯 B.铁的金属性比铜强，故可用FCl,溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板 C.氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 D.浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥NH] 8.下列说法正确的是 A.在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B.聚丙烯的结构简式可以表示为千CH2一CH一CH于。 C,乙醇分子中含有一OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D.判断莲糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 9.下列关于材料的说法正确的是 A.棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料B.普通玻璃属于纯净物 C.光导纤维的主要成分是硅单质 D.不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素 10,利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.可推测NH具有B.探究铁与水蒸气的反C.探究浓硫酸与铜反应D.观察KCO,的焰色试 强碱性 应，点燃肥皂泡检验氢气 生成气体的漂白性 验 NH ,浓硫酸 还原铁粉 光洁的铜丝 湿 皂 C 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产 可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A.单质的氧化性：Y>Z B.简单离子半径：W>Y>Z C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Q D.氢化物稳定性：Z>Y>X 12.下列离子方程式书写正确的是 A.鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO,十2H=Ca2++C0t+HO B.氯气与水反应：C2+HO一2H+CI+CIO C.要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：2Fe+6H:0(g)温2Fc(OH十3H2 D.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO方十8H=3Cu2*+2NO↑+4HO 13.如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是 A.电极Y为负极 B.氢气产生在X电极上 C.SO移向X电极 D.电子由X电极经导线流向Y电极，再经溶液流向X电极 高一化学学科试题第2页（共6页） 14.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2W B.12 g NaHSO:固体中含有阳离子个数为0.1Na C.0.1moL1的MgCb溶液含C1的数目为0.2WA D.标准状况下，2.24LS02与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2N 15,一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：C(S)十2NO(g)一N(g) 十COz(g),nNO)和nN)随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条件，测得nNO)或nQN) 随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 9 4 (10.3) 3 2 b15,2.5) 51015202530wm A,a点时N)=DeN) B.改变反应条件前，0-10min内，(C0)=0.3 mol-L-.min C.反应达平衡时，N0的转化率为72.2% D.题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量 CH, 16.某有机物的结构简式为CHC-COOCH,CH,OH,下列相关说法不正确的是 A.该有机物分子中含有3种官能团 B.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物与足量Na反应生成11.2LH2 D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应 17.研究表明，在一定条件下，气态HCN()与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 ● 12 Oc O-O0ON 。i 及良退收 A.由图可知HNC(g)比HCN(g)更稳定 B.断开1 mol HNC(g)中所有化学键需要吸收127.2kJ的能量 C,1 mol HNC(g)转化为1 mol HCN(g)需要释放59.3k」的能量 D.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热 18.2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十2D(s), 4min时达到平衡，生成4molD。下列情况不能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.3D(A)=2D=(C) B.A的体积分数不变 C.体系气体密度不变 D.D的质量保持不变 高一化学学科试题第3页（共6页） 19.海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是 相盐①精盐 +氯碱工业 海水 吹出S0,水溶液吸收液①，B 海水二定处理NBr②，Bm热空气回 A.步骤①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2等杂质，加入药品的顺序可以为：NaCO方溶 液-→Ba(OH2溶液-→过滤后加盐酸 B.步骤②可通入CL,是利用了C的还原性强于B2 C.步骤③的离子方程式为：SO2+Br2+2H0=2HBr+2H+S042 D.步骤②③④的目的是富集溴元素 20.下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 探究NHCI溶液、 分别向盛有少量NHCI溶液、NHNO方 湿润的蓝色石 铵盐能与强碱 NH4NO,溶液与 溶液的试管中加入NaOH溶液并加 蕊试纸变红 反应生成氨气 A NaOH溶液反应 热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石装 试纸放在试管口 探究葡萄糖与新 在试管中加入2mL5%CuS04溶液，滴 生成砖红色沉 葡萄糖能与新 制Cu(OH2反应 加5滴10%NaOH溶液，再加入 制Cu(OH):反 2mL10%葡萄糖溶液，加热 应 探究某溶液中是 取少量该溶液于试管中，滴加足量秘 一开始无明显 该溶液中含有 C 否含有S02 盐酸，再加入BaC溶液 现象，后产生 S02 白色沉淀 探究木炭与浓硝 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然 烧瓶中有红棕 木炭具有还原 0 酸反应 后加热 色气体产生 性，能还原 HNO; 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分) 21.(8分)按要求完成下列填空 (1)写出NH的电子式 (2)写出乙酸乙酯的结构简式 (3)写出NO2与水反应的化学方程式 (4)无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO:2在细菌作用下形成FS等含铁凝结物。写出Fe 与SO2反应生成FeS和Fc(OH)2的离子方程式 22.(10分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石 油化工产品为原料进行合成。 CH,=CH,无机物有机物A 催化剂 催化剂，CH,-CHCOOCH,.CH 0 丙烯酸乙酯 CH,CHCH,催化剂 有机物B 高一化学学科试题第4页（共6页） 回答以下问题： (1)丙烯酸乙酯中含氧宫能团的名称 (2)下列说法正确的是 A.有机物A能在空气中燃烧 B.有机物B不能与NaHCO,溶液反应放出CO: C.CH=CHCH与溴发生加成反应的产物是CHBr一CH一CHBr 4CH2-CH D.聚丙烯酸乙酯的结构可表示为 COOCH,CH (3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式 (4)在一定条件下，CH=CH2可与有机物B直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式 ,该有机反应类型是 (5)请设计实验检验CH=CHCH中的官能团 23.(10分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO:等）制备硝酸铜晶体流程如下： 20%HNO; 空气酸酸足量Fe 溶液A10%H2O2 翻-焙格一酸纪-一置钩-一过遇-离-反应一作cu0NO,h:3洲，0 $0, 滤液淘洗液 分析工业流程图，回答下列问题。 (1)写出CuS“焙烧”生成S0,和Cu0的化学反应方程式 (2)设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子 (3)“淘洗”的目的是为了除去Cu中过量的Fe,溶液A应选用 (填序号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸 (4)“反应”步骤中，10%HO2为氧化剂，20%HNO3提供H,可以避免污染性气体的产生。 写出该反应的离子方程式 (5)工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 Cu(NO])2-3H2O g200 Cu(NO3)26H2O 0 264 20406080 温度rC 24.(10分)N0是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。请回答下列问题： 已知反应2NO(g)+O2(g)一2NO:(g)的能量变化如图1所示 (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在2L恒温恒容密闭容器中，投入2molN0和1molO2发生反应2NO(g)+O2(g)一2NO(g) 测得QNO)随时间的变化如下表： 高一化学学科试题第5页（共6页） s 0 2 4 6 8 n(NO)/mol 2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率NO)= mol-L-i.s"'。 (3)下列说法正确的是 A,容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B.保持其他条件不变，通入氢气能增大反应速率 C.达到平衡时NO与O2的浓度之比为2：1 D.8s时NO2的物质的量浓度为1.4moL (4)科研小组将汽车尾气中的C0和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图2所示： ①该电池正极的电极反应式为」 ②当负极消耗标准状况下2.24LC0时，理论上电路中转移电子的物质的量为 mol. 个能量kmo 负载 石1 ZNOIgHO.Ig) 反应过理 因休氧化物电解质 图1 图2 25.(12分)硫代硫酸钠Na:S2O)是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实 验室用以下装置制备硫代硫酸钠品体。 已知：iNS,O,在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、SO2: ⅱ常温下品体形式通常为NaSO5HO,易溶于水，不溶于乙醇： iⅲSO,难溶于CCl4 浓硫酸 NaS和T Na.CO, NaOH溶液 Na,SO 溶液 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置D是尾气吸收装置，其中CC:的作用是 (2)已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：S十NaS03=NaSO: ①上述反应中的S是由SO2、H0和装置C中的 (填化学式)反应得到的。 ②生成NaSO,的过程中同时有CO2产生，该反应的化学方程式为 ③装置C中nNaS:nNa,CO)= (3)实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通S0,气体，请结合离 子方程式解释不能通过量$02的原因 (4)获得的NaS,O5H0粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用 试剂洗涤。 高一化学学科试题第6页（共6页）