精品解析：浙江省丽水发展共同体联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1。本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于电解质且属于有机物的是 A. 氯化钠 B. 乙醇 C. 甲烷 D. 乙酸 2. 下列仪器名称不正确的是 A.坩埚 B.三脚架 C.容量瓶 D.蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是 A. NaCl的形成过程： B. 溶液中水合钠离子的示意图： C. 的分子结构模型： D. NaClO的电子式： 4. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 富勒烯和石墨烯互为同素异形体 C. 乙烯与聚乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 5. SCR法（选择性催化还原技术）是用作为还原剂，与烟气中进行选择性反应，主要反应为：，下列说法不正确的是 A. 是还原剂，NO是氧化剂 B. 反应过程中有极性共价键的断裂与生成 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况下），转移的电子数为 6. 下列物质性质与用途的对应关系不合理的是 选项 性质 用途 A 二氧化硫具有氧化性 用于漂白纸浆、毛、丝等 B 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 C 乙醇具有还原性，能与酸性反应 用于检验“酒驾” D 碳化硅的硬度很大 用作砂纸和砂轮的磨料 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学与职业的说法不正确的是 A. 科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B. 测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D. 水质检测员在自来水出厂前，需对其中的、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 8. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质中含有两种官能团 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质与足量金属钠反应生成 D. 该物质完全加氢后的分子式为 10. 用下列实验装置进行相应实验，实验描述正确或能达到实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.用制取 C.验证具有强碱性 D.光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数是内层电子数的3倍，B是同周期元素中原子半径最大的，下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. B、C两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C. A的非金属性强于C，故简单气态氢化物的沸点： D. 简单离子半径大小： 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 溶于HI（强酸）： C. 用溶液吸收少量： D. 等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： 13. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是 A. 乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为 B. 能使的溶液和酸性溶液褪色，且原理相同 C. 丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应 D. 1mol丙烯酸乙酯最多能与发生反应 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的Fe反应，转移电子的数目为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 16. 在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 内用表示的平均反应速率是 C. 充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D. 反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的的量为8mol 17. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 18. 下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是 下列说法正确的是 A. 2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ B. 该反应最终向外界吸收484kJ的能量 C. 由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量 D. 若生成2mol H2O(l)，则释放的能量大于484kJ 19. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 该过程说明非金属性： B. 制备粗硅的化学反应方程式为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 20. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测量浓度均为的醋酸溶液和盐酸的pH，pH：醋酸盐酸 酸性：醋酸盐酸 B 将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 C 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 D 分别向和溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21. 完成下列各题： （1）四氯化碳的空间构型：______。 （2）石膏主要成分的化学式：______。 （3）异丁烷的结构简式：______。 （4）炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因（用化学方程式解释）：______。 22. 石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）。 已知：①相同条件下，气态烯烃A相对的密度为21； ②A与水反应会生成两种有机化合物、，且两者互为同分异构体； ③C是一种有机高分子材料，G是一种具有水果香味的油状液体。请回答： （1）有机物A中官能团的名称是______，有机物C的结构简式是______。 （2）反应③的反应类型是______。 （3）反应⑥的化学方程式是______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 有机物E、F均可使酸性溶液褪色 B. 分别取等质量A和A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等 C. 用饱和溶液可以鉴别有机物、F和G D. 反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 23. 利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）和粉煤灰（主要成分为、、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： （1）“滤渣Ⅰ”的成分是______（化学式）。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为______；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是______。 （3）“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量生成沉淀的化学方程式为______。 （4）检验“氧化”后的溶液中是否含的操作是______。 24. 化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，反应可以设计成燃料电池。下图是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池的工作原理示意图，回答下列问题。 ①a电极的反应式为：______。 ②当有4mol电子通过外电路时，d处通入的气体体积（标准状况下）至少为______L。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应： ，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①内，CO的平均反应速率为______。 ②在第5s时，的转化率为______。 （3）平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。 25. 亚硝酸钙[]常用作水泥硬化促进剂和防冻剂，某兴趣小组根据反应，利用如图装置（夹持装置已略去）制备并测定产品的纯度。已知：亚硝酸钙易潮解、易溶于水。 （1）仪器a的名称是______，装置A中发生的主要反应的离子方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 实验开始时，先打开分液漏斗的活塞，再通入 B. 装置C中的试剂为无水硫酸铜，用来检验 C. 装置E中的溶液换成酸性溶液能达到一样的效果 D. 在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶有利于提高产率 （4）装置E中氮元素被氧化为价，该反应的离子方程式为______。 （5）测定样品中的纯度（杂质不参与反应）：称取样品溶解、定容至250mL；移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的的KI溶液至反应完全；再用溶液反应，恰好完全反应时消耗溶液40.00mL。样品中的质量分数为______。 已知：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1。本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于电解质且属于有机物的是 A. 氯化钠 B. 乙醇 C. 甲烷 D. 乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电（即能电离出离子）。 有机物需含碳元素（排除CO、CO2、碳酸盐等）。 【详解】A．NaCl为无机盐，属于电解质但不是有机物，A不选； B．乙醇为有机物，但属于非电解质，B不选； C．甲烷为有机物，属于非电解质，C不选； D．乙酸含-COOH，可电离出H⁺和CH3COO⁻，属于电解质且为有机物，D选； 故选D。 2. 下列仪器名称不正确的是 A.坩埚 B.三脚架 C.容量瓶 D.蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为坩埚，A正确； B．该仪器为泥三角，B错误； C．该仪器为容量瓶，C正确； D．该仪器为蒸发皿，D正确； 故选B。 3. 我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是 A. NaCl的形成过程： B. 溶液中水合钠离子的示意图： C. 的分子结构模型： D. NaClO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，形成过程：，A正确； B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误； C．的分子中C、O形成双键，结构模型：，C正确； D．NaClO为离子化合物，电子式：，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 富勒烯和石墨烯互为同素异形体 C. 乙烯与聚乙烯互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，A正确； B．富勒烯和石墨烯为由C元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体，B正确； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差1个或者n个CH2原子团的有机物，乙烯与聚乙烯结构不相似，不是互为同系物，C错误； D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 综上所述答案为C。 5. SCR法（选择性催化还原技术）是用作为还原剂，与烟气中进行选择性反应，主要反应为：，下列说法不正确的是 A. 是还原剂，NO是氧化剂 B. 反应过程中有极性共价键的断裂与生成 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 每消耗（标准状况下），转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N的化合价从-3升至0，被氧化，是还原剂；NO中N的化合价从+2降至0，被还原，是氧化剂，A正确； B．NH3的N-H键（极性键）断裂，NO的N-O键（极性键）断裂；生成的H2O含O-H键（极性键），B正确； C．氧化产物（来自NH3的N2）为2mol，还原产物（来自NO的N2）为3mol，比例2:3，C错误； D．1mol NH3转移3mol电子，标准状况下22.4L NH3为1mol，转移电子数3NA，D正确； 故选C。 6. 下列物质性质与用途的对应关系不合理的是 选项 性质 用途 A 二氧化硫具有氧化性 用于漂白纸浆、毛、丝等 B 液氨汽化时吸收大量的热 用作制冷剂 C 乙醇具有还原性，能与酸性反应 用于检验“酒驾” D 碳化硅的硬度很大 用作砂纸和砂轮的磨料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性源于其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，A错误； B．液氨汽化吸热是物理性质，符合制冷剂原理，B正确； C．乙醇被酸性K2Cr2O7氧化，体现其还原性，用于酒驾检测，C正确； D．碳化硅硬度大，适合作为磨料，D正确； 故选A。 7. 下列关于化学与职业的说法不正确的是 A. 科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构 B. 测试工程师用各类高精度化学检测仪器或化学检测方法，对某不锈钢进行等级判断 C. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 D. 水质检测员在自来水出厂前，需对其中的、、放射性物质、微生物和有机物等进行检测 【答案】A 【解析】 【详解】A．科技考古人员利用的是碳-14（14C）的放射性衰变测定文物年代或分析生物遗骸，而碳-12（12C）是稳定同位素，无法用于此类分析，A错误； B．不锈钢等级需通过化学成分分析（如Cr、Ni含量）确定，测试工程师使用化学检测方法合理，B正确； C．电池研发涉及材料、性能和应用，符合实际工作内容，C正确； D．水质检测需涵盖离子、微生物、放射性等指标，符合国家标准，D正确； 故选A。 8. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质中含有两种官能团 B. 该物质能发生加成、氧化、取代反应 C. 1mol该物质与足量金属钠反应生成 D. 该物质完全加氢后的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有碳碳双键、羟基两种官能团，A正确； B．该物质含有碳碳双键能发生加成、氧化反应；含有羟基能发生取代反应，该羟基也能发生氧化反应，B正确； C．羟基中的H可以和钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应生成，C错误； D．结合物质结构，碳碳双键可以和氢气发生加成反应，该物质完全加氢后的分子式为，D正确； 故选C。 10. 用下列实验装置进行相应实验，实验描述正确或能达到实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.用制取 C.验证具有强碱性 D.光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯，但是为了防止倒吸长导管不能伸入液面以下，A错误； B．受热分解为HCl、NH3，在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能制取，B错误； C．喷泉实验可以验证氨气极易溶于水，不能验证具有强碱性，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数是内层电子数的3倍，B是同周期元素中原子半径最大的，下列说法正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性： B. B、C两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C. A的非金属性强于C，故简单气态氢化物的沸点： D. 简单离子半径大小： 【答案】B 【解析】 【分析】A的最外层电子数是内层电子数的3倍，则A为O；A、C同主族，则C为S；短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，则D为Cl；B是同周期元素中原子半径最大的，则B为Na，据此回答问题。 【详解】A．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的为H2SO4，HClO4酸性强于H2SO4，但题目未明确是否为最高价氧化物，可能存在其他情况（如HClO酸性弱于H2SO3），因此无法确定，A错误； B．Na与S可形成Na2S2（过硫化钠），其中含S-S非极性共价键，B正确； C．O的非金属性强于S，但H2O沸点高是因形成氢键，与非金属性无关，C错误； D．离子半径应为S2-＞Cl-＞Na+，即C＞D＞B，D错误； 故选B。 12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液在空气中氧化变质： B. 溶于HI（强酸）： C. 用溶液吸收少量： D. 等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，反应中应消耗水生成硫和氢氧根，方程式正确，A正确； B．Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+并生成I2，而非直接生成Fe3+，离子方程式，B错误； C．Cl2少量时，过量，生成的H+会与结合为，而非直接保留H+，离子方程式，C错误； D．NH4HSO4中的H+优先与OH-中和生成水，未参与反应，离子方程式，D错误； 故选A。 13. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，合成路线为：，下列说法不正确的是 A. 乙烯发生加聚反应得到的聚合物的链节为 B. 能使的溶液和酸性溶液褪色，且原理相同 C. 丙烯酸乙酯在一定条件下能发生水解反应 D. 1mol丙烯酸乙酯最多能与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯加聚反应的链节应为重复单元的结构，乙烯（CH2=CH2）加聚后链节为-CH2-CH2-，A正确； B．CH2=CHCOOH中的双键与Br2发生加成反应，而与酸性KMnO2发生氧化反应，原理不同，B错误； C．丙烯酸乙酯含酯基（-COO-），可发生水解生成羧酸和乙醇，C正确； D．丙烯酸乙酯结构为CH2=CHCOOCH2CH3，仅含一个碳碳双键能和氢气加成，1mol丙烯酸乙酯最多与1mol H2加成，D正确； 故选B。 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的Fe反应，转移电子的数目为 B. 溶液中含有的数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，每1mol Cl2转移2mol电子，0.1mol Cl2转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算K+的物质的量，B错误； C．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应可逆，无法完全转化，分子数小于NA，D错误； 故选A。 15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 16. 在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 内用表示的平均反应速率是 C. 充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D. 反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的的量为8mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误； B．内用表示的平均反应速率是，B错误； C．充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若的转化率为50%，则初始通入的的量为=8mol，D正确； 故选D。 17. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①固体质量不变时，反应物和生成物的固体量不再变化，说明反应达到平衡状态，故选①； ②正反应气体物质的量增多，压强是变量，压强不变说明反应达到平衡状态，故选②； ③正反应气体物质的量增多，气体质量随反应增加，容器体积不变，密度是变量，密度不变说明反应达到平衡状态，故选③； ④CO2和CO的物质的量始终相等，平均摩尔质量恒为36g/mol，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选④； ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选⑤。 综上，一定能说明反应已达到化学平衡状态的是①②③⑤，选B。 18. 下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是 下列说法正确的是 A. 2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ B. 该反应最终向外界吸收484kJ的能量 C. 由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量 D. 若生成2mol H2O(l)，则释放的能量大于484kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为中间态需要的能量为1368kJ，并不是反应物的总能量，A项错误； B．如图数据为反应物和生成物的键能分别为1368kJ、1852kJ，反应为放出热量为1852-1368=484kJ，B项错误； C．从图看形成2molH2O（g）放出热量为1852kJ，C项错误； D．由B项分析生成2mol H2O(g)，则释放的能量为484kJ。同时H2O(g)变为H2O（l）还要释放出热量，D项正确； 故选D。 19. 工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 该过程说明非金属性： B. 制备粗硅的化学反应方程式为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应在高温下进行，不能直接比较C和Si的非金属性，非金属性应通过其他方法（如最高价氧化物酸性）判断，A错误； B．制备粗硅的正确反应为，B错误； C．HCl和H2中若含水和氧气，可能引发副反应或爆炸，需充分去除以保证反应安全性和纯度，C正确； D．光导纤维由SiO2制成，单晶硅用于半导体材料，D错误； 故选C。 20. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测量浓度均为的醋酸溶液和盐酸的pH，pH：醋酸盐酸 酸性：醋酸盐酸 B 将水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 C 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液已变质 D 分别向和溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和盐酸浓度相同，pH较大的醋酸说明其部分电离，酸性较弱，结论正确，A正确； B．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃直接证明O2生成，结论正确，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将未变质的Na2SO3氧化为，无法确定原溶液是否含，结论不可靠，C错误； D．Mg(OH)2不溶于过量NaOH，而Al(OH)3溶解，说明Mg(OH)2碱性更强，金属性Mg＞Al，结论正确，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21. 完成下列各题： （1）四氯化碳的空间构型：______。 （2）石膏主要成分的化学式：______。 （3）异丁烷的结构简式：______。 （4）炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因（用化学方程式解释）：______。 【答案】（1）正四面体形 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 四氯化碳CCl4的空间构型：正四面体形； 【小问2详解】 石膏主要成分的化学式 【小问3详解】 异丁烷的结构简式 【小问4详解】 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥的原因（用化学方程式解释. 22. 石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本原料，能合成多种化工产品。有关物质的转化关系如下图所示（反应条件省略）。 已知：①相同条件下，气态烯烃A相对的密度为21； ②A与水反应会生成两种有机化合物、，且两者互为同分异构体； ③C是一种有机高分子材料，G是一种具有水果香味的油状液体。请回答： （1）有机物A中官能团的名称是______，有机物C的结构简式是______。 （2）反应③的反应类型是______。 （3）反应⑥的化学方程式是______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 有机物E、F均可使酸性溶液褪色 B. 分别取等质量A和A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等 C. 用饱和溶液可以鉴别有机物、F和G D. 反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）加成反应 （3） （4）BC 【解析】 【分析】由题干已知信息①相同条件下，气态烯烃A相对氢气的密度为21，则A的相对分子质量为21×2=42，42÷12=3余6，即A的分子式为C3H6，A能和水反应生成两种互为同分异构体的分子，A的结构简式为：CH3CH=CH2，CH3CH=CH2与H2O加成反应生成CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3，其中CH3CH2CH2OH能够连续催化氧化转化为CH3CH2CHO、CH3CH2COOH，则D1为CH3CH(OH)CH3，D2为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO、F为CH3CH2COOH ， D1和F在浓硫酸作用下生成具有水果香味的油状液体G为CH3CH2COOCH(CH3)2，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH3CH=CH2，则有机物A中官能团的名称是碳碳双键，有机物B的结构简式是CH2=CHCN，加聚反应生成C，则C为； 【小问2详解】 丙烯CH3CH=CH2和水加成生成醇，答案：加成反应； 【小问3详解】 CH3CH(OH)CH3和CH3CH2COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应，化学方程式 【小问4详解】 A. E为CH3CH2CHO、F为CH3CH2COOH ，醛能使酸性溶液褪色，丙酸和酸性高锰酸钾不反应，A错误； B. 由分析可知，A为CH3CH=CH2，则A与A的加聚产物即聚丙烯，二者最简式相同，取等质量A与A的加聚产物完全燃烧，两者耗氧量相等，B正确； C.由分析可知，D2为CH3CH2CH2OH，F为CH3CH2COOH，G为CH3CH2COOCH(CH3)2，分别加入溶液分别可观察到液体互溶，产生大量的无色气泡和液体分层，故仅用用饱和溶液可以鉴别有机物、F和G，C正确； D.反应⑥为酯化反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，D错误； 故答案选BC。 23. 利用硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）和粉煤灰（主要成分为、、FeO等），制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下： （1）“滤渣Ⅰ”的成分是______（化学式）。 （2）“氧化”时，反应的离子方程式为______；“氧化”时应控制反应温度不超过，其原因是______。 （3）“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量生成沉淀的化学方程式为______。 （4）检验“氧化”后的溶液中是否含的操作是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止温度过高，会分解 （3） （4）取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（或酸性高锰酸钾溶液褪色），则该溶液中含有 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO、等）等)加硫酸，其中溶于硫酸生成硫酸铁和硫酸亚铁，不溶，过滤，滤渣Ⅰ为，再在滤液中加双氧水将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，硫酸铁溶液经蒸发浓缩冷却结晶得到晶体I；粉煤灰(主要成分、、FeO等)加过量氢氧化钠后，氧化铝溶于碱生成，、FeO不溶于氢氧化钠过滤得滤渣Ⅱ，再滤液中通入过量二氧化碳气体，转化成氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝溶于硫酸生成硫酸铝，硫酸铝溶于经蒸发浓缩冷却结晶得到晶体Ⅱ，最后晶体I和晶体Ⅱ作用生成聚合硫酸铁铝，据此分析解答。 【小问1详解】 滤渣Ⅰ为； 【小问2详解】 氧化时，亚铁离子被氧化生成三价铁，离子反应为：。“氧化”时不稳定，温度过高会发生分解，所以为防止温度过高，分解，“氧化”时应控制反应温度不超过。 【小问3详解】 “碱溶”后过滤，滤液为溶液，通入足量生成沉淀的化学方程式为； 【小问4详解】 氧化后，溶液中含有大量Fe3+，要检验“氧化”后的溶液中是否含，需要排除Fe3+的干扰，利用的还原性，用酸性高锰酸钾检验，也可以用铁氰化钾溶液。操作是取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液），若产生蓝色沉淀（或酸性高锰酸钾溶液褪色），则该溶液中含有。 24. 化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，反应可以设计成燃料电池。下图是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池的工作原理示意图，回答下列问题。 ①a电极的反应式为：______。 ②当有4mol电子通过外电路时，d处通入的气体体积（标准状况下）至少为______L。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应： ，随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①内，CO的平均反应速率为______。 ②在第5s时，的转化率为______。 （3）平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为______。 【答案】（1） ①. ②. 44.8 （2） ①. 0.003 ②. 40% （3） 【解析】 【小问1详解】 原电池中氢氧根离子向负极定向移动，所以b电极为负极、a电极为正极。 ①a电极为正极，正极发生还原反应，其电极反应式为：； ②b电极为负极，负极反应式为：，当有4mol电子通过外电路时，c处消耗的CO的物质的量为2mol，则通入的气体的体积(标准状况下)至少为44.8L； 【小问2详解】 ①由表可知反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为； ②反应为，在第5s时，消耗的的物质的量为，则的转化率为； 【小问3详解】 由表格数据可知，达平衡时CO的物质的量为0.004mol，则可得三段式 故初始时气体的总物质的量为0.020+0.020=0.040mol，平衡时气体的总物质的量为0.004+0.012+0.016=0.032mol，所以平衡时容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为。 25. 亚硝酸钙[]常用作水泥硬化促进剂和防冻剂，某兴趣小组根据反应，利用如图装置（夹持装置已略去）制备并测定产品的纯度。已知：亚硝酸钙易潮解、易溶于水。 （1）仪器a的名称是______，装置A中发生的主要反应的离子方程式为______。 （2）装置B的作用是______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 实验开始时，先打开分液漏斗的活塞，再通入 B. 装置C中的试剂为无水硫酸铜，用来检验 C. 装置E中的溶液换成酸性溶液能达到一样的效果 D. 在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶有利于提高产率 （4）装置E中氮元素被氧化为价，该反应的离子方程式为______。 （5）测定样品中的纯度（杂质不参与反应）：称取样品溶解、定容至250mL；移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的的KI溶液至反应完全；再用溶液反应，恰好完全反应时消耗溶液40.00mL。样品中的质量分数为______。 已知：； 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去挥发出的和少量 （3）CD （4） （5）88% 【解析】 【分析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2排净空气，实验结束时需再通入N2排尽装置内的NO防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用干燥剂进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。 【小问1详解】 由实验流程图可知，仪器a的名称是分液漏斗；A中稀硝酸和铜生成硝酸铜和水、NO，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 硝酸易挥发，一氧化氮气体中混有硝酸，可以用水除去，并将可能产生的NO2除去。 【小问3详解】 A．实验开始应先通N2排尽装置内空气，防止空气中的O2干扰实验，再打开分液漏斗活塞，A错误； B．装置C是U形管，试剂应为碱石灰等干燥剂，作用是干燥、除去水蒸气，不是检验水，B错误； C．酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，可吸收NO，与酸性KMnO4溶液作用类似，C正确； D．Ca(NO2)2易潮解，装置D、E间加浓硫酸洗气瓶可防止E中水蒸气进入D，利于提高产率，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 装置E中NO被酸性KMnO4氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为。 【小问5详解】 根据反应式可得反应关系：Ca(NO2)2 ~~ I2 ~，则25ml溶液消耗物质的量为n()=40.00mL×0.10mol/L=0.004mol，则n()=0.004mol，故250mL溶液中n()=0.04mol，n[Ca(NO2)2]=0.02mol，则m[Ca(NO2)2]=0.02mol×132g/mol=2.64g，质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $