广西柳州市河池高级中学等校2025-2026学年下学期高二自主检测练习 化学试卷

高二自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题类，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是 A. B. CaO C. D. 2. 广西特色产业与前沿科技协同发展，彰显新时代化学价值。下列说法正确的是 A. 广西铝土矿资源丰富，电解熔融可制备 B. 北部湾LNG清洁能源项目使用的甲烷晶体，属于极性分子晶体 C. 广西新能源动力电池常用磷酸铁锂正极材料，其中位于元素周期表的区 D. 电解精炼铜制备高端电子材料时，浓度增加 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的VSEPR模型为平面三角形 B. 甲基的电子式： C. 在水中电离： D. 乙烯的结构简式为 4. 分支酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是位于重要分支点的化合物，其结构简式如图，下列关于分支酸的说法正确的是 A. 分子中含有4种含氧官能团 B. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应 D. 分子中含有2个手性碳原子 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 6. 常温下，广西制糖、造纸工业排放废水需调节pH达标排放，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含大量的溶液：、、、 B. 水电离的的溶液：、、、 C. 的碱性溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取中的硫 B．测定氢氧化钠溶液的浓度 C．除去工业酒精中的甲醇 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 配合物可用于检验。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该配合物溶于水完全电离，可得到离子 B. 0.5mol基态的未成对电子数为 C. 中提供孤电子对的是 D. 1mol配合物中所含的键数目为 9. 已知X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中一种核素无中子，与同主族且不相邻，原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 单质沸点： B. M的最高价氧化物对应水化物为弱电解质 C. 原子半径： D. 第一电离能： 10. 下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 用稀硫酸与铁片反应制取： C. 电解溶液： D. 酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去： 11. 物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，对羟基苯甲酸形成了分子间氢键 B 的酸性比的强 F的电负性大于Br C 活泼性：比活泼 键不如键牢固，更容易断裂 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 12. 广西首个中压钠离子电池储能项目于2026年初在桂林永福县投运，有效解决山区电网供电稳定性问题。一种光辅助可充电钠离子电池利用水系的电解液和电解液分别作为电池的活性物质，并且将光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，作为太阳能转化及存储基元。下列关于该电池的说法错误的是 A. 放电时，a电极发生氧化反应 B. 放电时，钠离子通过离子交换膜从左向右迁移 C. 充电时，该装置将太阳能直接转化为化学能储存起来 D. 充电时，TiO2光电极作阳极，电极反应式为： 13. 由Ga、N两种元素组成的晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示：下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为GaN B. 图中与Ga原子等距且最近的原子数有8个 C. 相邻两个原子的最短距离为 D. 若原子坐标分数为，则原子坐标分数为 14. 25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示、、。已知：(MnS)>(ZnS)>(CuS)，下列说法正确的是 A. 曲线A代表CuS沉淀溶解平衡 B. 向MnS悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，(MnS)变小 C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 点表示的不饱和溶液 二、非选择题 15. 以精炼铋生产过程中产生的氯化铅渣(含、及)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。 已知：，，，。 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式___________。 （2）“浸出1”控温75℃的加热方式为___________，反应将晶体转化为一种重要的化工产品，该转化环节中，中心原子的杂化轨道类型为___________。 （3）“浸出2”所发生反应的离子方程式：___________。 （4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为，浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是___________。 （5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验操作中不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （6）氨气()极易溶于水形成氨水，主要归因于以下因素：___________。 A. 氨气密度小 B. 氨气分子是极性分子 C. 氨分子的氮原子上有孤对电子 D. 与水的相对分子质量比较接近 16. 水合肼是一种重要的化工原料，其沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。实验室用碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，同时生成两种钠盐，装置如图所示。回答下列问题： （1）为防止水合肼被过量NaClO氧化，应将___________(填“NaClO碱性溶液”或“尿素水溶液”)置于滴液漏斗中，逐滴加入三颈烧瓶。 （2）仪器A的名称：___________。 （3）写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式：___________。 （4）含量测定：准确称取水合肼样品，配制成溶液；取置于锥形瓶中，用的碘标准溶液滴定(已知：，杂质不参与反应)。 ①三次滴定消耗碘标准溶液的体积如下表，则样品中水合肼的质量分数为___________。 滴定次数 第1次 第2次 第3次 标准溶液的体积/mL 19.90 20.10 19.00 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________ 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 Ⅰ． 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 针对反应Ⅰ．，回答(1)~(4)题。 （1）计算___________。 （2）CO与水反应需要在高温和催化剂的共同作用下才能有效进行，一种高温结构陶瓷氮化硅，其部分空间结构如图所示，结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅的晶体类型是___________，请比较该晶体结构中键角大小：N-Si-N___________Si-N-Si(填“>”、“<”或“=”)。 （3）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向Ⅰ体系中投入一定量的可以增大的体积分数。对比实验的结果如下图所示。请回答，为什么投入可以增大的体积分数？___________。 （4）在其他条件不变的情况下，考察温度对反应Ⅰ的影响，实验结果如图所示。 ①由图可知，速率___________(填“>”、“=”或“<”)； ②、中均含碳元素，基态碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，其中最高能级的原子轨道的形状是___________(填名称)。 （5）我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢新途径 Ⅱ． Ⅲ． 恒压下，向密闭容器中按投料，270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅱ、Ⅲ，平衡时乙醇的转化率为80%，乙酸的选择性为80%，[乙酸选择性]则反应达平衡时压强比___________，反应Ⅱ的平衡常数___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 已知：A、B、C、D、E均为有机物，标准状况下，烃A对氢气的相对密度是21，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题： （1）①写出A的结构简式：___________；有机物A碳原子的杂化轨道类型：___________。 （2）E中官能团的名称为___________。 （3）D的核磁共振氢谱中有两组峰，写出反应③的化学方程式___________。 （4）反应⑦的反应类型为___________。 （5）B存在同分异构体，写出其2种同分异构结构简式：___________。 （6）有机物为的同系物中，用系统命名法为命名为___________；的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 高二自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题类，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 水浴加热 ②. （3）或 （4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢 （5）①③ （6）BC 【16题答案】 【答案】（1）NaClO碱性溶液 （2）球形冷凝管(或冷凝管) （3） （4） ①. 50% ②. 偏高 （5） ①. N>O>C ②. 平面三角形 ③. 都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多 【17题答案】 【答案】（1）-41.2 （2） ①. 共价晶体 ②. > （3）CaO与反应生成，平衡正向移动，的体积分数增大 （4） ①. ②. 4 ③. 哑铃形 （5） ①. 16:5 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）碳碳双键、羧基 （3） （4）取代反应(酯化反应) （5）、 （6） ①. 2,3-二甲基丁烷 ②. 6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $