广西区域高中2025-2026学年高二下学期3月质量检测 化学试题

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.C活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，A项错误；工业上电解熔融MgCl2制取镁，与盐类水解无关，B 项错误；热的纯碱溶液中CO水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去灶具表面的油污，与盐类水解有关，C项正确；氯 化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NaCI溶液中通入HC1气体，氯离子浓度增大，使NaC1的溶解平衡逆向移动，从而产生 氯化钠晶体析出，与盐类水解无关，D项错误。 2.A2p轨道电子云轮廓图呈哑铃形，A项错误；3d与4d原子轨道数均为5，B项正确；4f轨道最多容纳14个电子，C项 正确；s轨道电子云半径随能层增大而增大，D项正确。 3.DH0中心0原子价层电子对数为2+6-)X2=4,0原子采用sp杂化，0原子上含有2对孤电子对， 2 HO的VSEPR模型为 ,A项错误；Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第NA族，基态Ge原子的价层电 子排布式为4s4p,B项错误；根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平行，该轨道表示式违反了洪特规 则，C项错误：C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过 c+c0→cc→o 程为 ,D项正确。 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 4.BC2H中存在碳碳双键，既含σ键又含π键，A项不符合题意；HS的结构式为H一S一H,只含σ键不含π键，B项符 合题意；CO的结构式为O一C一O,既含σ键又含π键，C项不符合题意；乙炔的结构式为H一C=C一H,既含σ键又含 π键，D项不符合题意。 5.C晶体与非晶体的本质差异是晶体具有自范性，非晶体不具有，A项错误；单质硼、BN、AN等也是共价晶体，B项错 误；C属于分子晶体，晶体硅属于共价晶体，C项正确：分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，D项错误。 6.B结构相似的分子晶体，分子间作用力越大，范德华力越强，熔点越高，熔点：B2>C2,B项错误。 7.DK最外层电子数为1，Co最外层电子数为2，A项错误；Co在元素周期表中位于d区，B项错误；O的非金属性强于 N,因此N原子与Co形成配位键，C项错误；K[Co(NO2)6]中Co的配位数为6，D项正确。 8.A0.1 mol SO.中中心原子价电子对数为0.3N,A项错误；0.1 mol NH F中含质子数为2N,B项正确；基态碳原子 有2个未成对电子，则0.1mol基态碳原子含未成对电子数为0.2N,C项正确；0.1 mol CH,COOH中sp杂化的碳原 子数为0.1N,D项正确 9.C电负性：O>CBr>C>H,A项错误；LiAIH的阴离子空间结构为正四面体形，B项错误； 分子中 0均为p杂化，C项正确：X0cH0中不含手性碳原子，D项错误。 10.ASO、NO方、C1均不与H或OH厂反应，A项正确；醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，则稀释醋酸，电离平衡正 向移动，故稀释后醋酸溶液的pH<5,B项错误；由水电离的c(H)与c(OH)之比为1：1，C项错误；次氯酸具有漂 白性，不能用pH试纸测定其酸碱性，D项错误。 11.CSiO为共价晶体，熔化时破坏共价键，CO2为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此熔点：SO2>CO,A项错误：电 子由基态跃迁至激发态时吸收能量，B项错误；石墨中碳原子的电子不可以从一个平面跳跃到另一个平面，D项错误。 12.B根据题意可知，X、Y、Z、M、W依次为H、C,O、Si、Cl。X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为sp,A项错误； H分别与C、O、Si,CI形成CH4、HO、SiH4、HC1等均为共价化合物，B项正确；M与Y形成的化合物为SiC,属于共价 晶体，X与Y形成的化合物为CH、C2H等，属于分子晶体，SC沸点高，C项错误；Z与M形成的化合物SO,不能溶 解于盐酸中，D项错误。 13.B电解过程中有热量等其他形式能量转化，电解装置不能将电能全部转化成化学能，A项错误；观察图示，尿素中C为 十4价，N为一3价，N元素化合价升高，发生氧化反应，a极为阳极，b极为阴极，碱性条件下，碳元素转化为碳酸盐，B项 正确；b极产生氢气生成碱，则b极附近溶液中KOH浓度增大，pH升高，C项错误；b极反应式为2HO+2e一2OH +H个，标准状况下，3.36LH的物质的量为0.15mol,生成0.15molH时理论上转移0.3mol电子，D项错误。 14.D1个品胞中含M原子个数为8X令十6X号=4，含C原子个数为4×+1=2，因此碳化钼的化学式为M6C,A项正 【高二3月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 DB 确：最近的两个Mo原子之间的距离为√2αm,B项正确：由晶胞结构图可以看出，碳原子周围最近的钼原子构成正八面体，C 项正确：晶胞的质量为X0点2X业多，品胞体积为(2aX10yam,晶体的密度为、7×1g·m,D项结误。 15.C观察图示，L和L2斜率相同，L斜率较小，由溶度积和电离常数表达式可知，-lgc(Ba2+)=-lgKp(BaF2)十 (F),-Ige(S)=-lgK.(SrE,)+lgc (),-g --igK.(HE)+lge(F),. K,(S),所以山代表-gc(Sr)与1g(P)关系.代表一e:(B)与g)关系.代表-e品与 g()关系，A项正确：由a点坐标可知，K(H）)=107,当品=10时，c()=K(HD)·聘=10”× c(F) 。=10”,pH=4.17,B项正确：混合液中c(B)和c(S)不一定相等，沉淀先后顺序不确定，C项错误：根据转化 关系式可知，K=K,(Ba5)。10-4 K(H一0-a)z=104,D项正确。 16.(13分) (1)71分)：个个个个个2分) 3d 4s (2)K、Cu(2分，少写得1分，有错不得分)》 (3)sp(1分)：四面体形(1分) (4)A1(OHD3+3H+—A3++3H2O(2分) (5)SiH4>NH3>HO(2分) (6)H2O2是极性分子，水是极性分子而CCL4为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O与水混溶，HO与水分子间形成 氢键(2分) 17.(14分) (1)正极(1分)；HO2+2H+2e一2HO(2分)：3.4(2分)；由左向右(1分) (2)①酸式(1分)；当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分) ②25.40(2分)：0.05cV(2分) ③偏高(1分) 18.(14分) (1)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H十(2分)：盐酸(1分)：Fe2O(1分) (2)Mg(OH)2或MgO或MgCO3(2分) (3)Ca(PO4)3OH(s)+F(aq)一Ca(PO4)3F(s)+OH(aq),使用含氟牙膏后，原本不耐酸的羟基磷酸钙转化为 K更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质(2分，合理即可) (4)①HPO(1分)：c(HPO-)>c(H2POL)>c(PO月)(2分) ②10-8(2分)》 ③酸性(1分) 部分答案解析： (4)①由图可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的是HPO4、HPO,、HPO},三级电离常数依次为10-2.1、10-.2和102.3， 当加人NaOH溶液的体积为100mL时，刚好生成Naz HPO,HPO}的电离常数为10-123，HPO}的水解常数为 =10,以水解为主，放(H.PO)>c(P0),含确离子的涨度：HPO)>c(HPC)>PO) Kw10-14 ②pH=7.2时，溶液中cH)=102mol.L,c(OH)=10-m=108mol.L,溶液中的OH来 自于水的电离，水电离的c(H+)=c(OH)=10-6.8mol·L1。 H,PO的电离常数为102，HPO的水解常数为於=0109，以电离为主，故NaPO溶液显覆 19.(14分) (1)AB(2分，少选得1分，有错不得分) (2)共价(1分)；1：1(2分)；109°28'（或109.5°，1分）；4(2分) 3(是，)2分，(2分) 0×1021(2分) (4)6N 【高二3月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 DB高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章一第四章、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A.活性炭可用作净水剂 B.工业上电解熔融MgCI2制取镁 C.用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D.向饱和NaCI溶液中通入HCI气体，产生白色沉淀 2.下列关于原子轨道的描述错误的是 A.2p轨道电子云轮廓图呈球形 B.3d与4d原子轨道数相同 C.4f轨道最多容纳14个电子 D.s轨道电子云半径随能层增大而增大 3.下列叙述正确的是 A.H2O的VSEPR模型：●O● B.基态Ge原子的价层电子排布式：[Ar]4s24p2 2s 2p C.若基态氮原子轨道表示式表示为个个个个 ,则违反了泡利原理 D.C12分子中o键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 【高二3月质量检测·化学第1页（共6页）】 DB 4.下列分子中，不含π键的是 A.C2 H B.H2S C.CO2 D.CH=CH 5.下列关于晶体的说法正确的是 A.晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性 B.共价晶体中一定含有第WA族元素 C.同族元素单质的晶体类型可能不同 D.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 6.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是8NH3+3C2一N2+6NHCI。下列叙述错 误的是 A.NH3是由极性键形成的极性分子 B.熔点：Cl2>Br2 C.N2分子中o键和π键数目之比为1：2 D.NHCI中既含有共价键又含有离子键 7.人类很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，下列说法正确的是 A.K与Co的最外层电子数相同 B.Co在元素周期表中位于ds区 C.NO2中的O原子与Co形成配位键 D.K3[Co(NO2)6]中Co的配位数为6 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1 mol SO2中中心原子价电子对数为0.4NA B.0.1mo1NH4F中含质子数为2NA C.0.1mol基态碳原子含未成对电子数为0.2NA D.0.1 mol CHCOOH中sp杂化的碳原子数为0.1NA 9.在LiAH4-CCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 Br LiAlH,-CrCl DMF A.电负性：CI>Br>O>C>H B.iA1H的阴离子空间结构为三角锥形 D. 0cHo中含有手性碳原子 【高二3月质量检测·化学第2页（共6页）】 DB 10.下列有关说法正确的是 A.SO异、NO3、CI、K+对水的电离平衡不产生影响 B.将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C.0.1mol·L1的盐酸中由水电离的c(H)与c(OH)之比为1：10-12 D.可用干燥的pH试纸测定0.O1mol·L1的次氯酸溶液的pH 11.下列对于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO>CO2 键能：Si一O>C-O B NaCI的焰色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 冠醚18-冠6可以识别K 18-冠-6的空腔直径与K+的直径适配 D 石墨可以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有 3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的 最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A.X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为sp B.X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C.M与Y形成的化合物的沸点小于X与Y形成的化合物的沸点 D.Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成的化合物的水溶液中 13.近日，某科研团队基于一类Cu基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下电解 废水中尿素制备2，原理如图所示。下列叙述正确的是 电源 气体R KOH 溶液 CO(NH,) A.该装置将电能全部转化成化学能 B.a极反应式：CO(NH2)2+8OH--6e=CO号+N2个+6H2O C.电解过程中，b极附近电解质溶液pH降低 D.标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6ol电子 【高二3月质量检测·化学第3页（共6页）】 DB 14.碳化钼具有较高熔点(2690C)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶 胞中大小球之间的最近距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.碳化钼的化学式为Mo2C B.最近的两个Mo原子之间的距离为√2anm C.碳周围最近的钼原子构成正八面体 D.晶体的密度为408X10 a3·Nag·cm3 15.常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCI的混合液中滴加NaF溶液，溶液中一lgX[X=c(Ba+)、c(Sr2+)、 H与gc(F)关系如图所示。已知：常温下，BaF,的溶解度大于SF,的。下列叙述错误的是 A.L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F)关系 16 14 L B常温下，当}-10时，游液pH=417 12 10 益8 c0,8.36) C.上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 6 b0,6.74) D.常温下，BaF2(s)+2H+(aq)→Ba2+(aq)+ 4 a(0,3.17) 2HF(aq)的平衡常数K=10-&4 0 -3 -2 -1 0 二、非选择题（本题共4小题，共55分） Igc(F-) 16.(13分)W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态X 原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋平行。基态Y原子的价层电子排布式为2s2p。基态Z原 子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子 数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： (1)元素Z的基态原子核外有 种不同空间运动状态的电子，元素N的基态原子价层电子 轨道表示式为 (2)同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有 (填元素符号)。 (3)XY中X的杂化类型为 ,XW3的VSEPR模型为 (4)Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 【高二3月质量检测·化学第4页（共6页）】 DB (5)X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 (6)W2Y2能与水混溶，但不溶于CC1的原因是 17.(14分)过氧化氢(H2O2)是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还 原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 当有0.2mole发生转移，理论上消耗过氧化氢 的质量为 g,电池工作时，质子 (填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交 换膜。 负载 燃料出口 氧化剂出口 多孔碳表电极 多孔碳表电极 浸有甲醇氧化 浸有过氧化氢 的催化剂 还原的催化剂 燃料入口 氧化剂入口 质子交换膜 (2)某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定H2O2的浓度，反应的离子方程 式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn++8H2O+5O2↑，取50.00mL过氧化氢溶液于锥形 瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定 到达终点的现象是 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为col·L1,滴定结束后液面的位置如图所示，此 26 时读数为 mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为 VmL,则过氧化氢溶液中H2O2的浓度为 mol·L1(用含c、V的代数式表示). ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。 18.(14分)水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁（Ⅲ）盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理： 配制 FeCl溶液时，需将FeCL3固体溶解到较浓的 中，然后再加水稀释到所需的浓度。将 FeCl溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 (填化学式，下同)。 【高二3月质量检测·化学第5页（共6页）】 DB (2)某MgCl溶液中含有Fe+杂质，可向溶液中加入适量的 ,充分反应后过滤，即可除去Fe3+。 (3)生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质[C(PO1)3OH],原因是 [已知Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Cas(PO4)3F(s)+OH-]。 (4)磷酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·L1HPO4溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液时， 溶液中含磷微粒的物质的量分数ò汇如ò(PO})= c(PO) c(H:PO)+c(H2 PO)+c(HPO)+c(PO) 随pH的变化如图所示。 PO 2.1 7.2 12.3 PH ①曲线Ⅲ表示的微粒是 (填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液 中含磷离子的浓度由大到小的顺序为 ②pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H)= mol·L1. ③NaH2POu溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 19.(14分)立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图 Q 所示，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题： (1)下列关于B、N的说法正确的是 (填字母)。 A.均位于元素周期表的p区 B.最高能级电子云的形状相同 C.两者未成对电子数相等 D.最高价氧化物对应水化物均为强酸 (2)立方氮化硼属于 (填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为 ,B-N—B 的键角为 ,B周围距离最近且相等的N原子有 个。 (3)以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知点硼 原子坐标为(0,1,1)，c点硼原子坐标为(1,1,0)，则b点氮原子坐标为 。 设晶胞参数 为1，则a、b之间的距离为 (4)已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag·mol1,晶体的晶胞边长为bnm,NA为阿伏加德罗常数 的值，则该晶体的密度为 g·cm3(用含a、b的代数式表示)。 【高二3月质量检测·化学第6页（共6页）】 DB