广西柳州高级中学2022-2023学年高二下学期2月考试化学试卷

2021级高二下学期化学 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Sn-119 1. 下列有关应用不涉及氧化还原反应的是 A. 用葡萄糖制镜 B. 用石膏改良盐碱地 C. 谷物发酵酿造食醋 D. 用84消毒液杀灭细菌 2. 下列化学用语或图示中表达错误的是 A. 的结构式：O=C=O B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态S原子价层电子轨道表示式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 4. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 方案 目的 证明乙炔使溴水褪色 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 配制010mol/LNaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，20gHF的体积为22.4L B. 1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 已知反应：2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，每生成28g N2，转移的电子数目为3NA D. 0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA 6. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是 甲： 乙： A. W、R、Y在元素周期表中位于同一主族 B. 甲、乙两物质中W都显-1价 C. 电负性：Y＜Z D. Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 7. 下列说法正确的是 A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B. 反应常温下能自发进行，该反应的 C. 常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 8. 钼(Mo)为元素周期表中的42号元素，其和磷形成的一种半导体材料的立方晶胞如图所示，晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于体心和部分棱心。下列说法错误的是 A. Mo为元素周期表中的d区元素 B. 与Mo距离最近且等距离的Mo的数目为12 C. 该物质的化学式为 D. P原子位于Mo原子形成的四面体空隙中 9. 密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降 10. 已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示： 则下列叙述正确的是 A. 反应①属于取代反应 B. 乙烯与苯乙烯互为同系物 C. 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水 D. 聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内 11. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，将盐酸逐滴加入10mLNaA溶液中。滴加过程中，、HA的物质的量分数随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 当时，溶液中 B. 水的电离程度：，水解平衡常数 C. b点对应溶液中： D. c点对应溶液中： 13. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 14. NaBH4-H2O2 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关 NaBH4-H2O2 燃料电池的说法错误的是 A. b 为正极，电极反应为：H2O2+2e-=2OH- B. 放电过程中，a 极区 B 元素被氧化 C. 放电过程中，b 极区 NaOH 浓度增大 D. 电池中的离子交换膜为阳离子交换膜 15. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A. HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B. 曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C. 调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 16. 有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。 已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量。 请回答下列问题： （1）仪器的名称为______，装置B的作用是______。 （2）该装置中有一处明显错误是______。 （3）实验操作有如下步骤： ①打开，先通入一段时间的； ②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷； ③检查装置气密性； ④打开，再通入一段时间的； ⑤关闭，打开磁力加热搅拌器加热至，滴加溶液； 则正确的操作顺序是______（填序号）。 （4）先通入一段时间的目的是______。 （5）在中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为______。 （6）取产品溶于稀硫酸配成溶液，取溶液于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是______；达到滴定终点时消耗标准溶液（杂质不与反应），则产品纯度为______%（用含的代数式表示）。下列情况会导致纯度的测定值偏小的是______（填标号）。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．滴定开始时仰视读数 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 17. 2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿（主要成分为NiO、，CuO、）为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。NiCO3 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，，． 回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分为______（填化学式）。 （2）“除杂1”时应利用加入的溶液调节溶液的pH范围为______。 （3）“除杂2”时发生反应的离子方程式为。25℃时，该反应的化学平衡常数为______，实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。 则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比和反应温度分别为______。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有______（填化学式）的水溶液。 （5）“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成外，还有一种无色气体生成。该气体为______分子（填“极性”或“非极性”）。 （6）Ni的基态原子的价层电子排布式为______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为______。向绿色的溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为______。 （7）已知M的晶胞结构如图所示，则M的化学式为______。其晶胞参数为：，该晶体的密度为______。（列出计算式） 18. 氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。 方法一：氢气还原法 （1）已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表： 基元反应 活化能Ea(kJ·mol-1) H2(g)+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s) 12.6 N(s)+N(s)→N2(s)+Rh(s)+Rh(s) 120.9 OH(s)+Rh(s)→H(s)+O(s) 37.7 H(s)+H(s)→H2(g)+Rh(s)+Rh(s) 77.8 NO(s)→NO(g)+Rh(s) 108.9 ①基元反应H2+Rh(s)+Rh(s)→H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol。 ②低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质量比1：2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)+2NO(g)⇌N2O(g)+H2O(g)。下列有关说法错误的是_______。 a.当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态 b.任意时刻，2v正(NO)=v逆(H2O) c.若向容器内充入少量O2，平衡不移动 d.平衡后，向容器中按照物质的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动 ③将H2、NO、O2按体积比3∶2∶1充入恒温恒压(200℃、100kPa)容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+O2(g)⇌N2(g)+4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为_______，平衡常数Kp=_______(kPa)-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 方法二：一氧化碳还原法 （2）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有_______。 方法三：间接电化学法 （3）已知：H2S2O4是一种弱酸。利用下图装置可处理燃煤烟气中NO。 ①阴极区的电极反应式为_______。 ②通电时，当电路中转移0.2mole-，吸收的NO在标准状况下的体积为896mL。则NO转化后的产物为_______。 19. 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。 回答下列问题： (1)A生成B反应类型为_____。 (2)C的化学名称为_____。 (3)E中的官能团名称为_____。 (4)F生成G的化学方程式为_____。 (5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。 (6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选) 2021级高二下学期化学 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 Mg-24 Cl-35.5 Ni-59 Sn-119 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸或安全瓶 （2）装置C中导管短进长出 （3）③②①⑤④ （4）排尽装置中空气，防止遇空气自燃 （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. BC 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1.6 、80℃ （4） （5）非极性 （6） ①. ②. X射线衍射法 ③. （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -65.2 ②. bc ③. 50% ④. 0.04 （2）反应为放热反应，升温平衡逆向移动，且温度过高使催化剂活性降低，反应速率减慢，导致相同时间转化率下降 （3） ①. 2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O ②. 【19题答案】 【答案】 ①. 取代反应或水解反应 ②. 4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛 ③. 羧基、氯原子 ④. ⑤. C8H8O2 ⑥. 4 ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $