上海市建平世纪中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

上海市建平世纪中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学 时间：60分钟分值：100分 命题：王阳审题：削丽衡 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 3.选择类试题中，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5K-39Fe-56I-127 一、C02的综合利用(20分) I.2023年北京冬奥会速滑馆采用C02跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂C02在冰面 下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 1.CO2由液态转化为气态的过程中 A.放出热量B.吸收热量C.发生化学变化 2.C和S是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是 A.沸点：CH4<SiH4 B.相对原子质量：C<Si C.酸性：H2CO3>H2SiO3 3.碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C中的“13”是指 A.13C的中子数B.13C的质量数C.碳元素的相对原子质量 4.C02分子的电子式为 ；该分子中的化学键类型为 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCL、CO2、NH3为 原料，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 NaCl (饱和溶液) C02 物质X 合成NH 氨厂 →沉淀池 操作 →煅烧炉 滤液 Na2CO3 5.Na2CO3俗称 6.物质X可循环利用，其化学式为。煅烧炉中发生反应的化学方程式为 7.某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从 第1页共6页 (填"a”或“b管通入 (填CO"或“NH")。 饱和 食盐水 二、化学反应速率与化学平衡（20分) I.在一定温度下将1molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应： A(g+2B(g)=3C(g)+D(g(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为 0.6mo/L,回答下列问题： 1.用物质A表示的反应速率为 2.2min时物质B的浓度为 一，B的平衡转化率为 3.下列情况表明上述反应已达到平衡状态的是。（多选） A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度 C.混合气体的总物质的量 D.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC E.混合气体的平均相对分子质量 4.恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是。（双选） A.增加反应物的浓度B.选择高效催化剂C.充入氢气 D.适当降低温度 Ⅱ.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)=NO2(g)(吸热反应)。将一定量 N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 5.反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填>“<"或-")生成物的化学键形成要放出的 能量，若降低温度，容器内气体颜色（填“变深“变浅”或“不变）。 6.下列可以说明该反应达到平衡的是。（双选） A.cN204:cNO2)=1:2 B.VrN2O4=2y证NO2) C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化 7.在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04moLN204,cNO)随时间的变化 曲线如图所示： 第2页共6页 0.10 0.08 0 06 0.0 0.02 0 1216 (/min ①在图中画出0~16min时间段内，c0NO)随时间的变化曲线。 ②14四个点中，VEy的点有 0 三、海水的综合利用一氯碱工业(22分) 【.粗盐中含有C妇2+、Mg2+、S0子等杂质离子，某课外活动小组按下面流程对粗盐进行精制。 ③加试剂 沉淀 滤液 a、b、c ②过滤 粗盐 ①淬解 ④过滤 悬浊液 ⑤加稀盐酸 滤液 溶液- →NaCI固体 泥沙 1.过滤时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 2.操作③按顺序依次加入过量的试剂a、b、c.若a为NaOH溶液，则b为 溶液， c为 溶液，写出加入c发生反应的离子方程式。 3.步骤⑤加入稀盐酸，除去的离子有 4.步骤⑥操作的名称是 A.蒸馏 B.冷却结晶 C.蒸发结晶 D.萃取分液 Ⅱ.该小组的同学用下图a所示装置电解饱和食盐水(X、Y是碳棒)。 图a 5.写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 6.在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 极附近溶液变红。 A.X B.Y 7.传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，设计实验检验其中混有氯离子 第3页共6页 8.图b为铜-锌原电池，Zn电极为 1 稀硫酸 图b A.正极B.负极C.阳极 D.阴极 9、电池工作时外电路中的电子从 极流出。 A.Cu B.Zn 四、疏酸的工业制法与应用（20分) L.疏酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的疏酸主要用于化肥工业，也可 以用于钢铁工业中的酸洗。在硫酸工业生产过程如图所示： ①燃烧 硫磺或黄铁矿 ② ③ 400~500℃ S02 98.3%的 S03 H2SO4 V2Os(催化剂) 浓硫酸吸收 空气 1.将黄铁矿粉碎的目的是 2.FeS2中硫元素的化合价为。 3.制备疏酸反应中（①、②、③）是氧化还原反应。 4.下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、 b、d三处流入（流出)的气体分别为①，②，③ (填字母编号) 催化剂 热交换器 a 催化剂 d 第4页共6页 A.SO, B.SO、O2 C.S02、0, D.S0,、S03、O2 5.吸收塔内用来吸收SO,的试剂是 A.H2O B.稀HSO4 C.98.3%HS04 D.NH·H,O 山.疏酸是中学化学实验室的常见药品，为探究钢与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性 质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 可抽动的铜丝 浓硫酸y 8 品红 溶液 酸性 KMnO 溶液 H,S溶液 NaOH 溶液 B E 6.在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为 7.在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.漂白性 8.D中的现象为：品红溶液褪色，加热后 9.E装置的作用是 (用离子方程式表示)。 10.确认A中生成CuSO4的实验操作是 五、卤族元素（18分) 碘在医药、染料等领域应用广泛，也可用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要 来源之一。 海带浸泡液经过滤、酸化后得到含I~的溶液A,再通过下列流程，可得高纯碘。 溶液A,溶液B试剂有机溶液☒NOH溶液含和IO,的溶液稀疏越…精制回 1.从绿色化学角度分析，溶液A→溶液B的过程中，下列试剂最适合替代C2的是。 A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.KMnO4溶液 D.H2O2 2.试剂a可能为 。（双选) A.酒精 B.醋酸 C.苯 D,四氯化碳 3.加入试剂a后，为获得有机溶液X,应进行的操作为 A,蒸发浓缩 B.冷却结晶 C.过滤、洗涤 D.萃取、分液 4.实验室欲配制100mL1.000molL稀硫酸： 第5页共6页 ①需量取98.3%的浓硫酸(p=1.84g·c3)mL。（保留一位小数) ②需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一。 ③下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是_。 A.所用浓硫酸已吸收了空气中的水分 B.转移溶液时有液体溅出 C.定容时俯视刻度线 5,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.一定条件下，1molN2与3molH2反应可生成2Na个NH B.标准状况下，11.2LSO,中含有2NA个原子 C.足量Fe与1.0 mol Cl2反应，转移电子数为2NA D.1mol/LKSO4溶液中K+数目为2Na 6.加入稀硫酸时，发生如下反应：5I+IO;+6H=31,+3H,0,请标出电子转移的方向和 数目。 7.上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 A.5:1 B.3:5 C.1:5 D.53 第6页共6页