2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题

2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题 第1题选择题(40分，单选，每题5分) 1-1下列生活中的现象与氢键无关的是 A.水浸的纸张晾干后变皱 B.用合成胶水（聚乙烯醇）粘贴纸张 C.用蒸汽熨斗熨烫棉质衣物 D.聚氯乙烯窗花贴在光滑的玻璃上 1-2下列有关物质性质的说法中，正确的是 A.HF、HCI、HBr、HI四种氢化物中，还原性最强的是H正 B.HO、NH、N2H4、HN3四种氢化物中，碱性最强的是N2H4 C.HPO2、HPO3、HPO4、HBO3中属于一元酸的是HPO2、HBO3 D.ClO-、ClO2、C1O3、C1O4四种离子中在相同条件下，氧化性最强的是ClO4 1-3长时间使用的银器表面变暗，部分原因是由于生成了Ag2S。将这样的银器用铝箔包裹 放入热食盐水浸泡，可使银器表面恢复光泽，下列说法错误的是 A.A1作负极，发生氧化反应 B.反应开始后，银器附近溶液的pH降低 C.该方法与牺牲阳极保护法的原理均为原电池 D.若在处理过程中闻到臭鸡蛋气味，则表明银器表面含有Ag2S 1-4一氧化氮在自然界中广泛存在，在生物体内扮演重要的信号分子角色。其化学性质独特， 在催化、免疫学和生理学等方面展现了巨大的应用前景。下列关于O及其离子的说法错 误的是 A.NO的键级为2 B.键长NO>NO+ C.NO具有顺磁性 D.键能NO<NO+ 1-5理论预测五边形石墨烯是一种仅由五边形构成的准二维亚稳碳结构，其结构如图所示， 下列说法不正确的是 A.该结构中碳原子有两种杂化方式 B.该结构的二维晶胞中包含6个碳原子 C.该结构的每一个二维晶胞中包含两个结构基元 D.该结构比石墨烯更容易被氢气加成 1-6一种锂离子导体是LiOX(X=CI,B),具有反钙钛矿结构（钙钛矿ABX3结构见右图）： O2占据钙钛矿结构中A的位置（图中心大球)，L+占据钙钛矿结构中X的位置（八面体顶 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第1页共10页 点)，所有Li+均处于由3个O2-和1个C构成的四面体中心，存在有序排列。Li+的迁移是 一个跳跃"过程，从一个四面体中心穿过一个共用面，“跳"到相邻的另一个四面体中心。 经研究发现用部分Br替代CI形成的Li,OClo.sBo.5,离子电导率显著提升，科研人员推测是 B的引入增加了阴离子组成晶格的无序度（指CI和B在阴离子晶格上的随机混合）。下列 分析正确的是 A B● X● A.在LiOC1理想晶体中，每个晶胞含有4个"LisOCI'"单元，且O2-与CI的数量之比为 1:1 B.Li的迁移需要经过一个由两个相邻四面体共面的三角形瓶颈”。在LiOC1中，瓶颈 一定由2个02和1个C1构成 C.用Br部分替代C1后，由于Br半径大于CI,会使晶胞膨胀，从而直接增大Li+迁移通 道的尺寸，是电导率提升的主要原因 D.从热力学角度看，B的引入使系统构型熵增加，同时B与L+的离子键强度弱于C 与Lit,降低了Li+的迁移能垒 1-7已知磷酸在水溶液的三级酸常数Ka1=6.9×103、K2=6.2×10-8、Ka3-4.8×1013。向磷酸溶液 中滴加氢氧化钠，使水溶液中的含磷物种平均带两个负电荷，此时溶液的H近似为 A.7.9 B.8.6 C.9.8 D.10.5 1-8氘代化合物在药物研发（作为内标、代谢物示踪以及药物本身）、机理研究和材料科学 领域扮演着至关重要的角色，氢同位素交换是最直接、高效的氘代合成策略之一。一种利用 受阻路易斯酸碱对(TIPSOTf/DABCO)催化酰胺和酯的o-氘反应的方法如下图所示： TIPSOTf(cat.) Ar DABCO(cat.) iPr CD3CN DD TIPS -Si-iPr iPr TIPSOTf(cat.) Ar DABCO(cat.) DABCO= (N EtO CD3CN EtO N、 反应中由TIP$OTf解离出高活性的路易斯酸，反应的关键步骤是与羰基配位后活化了 羰基H,以氘代乙腈作为氘源，通过路易斯碱促进的氢离子交换实现了酰胺和酯的-氘 代。 当底物分子中同时存在酰胺和酯基时，用TIPSOTf和DABCO的组合时选择性不好， 而用DBU代替DABCO时可以实现酰胺-位的选择性氘代。 TIPSOTf(10 mol%) H OEt DBU(20 mol%) DBU= CDCN A一级胺的酰胺在该条件下，主要发生N上氢的氘代，得不到-氘代的产物 B.底物分子中同时存在酰胺和酯基时，酰胺与酯氘代活性的差别来自于二者α-H的酸性 差异 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第2页共10页 C.与TIPSOTf/DABCO是受阻路易斯酸碱对不同，TIPSOTf/DBU可能形成了路易斯酸 碱加合物 D.使用酸性更强的质子源（如D2O)不利于得到产物 第2题金属Mn的提取(18分，占10%) 以废I旧锌锰电池分选出的废料(MnOz、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备 高纯Mn和MnO2,其工作流程如下： 电解 Mn 除铅 滤液3 滤液2 (过程W)→MnO2 含锰 浓盐酸，△广滤液1 除铁 (过程⑩ 残渣3 (过程Ⅱ) 废料 热过滤 残渣2 残渣1 (过程I) 资料a:Mm的金属活动性强于Fe:Mm2+在酸性条件下较稳定，pH大于5.5时易被O2氧化。 资料b:生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 8.1 6.5 1.9 完全沉淀时 10.1 8.5 3.2 注：格中数据以金属离子的起始浓度为0.1molL1计算 2-1过程I(浸出锰)。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn+、Fe3+、Pb2+和H+。 2-1-1MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是什么。 2-1-2检验滤液1中只含Fe+不含Fe2+的操作和现象是什么。 2-1-3Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有（请写出3个离子反应方程式）。 2-2过程Ⅱ"（铁）)。有如下两种方法：i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水， 过滤。i.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物已知：焙 烧中发生的主要反应为4FeCl3+3O2=2FezO3+3C2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。 2-2-1氨水法铁)时，溶液pH应控制在多少之间？ 2-1-2补全iⅱ中的操作。 2-3过程I(铁铅)。从流程中物质循环利用的角度分析，加入的试剂是什么。 2-4过程IV(电解)。得到的电极反应式是什么。 第3题二氧化氯氧化亚)离子(17分，占10%) ClO2氧化铁F2+是水处理领域的重要反应，反应的离子方程式为： 5Fe2+(aq)+C1O2(aq)+4H+(aq)=5Fe3+(ag)+Cl(ag)+2H2O(1) 该反应的热力学与动力学特性直接决定铁)效率。已知298K时相关物质的标准热力 学数据如下表（忽略以下数据随温度变化）。 物质 Fe2+(aq CIO2(aq) Fe(aq) Cl(aq) H200 △fHm(kJ.mol1) -89.1 74.9 -48.5 -167.16 -285.83 Sm(J-K-1.mol-) -137.7 164.8 -315.9 56.5 69.91 3-1计算该反应的转折温度。 3-2计算在298K时ClO2氧化Fe2+反应的标准平衡常数。 3-3应用电化学基本原理计算在298K下ClO2氧化Fe2+反应的标准电动势。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第3页共10页 资料： Fe3++eFe2t φFe3+/Fe2)=0.771V C1O2+H++eHC102 φ(C102/HClO2)=1.227V HCIO,+2H++2eHCIO+H2O φHClO,/HC1O)=1.645V HClO+H++2e≠Cl+H2O φHC10/C1)=1.482V 3-4根据Nernst方程说明当其他物质的浓度固定时，减小溶液pH,反应自发趋势的变化。 3-5维持体系的温度、pH恒定(pH=6.0的缓冲溶液)，分别改变C1O2和Fe2+的初始浓度， 采用控制变量法探究反应动力学规律，反应物初始浓度、初始反应速率和初始反应速率与反 应物初始浓度之比的数据如下表。 [Fe2+]o [C102]0 r0/[C1O2]o ro/[Fe2+]o /(103moL) /(103mo1L) /(106molL1.s-) /(s) /(s) 0.0743 0.2963 0.76149 0.00257 0.01025 0.0743 0.2222 0.59772 0.00269 0.00804 0.0743 0.1481 0.39247 0.00265 0.00529 0.0670 0.1481 0.34974 0.00236 0.00522 0.0446 0.1481 0.23556 0.00159 0.00528 3-51设ClO2氧化Fe2+反应的速率方程为=kFe2+]mClO2]P。利用上述实验数据推测总反应 级数并说明理由。 3-52实验测得不同温度下的速率常数数据，并拟合得到lk与T1的关系曲线。拟合方程为 ln-5179.7Tl+10.034（认为k与T的关系符合Arrhenius公式)。计算该反应的活化能Ea (kJ.mol1)。 第4题硫代硫酸根性质的实验探究(18分，占10%) NazS2O3常用作配位剂或还原剂。探究其与氧化性金属离子Ag+、Fe3+的反应。 己知：[AgS2O]和[Ag(S2O3)]3-无色，[FeS2O]+和[Fe(S2O)]为深紫色； 25CK:[Ag(S203)2]3>>[Ag S2O3]>>[Fe S2O3]+>[Fe(S2O3)2] 41结构分析。S,032可看作S042中的一个0原子被S原子取代的产物。 4-1-1写出S2032的结构式，要求体现其空间结构。 4-1-2软硬酸碱理论是美国化学家Ralph G.Pearson（皮尔逊)于1963年提出的，用于解释 和预测酸碱反应中物质结合倾向与配合物稳定性的经验理论。半径小、电荷高的阳离子其电 子云的变形性小，一般属于硬酸，反之则属于软酸。电负性高、电子云紧密、难被极化的阴 离子一般属于硬碱，反之属于软碱。软亲软，硬亲硬”同类之间更易结合，形成的化合物 更稳定是其理论核心。请用软硬酸碱理论判断，S2O32~与Ag+、Fe3+配位时，分别用哪个原子 作配位原子。 实验I:Na2S2O3与AgNO3反应（所用试剂浓度均为0.1mol/L) (1)向2mLNa2S2O3溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀A,振荡后迅速消失， 溶液仍无色。继续滴加AgNO,溶液至1L左右时，开始出现棕黄色浑浊。继续滴加，生成 的白色沉淀迅速变为棕黄色，最终变为黑色。直至加入4L以上，不再有明显变化。黑色 沉淀记为C: (2)向2 nLAgNO,溶液中逐滴滴加Na2S2O3溶液，也产生白色沉淀A,但沉淀不溶解， 并立即变为棕黄色，最终变为黑色C。NazS2O3溶液超过1mL后，起初无明显变化，片刻 后上层清液中出现乳白色浑浊D。即使过量到4mL以上，黑色沉淀仍不溶解。 (3)向2 mL Na2S2O3溶液中小心滴加0.5 nL AgNO3溶液，边滴加边振荡确保沉淀立即 溶解，所得无色澄清溶液密封放置数天无明显变化。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第4页共10页 (4)向2 mL AgNO3溶液中滴加0.8 mL Na2S2O,溶液，待沉淀全部变为黑色后，过滤，得滤 液E。 4-2滤液E呈强酸性，经检验，有SO42。写出检验E中SO42的方法。 4-3根据滤液E的成分写出A转化为C的离子方程式。 44写出生成D的离子方程式。 4-5比较Kp(A)和Kp(C)的相对大小并说明依据。 实验IⅡ：Na2S2O3与FeCl3反应(NaS2O3溶液同上，FeCl3溶液为0.1molL酸化至pH=1.5) (1)2mLNa2SzO3溶液与2 mL FeCl,溶液混合，溶液立即变为紫色，随后紫色逐渐变浅，一 段时间后褪色。 (2)2mLNa2S2O3溶液与1 mL FeCla3溶液混合，现象与II-(1)基本相同，但褪色后溶液会出现 乳白色浑浊。 (3)向1mLNa2S2O3溶液中加入2 mL FeCl:3溶液，现象与II-(1)基本相同。 46(1)中最终的氧化产物为S40.2。分别写出溶液变紫和褪色所对应的离子方程式。 47由实验I、IⅡ可知，[Ag(S2O3)2]3能在溶液中稳定存在，但[Fe(S2O)]+则极易转化为S4O62。 结合41，从配离子的结构角度分析其原因。 实验III:在烧杯中将10 mLNa2S2O3溶液与20 mnL FeCl3溶液混合，持续充分搅拌，用 电导率仪和氧化还原电位计监测反应过程，结果如下图。经检验，最终溶液中有大量SO42。 20 0.7 815 10 0.5 5 0.4 0 0.3 时间 已知：相同温度下离子浓度相同时的电导率关系为： Fe2+<Fe3+<S042<H+ 4-8结合46分析为什么起始阶段电导率曲线会陡降？ 49此开放体系的反应后期，电导率快速上升，同时电位下降趋于平稳。推测该区间的主要 反应，并分析电导率快速上升的原因。 第5题荧光振荡(22分，占10%) 化学振荡反应，也称摇摆反应，其是指在一些自催化反应中，反应体系中某些物质的浓 度随时间或空间发生周期性的变化。H2O2/SCN/Cu2+/OH振荡反应体系中生成含氧自由基 HO·和HOO),当含氧自由基达到一定浓度后，可以氧化鲁米诺发出蓝色荧光，其发光强 度与自由基氧化鲁米诺的反应速率相关。鲁米诺发光原理如下图所示。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第5页共10页 NH2 O NH2 O NH 20H NH 0 鲁米诺 HO·or HOO N2 NH2 O NH2 O NH2 O 0 +hv 01 ● O 基态(S) 单线态(S) 线态(T) 实验中振荡过程周而复始，从而展现出明暗交替振荡的化学发光现象。其催化循环如右 图所示，其中反应3硫氰根离子的氧化为决速步。经实验分析可知，反应2持续进行，产生 的HOO:自由基氧化鲁米诺，发出持续的较暗的荧光：慢反应3反应一段时间后，OSCN离 子浓度升高，引发反应4快速进行，瞬时产生大量的HO自由基，氧化鲁米诺产生短时间的 明亮荧光。 Cu2+ [Cu"(SCN)]2-n SCN +HO H202 H2O> 4 3SCN OSCN Icuo2、IC(N)- SCN- HOO 5-1根据循环示意图，写出反应1-4的离子反应方程式。 5-2循环中，每消耗1molH202产生多少mol自由基。 5-3画出SCN和OSCN的路易斯结构式。 5-4实验中使用的Cu2+溶液混合后浓度为3.0×104ol/L。浓度过高时，溶液中可能会发生 副反应，影响实验现象的观察，可能的副反应是什么。（写出离子方程式） 5-5在一定范围内，C2+浓度增加，荧光振荡周期缩短，暗时荧光强度增加，亮时荧光强度 减弱。其原因可能是什么。 5-6在一定范围内，SCN浓度增加，荧光振荡周期变长。其原因可能是什么。 第6题电场催化的Diels--Alder反应(14分，占10%) Sason Shaik等人提出，定向外部电场(OEEF)可以作为一种"智能试剂”，通过稳定反 应过渡态来催化反应的进行。环戊二烯(Cp)可以与顺丁烯二酸酐(MA)进行Diels-Alder (D-A)反应。沿反应轴施加特定方向的电场，可以降低反应物及过渡态能量，进而降低反 应能垒，加快反应速率。 6-1己知Cp和MA的结构如下，请写出该D-A反应的化学方程式。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第6页共10页 $$C _ { 1 }$$ MA 6-2该反应中，反应预络合物(可视为反应物)的偶极矩 $$\mu _ { 1 }$$ 为 $${ 4 . 0 D ' \left( A D = 3 . 3 3 6 \times { 1 0 ^ { - 3 0 } } C \cdot m \right) } \right) ，$$ 反应过渡态的偶极矩 $$\mu _ { 2 }$$ 为 7.8D。 ，当施加电场强度 s=0.005a.u. 时 (1a.u.=51.4V/mm)， ，请 计算电场与反应预络合物之间的相互作用能 $$\triangle { E _ { 1 } } 、$$ 、电场与过渡态之间的相互作用能 $$\triangle { E _ { 2 } } 。$$ 提 示：相互作用能 ， 负号指使体系能量降低； 要求结果单位为kJ/mol) 6-3基于6-2的计算结果，计算该电场对反应活化能的理论影响值 $$\triangle { E _ { a } } ，$$ ，解释为何该电场能 催化 D-A 反应。 6-4该反应实际可能生成内型(endo) 和外型 (exo) 两种产物。6-2描述的是生成endo产物 过渡态的偶极矩， 而生成exo产物过渡态的偶极矩 $$\mu _ { 3 }$$ 为 7.0D。 假设两种路径的初始活化能 相同，对应速率方程的指前因子也相同，试判断 298K 时该电场更有利于哪种产物的生成， 并计算生成两种产物与的速率比 $$\left( r e n d _ { 0 } / r e x _ { 0 } \right) 。$$ 第7题钢的晶体结构(18分，占 {10%}) (In)是一种具有战略价值的稀有金属，是电子产品、太阳能电池、航空航天和现代 信息产业等高科技领域不可或缺的稀有资源。在自然界， In 通常富集在闪锌矿(组成为ZnS) 中并部分取代其中Zn的位置。 s ●zm (b) (e) 7-1-1请给出化合物 (a)、 、(b)晶胞的化学组成和晶系。 7-1-2(c)为立方相的硫化物，它与 (a) 具有相同的化学式，其中S为立方密堆积，In和Zn占 据不同类型的空隙，已知晶胞参数为10 75.2pm， 若晶体中配位多面体均为正多面体，请计 算 In-S 和 Zn-S 键长。 7-1-3(c)的正当晶胞中有几个In? 7-2有研究发现一种含有In的金属卤化物(d)具有优秀的光伏性能，该立方晶系化合物由In、 Cs、Na 和 Cl 四种元素组成，其中In和Na分别由6个 Cl 1配位形成配位正八面体并且 $$\left[ I n C l _ { 6 } \right]$$ 八面体和 $$\left[ N a C l _ { 6 } \right]$$ 八面体交替共顶点相连，在每八个配位正八面体围成的空隙中填入了一个 Cs。 7-2-1请写出该化合物一个正当晶胞的化学组成。 7-2-2如果将该化合物中In替换成Sn，且将Na去铁，得到另一种立方卤化物光伏材料 f(e) 请给出光伏材料(e)的化学式。 7-2-3已知光伏材料(e)晶体中最近 Cs-Cl 1间距为371.4 pm， 最近 Sn-Cl 1间距为245.4pm，请 计算(e)的密度。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第7页共10页 第8题基础有机化学(18分，占15%) 含有多环骨架的有机物K具有潜在生物活性，其合成路线如下。 0 H3C CH3 cHCh→caH6C2 B MeLi D F Naot Csteerach Cate 、E 1)Br2,NaOH 光照一cgH2022H,0 A ● G Ph2NH HOOC- C7HgO4 一定条件 N-Ph光照 N-Ph +CHBr3 Ph H K C18H17NO3 己知： i) H2C=CH2 CHBr3,NaOH Br Br 8-1A的名称是什么：所含的官能团是什么。 8-2D的核磁共振氢谱只有一组峰。写出B、C、D的结构简式。 8-3F中含有两个甲基酮”结构单元，画出其结构简式。 8-4G是一种二酸，若全部生成G,F与Br2的物质的量比为多少。 8-5画出J的结构简式。 8-6J与胺反应生成K的反应属于S1反应，写出决速步中生成的关键中间体的三个共振 式，J还可以发生E1反应生成一种含四元环的副产物L,画出其结构简式。 8-7写出由C生成D过程中三个关键中间体的结构简式。 第9题天然产物的全合成(22分，占15%) (+)-Cerapicol是一种具有三环倍半萜骨架的真菌代谢物，其合成路线如下。 0 01 CHO 试剂a 试剂b BUOK,DCM CaH13BrO KHMDS,THF C12H19BrO2 tBuLi,THF bBr OH D CHO OHC 试剂c 手性试剂 H CH(OMe)3 H Mel C14H2202 OH 一定条件 P-TSA,MeOH C16H28O3 LDA,THF" C14H2402 Meo OMe H2O NaOMe O NaH,CS2.Mel M 2MHCL,THF广 C15H2402 MeOH C17H2602S2 K C15H2402 NaBH4,MeOH N BugSnH,AIBN .a C17H2802S2 PhMe d b (+)-cerapicol 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第8页共10页 9-1化合物A与醛发生亲核取代反应，碳溴键的反应活性较高的为哪个（填字母）。 9-2试剂a化学式为C22H2BrOP,与碱(KHMDS)作用制备磷叶立德，写出试剂a的结构 简式。 9-3写出合理的试剂b和试剂c。 94F→G的过程中主要经历了两步反应，第一步为醛的-烷基化，写出第二步经历了什么 重排反应。 9-5根据以上合成路线，画出B、C、H、M的结构简式。 9-6J→K具有很好的非对映体选择性（d>20:1)，画出反应过程中的次要产物K'的结构式 (K和K互为非对映异构体)，并简要解释高dr值的原因。 9-7将(+)-cerapicol(L)结构中缺失的部分补充完整。 第10题有机化学进阶：高价碘试剂介导下的重排反应(32分，占20%) 高价碘试剂是一类环境友好、低成本、低毒性的有机试剂，主要包括以三价碘试剂3- 碘烷和五价碘试剂，5-碘烷。这类试剂的分子结构中存在三中心四电子(3c-4)高价碘键(L I-L,L为配体)，比普通的共价键键长更长、键能更低、极化程度更大。该结构特征使得高 价碘试剂在氧化还原反应中呈现独特反应活性。 λ3碘烷 λ5碘烧 101考虑3c-4e键，写出3-碘烷和5-碘烷中碘原子的杂化类型。将3c-4e高价碘键的局部 分子轨道示意图补充完整（补充虚线框内以及横线处的内容）。 Ψ3 --------------------- 42 · 10-2A在一定条件下，可以高对映选择性地合成得到吲哚衍生物B(HFIP:六氟异丙醇)。 Ph Ph 1OH Ph Phl(OAc)2 (2 HFIP/H2O Ph NHMe 73 e 10-2-1给出产物B手性中心的绝对构型。 102-2A转化为B的过程如下所示(A1结构中含有N-I键，A2结构中含有螺环)，写出中 间体A1、A2结构式（不要求立体化学）。 A Ph(OAck-A1Aco A22-B -AcO H 10-2-3解释该反应可以高对映选择性的得到B的原因（要求立体化学）。 103化合物D与E在CI的作用下得到F1、F2,该反应过程如下所示。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第9页共10页 Ecul、CfDD1D2 途径aD3Cul,F1 途径bD4CuF2 ● OH Ph CF3 E 已知：)D1、D2、D3、D4均为自由基中间体： )D2含有螺环结构： iinF1只含有一个六元环，F2含有两个六元环： 103-1写出D1的结构，并从结构角度解释其可以稳定存在的原因。 10-3-2写出D2共振杂化体的结构。 103-3写出F1、F2的结构。 104在AIO、BF3Et20介导下，含有不同R取代基的化合物G分别生成H1和H2。 Ph 0 Ph Ph ArlO BFaEt2O ArlO+BF3Et2O R=Me R=H G转化为H1和H2的反应过程如下所示： HNPh Arl +F+HOBF2 ArO+BF3E2O、碘纷离了 H1 G1 G2蜜环至挂o3一多步.H2 RR 1041写出当R=CH3时，G1、G2、G3的结构式。 104-2当G中R=H原子时，中间体G3会发生多重排反应得到H2,写出G3转化为H2过 程中的三个关键中间体，并简要解释该重排过程的驱动力。 2026年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题第10页共10页