江西赣州立德虔州高级中学2025-2026学年高一下学期4月学科训练化学试题

高一4月化学学科训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 救 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 毅 合题目要求的。 1.将SO2分别通入下列溶液中，其中SO2表现出氧化性的是 A.H2S的水溶液 B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.新制氯水 封 2.下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是 20gBa(OH2·8H2O +10g NH.CI 实验 稀盐酸 示意图 滴有水的 乙玻璃片 氢氧化钠溶液 选项 A B C 3.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 线 A.食品抽真空包装 B.在糕点包装袋内放置除氧剂 C.KCIO3加热制O2时添加少量MnO2 赵 D.在食盐中添加KIO3 4.节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是 A.以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B.理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C.石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D.能量变化必然伴随化学反应的发生 【高一化学第1页（共6页）】 5.已知地康法生产氯气的反应为4HCl(g)十O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)。下列四种条件下 的反应速率最快的是 A.v(HCl)=2mol·L-1·minJ B.v(O2)=1mol·L-1·min C.v(C2)=0.1mol·L-1·s1 D.v(H2O)=4mol·L-1·min1 6.同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是 )LED灯 Zn 稀硫酸 A.Zn电极上发生氧化反应 B.该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能 C.Cu电极表面有气泡产生 D.将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光 7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向蒸馏水中通入少量NO2:3NO2+H2O一2H++2NO?+NO B.向KI溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液：Fe3+十2I—Fe++L2 C.少量Fe(OH)2与稀硝酸混合：Fe(OH)2十2H+一Fe2++2H2O D.SiO2与稀盐酸反应：SiO2十4H+十4C1—SiC14+2H2O 8.下列装置进行的实验能达到目的的是 一浓硫酸 -NH 水 铜月 紫色石 蕊试液 滴有酚 的水 A.制备SO2 B.验证SO2的漂白性C.分离NH,Cl和碘单质 D.引发红色喷泉 9.某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 g° 6 O表示A原子 0o8 4 O表示B原子 8 反应前 反应后 A该反应正向进行的同时可以逆向进行 B.使用合适的催化剂，可以实现AB2的完全转化 C.B2和AB的化学计量数之比为1：2 D.提高反应温度时，可以加快反应速率 【高一化学第2页（共6页）】 10.为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 200mL0.100mol·L1酸性KMnO4溶液。已知管道中空气流速为aL·min1,经过 5min溶液恰好褪色，样品中的SO2被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性 KMnO,溶液反应。下列说法错误的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CO2和SO, B.吸收时的反应为5S02+2MnO:+2H20一5SO?+2Mn++4H+ C.空气中S02的含量为6,4 ·L1 D.酸性高锰酸钾溶液的反应速率为0.02mol·L1·min1 11.粗盐中含有少量泥沙、Ca2+、Mg+、SO?,同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说 法正确的是 过量NaOH HO 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 粗盐 三次 蒸发 NaCl 结晶 A.试剂1和试剂2分别为过量BaCL2溶液和过量Na2CO3溶液 B.二次除杂时生成的Mg(OH)2是两性氢氧化物 C.试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的OH厂和CO D.蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 12.镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应NiOOH+MH一NiO+M+ H2O,MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 □④ NiOOH -MH 电解质溶液 A.镍氢电池属于二次电池 B.放电时，MH电极作负极 C.放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH一e一NiO+OH D.放电时，OH向MH电极附近迁移 13.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1olA(g)和0.1molB(g),发生反应3A(g)十B(g) xC(g)十D(g),反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为0.004mol·L1,从反应 开始到达到化学平衡状态这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A.容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B.反应达到化学平衡状态时，c(C)=0.004mol·L1 C.反应达到化学平衡状态时，A(g)的转化率为40% D.反应达到化学平衡状态时，n(A)=2n(B) 【高一化学第3页（共6页）】 14.500mL某稀溶液M的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、HNO3,向该溶液中缓慢加人铁粉，测 得溶液中F2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体 积的变化和水的电离，下列说法正确的是 c(Fe2+)/(mol·L) 00.51.01.52.02.5Fe)/mol A.由该实验可知，酸性环境下Fe3+的氧化性强于NO, B.a至b点发生反应：Cu+十Fe一Cu十Fe+ C.c点时，c(NO3)=4mol·L-1 D.稀溶液M中，n(Fe3+):n(Cu2+):n(H+)=1:1:4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)C、C0、CH4和C2HOH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成C02(g) 或CO2(g)和H2O(1)时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/kJ c 393.5 CH 890.3 co 283.0 C,H;OH 1366.8 请回答下列问题： (1)相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。 (2)写出C2HOH完全燃烧时发生反应的化学方程式： :该反应中，反应物的总能 量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (3)C0中的化学键一般表示为C兰0，已知断裂1molC一O、1molO一O需要吸收的能量 分别为799kJ、498kJ,则断裂1molc去o需要吸收的能量为 kJ。 (4)锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有 (任写一点)。 (5)CH4在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有 (6)C2HOH在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，C2HOH在 (填“负”或“正”)极参与反应，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛 应用。 (1)Na2S2O3中硫元素的平均化合价为价。 (2)Na2S2O3在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将Cr2O?转化为Cr3+ 补全该过程发生反应的离子方程式：Cr2O号十S2O十 【高一化学第4页（共6页）】 Cr3++ S0+ ;该反应中S2O号表现 (填“氧化”或 “还原”)性。 (3)Na2S2O3还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应S2O?+2H+ SO2◆十S↓+H2O。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实 验方案如下表： 实验 体积/mL 溶液出现浑浊的 序号 温度/℃ 0.1mol·L-1 Naz S2O3溶液 水 0.1mol·L1稀硫酸 时间/s 1 3.0 2.0 3.0 25 t 2 2.0 3.0 T t2 3 3.0 2.0 3.0 50 t妇 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是 和 (填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，则V= T= ③若T=25,则t1、t2、t3由大至小的顺序为 17.(15分)NO2是有用的化工原料，但当NO2分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一 种利用甲烷消除NO2污染的反应原理用化学方程式表示为CH4+2NO2一N2+CO2十 2H2O。在两个规格相同的5L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加人0.5mol CH4和1.2 mol NO2,发生反应CH4(g)+2NO2(g)一N2(g)十CO2(g)+2H2O(g),测得 CH4的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 40 n (CH)/mol 50 60 实验①（反应温度为T1) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 0.15 实验②（反应温度为T2) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： (1)由实验数据可知，T, (填“>”或“<”)T2,原因是 (2)x= ;当实验①的反应达到化学平衡状态时，c(NO2)= mol·L-1。 (3)实验②中，10~20min内，v(H20)= mol·L-1·min1;v正=v逆的时间段为 (填标号)。 A.0~10 min B.0~20 min C.10~20min D.40~50min (4)下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.相同时间内，消耗1 mol CO2(g),同时生成2 mol NO2(g) D.N2的质量分数不再变化 【高一化学第5页（共6页）】 (5)科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极 (填“A”或“B”,下同)经导线流向电极 ;写出电极B上的电极反应 式： 负载 CH 电极B 电极A KOH溶液 18.(15分)一种用辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含有少量SiO2)制备Cu(NO3)2·3H2O的工艺 弥 流程如图所示。 10%H2O2溶液 制硫酸 稀硫酸 SO. 稀硫酸过量铁粉 CuO和 CuCNOs) SiO2 辉铜可矿→焙烧 一次 置换 滤渣1「 速渣2硝酸化 溶液 酸浸 酸浸 结晶 →Cu(NO3)2·3H2O 足量空气 SiO2 请回答下列问题： 封 (1)辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是 写出焙烧时Cu2S与空气 反应的化学方程式： (2)“二次酸浸”的目的是 0 (3)写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式： 要控制该反应的温度不能过 高，原因是 (任写一条)。 (4)“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案： 方案I:向滤渣2中加入稀硝酸； 方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和10%H2O2溶液。 线 ①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式： ②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由： (5)“结晶”步骤中包含的多步操作为 (填操作名称，下同)、 过滤、洗涤、低 温干燥。 (6)用m1kg辉铜矿(Cu2S的质量分数为64%)制备Cu(NO3)2·3H2O,理论上可得到 Cu(NO3)2·3H2O的质量为 (用含m1的式子表示)kg。 【高一化学第6页（共6页）】