江西鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.C2.B3.D4.C5.C6.C7.D8.B9.C10.D11.C12.D13 ·A14.A 15题（每空2分） 【答案】(1)负极 作原电池的正极 NO:+8e+10H*=NH +3H,O (2)2NH4-6e=N,↑+8H 阴离子N2.4 16题（每空2分共16分） 【答案】 I.(1)MnO,+e+Li*LiMnO, (2)否 高温 (3)3MnO,+KCIO,+6KOH=3K,MnO +KC1+3H,O 2:1 Ⅱ.(4)Mn2+-e=Mn3+ (5)2H++2e=H,↑ 4.48 (6)P 17.【答案】（除标明外，每空2分共14分） cH.0+90.g=6c0,g+7H,o0 △H=-4162.4kJ.mol (2)NH (aq)+20,(g)=2H*(aq)+NO (aq)+H,O(1) △H=-346 kJ.mol- (3)3b+4d-4a-2c(3分) 2H3S(g)+S02 (g)=2H2O(1)+3S(s)AH =(4a+2c-3b-4d-2e)kJ.mol (3 (4)大于 大于 2025—2026学年高一化学下学期期中考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-11 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷（选择题 共56分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 2．一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A．金属Zn为负极 B．电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C．石墨电极反应式： D．空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 3．如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是 A．图a与图b的反应原理均为： B．图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片 C．图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D．若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1 mol电子时，产生22.4 L氢气 4．天然气报警器的核心部件是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法不正确的是 A．多孔电极a上发生氧化反应 B．在电解质中向电极a移动 C．多孔电极b上的电极反应式为 D．当标准状况下2.24 L甲烷参加反应时，可消耗0.2 mol O2 5．某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A．b极为负极 B．电解质溶液中H+移向a极 C．a极的电极反应式为 D．每1 mol (CH2O)n参与反应时，转移4n mol 电子 6．双氧水在工业上被称为绿色氧化剂。一种双腔室H2O2燃料电池构造如图所示，下列说法错误的是 A．复合材料电极为正极 B．离子交换膜的作用是隔离酸碱，又能维持电解质溶液电荷平衡 C．Pt电极上发生的反应为： D．H2O2在电池反应中体现了氧化性和还原性 7．电能是现代社会应用广泛的能源之一、有关下列电源装置的叙述中错误的是 A．图1所示装置工作一段时间后正极质量增加 B．图2所示装置中NH4Cl作电解质，锌筒作负极 C．图3所示的铅酸蓄电池装置是一种二次电池 D．图4所示装置工作一段时间后，电解质溶液pH减小 8．铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．放电时，正、负电极质量均增大 B．放电时，溶液的pH减小 C．充电时，Pb与电源负极相连接 D．充电时，每消耗2 mol Pb SO4，转移电子数为2×6.02×1023 9．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的装置。下列说法不正确的是 A．a接电源负极 B．b极发生氧化反应 C．H+从电解池左侧通过质子交换膜移向右侧 D．阴极的电极反应式为 10．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理（M是离子交换膜）。下列说法错误的是 A．电源a极为负极 B．M为阳离子交换膜 C．电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小 D．通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2（标准状况下）时，理论上电路中转移0.2 mol电子 11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D．已知 ，则金刚石比石墨稳定 12．某同学用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．采用0.55 mol·L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 13．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应： 反应： 反应： 已知：在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C-H C=O H-O H-H 键能/（） 414 803 x 436 则x的值是 A．464 B．504 C．584 D．676 14．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的能量变化取决于E1与E2的差 C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D．A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1 第Ⅱ卷（非选择题 共44分） 15．（14分）．随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。 （1）利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂（主要成分为铁粉、炭粉）表面的变化如图所示。 图中，纳米铁粉作___________（填“正极”或“负极”），多孔炭粉的作用为_____________。 正极上的电极反应式为____________。 （2）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图（a、b为离子交换膜）。 石墨电极M上的电极反应式为_____________。 a为______________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 在放电过程中，Na+由中间室向___________（填“M”或“N”）极室移动。 理论上M极每处理，电路中通过的电子数为______________NA。 16（16分）I．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）电池正极反应式为_________________________________。 （2）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________（填“是”或“否”）。 （3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为____________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质（主要成分是FeS2）氧化为Fe3+和，即 。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为______________________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：_________________________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为_________L。 （6）电解池工作时，往_____________（填“P”或“R”）极移动。 17．（14分）按题意要求填空（除标注外，其余每空2分）： （1）已知10 g己烷（C6H14液体）完全燃烧生成液态水放出484 kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程________________________________。 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则1 moI 全部被氧化成的热化学方程式为：_________________。 （3）化学键的键能是原子间形成（或断裂）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。 已知反应： ，其反应产物中的固体S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（即），试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=_______（3分）（用a、b、c、d表示）。若已知 ，试写出H2S和SO2反应生成H2O(1)的热化学方程式为：___________________（3分）。 （4）已知 石墨和金刚石相比，石墨的稳定性________金刚石的稳定性。（填“大于”“小于”或“等于”，下同） 石墨中C-C键键能____________金刚石中C-C键键能。 学科网（北京）股份有限公司 $