精品解析：广东深圳市红岭教育集团石厦中学2025-2026学年九年级下学期第一次阶段练习化学试卷

红岭教育集团石厦中学2025-2026学年度 九年级下学期第一次阶段练习 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 深圳大力推进新能源汽车、氢能、光伏等高科技产业，助力“双碳”目标。据此完成1-3小题。 1. 下列相关做法不符合绿色理念的是 A. 废旧的汽车电池及时掩埋 B. 推广使用氢能公交 C. 光伏工厂污水处理后排放 D. 停车场加装光伏充电板 2. 锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语正确的是 A. 2个锂原子：Li2 B. 磷酸钠(Na3PO4)中磷元素的化合价：+5 C. 钴元素：CO D. 锂离子：Li+1 3. 南方科技大学薛其坤院士团队开发出基于镍氧化物的超导材料，在常压下实现高温超导电性。如图为镍元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍原子的中子数为28 B. 镍的原子质量为58.69 C. n=8 D. 镍在化学反应中易形成阳离子 4. 阳春三月，机器人走进校园，与红岭石厦中学学子共舞。制作机器人的关键材料之一是PEEK。PEEK是一种性能优异且环保的塑料，其化学式为。以下说法正确的是 A. PEEK材料属于合成材料 B. PEEK材料中含有臭氧分子 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为 5. 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用水浇灭燃烧的木柴 水能够降低木柴的着火点 C 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈碱性可与油污反应 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 6. 金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后共涉及两种氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 7. 我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C. t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D. t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子构成不同 B. 守恒思想：将2 g氢气和2 g氧气充分反应后生成4 g水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 鉴别H2和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入足量铜粉，过滤 D 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是关于CO2的制备和性质探究实验的有关信息，下列说法正确的是 A. 装置B可控制反应的速率 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着的木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积不同浓度的NaOH溶液，测得瓶内压强数据如图2，则所加氢氧化钠溶液浓度最大的是曲线a D. 用图3测量生成CO2的体积，有气泡就马上收集排出的水，才能准确测量CO2的体积 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请回答问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。 （3）乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为动能 C. 盛产甘蔗和玉米的国家，有利于推广乙醇汽车 D. 上图中，A口产生的气体为氢气 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 【项目式学习】 12. 次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠 3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2 任务1：检测次氯酸钠 （1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 （2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 （3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3 写出上述实验现象对应的化学方程式______。 （4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。 任务3：制定保存方案 （5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 任务4：拓展应用 （6）可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。 13. 2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 14. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） （3）核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 （4）当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭教育集团石厦中学2025-2026学年度 九年级下学期第一次阶段练习 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 深圳大力推进新能源汽车、氢能、光伏等高科技产业，助力“双碳”目标。据此完成1-3小题。 1. 下列相关做法不符合绿色理念的是 A. 废旧的汽车电池及时掩埋 B. 推广使用氢能公交 C. 光伏工厂污水处理后排放 D. 停车场加装光伏充电板 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧汽车电池中含有重金属等有毒有害物质，掩埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色理念。 B、氢气燃烧产物只有水，无污染物产生，推广氢能公交可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色理念。 C、污水处理后排放可避免水体污染，符合绿色理念。 D、光伏充电板利用清洁能源太阳能发电，可减少化石能源消耗，符合绿色理念。 2. 锂(Li)、钴、磷(P)是制造锂电池的关键元素。下列相关化学用语正确的是 A. 2个锂原子：Li2 B. 磷酸钠(Na3PO4)中磷元素的化合价：+5 C. 钴元素：CO D. 锂离子：Li+1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，2个锂原子应为，错误。 B. 化合物中正负化合价代数和为0，中为价，为价，设的化合价为，则，解得，正确。 C. 双字母元素符号书写规则为“首大次小”，钴元素符号为，是一氧化碳的化学式，错误。 D. 离子符号书写时，电荷数为1需省略数字，锂离子应为，错误。 3. 南方科技大学薛其坤院士团队开发出基于镍氧化物的超导材料，在常压下实现高温超导电性。如图为镍元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镍原子的中子数为28 B. 镍的原子质量为58.69 C. n=8 D. 镍在化学反应中易形成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镍元素的质子数为28，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数约为，错误。 B. 58.69是镍的相对原子质量，不是镍的实际原子质量，错误。 C. 原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。 D. 镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，正确。 4. 阳春三月，机器人走进校园，与红岭石厦中学学子共舞。制作机器人的关键材料之一是PEEK。PEEK是一种性能优异且环保的塑料，其化学式为。以下说法正确的是 A. PEEK材料属于合成材料 B. PEEK材料中含有臭氧分子 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于三大合成有机高分子材料（合成材料）之一，PEEK是塑料，属于合成材料，说法正确。 B、PEEK由PEEK分子构成，PEEK分子中含有氧原子，不含臭氧分子，说法错误。 C、 PEEK由PEEK分子构成，PEEK分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误。 D、是PEEK中碳、氢、氧原子的个数比，元素质量比为，说法错误。 5. 下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用水浇灭燃烧的木柴 水能够降低木柴的着火点 C 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈碱性可与油污反应 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵只含氮元素这一种植物所需的营养元素，属于氮肥；复合肥需要同时含有氮、磷、钾中的两种及以上营养元素，错误； B、着火点是物质的固有属性，不会被改变；用水浇灭木柴的原理是降低温度到木柴的着火点以下，错误。 C、正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与食醋的主要成分醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。 6. 金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后共涉及两种氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 【答案】C 【解析】 【详解】首先配平该反应的化学方程式：，结合相关概念分析： A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生变化，错误。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有、属于氧化物，共两种，正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项“性质”表述错误。 7. 我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C. t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D. t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较两种物质的溶解度大小，错误。 B、t1℃ 时 Na2CO3溶解度为21.5g ，指100g溶剂中最多溶解21.5g溶质，形成121.5g饱和溶液，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于21.5g，错误。 C、 饱和溶液溶质质量分数=，t2℃ 时 NaCl 溶解度为36.0g ，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于36%，错误。 D、t3℃ 的两物质饱和溶液降温到 t2℃ 时，NaCl 溶解度受温度影响小 ，仍为 t2℃ 的饱和溶液，Na2CO3溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，也得到t2℃ 的饱和溶液，t2℃ 时两物质溶解度相等，因此所得饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是 A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子构成不同 B. 守恒思想：将2 g氢气和2 g氧气充分反应后生成4 g水 C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，正确； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，则参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则2g氢气和2g氧气反应，氢气过量，不可能生成4g水，错误； C、铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品比铝制品易生锈，铁的金属活动性比铝弱，错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，错误。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 鉴别H2和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C 除去CuSO4溶液中的H2SO4 加入足量铜粉，过滤 D 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，操作错误。 B. 氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；点燃后罩涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，可鉴别，操作正确。 C. 铜的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不反应，无法除去硫酸，操作错误。 D. 二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，不能除去杂质，操作错误。 10. 如图是关于CO2的制备和性质探究实验的有关信息，下列说法正确的是 A. 装置B可控制反应的速率 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着的木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积不同浓度的NaOH溶液，测得瓶内压强数据如图2，则所加氢氧化钠溶液浓度最大的是曲线a D. 用图3测量生成CO2的体积，有气泡就马上收集排出的水，才能准确测量CO2的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A. 装置B通过活塞开闭只能控制反应的发生和停止，无法控制液体滴加速率，不能控制反应速率，错误。 B. CO2密度大于空气，C装置中CO2从长管m进入、空气从短管n排出，验满时燃着的木条应放在n口，错误。 C. NaOH浓度越大，消耗的CO2越多，瓶内压强下降越明显，曲线c压强最低，对应NaOH溶液浓度最大，错误。 D. 用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，正确。 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请回答问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。 （3）乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为动能 C. 盛产甘蔗和玉米的国家，有利于推广乙醇汽车 D. 上图中，A口产生的气体为氢气 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 不可再生 （2） 相同质量的燃料完全燃烧，氢气释放的热量更多（或氢气热值更高） （3） （4）ACD （5） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短期内无法得到补充，属于不可再生能源。 【小问2详解】 根据题干给出的燃烧放热数据，1kg氢气完全燃烧释放的热量是1kg汽油的3倍左右，因此氢内燃车燃料热值更高，且氢气燃烧产物只有水，无污染物排放。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平各物质的化学计量数即可。 【小问4详解】 A、能量密度是单位体积电池具有的能量，铝空电池能量密度最高，因此提供相同能量时体积最小，正确； B、氢内燃车中氢气燃烧先将化学能转化为内能，再转化为动能，并非直接转化，错误； C、乙醇可通过发酵甘蔗、玉米制取，因此盛产这类作物的国家更便于推广乙醇汽车，正确； D、电解水符合“正氧负氢”规律，A口连接电源负极，产生的气体为氢气，正确。 【小问5详解】 根据元素守恒，反应物含三种元素，生成的可燃性气体为，据此配平得到化学方程式。 【项目式学习】 12. 次氯酸钠(NaClO)是许多漂白消毒剂的有效成分，但久置后它的漂白作用会逐渐减弱甚至消失，化学兴趣小组决定对某久置的次氯酸钠粉末展开探究。 探究项目：久置次氯酸钠的成分探究与保存 【查阅资料】次氯酸钠(NaClO)有如下性质： 1.可溶于热水，并发生反应，持续产生气泡，且溶液的pH>7； 2.在空气中能与CO2、H2O反应生成碳酸钠 3.在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2 任务1：检测次氯酸钠 （1）小深同学取少量久置次氯酸钠样品配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，他得出样品中含有次氯酸钠的结论，小圳同学认为此结论不合理，请写出理由：_______。 （2）小圳同学将样品溶于热水，无明显现象，可知样品中_______(选填“含”或“不含”)次氯酸钠。 任务2：检测碳酸钠 （3）兴趣小组设计如下实验进一步检测样品中是否含碳酸钠，请选择下列试剂中的一种或几种，补充操作步骤与现象：(化学试剂：稀盐酸、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中配成溶液，_________ ________ 样品中含有Na2CO3 写出上述实验现象对应的化学方程式______。 （4）次氯酸钠在光照或温度较高时会分解生成NaCl和O2，写出其光照分解反应的化学方程式_________。 任务3：制定保存方案 （5）为了防止次氯酸钠变质失效，应在_______条件下保存。 任务4：拓展应用 （6）可用1%的次氯酸钠溶液消毒地面。若将200 g 5%的次氯酸钠溶液稀释为1%，需加入水的质量为________。 【答案】（1）样品中可能含有碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2）不含 （3） ①. 加入适量的氢氧化钙溶液或加入适量的氯化钡溶液或加入足量稀盐酸 ②. 产生白色沉淀或有气泡产生 ③. 或或 （4） （5）密封、避光、低温 （6）800g 【解析】 【小问1详解】 根据查阅资料，次氯酸钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，因此无法证明一定含有次氯酸钠。 【小问2详解】 已知次氯酸钠溶于热水会持续产生气泡，样品溶于热水无明显现象，说明样品中不含次氯酸钠。 【小问3详解】 检验碳酸根离子，可利用钡离子/钙离子与碳酸根生成白色沉淀，或氢离子与碳酸根生成二氧化碳气体，题目所给药品中，加入氢氧化钙或氯化钡溶液与碳酸钠反应生成明显的白色沉淀，对应的化学方程式为：或；若加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的现象是产生气泡，化学方程式为：。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 次氯酸钠会与空气中的二氧化碳、水反应，且光照/高温下易分解，因此需要在密封、避光、低温阴凉的条件下保存。 【小问6详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需加入水的质量为x，则：，解得：。 13. 2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 （2） ①. A ②. （3） ①. 过滤 ②. 复分解反应 （4） 能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②氮气化学性质稳定，可作保护气，避免铜、铝等活泼金属在破碎过程中和氧气反应被氧化，保证金属的回收效率。 【小问2详解】 ①选择性浸出锂要求锂浸出率高、铁浸出率低：结合图2可知，pH在2.5~3.0时，锂浸出率保持较高水平，铁浸出率极低，符合要求； ②略。 【小问3详解】 ①操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的操作，名称为过滤。 ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生废气污染，湿法回收在溶液中进行，具有能耗低、污染小、金属回收率高等优势，任选一点作答即可。 14. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） （3）核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 （4）当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变 （2）解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 （3） （4）4:69##69:4 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； 【小问4详解】 由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $