精品解析：2026年广东深圳高级中学集团3月九年级化学模拟试卷

深圳高级中学集团2025-2026学年九年级化学模拟考试(3月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-10题，共15分，第II卷为11-14题，共35分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷(本卷共计15分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计15分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是 A. 木柴是可燃物，能燃烧 B. 糯米酿酒属于化学变化 C. 食盐中的NaCl是由分子构成的 D. 闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、木柴的主要成分是纤维素等有机物，属于可燃物，满足燃烧的条件可燃物、与氧气接触、温度达到着火点时可以燃烧，该描述正确。 B、糯米酿酒的过程中，淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖进一步发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，该描述正确。 C、NaCl（氯化钠）是由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成的，该描述错误。 D、闻到食醋的酸味，是因为醋酸分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人的嗅觉细胞感知，该描述正确。 故选C。 2. 坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践活动 化学知识 A 晾晒湿衣服 水分子的间隔变大 B 清洗铝制品，禁用钢丝球擦洗 铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜 C 冬天用木炭烤火取暖 木炭燃烧时放出大量热 D 用霓虹灯装饰美丽的家 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.晾晒湿衣服，是水由液态变为气态（蒸发），这个过程中水分子本身不变，水分子的间隔变大，分子不断运动到空气中，实践活动与所涉及的化学知识相符，故不符合题意； B.铝表面在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内部铝不被进一步氧化，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜，所以禁止使用，实践活动与所涉及的化学知识相符，故不符合题意； C.冬天用木炭烤火取暖，是因为木炭燃烧属于放热反应，放出大量热，实践活动与所涉及的化学知识相符，故不符合题意； D.用霓虹灯装饰，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光（物理性质），而不是利用其化学性质稳定，实践活动与所涉及的化学知识不相符，故符合题意，故选D。 3. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是 A. 肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素质量比9:8 C. 肉桂酸中碳元素的质量分数最大 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，说法错误； C、肉桂酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，则肉桂酸中碳元素质量分数最大，说法正确； D、分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 故选C。 4. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼原子的质量为186.2 C. 铼原子失去电子可形成铼离子 D. 金属材料中加铼可增强耐高温性能 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表每个小方格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，则铼原子的核内质子数为75，故A正确； B、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，则铼的相对原子质量为186.2，不是实际质量，故B错误； C、根据铼原子的结构示意图，最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铼离子，符号为Re2+，故C正确； D、依据信息：我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼，说明铼可增强耐高温性能，故D正确。 故选B。 5. 小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 检验CO2 D. 验证CO2的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取CO2使用大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应为固液常温型，不需要加热，图中使用酒精灯加热固体的 “固固加热型” 装置，不符合反应原理，操作错误。 B、CO2密度比空气大，且能溶于水，需用向上排空气法收集。图中采用向下排空气法，操作错误。 C、检验CO2的正确方法是通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则证明含CO2，图中用 “燃着的木条” 只能验证气体是否支持燃烧，不能作为检验依据（如N2也不支持燃烧），操作错误。 D、CO2密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此将CO2倒入烧杯后，下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。图中将CO2沿烧杯壁缓缓倒入，现象明显，能正确验证其物理性质（密度大于空气）和化学性质（不燃烧、不支持燃烧），操作正确。 故选D。 6. 光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是 A. 反应前后原子的数目发生了改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 反应后生成的粒子数比为1:1 D. 氢气与硫的质量比为1:16 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，描述错误，故A选项符合题意； B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子，反应前后分子种类一定发生改变，描述正确，故B选项不符合题意； C、由微观图示可知，该反应的化学方程式为 ，生成物氢气和硫的粒子数比为1：1，描述正确，故C选项不符合题意； D、由化学方程式可知，氢气与硫的质量比为 （1×2）：32=2：32=1：16，描述正确，故D选项不符合题意。 故选A。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料瓶变瘪仅能说明CO2可溶于水或与水发生反应，无法证明反应生成碳酸，方案错误。 B、干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的H2O，检验CO2需使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无法证明生成CO2，方案错误。 C、铜片上的白磷温度达到着火点且接触O2，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但未接触O2，不燃烧，唯一变量为是否接触O2，可证明可燃物燃烧需要与O2接触，方案正确。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法完成验满操作，方案错误。 故选C。 8. 铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是 A. Cu在氧气或空气中加热可实现反应① B. 反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu C. Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D. 保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu在氧气或空气中加热时会与氧气反应生成氧化铜，该反应可实现反应①，不符合题意。 B、反应②除利用CO的还原性实现CuO转化为Cu之外，还可利用C、H2的还原性实现CuO转化为Cu，符合题意。 C、Cu加入AgNO3溶液中会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可实现反应③，不符合题意。 D、铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈，保持铜表面干燥（使铜与水隔离）或在其表面喷漆（使铜与氧气、水等隔离）可防止该反应（即反应④）的发生，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 鉴别NaCl固体和NaOH固体 分别加水溶解并测温度 D 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入MnO2粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用点燃的方法，二氧化碳不支持燃烧，应该将气体通过灼热的氧化铜等金属氧化物，利用一氧化碳的还原性除去，故选项实验方案不能达到实验目的； B、加入足量铁粉，铁粉与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，充分反应后过滤，除去杂质且未引入新杂质，符合除杂原理，故选项实验方案能达到实验目的； C、氢氧化钠和氯化钠都溶于水，但氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 故选A。 10. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C. 在a点时刻，化学反应恰好完全 D. 根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验是在恒温条件下进行的，目的是探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化对压强的影响，而非温度变化，不符合题意。 B、起始时压强增大，是因为加入稀盐酸后，盐酸与铁钉中的铁发生反应生成了氢气，同时加入的液体也会占据部分体积，使瓶内气体被压缩，压强上升，符合题意。 C、a点是压强的最高点，a点之后压强会减小，说明铁钉的锈蚀（铁与氧气、水的反应）仍在进行，所以化学反应并未完全停止，不符合题意。 D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气在空气中的体积分数约为，结合图示可知，反应生成氢气体积小于消耗的氧气体积，所以最终压强小于起始压强，但不会小于起始压强的，不符合题意。 故选B。 第II卷(本卷共计35分) 二、非选择题(化学方程式2分，其它空1分，14题根据本题标准给分，共计35分) 11. 中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。 风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。 全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。 2016-2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表 年份 火电 水电 风电 太阳能 核电 2016 74% 18% 4% 3% 1% 2017 73% 17% 4% 5% 1% 2018 73% 16% 5% 5% 1% 2019 72% 16% 5% 5% 2% 2020 71% 16% 6% 5% 2% 2021 71% 15% 7% 5% 2% 2022 70% 14% 8% 5% 3% 2023 70% 13% 9% 5% 3% 2024 67% 14% 10% 5% 4% 2025 65% 14% 11% 4% 6% （1）利用化石能源对人类不利的因素主要是________。 （2）2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是________。 （3）风能发电时，能的转化情况为_______。 （4）新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是________。 （5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是______；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为_______。 （6）除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如_______。 【答案】（1）加剧温室效应、引发酸雨、空气污染等（合理即可） （2）火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势 （3）动能转化为机械能，再将机械能转化为电能 （4）新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳 （5） ①. 增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧 ②. （6）氢能或潮汐能或地热能或生物质能（任选一种即可） 【解析】 【小问1详解】 化石能源属于不可再生能源，燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，既会加剧温室效应，也会引发酸雨、空气污染等危害； 【小问2详解】 对比表格2016年和2025年数据：火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势，太阳能发电基本不变； 【小问3详解】 根据题干描述：风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程，可知风能发电时，能量的转化情况为动能转化为机械能，再将机械能转化为电能； 【小问4详解】 “碳排放”主要指二氧化碳排放，新能源不消耗化石燃料，新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳，因此可以改善碳排放情况； 【小问5详解】 火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧，煤中的硫元素燃烧生成二氧化硫，是形成酸雨的主要气体之一，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 常见新能源除题干提到的风能、太阳能、核能、水能外，还有氢能、潮汐能、地热能、生物质能等，任写一种即可。 12. 小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。 【查阅资料】 ①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多 ②无水氯化钙()在不同温度时的溶解度如下。 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 ③溶液和溶液都能使无色酚酞变红色。 项目一：探究家用除湿袋中的成分 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想I：，依据是______。 猜想II：固体，依据是固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。 【进行实验】 （2）步骤1：取白色颗粒于烧杯中，加入的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。 【结论】 （3）______不成立。 阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。 项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理 （4）小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证固体溶于水放热：_______(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用水和氯化钙固体)。 （5）步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体()置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为_______。 （6）步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是______。 项目三：自制家用氯化钙除湿盒 （7）小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）CaO固体能吸收空气中的水分而发生反应 （2） （3）猜想I和猜想II （4）用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热 （5） （6）家用除湿剂中的不纯 （7） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙能吸收空气中的水分发生反应生成氢氧化钙； 【小问2详解】 一段时间后有晶体析出，说明溶液为氯化钙的饱和溶液，20℃氯化钙的溶解度为74.5g，则氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为； 【小问3详解】 滴加无色酚酞，观察到溶液不变成红色，说明不含氢氧化钙或氢氧化钠，则猜想I和猜想II不成立； 【小问4详解】 根据溶解度表的数据可知，20℃氯化钙的溶解度为74.5g，根据溶解度概念可知，10g水最多能溶解7.45g氯化钙， 验证氯化钙固体溶于水是否放热的实验方案：用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热； 【小问5详解】 CaCl2•6H2O在260℃时，分解生成氯化钙和水，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 根据图示可知，无水氯化钙吸湿能力强于家用除湿剂，可能是家用除湿剂中氯化钙的纯度不高； 【小问7详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也可制备氯化钙，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 13. 利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。 【查阅资料】 i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 iii．溶液与、均能反应生成。 （1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤③、⑥的操作名称是______。 （3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为_______，此化学反应基本类型是_____。 （4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是______。 （5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是_______。 （6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是_______(写一条即可)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. 置换反应 （4）使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁 （5）NaCl、ZnCl2 （6）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，则步骤②中氧化物发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 步骤③、⑥均实现了固液分离，名称都是过滤； 【小问3详解】 步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中含氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳等，加入过量的盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，氯化钠溶于水，则溶液1中溶质为氯化氢、氯化铁、氯化钠，铁与溶液1中的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液2中溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是：使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁； 【小问5详解】 由以上分析可知，溶液2中的溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化钠不反应，锌过量，氯化亚铁完全反应，则步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是：氯化锌、氯化钠； 【小问6详解】 利用“使用过的脱氧剂”回收铁，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 14. 火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。 （1）图1生命保障系统设计的意义是_______(写一点即可)。 （2）图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是________。 （3）你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有_______。 （4）据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算) 【答案】（1）实现物质循环利用（或及时供给氧气、及时清除环境中过多的二氧化碳、及时处理生活污水并转化为可利用的水等合理即可） （2）催化氧化、灭菌 （3）蒸馏（或过滤、结晶等） （4）解：设需要电解水的质量为x x=1080g 答：需要电解水的质量为1080g。 【解析】 【小问1详解】 该系统可将航天员排出的二氧化碳、废水转化为人体需要的氧气、水，既实现了物质循环，也减少了航天器需要携带的物资，写任意合理内容即可。 【小问2详解】 蒸馏、过滤、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化；催化氧化会生成新物质、灭菌会使病菌蛋白质变性，都有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 初中化学中，常见的混合物分离提纯方法有过滤（分离不溶性固体和液体）、蒸馏（分离沸点不同的物质）、吸附（除去色素异味）、结晶（分离可溶性固体和溶剂）等，任写一种合理方法即可。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学集团2025-2026学年九年级化学模拟考试(3月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-10题，共15分，第II卷为11-14题，共35分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第I卷(本卷共计15分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计15分) 1. 化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是 A. 木柴是可燃物，能燃烧 B. 糯米酿酒属于化学变化 C. 食盐中的NaCl是由分子构成的 D. 闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动 2. 坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践活动 化学知识 A 晾晒湿衣服 水分子的间隔变大 B 清洗铝制品，禁用钢丝球擦洗 铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜 C 冬天用木炭烤火取暖 木炭燃烧时放出大量热 D 用霓虹灯装饰美丽的家 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 3. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是 A. 肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素质量比9:8 C. 肉桂酸中碳元素的质量分数最大 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 4. 我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是 A. 铼原子的质子数为75 B. 铼原子的质量为186.2 C. 铼原子失去电子可形成铼离子 D. 金属材料中加铼可增强耐高温性能 5. 小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 检验CO2 D. 验证CO2的性质 6. 光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是 A. 反应前后原子的数目发生了改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 反应后生成的粒子数比为1:1 D. 氢气与硫的质量比为1:16 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是 A. Cu在氧气或空气中加热可实现反应① B. 反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu C. Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D. 保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 9. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤 C 鉴别NaCl固体和NaOH固体 分别加水溶解并测温度 D 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入MnO2粉末 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2 C. 在a点时刻，化学反应恰好完全 D. 根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 第II卷(本卷共计35分) 二、非选择题(化学方程式2分，其它空1分，14题根据本题标准给分，共计35分) 11. 中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。 风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。 全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。 2016-2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表 年份 火电 水电 风电 太阳能 核电 2016 74% 18% 4% 3% 1% 2017 73% 17% 4% 5% 1% 2018 73% 16% 5% 5% 1% 2019 72% 16% 5% 5% 2% 2020 71% 16% 6% 5% 2% 2021 71% 15% 7% 5% 2% 2022 70% 14% 8% 5% 3% 2023 70% 13% 9% 5% 3% 2024 67% 14% 10% 5% 4% 2025 65% 14% 11% 4% 6% （1）利用化石能源对人类不利的因素主要是________。 （2）2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是________。 （3）风能发电时，能的转化情况为_______。 （4）新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是________。 （5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是______；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为_______。 （6）除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如_______。 12. 小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。 【查阅资料】 ①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多 ②无水氯化钙()在不同温度时的溶解度如下。 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 ③溶液和溶液都能使无色酚酞变红色。 项目一：探究家用除湿袋中的成分 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】 （1）猜想I：，依据是______。 猜想II：固体，依据是固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。 【进行实验】 （2）步骤1：取白色颗粒于烧杯中，加入的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。 【结论】 （3）______不成立。 阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。 项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理 （4）小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证固体溶于水放热：_______(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用水和氯化钙固体)。 （5）步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体()置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为_______。 （6）步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是______。 项目三：自制家用氯化钙除湿盒 （7）小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为_____。 13. 利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。 【查阅资料】 i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 iii．溶液与、均能反应生成。 （1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤③、⑥的操作名称是______。 （3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为_______，此化学反应基本类型是_____。 （4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是______。 （5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是_______。 （6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是_______(写一条即可)。 14. 火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。 （1）图1生命保障系统设计的意义是_______(写一点即可)。 （2）图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是________。 （3）你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有_______。 （4）据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $