北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学（直升）试题

北京师大二附中2028届高一下学期期中考试化学（直升) 本试卷共10页，共19题，总分为100分，考试时间90分钟。 请将所有答案填写在答题卡上，填写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第I部分(42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有，一个答案符合题意。 1.下列说法中不正确的是（) A.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能 B.热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了其中的能量变化 C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D.放热反应一定不需加熟就能发生 2。痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原 理为：HUr(aq)+Na*(aq)一NaUr(s)+H(aq)△H<0。下列说法不正确的是() A。寒冷季节更易诱发关节疼痛 B。大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C。饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D。患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 3。二十世纪初，工业上以CO2和NH为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i。CO2和NH3生成NH2 COONH4:iⅱ。NH2 COONH4分解生成尿素。 EV下 C02(1)+2NH3(1) 盟 E2 E3 AC0NH2)2(1)+H2O(1) NH2 COONH4(1)） 反应过程 下列说法正确的是() A。活化能：反应i<反应ⅱ B。i为吸热反应，ⅱ为放热反应 C。升高温度，反应1的速率减慢，反应ⅱ的速率加快 D。为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应1的催化剂 4.室温下用水稀释0.1ol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（) A.cH) B.OH的物质的量 C.cH)c(OH D.c(NH;H2O)/c(OH 5.下列实验不能得出相应实验结论的是() Cr,0号+H20=2CrO}+2H (橙色) (黄色) P 3滴6mol.L1 NaOH溶液 实验 热水 冰水 NO2和NO混合气体 (热水中颜色更深) 2mL0.1molL(黄色) K,Cr,0,溶液 (橙色) 结论 A.2NO2(g)、-N04(g)的AH<0 B.平衡正向移动 1 mol.L- Na,CO,溶液 实验 爵有气泡产生 20 2 mL I mol.L CH,COOH溶液 结论 C.醋酸的Ka大于碳酸的K D.滴定管的读数为20.20mL 6.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 Fe(s)+5CO(g)、→Fe(CO)5(g)△H<0。装置如下： T区域T,区域 CO 不纯铁粉 加热炉纯铁粉 下列说法不正确的是() A.反应Fe(S)+5CO(g)、一Fe(CO)为(g)是熵减的反应 B.根据实验装置和原理推测T1<T2 C.工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D.5v生成[F(CO)s]=v生成(CO),反应已达到化学平衡 7.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（) A。无色溶液中：Cu2+、K、SCN、CI B。pH=12的NaOH溶液中：CO32、K、NO3、SO42 C。由水电离出的cH=1.0X1013molL1的溶液中：Na+、K、S042、HC03 D。含有NO3的溶液中：I、Nat、SO42、H 8.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H2(g)+I2(g)、一2HⅡ(g),充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确 的是( ) 起始时各物质的物质的量mol 平衡时I2的浓度/mo/L) 容器编号 n(H2) n(2 nΠ) c(2) 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 A.该温度下，反应的化学平衡常数K=025 B.Ⅱ中x=0.008 C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ 9.向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说 法正确的是() 0 工 感 0t1 t2 t3 t/s A.NaOH溶液的起始浓度为10“mol/L B.在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C.s→s对应的溶液中均存在：cNa)+cH)=c(CI)+c(OH) D.由s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCI的反应是吸热反应 10.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成CO2气体和N2气体，在其他条件不变 的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 () 4.00 3.00 2.00 1.00 0 时间/s A.对比曲线I和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C.该反应；2NO(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0 D.平衡常数：K①=KII)>KIII) 11.为研究3+在水溶液中的性质，常温下进行如下实验（忽略溶液体积的变化）。 已知：a。Fe3++HO、-[Fe(OD]2++H△H>0 b。Fe3++4C1、±[FeCl4] i.加入少量NaCl固体 ③ i.加入1滴浓疏酸 溶液变为黄色 0.005molL1、 Fe,(S0,溶液 ii加热 ① ② 溶液为黄色 冷却至室温 溶液变为无色 ④ 无色溶液未见明显变化 下列说法正确的是() A.由①②推断，Fe3+在水溶液中呈黄色 B.由②④推断，H的浓度对反应a平衡的影响大于温度对其的影响 C.由②到③，[Fe(O山]2+转化成了[FeCl4 D.由①②③推断，若向0.01mol/L FeCI,溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不变 12.合成气(C0与H2混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO2与CH4 重整制备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 0.7 一H,-CO一CH4 合成气 0.6 C0,H2 0.5 混合室 CO 粉 FeO 氧化室 还原室 0.2 FeO 0.1 0 5006007008009001000 CH C02 温度/C 图1 图2 下列说法不正确的是（) A.氧化室中的主要反应为CH4+Fe,04二定条件C0+3F0+2H2 B.由图1可知，若FeO/Fe3O4实现循环，理论上所得合成气中(CO):H)=1:1 C.500~650°C时，氧化室中H2比C0更易发生副反应 D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 13.FeSx催化C0还原处理烟气中的S02转化为液态S,部分物质转化关系如图1所示。在 容积可变的密闭容器中充入一定量的C0和SO2,在不同压强(1、2)下，反应达到平衡 时，SO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 W FeSx ① ③ P 0-C-S FeSx1 P> 斗 ② M T/℃ 图1 图2 下列说法不正确的是() A。W为CO,M为CO2 B。②中每生成1molZ,③中有1 nol FeSx生成 C。升高温度，SO2与CO反应的平衡常数减小 D。P1>P2 14.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H3、一CH6十H2.600C,将一定浓度的CO2与固定浓度 的CH通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CH6、CO和H2浓度随初始CO2 浓度的变化关系如图。 已知：①C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)十4H00) △H=-2220 kJ-mol-1 ②CH(g)+02(g)=3C02(g)+3H00 △H=-2058kJmo1 ®H,(g+02(g=H,00 △H=-286kJmo1 C3H6 H, CO CO2浓度 下列说法不正确的是() A。C3Hs(g)=C3H6(g+H2(g)△H=+124 kJ-mol1 B。cH)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2十H2一CO+H2O C。其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3Hs转化率越大 D。若体系只有C3H6、CO、H2和H20生成，则初始物质浓度c与流出物质浓度c之 间一定存在：3c(C3Hg)+c(CO)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3Hg)+3c(C3H6) 第Ⅱ部分(58分) 本部分共5题。 15.(11分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业 上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇。 (1)一定条件下，发生反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) AH=-41.2 kJ/mol CHOH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g) △H2=+49.5 kJ/mol 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 (2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,不同条件下发生上述反 应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量()随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 0.25 M N P 233 TIC 图1 ①p1 2(填“<”或“>”)。 厂点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K一·一 ③下列叙述能说明上述反应在1条件下达到化学平衡状态的是 a.单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 nol CH3OH b.CHOH的体积分数不再改变 c。密闭容器的体积不再改变 (3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： CH3OH(g)+CO(g)→HCOOCH(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的 CHOH和CO,相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 96.0 95.5 解95.0 94.5 93.0 7075808590 T/°C 图2 ①该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由： 16.（11分)砷酸(H3As04)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的 浓度对其合理使用具有重要意义。 I.常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图 1和图2所示： 1.0 1.0 H2AsOi HASO 0.8 0.8 H:AsO; AsO: 教 0.6 a 0.6 0.4 0.4 H2AsO HASO 河 0.2 、HAsO4 昂 0.2 0. 22.2 67.08 10 11.512 0.0 8 10 pH pH 图1 图2 (1)H3AsO4的第一步电离方程式是 该步电离常数的表达式是Ka,H3AsO)= (2)由图2可知，K,H3As0)约等于 Ⅱ.测定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的方法如下。 已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的Ka>I08。 i.调pH:取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和HSO4。 i.氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧化为HAsO4。 ii.滴定：用xmoL1NaOH标准溶液滴定i中得到的H3AsO4溶液至终点，消耗imL NaOH标准溶液。 (3)若无i,会导致测定的H3AsO3浓度 (填“偏高”或“偏低”)。 (4)i中滴定至终点时，溶液pH为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是Nal 和 (填化学式)。 (5)数据处理后得cHAs0)=华molL'。结合i和i中物质间转化的定量关系，解释 3V 该式中数字“3”表示的化学含义： 17.(12分)利用C02与H2制二甲醚(CH3OCH3)可以实现C02资源化，涉及反应如下。 反应1：C02(g)+3H2(g)、→CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.5 kJ/mol 反应2：2CH3OH(g)、→CH3OCH(g)+H0(g△H=-23.5kJ/mol 副反应：CO2(g)+H2(g)、C0(g)+H20(g) △H3=+41.2kJ/mol (1)两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向1L密闭容器通 入1molC02和4molH2,仅发生反应1，测得min时，(C02)=0.25mol,C02的转化 率是 。2min时，H)=1.75mol,此时反应1 (填“是”或“否”) 达到平衡状态。 (2)一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。 已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性 ①CO2催化加氢合成CH3OCH的热化学方程式是 ②下列关于CO2催化加氢合成CH3OCH3反应的说法正确的是 (填序号)。 a。适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率 b。增大压强有利于CH;OCH3的生成 c。选择合适催化剂，可以提高平衡产率 ③其他条件不变时，随着原料气中H2O含量的增加，平衡时CO2的转化率、CH:OCH3和 C0的选择性变化如图1。 80 士CH,OCH,的选择性 60 ■C0,的转化率 ●CO的选择性 40 20 0.00 0.040.080.120.160.20 图1H,O的物质的量分数 S(B) n(转化B的C0,x109% 已知：选择性S的定义 n(转化的Co,) i.随着H20的物质的量分数增大，CO2的平衡转化率减小的原因是 ⅱ.随着H20的物质的量分数增大，相同时间内CO的选择性增大的原因是 18.(12分)三氧化二铬(C203)是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(K2CrO4) 粗品制备Cr203的流程示意图如下。 铬酸钾 净化除杂 铬酸钾 重铬酸钾 三氧化二铬 粗品 净化液 已知：I。K2CrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ。Cr2072+H20-2Cr042+2H+K=1×10-14 Ⅲ。BaC2O,易溶于水，BaCrO4难溶于水 (1)净化除杂 向KzCO4粗品中加入K2CO3溶液，生成MgCa,CO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。 反应的离子方程式是 (2)制备K2CI207 ①向K2CO4净化液中通入过量的C02可制得K2Cr2O7。反应的化学方程式是 ②用电化学方法制备的K2Cr20,溶液无其它杂质，取V1mL某KzCr20,溶液稀释至100mL, 移取10mL稀释液于锥形瓶中，加入过量的BaCl2溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用col/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。则KzCr2O,溶液的物质的量浓 度为 mol/L。 (3)制备CI203 在热压反应釜中，将蔗糖(C12H22011)与K2Cr20,的混合溶液加热至120℃，可获得Cr203, 同时生成K2C03、C02若生成1 mol Cr203,理论上消耗蔗糖的物质的量至少是mol。 (4)应用C1203 C2O3催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。 -d --- E C3H.(g)+2H(g) △HY C.Hs(g) 反应过程 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。 相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或“b”)。 ②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是 (答1个)。 19.(12分)某小组实验验证“Ag+十Fe2+、±Fe3+十Ag」”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 实验I.将0.0100molL1AgSO4溶液和0.0400molL1FeS04溶液(pH=1)等体积混合， 产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验IⅡ.向少量Ag粉中加入0.0100molL1Fe2(S0)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 ②II中溶液选用Fe2SO3,不选用FeNO3)3的原因是 综合上述实验，证实“Ag+Fe2+一Fe3+十AgJ”为可逆反应。 (2)测定平衡常数 实验IⅡ。一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c1molL1 KSCN标准溶液滴定Ag,至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液iL。 资料： Ag+SCN=AgSCN↓（白色)K=102 Fe3++SCN±FeSCN2+(红色)K=102.3 ①滴定过程中Fe+的作用： ②测得平衡常数K= (3)思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag*),会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受 影响”)。 ②不用实验II中清液测定K的原因是 高一化学期中考试（直升班）参考答案 第I部分，每题3分 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B A D A B B B 第Ⅱ部分（除标注外，每空2分) 15.(11分) (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol (2)①>(1分) ②16 ③bc (3)①放热 ②ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗C0多。de段，已 经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，C0转化率降低 16.(11分) c(H*)c(H,AsO) (1)HAsOH+HAsO; c(H,AsO) (2)1×109 (3)偏高（1分) (4)NaH2AsO4 (Na2SO4) (5)i、中物质转化的定量关系：1 mol HaAs0(3~(1mol亚As04+2 moI HI)~3mol NaOH,五AsO3的物质的量为滴定消耗NaOH的物质的量的 17.(12分) (1)75% 是 (2) ①2C02(g)+6阻(g=CH0CH(g+3H,0(g △H=-122.5kJmo1 ②ab ③10是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大H0浓度，反应 1反应2和副反应均逆向移动，C0,的平衡转化率减小 正由己知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中H0含量的增 加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2速率减慢，转化为CH0C的C0: 减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为C0的C0占比增大，所以C0的选择性增 大 18.(12分) (1)xMg2++yCa2++CO32=Mg:CaCO3 (2)①2K2Cr0w+2C02+H20=K2Cr20,+2KHC03 ②5cy V1 (3)0.125 (4)①a ②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂 C2O3的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小：温度升高 到一定程度时，催化剂C203的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小 19.（12分) (1) ①固体溶解，产生红棕色气体 ②酸性条件下，NO3有氧化性 (2) ①指示剂 001009 ② 平x000钙 (3) ①偏低 ②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 10