北京市第一七一中学2025-2026学年第二学期高一年级期中调研 化学试题

北京市第一七一中学2025一2026学年度第二学期 高一年级化学期中调研试题参考答案 选择单选（每个2分） 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 D D C D D B C A C D C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D D B A C C D B 22.(12分) 加热 (1)Ca(OH)2+2NHC1=CaCl2+2NH3↑+2H20(2分)碱石灰(1分) (2)② (1分) 防倒吸 （3)O4NH+50.雀化剂N0+0(2分) 3NO2+H2O=2NO3+N0（2分) (4)4N02+O2十2C03=4NO3+2C02(2分) (5)5:6(1分) 23.(9分)(1)正四面体形(1分) (2)A(1分) (3)①BC(2分)②CH4+Cl2光照CH,C1+HCI (2分) (4)C5H2(1分) C(CH3)4新戊烷 (2分) 24.(17分) (1)羧基 (1分) (2)B(1分) A(1分) ①0H,=0H,H,0作→CHCH,0CH (2分) Cu、 ②2CH3CH2OH+O2 2H20+2CH3CH0(2分) 如抓 催化 ®mCH,=CHCOO蒸[【-CH.CHC00].(2分) (3)①CH3COOH+CH3CHOH CH3C0OC2H+H20(2分) 1 饱和碳酸钠溶液(1分) 吸收乙醇(1分)降低乙酸乙酯溶解度(1分) ②上方(1分) (5)bc(2分) 25.(10分) (1)SiO2(1分)Fe304+8H=Fe2+2Fe3+4H20(2分) (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI(2分) (3)A1(OHD:+OH[A1(OH4]或A13*+4OH—[A1(OHD4](2分) (4)[Al(OH)4]+CO2=A1(OH)3+HCO3 (2) (5)76.5%(1分) 26(10分) (1)Na2S03+HS04=NaS04+S02↑+H20(2分) (2)①打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹(2分) ②CCL4(1分) ③S02+H202+Ba2+=BaSO4↓+2H+（2分) (3)取未加HO2的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 或取未加H2O2的B中溶液于试管中，再加溴水，溴水褪色（合理给分）(2分) (4)H02>B2>SO2(1分) 2北京市第一七一中学2025—2026学年度第二学期 高一年级化学期中调研试题 (时长：90分钟总分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 A1-27 I卷（共42分） 1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A.神舟二十一号载人飞船使用的轻质量高强度的碳纤维材料 B.5G通信光导纤维传输线材料 C.中国第一艘航空母舰“辽宁号”的发动机使用的氮化硅材料 D.北斗导航卫星热控制系统使用的钛合金填充材料 2.下列说法中正确的是 A.电子设备芯片的材料是二氧化硅 B.用浓盐酸提高84消毒液的消毒效果 C.02和03互为同位素 D.用Fe,O,作红色颜料 3.有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图碳原子的成键 特点错误的是 B.C=CC.C=C-C=C D.-C=C- 4。下列物质互为同分异构体的是 A.CH4和C2H6 B.H2和H2 H H C.H-C一C1和C1-C一C1 D.CHCH2OH和CH3OCH3 H 1 5.如图所示，烧瓶中充满ā气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧 瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是 A.a是O2,b是H20 B.a是NO,b是HO C.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液 D.a是SO2,b是NaOH溶液 6.能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 +02,氧化物 +H2O ·酸（或碱） +NaOH(或HCI),盐 A.Si B.S C.Fe D.Cu 7.下列化学用语或图示表达正确的是 0 H[0:0:]2-H c03 A.H202的电子式： B.CH4分子的空间填充模型： C.A1+的结构示意图： 41328 CH CHCH D.异丁烷的结构式 CH: 8.下列方程式与所给事实相符的是 A.向H2S溶液中通入S02,产生黄色沉淀：S02+2H2S一3S1+2H2O B.室温下用稀NO3溶解铜：C1+2NO,+4H一Cu2++2NO2↑+2H20 C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe++2C D.向A1Cl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：A13++3OH一A1(OHD3 9.下列关于物质的性质描述正确的是 A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 B.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，说明浓硝酸不稳定 D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性 10.下列操作方法既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有少量乙烯的是 A.将气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 B.将气体与氢气混合 C.将气体通过盛酸性KMO4溶液的洗气瓶D.将气体通过盛溴水的洗气瓶 11.用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。下列说法不正确 的是 铜丝 A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气 浓硫酸 念浸有浓NaOH溶液的棉团 B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓 品红溶液 硫酸有氧化性 乙 C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 12。我国在C02催化加氢制取汽油（含5~11个C的烃的混合物）方面取得突破性进展， C02转化过程示意图如下： a 00 H. H, 808 006 o 8 889 C02 CoCo(CH)m(CH,)之C-C ① ② ③ 多功能催化剂 b C02+H2 →汽油 OC oH 下列说法错误的是 A.反应①的产物中含有水 B.反应②中不只有碳碳键形成 C.图中a与b互为同系物 D.1mola在光照下最多与6 nol Cl2发生取代反应 13.某学习小组用“球”和棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“○”代表氢原 子，“。”代表碳原子，下列说法错误的是 】 ●) ① ② ④ ⑤ A.①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 C.④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四 价”原则 D.由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上 3 14.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 湿棉花 (NH)2SO 燃着的 火柴 浓氨水 浓硫酸 肥皂液 饱和Na2C0,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于除去Fe(O田3胶体中的FeCl, B.装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C.装置③可用于除去C02中的SO2 D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 15.进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH:),CHCH,CH2 CH B.(CH)CHCH,CH C.(CH:)2 CHCH(CH3)2 D.(CH)CCH2 CH3 16.由乙烯可推测1,3丁二烯(CH2=CH一CH=CH2)的结构或性质正确的是 A.1,3-丁二烯分子中所有的原子可以共平面 B1,3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C.1,3-丁二烯的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与1,3-丁二烯互为同系物 17.下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A.乙醇能与水以任意比例互溶 B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C.医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D.乙醇与金属钠反应时，羟基上的O-H键断裂，生成乙醇钠和氢气 4 18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 Fe(NO,),溶液加稀硫酸酸化 A 溶液呈红色 Fe(No,),已变质 后滴加KSCN溶液 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体是S0, 淀粉-KI溶液中通入少量 溶液先出现蓝色，后 C Cl,,再通入过量S0 还原性：SO,>I>CI 蓝色褪去 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 原溶液中一定有 D 焰色呈黄色 色试验 Na+、无K+ 19.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1molL1BaCl2溶液中通入S02,探究体系中物 质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） 下列说法不正确的是 6 5 BaCl溶液（不含O,】 pH变化 3 b BaCl,溶液（含有O) 2 100 200. 300400500600→ 时间s 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的cH)增大 B.b所示溶液中发生反应：2Ba2+02+2S02+2H20=2BaS04+4H C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2+SO+H2O-BaSo3+2H D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH,产生BaSO3沉淀 20.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物NO)转化为无害物质。常温下，将O 与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列 说法不正确的是 N2、H2O A.反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H B.反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 NO C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce+离子的总数一定保持不变 D.若用NH3替换H2,每消耗2 nolNO分子，最少消耗3 nolNH3分子 21.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液。设计实验探究溶 液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红 棕色气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量F个NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 NO, 稀NO3酸化的 ② 0.1molL-1FeNO,)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ NaOH溶液 稀NO3酸化的 无色溶液未变黄色 0.3molL1NaNO3溶液 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN被浓硝酸氧化为NO2 C.实验2说明Fe+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 6 Ⅱ卷非选择题（共58分） 22.(12分)某化学自主实验小组通过实验探究含氮化合物的性质。 实验I:利用如下装置制备H 图1 图2 (1)实验室用NLCl和Ca(OD2制取NH3的化学方程式为 干燥H可选用的干燥剂是 (2)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的 (填序号)。尾气处理装置 中使用倒置漏斗的作用是 实验Ⅱ：利用如下装置（夹持装置略去）模拟工业制硝酸的过程。 NH 催化剂P) A B (3)装置A中反应的化学方程式为 装置C中生成硝酸的化学反应方程式为 (4)工业制硝酸过程中会有NO、O2等氨氧化物排出，为消除它们对环境的污染， 通常用纯碱溶液吸收处理。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收NO2的离子方程式为。 (5)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CHOH,将NO3还原成N2。若该反应消 耗32 g CH:OH转移6ol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。 23.(9分)烷烃是一类重要的有机化合物。回答下列问题： (1)甲烷是最简单的烷烃，其空间结构为 0 (2)某实验小组使用无水乙酸钠晶体(CH:COONa)与碱石灰制备CH4,反应原理为： CH,COONa+-NaOH C,CI+Na,C0。其气体发生装置为 > B (3)实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 CH和C,(体积比14 ①可观察到试管内有 (填选项字母)等现象。 节 ←光照 A.试管内液面下降 B.产生白雾 能灯管 C.试管壁有油状液滴 D.混合气体颜色变深 饱和食盐水 ②请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式 (4)某烷烃在空气中充分燃烧，得到22gC02和10.8H20,则其分子式为 该 烷烃有多种结构，写出一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式并命名 24.(17分)有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指 标。根据下列转化关系回答问题 ③KMnO4/H 乙酸乙酯 碎瓷片 H2O 石蜡油 △ A ② B 回>乙醛】 丙烯酸乙酯 碎瓷片 △ CH3—CH=CH2 CH2=CH-COOH 丙烯 丙烯酸 ④ 聚丙烯酸 (1)丙烯酸中含氧官能团的名称为 (2)写出下列反应的反应类型（填标号，下同）：② ③ A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.加聚反应 (3)写出下列反应的化学方程式： ①A→B ②B→乙醛 ③丙烯酸→聚丙烯酸 (4)用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如右图。 ①B与C反应的化学方程式为 碎瓷片 X溶液是溶液，其作用是中和乙酸、 ②一段时间后，在装有X溶液的试管 (填“上方或 溶液 “下方)可以看到油状物质并闻到特殊香味 (5)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于CH-CH-COOH的说 法正确的是 (填字母)。 OH a.该物质属于烃类 b.该物质可以发生酯化反应 c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 d.该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 25.(10分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3,含有少量Fe3O4、Mg0和SiO2)为原料 冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 溶液C 通入过量CO ①通入适量氯气 溶液B ②过量NaOH溶液 过滤③ 溶液A HAl(OH) 过量盐酸 过滤② 铝土矿 沉淀B 加 过滤① 热 沉淀A 金属AIH 通电 冰晶石、熔融 固体D 结合上述工艺流程，回答下列问题。 (1)沉淀A的成分为，加盐酸时F3O4发生反应的离子方程式 (2)往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式 (3)溶液B中含有NaAl(OHD4],生成Na[Al(OD4]的离子方程式 (4)利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量CO2发生反应的离子方程式 (5)若100.0kg铝土矿最终得到产品金属A1是40.5kg,不考虑制备过程中铝元素的损失， 则A2O3在铝土矿中的质量百分数为 (保留小数点后1位)。 26.(10分)为探究H20zS02、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾 气处理装置已略去，气密性已检验)。 资料：①B2极易挥发；②B在水中溶解度较小，易溶于CCL4等有机溶剂。 浓HSO4 一H02溶液 N2- 弹簧夹 Na2SO3- 溴水 H2O2+BaCl2 A B 实验操作 实验现象 i.打开A中分液漏斗活塞， A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色 滴加浓硫酸 沉淀 ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 ⅱ.打开B中分液漏斗活塞， 开始时颜色无明显变化：继续滴加HO2溶液，一段时 逐滴滴加H2O2 间后，混合液逐渐变成红棕色 (1)A中发生反应的化学方程式是 (2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，生成白色沉淀的离子方 程式 得出结论，氧化性：H2O2>SO2。 (3)iⅱ中滴入少量H202没有明显变化。提出假设： 观点1：H2O2的量少不能氧化Br 观点2：B中有未反应HSO3 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 (4)通过上述全部实验，得出结论：HO2、SO2、B2氧化性由强到弱的顺序是 10