江西景德镇市乐平中学等校2025-2026学年下学期高三阶段性作业 化学试题

2025~2026学年度下学期高三化学阶段性作业 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 As-75 Ag-108 Ta-181 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ） A．“嫦娥六号”在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 B．人形机器人的感知与交互系统所使用的LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第ⅢB族 D．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 2．下列说法正确的是（ ） A．键角：NH3>PH3 B．极性：SO3>O3 C．基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．通过分液分离超分子与C70 B．除去苯中的苯酚 C．探究Cl2的漂白性和氧化性 D．在铁制镀件上电镀铜 A．A B．B C．C D．D 4．Oppenauer氧化反应，是以酮为氧化剂，以异丙基氧化铝[]为催化剂，将醇氧化为醛或酮，如：。该氧化反应的部分机理如下：。（注：Pr1为异丙基） 下列说法不正确的是（ ） A．反应①中，有异丙醇生成 B．反应②涉及到C-O、C-H、O-H、Al-O和C=O键的变化 C．反应过程中铝元素的化合价未发生变化 D．的核磁共振氢谱有5组峰 5．AsH3的还原性极强，能与AgNO3反应：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．7.8 g AsH3中价层电子对数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L H2O中σ键的数目为0.2NA C．pH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．每生成5.4 g的金属银，转移电子的数目为0.05NA 6．一种从天然结晶水氯镁石（主要成分为、NaCl和KCl）中获取的流程如图1所示。“蒸发”时，采用了图2所示装置。下列说法不正确的是（ ） A．“操作X”为过滤 B．用玻璃棒蘸取少量氯化镁乙醇溶液在酒精灯上灼烧，可判断氯化镁乙醇溶液中是否含有K+、Na+ C．与普通蒸发操作相比较，图2装置能回收乙醇且更加安全 D．由制备MgCl2不可在坩埚中进行 7．下列有关实验操作、现象（或数据）和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 A 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 B 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液为铵盐溶液 C 以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为草酸溶液的2倍 草酸为二元弱酸 D 常温下，分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH 溶液的pH：NaA>NaB 酸性：HA<HB A．A B．B C．C D．D 8．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下： 已知：。下列说法不正确的是（ ） A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多 B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn充分反应，最多消耗2 mol Zn 9．我国某科研团队研制出一种液流电池，电池的电解液流经窗户的玻璃空腔，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲（phen，结构为）与Fe2+、Fe3+可分别形成（橙红色）、（淡蓝色）。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法正确的是（ ） A．充电时，右侧电解液中离子总浓度减小 B．充电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可减少空调的使用 C．放电时，M电极的电势高于N电极 D．放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量减少71 g 10．一种聚酰亚胺类材料W具有良好的绝缘性、耐磨性和阻燃性，被广泛用于航天、航空器及火箭部件中，其合成过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．X的二氯代物有8种 B．Y中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2:3 C．Y→W的反应为缩聚反应 D．W是纯净物 11．容积均为1 L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol NO2，发生反应 。甲容器中NO2的相关量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．0~3 s，甲容器中v(NO2)增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响 B．3s时甲容器中反应未达到化学平衡状态 C．乙容器中该反应的化学平衡常数大于225 D．甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者NO2的体积分数相等，可向乙容器中再充入少量N2O4气体 12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电负性：W<Z B．W与Y的化合物偏向共价晶体 C．XZ晶胞中Z的配位数为8 D．工业上可电解XZ溶液制备X 13．粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液（将溶液分为a、b、c三等份） ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是（ ） A．实验iii中溶液变红的反应：，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 14．一定温度下，向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：、，相关数据如下图所示。已知可看作中一个O原子被S原子取代。下列说法不正确的是（ ） A．中配位原子为端基S原子 B．L3表示随变化的关系 C．AgBr的溶度积常数 D．反应的平衡常数K的值为10-4.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）钽（Ta）和铌（Nb）是重要的战备金属，通过溶剂萃取法对工业余料（主要成分为NaTaO3、NaNbO3及Ti、Ca、Mg、Si的氧化物）提纯制备Ta2O5和Nb2O5的工艺流程如图。 已知：①MIBK（甲基异丁基甲酮）是一种有机萃取剂，对Ta、Nb的氟络离子具有较高萃取度；②在低酸度溶液中易被洗脱；③Ta2O5的水化物性质与Al元素相似。 （1）对“工业余料”预处理时常进行粉碎，目的是____________________。 （2）“酸溶”时产生的废气中除了挥发的HF外，还可能含有的物质是______。当氢氟酸过量时，Ta元素主要转化为H2TaF7，反应化学方程式为____________________。 （3）“废液”中Ti元素以氟络离子形态存在，其中Ti4+位于由若干个F-构成的正八面体空隙内，则二者形成的离子可表示为______。 （4）“反萃”所得“含Nb相”属于________（填“水相”或“有机相”）。 （5）使用NaOH代替NH3进行“沉钽”会降低沉淀率，原因是____________________。 （6）钽形成的某种晶体TaAs的晶胞结构如图。As的配位数为______，晶体的密度为______g/cm3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。 16．（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是工业合成尿素（CO(NH2)2）的中间物质，氨基甲酸铵固体受热易分解，能与水（包含空气中水汽）反应生成碳酸氢铵导致纯度下降。某化学实验小组利用NH3和CO2合成氨基甲酸铵固体，原理：，实验装置如图所示。 请回答下列问题： （1）写出由氨基甲酸铵合成尿素的化学反应方程式__________________________________。 （2）仪器a的名称为____________。装置Ⅱ中的试剂可选用_________（填下列标号）。 ①浓硫酸 ②无水CaCl2固体 ③碱石灰 ④P2O5固体 （3）装置Ⅳ需要控制温度在35℃左右，原因是__________________________________。 （4）氨基甲酸铵可以和甲醛反应得到(CH2)6N4（名称：六次甲基四胺，结构如下图）。 ①该反应还产生了CO2气体，写出反应化学方程式___________________________。 ②关于六次甲基四胺的说法中正确的是_________。 A．可形成分子间氢键 B．具有碱性 C．1mol分子含有的σ键数目为12NA （5）强碱性条件下，尿素与次氯酸钠溶液反应得到N2H4和纯碱溶液，该反应的离子方程式为____________________________________________。 17．（14分）氢能是一种优秀的新型清洁能源，氢气的制备和储氢材料的发展对氢能的使用起到至关重要的作用。 Ⅰ．利用甲酸（HCOOH）分解可制H2。 主反应： 副反应： （1）的______kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。 （2）主反应的路径如下图（*表示催化剂表面吸附位），该反应的决速步骤的化学方程式为________。 （3）向2 L恒容密闭容器中充入2 mol HCOOH同时发生主、副反应。10 min时测得容器内CO2的物质的量、含碳物质中CO的物质的量分数与温度T的关系如上图所示。T1时，初始压强为10 kPa，HCOOH的平衡转化率为60%。已知： ①试解释CO2的物质的量变化原因________________________________________________。 ②温度为T1时，主反应的平衡常数Kp=_________kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅱ．储氢材料是一类能可逆吸收、储存和释放氢气的功能材料，是氢能规模化应用的核心载体。储氢材料种类多样。 （4）AMH4型分子是一类无机小分子储氢材料。（A可为Li、Na、K，M可为B、Al、Ga）已知：该类分子中A+半径越大、M元素电负性越强，分子越稳定，则该类分子中最稳定的一种的化学式为______。 （5）NaAlH4可通过分解放氢，其反应：，则NaAlH4的可逆储氢容量（可逆储氢容量：储存的氢气所占储氢材料的质量分数）为__________%（保留一位小数）。 （6）固态合金Z储氢的原理可表示为： 。如图表示温度分别为T1、T2时，最大储氢量与氢气压强的关系。则下列说法正确的是__________。 A．T1>T2 B．增大氢气的压强，可加快储氢速率 C．增大Z的量，上述平衡向右移动 18．（15分）莫西赛利（化合物K）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一： （1）根据系统命名法，A的名称为_____________；B分子中处于同一直线上的原子数最多为_____个。 （2）C→D的反应类型为_____________。H中_____（填“含”或“不含”）手性碳原子。 （3）G中含氧官能团的名称为_____________。已知吡啶（）是一种有机碱，J→K的转化过程中，吡啶除了作为溶剂外，还起到的作用是_______________________。 （4）写出E转化为G的化学方程式_________________________________________。 （5）E的同分异构体中，满足下列条件的有_____种。 ①含有-NH2和-COOH且直接与苯环相连 ②不存在sp2-sσ键 （6）根据上述路线，设计由合成的合成路线（其他试剂任选） _________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度下学期高三阶殷性作化学答案详解 1.【答案】B 【解析】A.石墨烯为碳单质，A不正确： B.LED灯的发光原理为原子核外电子跃迁形成的发射光谱，B正确： C.稀土元素包括镧系元素及钪和钇，不包括锕系元素，C不正确： D.苯甲酸钠具有防腐性，常用作食品防腐剂，D不正确。 2.【答案】A 【解析】A.NH3和PH3中N、P均为sp3,电负性：N>P,成键电子对更靠近N,斥力更大， 键角更大，A正确： B.SO3的空间构型为平面三角形，非极性分子，O3为极性分子，B不正确： C.Br原子序数为35，基态Br原子的简化电子排布式：[A]3d4s24,C不正确： D.氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中， H NH,与HO分子间氢键主要形式可表示为：H一NH一O,D不正确。 H H 3.【答案】D 【解析】A.杯酚能适配C6o,不能适配C0,杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而Co 能溶于甲苯，采用过滤的方法分离超分子与C,而不是分液，A不符合题意； B.用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶 于苯，无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，B不符合题意： C.氯气与水反应会生成HCIO,品红溶液褪色，不能说明氯气具有漂白性，通入硫化氢与 氯气发生氧化还原反应，可证明其氧化性，C不符合题意； D.在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质 溶液。该装置中铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可 以实现铁质镀件镀铜，D符合题意。 4.【答案】B 【解析】A.由氧化机理可知：在反应①中环己醇断裂羟基中O-H键，O原子与A(OPr)3 中的A1原子形成共价键，得到一种新的化合物，而H原子与异丙基氧化铝[AI(OP)]中的 异丙基氧结合形成异丙醇，所以反应①中有异丙醇生成，A正确： B.反应②未涉及O-H键的变化，B不正确： 1 C.由题干可知，[A1(OPr)]中铝为+3价，反应①后铝形成四个键，但是虚线位置为配位键， 配位键中电子对由氧提供，铝元素仍为+3价，铝元素的化合价不变，C正确： D. 结构对称，有五种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，D正确。 HO 5.【答案】D 【解析】A.AsH3的摩尔质量78g/mol,7.8g为0.1mol,每个AsH3分子中As的价层电 子对数为3+5-3=4，总价层电子对数为0.1x4×W,=04W,A不正确： 2 B.标况下水为非气态，B不正确： C.pH=2的硝酸溶液中，cH)=0.01ol/L,但是体积未知，C不正确： D.生成5.4gAg(0.05mol),根据反应式，每生成1 mol Ag转移1mol电子，故转移电子 数为0.05NA,D正确。 6.【答案】B 【解析】A.流程中溶解后需分离不溶物(NaCI、KCI)与溶液，“操作X”为过滤，A不符 合题意； B.玻璃中含Na2SiO,和KSiO3,用玻璃棒蘸取溶液灼烧，无法判断制得的MgCl2中是否含 有K、Na,B符合题意； C.图2装置通过水浴加热、冷凝回收乙醇，避免乙醇直接挥发，且水浴加热比明火更安全， C不符合题意： D.加热MgCl26H20时，Mg2+会水解生成Mg(OHD2和HC1,为防止Mg2+水解，需要在HCI 气流中进行，故不可在坩埚中进行，D不符合题意。 7.【答案】A 【解析】A,向NaHCO,溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明NaHCO,溶液呈碱性，碳 酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以Kw>K1HCO3)K2H2C0),A正确： B.加入浓NaOH溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检测，产生的气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，还可能为氨水，B不正确： C.以酚酞为指示剂，用0.1 nolL NaOH标准溶液滴定0.1mo/L草酸溶液，到达滴定终点 时消耗NOH溶液的体积为草酸溶液的2倍，可推断草酸是二元酸，但无法判断草酸是否 为二元弱酸，C不正确： D.饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的浓度不一定相同，无法比较，D不正确。 8.【答案】B 2 【解析】由流程可知，向废旧CPU中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子， 金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣：向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶 液，将金溶解得到HACl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。 A.浓硝酸与金属反应生成NO2,稀硝酸生成NO。以溶解1 mol Cu为例，浓硝酸反应： C叶4HNO3(浓)=CuNO)2+2NO2↑+2H20,生成2 mol NO2:稀硝酸反应： 3C+8NO,(稀)-3CNO)2+2NOT+4H.O,生成molN0。浓硝酸产生的氨氧化物更多，A 正确： B.铜离子和银离子都能与过量氨水反应生成铜氨配离子和银氨配离子，用过量氨水无法分 离铜离子和银离子，B不正确： C.HCI在水溶液中电离产生H,溶液中有硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C 正确： D.由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCL4为强酸，在溶 液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1 mol HAuCI4完全反 应时，消耗锌的物质的量为1molx+1molx; =2mol,D正确。 2 9.【答案】B 【解析】A.充电时N电极为阳极，电极反应为[Fe(phen)]+-e[Fe(phen)]+,右侧（阳极 区)正电荷增多，C1通过氯离子交换膜移入右侧，离子总浓度增大，A不正确： B.充电时，阳极电极反应为[Fe(phen)]+-e[Fe(phen)]+,电解液中[Fe(phen)]+(淡蓝色) 增多，淡蓝色对应蓝光，蓝光的热效应比红光的低，自然光透过窗户后室内温度升高不明显， 可减少空调的使用，B正确： C.放电时，N电极为正极、M电极为负极，N电极的电势高于M电极，C不正确： D.放电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-Vi-e=BTMAP-Vi2+,每转移1mol电子， 1molC1厂移入负极区，2mol电子转移时移入2molC1,质量增加2mol×35.5gmol=71g, D不正确。 10.【答案】C H.C CH3 【解析】A.X的二氯代物有 H:C CH H:C CH H:C CH3 H:C CH>CI H3C CHCI2 H:C- CH-CI CIH.C CH>CI H.C CH: CH-CI H.C H3C CH.CI ,共7种，A不正确： CIH-C CH: B.Y中碳原子均为sp杂化，B不正确： C.Y+Z→W的过程中有水生成，为缩聚反应，C正确： D.W是高分子化合物，为混合物，D不正确。 11.【答案】D 【解析】A.甲为绝热容器，反应为放热反应，放出的热量对反应速率影响大，0~3s内， 甲容器中NO2的反应速率增大的原因是：0~3s内温度升高对反应速率影响大于浓度降低的 影响，A正确： B.由图可知，9s时达化学平衡状态，B正确： C.相同温度下，甲容器充入0.2o1NO2,发生反应2NO2(g=N2O4(g)△HK0达到平衡时 NO2的浓度为0.02mol/L,根据三段式 2NO2=N,0 开始mol/L)0.2 0 转化mo/L)0.18 0.09 平衡(mo/L)0.02 0.09 平衡常数K=0.09 =225,容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容 0.022 器，相同温度下，分别充入0.2mol的NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,甲容器中 温度升高，平衡逆向进行，平衡常数K<Kz,故Kz>225,C正确： D.甲为绝热容器，反应放热使温度升高，平衡逆向移动（△H<0),故甲中NO2体积分数大 于乙。向乙容器中再充入少量N2O4气体，等效于增大压强，平衡正移，最终达到新平衡时， 二氧化氮体积分数较原平衡减小，不可与甲相等，D不正确。 12.【答案】B 【解析】W对应氢化物中W为-1、2价，原子序数最小，故W为O:X对应氢化物中X 显示+1价，原子半径最大，X为N;Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为 Al;Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是CI,即X、Y、Z、W依次为Na、A1、 Cl、O,据此解答。 A.W为O,Z是C1,电负性：O>Cl,A不正确； B.W和Y形成的化合物是Al2O3,偏向共价晶体，B正确： 4 C.XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离C最近的Na+有6个，故C的配位数为6，C 不正确： D.工业上可电解熔融NaCl制备Na,D不正确。 13.【答案】C 【解析】由实验i可知，X中一定含有FeCl2,一定不含有FeCl3;由实验i可知，X中一定 不含有Na2CO3、NO3(若含NO3,加入盐酸后，Fe2+会被氧化为Fe3+,溶液的颜色会发生 改变)，产生白色沉淀，表明X中含有CSO4;实验v中加入NaOH溶液，由于X中肯定含 有FeCl2和CuSO4,所以不能肯定有MgCl2存在。 A.实验i中红色褪去是因过量Cl2氧化SCN,而非Fe+消失，A不正确； B.实验iⅱ中生成BaSO4白色沉淀，说明含CSO4:实验ii中加氯水后显红色，说明含FeCl2: 但实验iv的沉淀可能来自于Fe2+和Cu+,无法确定MgCl2一定存在，B不正确： C.由分析可知，X中一定不含FeCl3、Na2CO3、NO3,C正确； D.实验iv中Fe(OD2会被氧化，但沉淀可能会被其他物质（如Cu(OD2)掩盖，不一定能 观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色”的现象，D不正确。 14.【答案】D 【解析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠 溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与 硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化 的关系。溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]厂，溶液中 c(Ag*) c(Ag") c(Ag) cAgs0,小于cAS0,户，则直线L4表示 {[Ag(S,0)]) 随硫代硫酸根离子浓 度变化的关系、直线L3表示 c(Ag") 随硫代硫酸根离子浓度变化的关系。 C([Ag(S,O ) A.[Ag(S2O)]的配体为S2O?,S2O3可看作SO中一个O原子被S原子取代，S2O?中的中 心S原子无孤电子对，不能作为配位原子，电负性：S<0,所以端基S作为配位原子，A正 确： c(Ag") B.根据分析，直线L?表示cAgS,O)随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，B正确： C.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为104.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分 别为103.85mo/L、108.35mo/L,则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag)cBr)=1012.2,C正确； D.由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为1046mol.L时，溶液中溴离子和银离子浓度 5 分别为10385mol.L1、10835mol-L， c(Ag") c(Ag") c[Ag(SO,)2)c([Ag(S,O) 均为1042，即 c[AgS,O)2]}_c{[Ag(S,0,】} ,则反应的平衡常数 c(Ag") c(Ag") c{[AgS,O3)2]} K= c{[Ag(S,O,)2]3} c(Ag") cAgS,0,J}.c6,0) =104.6,D不正确。 c{[AgS,O3J}·c(S,O) c(Ag") 15.（15分，除标注外每空均为2分) (1)增大固液接触面积，提高酸溶效率 (2)Si证4 NaTaO3+8H亚=H2TaF+3HO+Nad (3)TF哈 (4)水相(1分) (5)Ta(OH5可溶于过量强碱，降低钽的沉淀率 (6)6 P= 4×256×1021 a2bxNag/cm3 【解析】(1)工业余料进行粉碎处理，可以增大“酸溶”时的固液接触面积，提高反应效率。 (2)结合题意“酸溶”时，工业余料中的SO2可与HF反应生成四氟化硅气体。因此废气 中含有F和Sif4.Ta元素转化为HTaF的化学方程式为NaTaO+8HF=H2TaF7+3H2O+NaF。 (3)由题意可知，T+填充在F构成的正八面体（六个顶点）空隙中，故T+周围有6个 F,该离子表示为T证哈。 (4)“反萃”时加入HO、结合已知②NbF形-在低酸度溶液中易被洗脱，故“含Nb相”为 低酸度水相。 （5)由“己知③”，Ta(OHs性质与Al(OD3相似，若使用过量NaOH“沉钽”会导致Ta(OD5 溶解损失。 (6)根据晶胞结构可知离As最近的Ta原子数为6，故As的配位数为6。根据均摊法可知， 4×(181+75) 该晶胞中含有4个As、4个Ta,故晶体的密度。 NA a2bx10-21g/cm3。 16.(14分，每空均为2分) (1)HNCOONHA CO(NH2)2+H2O （2)三颈烧瓶③ (3)温度过低反应速率过慢；温度过高，氨基甲酸铵受热易分解（或平衡逆向移动），使其 产率降低 6 (4)2NH2COONH4+6HCHO=(CH2)N4+2CO2+6H2O B (5)CO(NH2)2+CIO +20H-N2H4+CO+C1 +H2O 【解析】(1)氨基甲酸铵热分解合成尿素的方程式为H2NCOONH4△CO个NH)2+HO。 (2)仪器a的名称为三颈烧瓶。根据题意可知装置Ⅱ的用途为干燥氨气，故选择碱石灰。 (3)根据氨基甲酸铵固体受热易分解的特点以及温度对反应速率的影响可知，控温在35℃ 左右的原因是温度过低反应速率过慢，CO2与H接触不充分；温度过高，氨基甲酸铵易 分解（或平衡逆向移动）。 (4)①HNCOONH与HCHO反应得到(CH)N4和CO2,据此书写方程式： 2NH2COONH+6HCHO-(CH2)N4+2CO21+6H2O ②六次甲基四胺分子中氮原子与三个碳原子相连，无法形成分子间氢键，A不正确；氨原子 为$即3杂化，含有一个孤电子对，具有结合H的能力，故具有碱性，B正确；一个六次甲基 四胺分子含有24个σ键，1mol该分子则含有24molσ键，C不正确。 (5)强碱性条件下，尿素与次氯酸钠溶液反应离子方程式为CONH)2+CIO+2OH -N2H+CO+CI +H2O 17.（14分，每空均为2分) (1)-a-b (2)ICOOH*→HCO0*+H* (3)①当温度低于T1时，10min内未达平衡，温度升高，反应速率加快，c02增多：当温 度高于T1时，10min内已达平衡，温度升高，主反应逆向移动，C02减少 ②49 16 （4)BH4 (5)5.6 (6)B 【解析】（1)根据盖斯定律，该反应的△H=(-a-b)kJ/mol (2)由图可知HCOOH*→过渡态I时需要的能量最高，故HCOOH*→HCOO+H*为决速步 骤。 (3)①图像为10min时Co2的物质的量和C0的物质的量分数随温度的变化曲线，由于主 反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，C02减少。故判断：当温度低于T1时，10min 内未达到平衡，温度升高，反应速率加快，C02增多；当温度高于T时，l0inm已达到平 衡，温度升高，主反应逆向移动，CO2减少。 ②T1时HC00H的平衡转化率为60%、pco为25%，可得nHC0OHD=0.8mol、(C02)n(H2) =0.7mol、n(C0)=nH0)=0.5mol,气体总物质的量为3.2mol,根据压强比等于气体物质的 量之比，可得平衡时总压强为16kPa。故主反应的K,=PP= 受16)×登x16=4kPa1。 PHCOOH 16 16 (4)根据题意，Li计、Na、K*中K+半径最大，B、A1、Ga元素中B元素电负性最强，则 最稳定的物质为KBH4。 3×2 (5)NaAIH4的可逆储氢容量2X23+27+4×10065.66。 (6)储氢反应为放热反应，温度越高、氢气压强越低，最大储氢量越低，故T<2,A不正 确；压缩氢气体积，增大氢气的压强，氢气浓度增大，反应速率加快，B正确：Z为固体， 增大Z的量对平衡无影响，C不正确。 18.(15分，除标注外每空均为2分) (1)3-甲基苯酚(1分) 4(1分) (2)还原反应 不含(1分) (3)酰胺基、醚键 中和生成的乙酸，促进反应正向进行 (5)10 ⊙⊕ (6) CIN HO NaNO2/HCI H20、 0-5℃ △ 【解析】根据合成路线可推知各物质结构： OH F: 、 (1)A的系统命名为3-甲基苯酚。B分子中处于同一直线上的原子数最多为4。 (2)C→D过程中，有机物去氧加氢，为还原反应。H中不存在手性碳原子。 (3)G中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。J→K属于取代反应，乙酰基取代了酚羟基的 H原子，生成K和CH:COOH,因此吡啶除了作溶剂外，还可以中和生成的乙酸，促进反应 8 正向进行。 (4)EG过程属于取代反应，E中O一H断裂、F中C一C1断裂，生成G和HCl。反应为 ON HCI (5)E的分子式为C1H4NO2。条件①说明其同分异构体的不饱和度只体现在苯环、一 COOH中且苯环上至少三个取代基，条件②说明苯环碳原子不直接与氢原子相连。综合两 个条件及E的分子式可知满足条件的同分异构体的苯环上有六个取代基(1个一COOH、1 个一NH2、3个一CH3、1个一CH2CH3),共10种。 (6)将苯环上的一NH转化为一OH,参考H→J,可得合成路线如下： ⊙⊕ CIN, HO H2N NaNO2/HCI H0 05C