江西景德镇一中2025-2026学年高三下学期课时作业（三）化学试卷

全国100所名校高考模拟示范卷众 2026年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟测试（六）参考答案 1.B【命题意图】本题考查化学与STSE。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探 析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A项正确；ABS塑料由丙烯腈、 丁二烯、苯乙烯通过加聚反应制得，B项错误；氮化硅是由S一N共价键形成的共价晶体，C项正 确；燃油燃烧是化学反应，过程中化学能转化为热能，为钻探船提供动力，D项正确。 2.B【命题意图】本题考查物质结构与性质。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观 探析的学科核心素养。 【解题分析】组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点SCl4> SH4,A项正确；双键的键长大于三键，B项错误；BF3为平面三角形结构，属于非极性分子，O3 为极性分子，C项正确；NH为正四面体结构，NH有一个孤电子对，为三角锥形结构，D项 正确。 3.C【命题意图】本题考查化学实验安全知识。突出基础性和应用性考查要求，培养考生的科学 态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】NOH溶液对皮肤有腐蚀性，应用酒精或流水冲洗，A项不符合题意；金属钠着火 时，会与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳发生反应2N2O2十2CO2 一2N2CO3十O2,生成的氧气会加剧燃烧，无法达到灭火的目的，B项不符合题意；铜与浓硫酸 在加热条件下反应会生成有毒的SO2气体，应在通风橱中进行该实验，C项符合题意；应先将导 管移出水面，再熄灭酒精灯，才能有效防止倒吸，D项不符合题意。 4.D【命题意图】本题考查有机物、配合物相关知识。突出基础性考查要求，培养考生的宏观辨识 与微观探析的学科核心素养。 【解题分析】同一周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径C>O,键长C一H>O一H, 键长越长，键能越小，则键能C一H<O一H,A项错误；同周期元素从左往右，第一电离能呈增大 趋势，但是N的2p能级电子处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于O,H的原子半径较 小，故第一电离能N>O>H>C,B项错误；①为O与H原子形成的氢键，②为Cu与N原子形 成的配位键，C项错误；LIX84-I中含有酚羟基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，D项正确。 5.B【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。突出基础性和综合性考查要求，培养考生的 证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】溶液的体积未知，无法计算CO的数目，A项错误；1个D2O分子中含10个质子、 10个中子，因此1olD2O中含有的质子数、中子数均为10NA,B项正确：标准状况下，22.4 N2中含有的π键数日为2NA,C项错误；实验室用H2O2制备O2时，每生成1olO2转移 2NA个电子，D项错误。 6.A【命题意图】本题考查实验设计与评价。突出综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观 口一化学卷参考答案（六）第1页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷。 探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】由离子方程式Fe3++3SCN一Fe(SCN)3可知，K+和C1实际上没有参与反应， 故加入KCI固体对平衡无影响，A项错误；向苯酚乳浊液中滴加Na2CO3溶液后生成苯酚钠和 碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚的酸性强于HCO,现象和结论均正确，B项正确；新制氯水具 有强氧化性，将SO2通入新制氯水中，溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项正确；向NaBr溶液 中滴加氯水，发生反应C2十2Br—2C1十Br2,加入CCl4后下层液体呈橙红色，证明生成了 Br2,说明Cl2的氧化性大于Br2,故非金属性C>Br,D项正确。 7.B【命题意图】本题以硅单质的新型制备方法为情境，考查化学反应速率与化学平衡。突出基 础性和综合性考查要求，培养考生的变化观念与平衡思想的学科核心素养。 【解题分析】升高温度，平衡逆向移动，SC14的平衡转化率减小，A项错误；随反应的进行，容器内 压强逐渐增大，容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，B项正确；容器体积不变，充入氩 气，反应中各物质的浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C项错误；平衡常数只与温度有 关，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 8.C【命题意图】本题考查物质的转化与性质。突出基础性和综合性考查要求，培养考生的证据 推理与模型认知的学科核心素养 【解题分析】由题意可得，X为NH HCO3[或(NH4)2CO3],A为CO2,B为H2O,C为NH3,D 为O2,E为NO,F为NO2,G为HNO3。浓氨水挥发出的氨气遇到浓盐酸挥发出的HCI反应生 成氯化铵白色固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，A项正确；常温下，铁和铝在浓硝酸中发生 钝化，B项正确；NO2与NaOH发生氧化还原反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，NO2不是酸性氧 化物，C项错误；NH HCO3[或(NH)2CO3]属于铵盐，易溶于水，受热易分解，是农业上常用的化肥， D项正确。 9.B【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。突出基础性和应用性考查要求，培养考生的宏 观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】反应①为有机物X与H2O发生的加成反应，A项正确；有机物X分子中所有原子可 能共平面，B项错误；有机物Y分子中含有羟基和羧基，能够和水分子形成氢键，易溶于水，C项 正确：P3HP属于高分子化合物，含有n一1个酯基和1个羧基，故1molP3HP与足量NaOH溶 液完全反应消耗n mol NaOH,D项正确。 10.B【命题意图】本题以铜置换氯化银悬浊液中银的改进实验为情境，考查配合物、氧化还原反 应、晶体形成原理等知识。突出创新性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、 科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】反应速率较快，单质银析出后来不及形成有规则形状的晶体，A项正确； [Ag(NH3)2]C1中存在配位键、极性共价键、离子键，B项错误；由实验现象可知，AgCI悬浊液 中Ag的氧化性弱于[Ag(NH)2]Cl,C项正确；产生灰黑色固体时发生的反应为 2[Ag(NH)2]++Cu[Cu(NH)4]++2Ag,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，D 项正确。 11.A【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律。突出基础性和综合性考查要求，培养考生的 ⊙一化学卷参考答案（六）第2页（共8页 【26·新高考·MNW·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷。 证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可得，M、W、Y、Z、X分别为H、O、Al、Si、Ca。基态A1原子核外电子排布式 为1s22s22p3s23p,核外电子占据7个原子轨道，空间运动状态有7种，A项正确；元素的金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Ca>A1,故碱性Al(OH)3< Ca(OH)2,B项错误；SiO2常用作光导纤维，C项错误；M和W形成的化合物有HO、HO2, H2O2中含有非极性键，D项错误。 12.D【命题意图】本题考查电化学、有机物结构推断等知识。突出创新性和应用性考查要求，培 养考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。 【解题分析】HCIO与丙烯发生反应生成物质a,结合后续生成环氧丙烷的过程，可知物质a的结 构简式为CH2CICH(OH)CH,A项错误；若EM为阴离子交换膜，则在电极B上生成的OH 会移向阳极与C进行反应，B项错误；未说明是否处于标准状况下，无法计算H2的体积，C项 错误。 13.D【命题意图】本题以含铅矿物的晶胞结构为情境，考查晶体常识、晶胞密度计算等。突出基 础性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心 素养。 【解题分析】由均摊法可知，该晶胞中，Pb原子数目为8×8=1，Cs原子数目为1,1或B原子 位于棱心位置，总数为12X号-3，因此该晶胞的化学式可能为PCsL,B,A项正确：N原子的 分数坐标为(1,1,7)，B项正确；当晶胞中不含I原子时，B原子构成八面体，Pb原子位于晶胞 顶点，恰好处于由B原子构成的八面体中心，C项正确；当晶胞中I原子和Br原子的个数比为 1:2时，晶胞组成为PbCsIBr2,相对分子质量为207+133十127+80×2=627，晶胞体积为a3 ×100cm3,晶胞质量为627 g,则晶胞密度为X1o”g·cmD项错误 14.D【命题意图】本题以二元弱酸的粒子分布曲线为载体，考查弱电解质的电离平衡、电离常数 计算、盐类水解以及溶液中的守恒关系等。突出应用性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨 识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】A点溶液由于H2A电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中HA 与A2浓度相等，C点溶液中主要含有N2A,HA、A2均会水解，促进水的电离，A2的水解 程度更大，故水的电离程度A点<B点<C点，A项正确：NaHA溶液中存在电离和水解过程， Kw 利用曲线a和曲线b的交点A可得K=1068,同理可推出K2=102,K一 =10-7.2 >K,说明HA的水解程度大于其电离程度，B项正确；pH=7时，溶液中存在电荷守恒 c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-),由于c(H)=c(OH),故c(Na)= c(HA)十2c(A2),存在元素守恒0.1mol·L=c(HA)十c(A2-)+c(H2A),联立可得 c(Na)=0.2mol·L1-2c(H2A)-c(HA),C项正确；当溶液中c(H2A)=c(A2)时，Ka 化学卷参考答案（六）第3页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷 ·Ke=(H)（A2)=106,则c(H)=1X108mlL,pH=9.8D项错误 c(H2A) 15.(1)丙烯(2分)；酮羰基(2分) (2)存在(2分) (3)取代反应(2分) (4)3(2分)；CHCH=CHOOCH(2分) Br Br (5) O +NH3-> +HBr(2分) BrH2C-C-HN H2N-H2CC-HN 0 【命题意图】本题以合成麻醉药M的路线为情境，考查有机合成路线分析、官能团名称、同分异 构体等。突出应用性、创新性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理 与模型认知的学科核心素养。 【解题分析】由题意可知，A为CHCH=CH2,B为CH2=CHCHO,C为CH2一CHCOOH,D 为CH2=CHCOOCH3,F为 BrH2C-C-HN 0 (4)D为CH2一CHCOOCH3,其同分异构体能使溴的CCl4溶液褪色、能发生银镜反应、能发生 水解反应，可知D的同分异构体分子中含有碳碳双键和一OOCH结构，符合条件的结构简式 为CH2=CHCH2OOCH、CH2=C(CH3)OOCH、CH3CH=CHOOCH,共3种，其中存在顺 反异构体的结构简式为CHCH一CHOOCH。 (5)F和氨气先发生取代反应生成 H2N-H2C-C-HN 化学卷参考答案（六）第4页（共8页） 【26·新高考·MN·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷 Br 在酸性条件下发生加成反应生成 H2N-H2C-C-HN Br 发生消去反应生成G,所以取代反应的化学方程式为 HO Br Br +NH→ +HBr。 BrH2C-C-HN H2 N--H2C CHN 16.(1)SiO2、CaSO4(2分)：分液漏斗(1分) (2)强酸性条件下，平衡A13++3H2O一A1(OH)3十3H逆向移动，产生的A1(OH)3的量极 少(2分)》 (3)Fe++H,PO,+Na+NH时+3OH△NaFePO,↓+NH+3H,O(2分) (4)Ⅲ(1分)：Mg2++2H2O+2e=H2个+Mg(OH)2￥（写2H2O+2e=H2个+2OH 也给分)(2分) (5)2(1分)；6(2分) (6)70(2分) 【命题意图】本题以从工业废渣赤泥中回收金属钛和制备钠基正极材料NaFePO4为情境，考查 物质结构与性质、电化学、化学计算、元素化合物等知识。突出应用性、综合性和创新性考查要 求，考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、探究与创新能力，培养考生的宏观辨识与微 观探析、变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】(1)赤泥中SiO2不溶于硫酸，CaO与硫酸反应生成CaSO4沉淀，故滤渣为SiO2、 CaSO (4)TiCl4还原制钛，Mg为还原剂，生成Ti和MgCl2(物质A);熔融MgCl2经电解可生成Mg 和C12,Cl2可进入工序Ⅲ循环利用。 口一化学卷参考答案（六）第5页（共8页 【26·新高考·MN·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷、 (5)由图可知，黑球占据晶胞的顶点和体心，白球占据晶胞的面上和体内，则1个晶胞中含有的 黑球个数为8×日+1=2，含有的白球个数为4X号+2=4，则黑球代表T,白球代表0”， 因此晶胞中含有的T4+个数为2，T+的配位数为6。 (6)假设赤泥中TiO2的质量分数为10%，1t赤泥中TiO2的质量m(TiO2)=1000kg×10% =100kg;由于在题述工艺中钛的总回收率为70%，因此实际最多可获得TO2的质量为 100kg×70%=70kg: 17.(1)+49.4kJ·mol-1(2分)；>(1分) (2)AD(2分) (3)Cu/10%CO,/A12O3(1分)；相同温度下，在该催化剂作用下，甲醇的转化率最高，CO的选 择性最低且H2的产率最高(2分) b (76 kPa) Pa×( (4)2 kPa(2分)； 2a-56)kPa (2分》 (5)x(1分) (6)CHO￥+H2O=HCOO￥+2H2(2分) 【命题意图】本题考查化学反应热的计算、化学平衡移动等知识。突出应用性、创新性和综合性 考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学 科核心素养。 【解题分析】(1)由标准摩尔生成焓的定义可知，△H=生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物 的标准摩尔生成焓之和，可得主反应的△H=(201.1+241.8一393.5)kJ·mol1= +49.4kJ·mol-1。 (2)该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，A项符合 题意；该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，B项不 符合题意；加入催化剂，平衡不移动，甲醇的平衡转化率不变，C项不符合题意；通人过量水蒸 气，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，D项符合题意。 间恒压密闭容器中按C,O州11投料，起始压强为akPa,即(CH.OH了 (HO)=号kPa,体系达到平衡后，CO,的选择性为80%，p(CO2)=bkPa,则p(CO)= ka,由C元素守相可得，p(CHOH)=(号-6一冬)kP=(2的)kP,由主反应 4 CHOH(g)十H2O(g)一3H2(g)+CO2(g)、副反应CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)可知， BH,)=3X6kPa十(2X名)kPa-珍kPa:副反应的平衡常数K,= p(CO)Xp2(H2) (CH OH) 化学卷参考答案（六）第6页（共8页） 【26·新高考·MNW·化学·JX】 全国100所名校高考模拟示范卷。 b 4 kPa) (2a56 kPa 4 (5)阿伦尼乌斯经验公式lnk= +C其中年率为尽。E越小，斜的笔对值越小，由 RT 图(a)、(b)可知Cu/Al2O3的催化效果最差，其E.最大，因此其对应的曲线斜率的绝对值最大， k随子×10的变化为曲线：. 18.(1)检查装置的气密性(2分) (2)红(1分)；黑(1分)；CH.CH.OH+CuO△CH.CHO+Cu十H,O(2分) (3)防止气体发生倒吸，控制气体单向流动，进行抽气、推气交替操作(2分) (4)CH.CHO+2[Ag(NH)2JOH--CH COONH,+3NH.+2Ag+H2O(2) (5)①CH,CHO+Na2SO3+H2O=CHCH(OH)SONa+NaOH为可逆反应，随反应的进 行，溶液碱性增强，不利于后续反应正向进行，故推出相同体积气体，相同时间内生成NaOH的 量依次减少(2分) ②撤去铜丝，用针筒抽气、推气，溶液pH无显著变化(2分) 【命题意图】本题以乙醇的催化氧化反应为情境，考查实验制备原理与操作、化学平衡移动等知 识。突出应用性、创新性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、科学探究与创 新意识的学科核心素养。 【解题分析】(2)抽气时吸入空气，Cu被氧化为CuO,颜色由红变黑；推气时乙醇与CuO反应， 化学方程式为CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+Cu十H,O。 (5)①CH3CHO+Na2SO3+H2O一CHCH(OH)SO3Na+NaOH为可逆反应，随反应的进 行，溶液碱性增强，不利于后续反应正向进行，故推出相同体积气体，生成NaOH的量依次 减少。 ②撤去铜丝，用针筒抽气、推气，溶液pH无显著变化。 口一化学卷参考答案（六）第7页（共8页 【26·新高考·MN·化学·JX】高三化学课时作业（三) 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Ti48 Br80I127Cs133Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.科技是经济发展的动力。下列说法错误的是 A.中国空间站存储器所用的石墨烯属于无机非金属材料 B.机器狗机身使用的ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈丁二烯三种单体通过缩聚反应 制得 C.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，S3N4属于共价晶体 D.“梦想”号大洋科考钻探船的动力由燃油提供，燃油燃烧时化学能转化为热能 2.下列说法错误的是 A.沸点：SiCL4>SiH4, B.键长：N一N<N=N C.分子的极性：BF3<O3 D.键角：NH4>NH 3.安全意识是学生必备的科学素养。下列操作符合实验安全要求的是 A.苯酚沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 B.实验室中少量金属钠着火，立即使用泡沫灭火器进行扑灭 C.做铜与浓硫酸反应的实验时，需在通风橱中进行 D.用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出 第1页（共8页） 水面 4.LIX84-I常用于萃取水溶液中的Cu+,其转化过程如图所示。下列说法正确的是 wH一ON OH OH Cu2+→CgH9 C 一OH LIX84-I A.键能：C-H>O一H B.第一电离能：O>N>C>H C.①②均属于配位键 D.LIX84-I能与三氯化铁溶液发生显色反应 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有的CO?数目小于0.1NA B.1molD2O中含有的质子数、中子数均为0NA C.标准状况下，22.4LN2中含有的π键数目为NA D.实验室制氧气时，每生成1olO2一定转移4NA个电子 6.下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 向存在平衡体系FeCL十3KSCN= 增大生成物浓度，平 A Fe(SCN)3+3KCI的溶液中加入适量 溶液颜色变浅 衡逆向移动 KCI固体 B 向苯酚乳浊液中滴加Na2CO溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO3 将SO2通人新制氯水中 溶液褪色 SO2具有还原性 向NaBr溶液中滴加氯水，再加入 下层液体呈橙红色 非金属性：CI>Br CCL 7.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密 闭容器中发生反应SiCl4(g)十2Zn(1=Si(s,十2ZnCL2(g) △H<0。下列说法正 确的是 A.升高温度会提高SiCL4的平衡转化率 B.当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D.如果分离出ZnCl2(g),平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 第2页（共8页） 8.某些物质的转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出）。常温下A、C、D为 无色气体，C的水溶液呈弱碱性。下列叙述错误的是 A+NaU2 D +Cu B 立⊙可 +I E ①加水稀释 催化剂 ②+Cu A.C的浓溶液遇到浓盐酸会产生白烟 B.常温下，铁和铝在浓的G溶液中会发生钝化 C.F与NaOH反应生成盐和水，F属于酸性氧化物 D.X易溶于水，受热易分解，在农业上常用作化肥 9.P3HP(聚3-羟基丙酸酯)具有良好的生物相容性、生物可降解性和力学性能，是一 种理想的可生物降解材料，它的一种合成路线如下： OH TFA HO OH SnC12-TSA HEO OH H20/120-160℃ 100℃ X ① Y ③ P3HP 下列说法错误的是 A.反应①为加成反应 B.有机物X分子中所有原子不可能共平面 C.有机物Y易溶于水 D.1molP3HP与足量NaOH溶液完全反应消耗n mol NaOH 10.某化学兴趣小组在探究铜置换氯化银悬浊液中银的实验时发现，直接使 用铜片与AgC1悬浊液反应速率很慢，几乎无法进行。通过查阅资料，他 们提出如下改进方案：先向AgC1悬浊液中加入过量氨水，使其转化为无 色透明的[Ag(NH3)2]C1溶液，再投入铜片。实验发现，铜片表面迅速析 出灰黑色固体，溶液逐渐变为深蓝色，2h后试管底部出现银白色粉末状 固体，试管内壁出现少许银镜。下列说法错误的是 A.2h后试管底部出现银白色粉末状固体而非规则形状的晶体是因为反应速率较 快，单质银析出后来不及形成有规则形状的晶体 B.[Ag(NH3)2]C1中只存在配位键、极性共价键 C.AgCI悬浊液中Ag的氧化性羽于[Ag(NH3)2]CI D.产生灰黑色固体时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 11.某化合物的化学式为XY2Z3W10·3M,W,该化合物是一种具有离子交换和吸附功 第3页（共8页） 能的矿物材料，常用于水的净化和作催化剂载体。M、W、Y、Z、X为原子序数依次 增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元 素，Y元素的价电子数等于其电子层数，Z与Y相邻，X的周期序数是其族毫数的 两倍。下列说法正确的是 A.基态Y原子核外电子有7种不同的空间运动状态 B.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X<Y C.化合物ZW2常作半导体材料 D.M和W形成的化合物只含有极性键 12.某种使用氯离子进行电催化合成环氧丙烷的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 2C1- CI2+H2O÷HC1+HC1O EM H2+2OH 2H2O 物质a +2C1+2H2O A.物质a的结构简式为CH2CICH2CH2OH B.EM为阴离子交换膜 C.电路中转移2mol电子时，电极B上生成H2的体积为22.4L D该催化反应的总反应为H,0+入CA十H, 13.某种含铅矿物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数 的值。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作 原子的分数坐标，如M原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.该晶胞的化学式可能为PbCsI2,Br OPb T● B.N原子的分数坐标为(1,1，之) 图Cs OI或Br C.当晶胞中不含I原子时，Pb原子恰好位于由 0 M Br原子构成的八面体中心 627 D.当晶胞中I原子和Br原子的个数比为1：2时，该晶胞的密度为NAQX 1c27g·cm-3 14.常温下，某二元弱酸H2A溶液的浓度为0.1mol·I-1,向该溶液中加入NaOH 固体后，H2A、HAˉ、A2在含A微粒中所占物质的量分数随pH的变化关系如图 第4页（共8页） 所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A.水的电离程度：A点<B点<C点 1.0 B.NaHA溶液中c(H2A)>c(A2-) 0.6 C.pH=7时，c(Na+)=0.2mol·E-1-2c(H2A) 0.4 -c(HA) 0.2 0.0 D.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH为8.9 0 66.8 14 PH 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)麻醉药M的合成路线如下图（部分试剂和反应条件略去）。 B C CHOH D CaH6 C.H.O 2浓硫酸，△ C BrCH COOH ONH Br CH. 0- ②H* HN CH H 已知：R,-C-R2十H,N-R,R,-C=N-R十H,O。 R2 (1)A是链状分子，A的化学名称是 。 化合物E中含氧官能团的名 称为 (2)M分子中 (填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 (3)E一→F的反应类型为 (4)D的同分异构体有多种，满足下列条件的D的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)，其中存在顺反异构体的结构简式为 ①能使溴的CC14溶液褪色②能发生银镜反应③能发生水解反应 (5)F一→G的过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方 程式为 16.(15分)铝工业产生大量工业废渣一赤泥，以赤泥（含A12O3、TiO2、Fe203、SiO2、 CaO等)为原料回收金属钛和制备钠基正极材料NaFePO4的流程如下： 第5页（共8页） HSO溶液 萃取剂 Fe NHH,PO NaOH 赤泥→酸浸 萃取提铁 反萃取 还原 加热合成 →NaFePO4 C12,焦炭 滤渣 物质A 水相加热 TiO2nH2O 在TO热工@可，，商温 Ti HSO溶液滤液 已知：钛元素在酸性条件下主要以TO2+形式存在，TO2+不稳定，极易水解。 (1)滤渣的主要成分有 (填化学式)。实验室进行萃取操作通常 在 (填仪器名称)中进行。 (2)甲同学分析水相加热时会有A1(OH)3生成，乙同学则认为A1(OH)3的量极 少，试从平衡角度解释A1(OH)3的量极少的原因： (3)碱性条件下NaFePO4为难溶物，写出合成NaFePO4的离子方程式： (4)TCL4还原制钛过程中还有物质A生成，电解熔融的物质A的产物可进入工序 V和工序 循环利用。写出电解物质A的水溶液时阴极的电极反应 式： (5)TiO2晶胞结构如图所示。晶胞中含有的T+个数 为 。 钛离子的配位数为 (6)赤泥中含钛率（以TO2的质量分数表示）一般为3， 10%,假设在上述工艺中钛的总回收率为70%，则从1t赤 泥中获得TiO2的最大质量为 kg。 17.(15分)甲醇水蒸气催化重整制氢是一种极具潜力的氢能源获取方式。甲醇与水 催化重整制氢气涉及的反应如下： 主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g); 副反应：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的焓变，符号为△Hm,单质的标准摩尔生成焓为口。查阅资料知， 部分物质的标准摩尔生成焓如下表： 第6页（共8页） 物质 CH:OH(g) H2O(g) CO(g) CO2(g) △Hm/(kJ·mol-1) -201.1 -241.8 -110.5 393.5 则主反应的△H= ；主反应的正、逆反应活化能分别为E正、 Ea逆，则Ea正 (填“>”“<”或“=”)E道 (2)下列操作有利于提高主反应中甲醇的平衡转化率的有 (填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气 (3)图()和图(b)为科学家研究低温合成氢气时加入不同催化剂对甲醇的转化率、 CO的选择性和氢气的产率的影响。 (a) 100 106) Cu/Al2O3 80 --Cu/7%CrO./AL2O 80 -Cu/10%CrO/A12O 60 60- 号 40 --Cu/Al2Os 20 20 ◆-Cu/7%CrO/A12O3 -Cu/10%CrO./Al2O: 0 200 220240260280 200 220 240260280 T/℃ T/℃ 对比三种催化剂，最适用于甲醇催化制氢的是 ,判断依据是 (4)温度为T℃时，在akPa、Cu/10%CrO./A12O3催化下，向恒压密闭容器中按 n(H2O) n(CH2 OH) =1：1投料，达到平衡时，C○2的选择性为80%，体系中CO2的 分压为bkPa,则平衡时H2的分压为 ,用平衡分压代替平衡浓度 表示副反应的平衡常数K。= (列出计算式)。 (c) (5)已知阿伦尼鸟斯经验公式：lnk=一 ÷+C(E。为活化道20 -2.5 能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究上述三种催 化剂的催化效果，进行了相关实验，依据实验数据获得 -3.0 的曲线如图(c)所示，其中代表Cu/A12O3催化重整制 -3.5 氢的曲线是 -4.0-196202022.042062082102五 (6)通过原位红外和表面反应实验，确定了在 T×10K 第7页（共8页） Cu/7%CrO./A12O3催化下甲醇水蒸气催化重整制氢主反应经历了以下三 个步骤，写出的化学方程式： ①CH3OH—CH3O￥+H￥；② ;③HCOO￥+H￥ =H2+CO2。 18.(14分)某研究小组利用T型单向阀、针简、硬质玻璃管、双支口螺口瓶等器材，设 计了如图所示的乙醇催化氧化及乙醛检验一体化实验装置。实验中通过拉、推针 筒推杆交替通入空气和乙醇蒸气，铜丝明暗交替变化，同时通过新制银氨溶液验证 乙醛的生成。 缠绕的铜丝 T型 单向阀 针简 蘸有酒精 的棉花 酒精灯空 新制银氨溶液 热水浴 回答下列问题： (1)在装入实验药品之前，应进行的操作是 (2)抽气阶段，铜丝颜色由 变为 推气阶段，玻璃管内发生反应的 化学方程式为 (3)实验中使用T型单向阀的主要目的是 (4)检验乙醛时银氨溶液中发生反应的化学方程式为 (5)某探究小组将后续的乙醛检验试剂换成了Na2SO3溶液，反应原理为 CH3CHO+Na2SO3+H2O=CH,CH(OH)SO3Na+NaOH,并通过pH传 感器测定溶液pH的变化来证明有乙醛生成。 ①实验过程中四次抽气、推气（相同体积），溶液pH 11.2 10.8 变化关系如图。a、b、c、d四点对应上升幅度依 次减小的原因为 80g 10.0 ②为排除乙醇蒸气和空气对pH测定的干扰，需进 9.6 行对照实验，简述实验操作及现象： 50 t/s 第8页（共8页）