江苏扬州市新华中学2026届高三4月考前适应性练习四 化学试卷

新华中学高三4月考前适应性练习四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料 2．可用于制备。下列说法正确的是 A．基态的结构示意图为 B．的电子式为： C．仅含极性共价键 D．和互为同素异形体 3．一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 4．溶有的吡啶（）溶液与NaClO溶液发生反应可制备强氧化性杀菌剂：。下列说法正确的是 A．吡啶是非极性分子 B．离子半径： C．电离能： D．中的化合价为-1价 阅读下列材料，完成下列个小题： 含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，充入与充分反应，放出热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。 5．下列说法正确的是 A．氮的固定能生成、、、等多种物质 B．如图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起 C．中键角大于中键角 D．蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应 6．下列化学反应表示正确的是 A．用尿素吸收汽车尾气中： B．催化氧化： C．工业合成氨： D．苯胺与盐酸反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与形成分子间氢键，易液化 B．溶液显酸性，可用来除铁锈 C．溶液显碱性，可制 D．是离子化合物，受热易分解 8．一种以新型为催化剂的海水电池驱动电解海水（）系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。下列说法正确的是 A．在外电路中，电流从电极1流向电极4 B．电极2为海水电池的负极 C．电极3的反应为 D．理论上每通过电子，共产生 9．化合物是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和发生加成反应 B．与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol Z中含有23 mol 键 D．X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面 10．恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A．该反应的平衡常数 B．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 11．催化脱除废气中的和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程①和④均有极性键的断裂和形成 C．过程②是非氧化还原反应 D．过程③每消耗标准状况下11.2 L NO，转移电子数为 12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、。 实验①：用计测量0.1 溶液的，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4 （已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的变化如图所示。（溶液体积变化和挥发可忽略）。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中c点，存在关系 D．实验③中a点d点，水的电离程度一直减小 13．重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ① ② 一定温度、压强下，将的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离且透过的速率随温度升高而增大。装置及转化率、出口气中和的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应的 B．适量添加可提高的平衡产率 C．800 K时，产氢速率大于透氢速率 D．该装置理想工作温度约为900 K 二、非选单题：共4题，共61分。 14．（15分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。制备二次电池添加剂的流程如下： 已知：①，，，，。 ②锌的氢氧化物在开始沉淀，沉淀完全。 ③沉淀过快无法形成，易与形成配合物。 ④某金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表__________区，其基态原子的核外电子排布式为__________。 （2）“沉铜”步骤中发生反应为，该反应的平衡常数__________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中为，向其中加入至沉淀完全，据此判断能否实现和的完全分离：__________（写出计算过程）。 （4）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，被还原为，发生反应的离子方程式为__________。 （5）制备，先加氨水再加溶液的理由是__________。 15．（16分）G是一种治疗哮喘的药物，其合成路线如下： （1）和A中的N原子相比，B中N原子的碱性相对__________（填“较强”或“较弱”）。 （2）步骤B→C中，首先与发生反应生成乙炔，乙炔再与B发生__________（填有机反应类型）反应转化为。 （3）步骤F→G中，生成G和HCl。写出X的结构简式：__________________。 （4）步骤中．除生成外，还生成和__________（填化学式）。最多能够消耗__________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式：__________。 ①酸性条件下水解成X、Y； ②Y是α-氨基酸 ③X有4种不同化学环境的氢原子，能与发生显色反应。 （6）写出以、和为有机原料制备的合成路线流程图（其他无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。 （1）制。海水提溴流程如下。 ①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是______________________________。 ②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收__________。 ③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是________________________________________。 （2）制。下，浓氨水、液溴和过量石灰乳生成和一种无色气体。 ①此反应的化学方程式为_________________________。 ②加料时控制投料比的原因是___________________________________。 ③滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，__________________________（实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱。已知：活性炭可以吸附）。 17．（15分）资源利用具有重要意义。 （1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的__________。 （2）利用电解催化制。其装置原理如图1所示。 ①该装置的阴极电极反应式为_______________。 ②生成，则电解过程中通过质子交换膜的为__________mol。 （3）利用双金属协同催化加氢制。在Fe/MC或Fe-Co/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3。在Fe-Co/MC表面催化加氢制的反应机理如图4所示。 ①Fe-Co/MC催化加氢制的效果优于Fe/MC的原因是_________________________。 ②含量过高时产量增多的原因是___________________________________________。 ③产量与关系如图5，当时，的产量最高的原因是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $