福建泉州市培元中学2025-2026学年春季学期高一期中考试 化学试题

《高一下学期化学期中考-四校联考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A A D B D A C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 15. （12分） (1) (2) a （1分） A（1分） (3)BD (4) (5) (6)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中存在铵根离子 16.（14分） (1)坩埚（1分） (2)增大固体接触面积，提高反应速率 (3) (4)Mn2++=MnCO3↓ (5)还原剂 (6) 盐酸和溶液 (7) 催化剂（1分） 15 17.（14分） (1) 分液漏斗（1分） 碱石灰(无水氯化钙等，合理即可)（1分） (2) (稀) (3) Ⅰ→ Ⅲ→ Ⅱ (4) 防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解 (5)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2 (6) (7) 76.3 18.（18分） (1) ① 光能和热能（1分） ② 2CO2 (g)=2CO(g)+ O2 (g) △H=+556kJ/mol (2)AD (3) ① 0.5 （1分） ＞ （1分） ② 33.3% 5:7或5/7或0.714 ③ c (4) 负 （1分） (5) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一下期中考试 化学试题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 班级__________姓名__________座号__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷 选择题 共42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，在答题卡的相应位置内作答。 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 2．“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．氧气在石墨片上得到电子 C．该装置可将化学能直接转化为动能 D．电流由片通过导线流向石墨片 3．下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．制的离子方程式： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 4．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和溶液固体 6．联氨（）可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，生成的分子数为 B．溶液中数为 C．标准状况下，中含有的电子数为 D．每生成，转移的电子数为 7．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A．A B．B C．C D．D 8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A．简单离子半径大小：Q>X>Y B．化合物中原子满足8电子稳定结构 C．W、X、Q三种元素能形成离子化合物 D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 9．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A． B． C． D． 10．下列热化学方程式中，正确的是 A．稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合生成1 mol 放热，热化学方程式为： B．甲烷热值为，热化学方程式为： C．（石墨，）（金刚石，） ，说明石墨比金刚石稳定 D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： 11．习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．M上的电极反应方程式为 C．通过交换膜沿图中箭头方向移动 D．当转化时，外电路中转移的电子数为 12．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．与充分反应后，转移电子的物质的量为 B．时的反应速率 C．时， D．反应达到平衡时，的转化率为50%，则 13．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．常温下，和的浓溶液均可盛装在铝制容器内 B．的浓溶液可用于干燥、 C．与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将同时通入水中，加入有白色沉淀生成 14．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过氧化制得，然后与镁反应得到。已知：，是浅黄色粉末，易水解生成。下列说法错误的是 A．实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯 B．装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量 C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D．若要检验中固体是否有，可取反应后装置所得固体少许，滴入蒸馏水 第II卷 填空题 共58分 二、填空题：本题共4题，共58分。在答题卡的相应位置内作答。 15．（12分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨的转化研究有重要的意义。 Ⅰ氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为__________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口__________（填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为__________（填序号）。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气__________（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （4）设备1中发生反应的化学方程式是__________。 （5）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为__________。 （6）检验溶液中存在铵根离子的方法__________。 16．（16分）废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“灼烧”若在实验室中进行，需使用下边器中的__________（写仪器名称）。 （2）“酸浸”时将炭包磨碎的目的是__________。 （3）“酸浸”时铜和硝酸反应时生成和，写出铜和硝酸反应生成和的体积比为1∶1的离子方程式__________。 （4）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式__________。 （5）“溶解”时，的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （6）检测是否洗净，可使用的检验试剂是__________。 （7）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如下表所示。 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度 V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时__________对分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验②中__________。 17．（14分）亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是__________，装置III中试剂是__________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为__________。 （3）装置的连接顺序是：IV__________VVI（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。 （4）装置V的作用是__________。 （5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是__________。 （6）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为__________。 （7）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00 g。产品中亚硝酸钙的纯度为__________（保留三位有效数字）。 18．（18分）随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题。 I．（1）科学家以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由__________能转化为化学能。 ②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式__________。 （2）利用光解海水产生的将转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学方程式： 。下列措施不能提高该反应的速率的是__________（填标号）。 A．增大容器体积 B．升高温度 C．使用合适催化剂 D．恒容条件下充入He （3）某温度下，向的恒容密闭容器充入和，发生反应，测得物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为__________；时，__________（填“>”“<”或“=”）。 ②反应进行至14 min后，达到化学平衡状态。此时，CO2的转化率为__________；（保留3位有效数字） 平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为__________。 ③能作为反应达到平衡状态的依据的是__________（填序号）。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．容器内总压强不再改变 d．单位时间内断裂的键，同时生成的键 II．甲醇燃料电池 甲醇（）不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。 （4）通入甲醇的电极为__________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为__________。 （5）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2 L的时，电路中通过的电子数目为__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 学科网（北京）股份有限公司 $