天津市第三十二中学2025-2026学年第二学期期中高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 第一卷（供60分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列分子式只表示一种物质的是 A.C3Ho B.CH2CI2 C.CsH12 D.CaH,CI 2、下列有关物质的分类说法错误的是 A.烯烃、炔烃都属于不饱和烃 B.乙酸的结构简式：cH,cooH 0 C.H2C=CH-0- 属于酯类化合物 CH D. 都都属于芳香族化合物 OH 3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO,固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 0 4.键线式为 有机物的分子式为 、O A.C2H402 B.C2H302 C.CaH402 D.CaHaO2 5.某萜类化合物结构如图所示，一氯取代物共有（不含立体 异构) A.5种B.6种C.7种D.8种 第1页/供1页 用 6.下列关于有机物结构的说法正确的是 A.《○C00H和○O0cH互为官能团异构 B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C.c,H,c1的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D.丙烷的二氯取代物有6种 7,下列官能团的名称和写法都正确的是 A.羟基(0H) B.碳碳双键（c=C) C.醛基（-COH) D.酮羰基 8) 8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 COOH A.分子中有2个手性碳原子 B.此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 HO OH C.莽草酸的分子式为CH4Os OH D.分子中有三种官能团 9.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 A.甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CHC B,甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C最多 C,甲烷与氯气的取代反应生成的产物为5种 D.1mol甲烷生成Ccl,最多消耗2mol氯气 10.下列各有机化合物的命名正确的是 A.3-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-2-戊烯 C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,5-二甲基己烷 11.下列说法正确的是 第2页/共2页 A.cH得cH,票H的名称为异丁烷 CH, B.c。H的同分异构体有5种，其熔点各不相同 C.CHCH2CH2CH2CH3和 cH,CHcH,cH互为同素异形体 CH, D.CH3CHOH和CHaOCH3互为同系物 12.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C.乙炔的空间填充模型： D.基态碳原子价层电子的轨道表示式： 2s 2p 13.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CCl,和H20B.CH,Cl和HS C.CS2和HClD.H202和BF3 14.用价电子对互斥理论VSEP)可以预测许多分子或离子空间构型，也可推测键角大小， 下列判断正确的是 A.cS2是V形分子 B.H20键角大于NHg C.BF3是三角锥形分子 D.NH和CH,的空间结构相同 15科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核 外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 第3页/共3页 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.W在短周期元素中，电离能和电负性都是最小的 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 16.下列说法正确的是() A.C02、CS2和Si02的结构相似 B.H-F的键能比H一CI的键能大，所以HF比HC稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键 无关 C.干冰易升华，这与分子中C=0键的键能大小有关 D.H20和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 0 17.铁、氨气、丙酮( )和乙醇可参与制备铁氮化合物(FxNy),以下说法不正确的 H.C CH. 是 A.丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B.Fe元素位于元素周期表第VIlB族 C.1个N2分子中有1个o键和2个键 D.乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 18.结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选 实验事实 相关解释 项 第4页/供4页 A 沸点：新戊烷<异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性：HF>HcI HF分子间能形成氢键 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：-C=CH>-cH=CH2 $0,的空间结构是平面三角形，s0的空间结构是正四面体 D 键角：S0,>S0 形 19.下列实验中，不能达到实验目的的是 由FeCl3·6H20制 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 取无水Fecl,固体 冷凝水 CCL B D 20.下列事实不能用氢键解释的是 A.℃时，冰的密度比水的小，能浮在水面上 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C,接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 CHO D.邻羟基苯甲醛 )沸点低于对羟基苯甲醛 第二卷（供40分） 21.请根据已学知识，回答下列问题： 第5页/供5页 CHa (1)CH-CH2-C CHCHs 命名为 CHCH2一CH3 CH3-CH-CH=CH-C=CH CHa C2Hs 命名为 (2)写出3即轨道上有2个未成对电子的元素的符号：一。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王”，其原子的价电子排布式为4s24p” 该元素的名称是一。 (4)写出Cu的价电子排布式：一； 在元素周期表中，该元素在 区。 (5)从原子结构的角度分析B、N和0的第一电离能由大到小的顺序为 电负性由 大到小的顺序是一。 (6)写出基态C的核外电子的轨道表示式 (7)Zn2的核外电子排布式为一。 21.×、Y、z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息 如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中。电子总数与P电子总数相等 原子半径在短周期主族元素中最大 M 逐级电离能(kmo1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376… 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 第6页/共6页 (1)R元素在元素周期表中的位置为 (2)与X同族元素的简单氢化物（包含X的简单氢化物）中，沸点最低的是 (③)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是一〈用元素符号表示)。 (4)R元素可形成R+和R+,其中较稳定的是一（用离子符号表示），原因是】 0 (5)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是。 (填“离子 化合物”或“共价化合物)。 (6)有机物数量庞大，且随着工业化的深入，还在持续增长。 乙烷与c,在光照下生成一氯乙烷的化学方程式为 ；该反应类型为 23.化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 (1)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等， 青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而 提取液趣作 乙醚 干燥 乙醚 粗品 操作 精品 增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳 破 操作 残滩 定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花 图1 青蒿中提取青蒿素的工艺流程。 ①操作l、中，不会用到的装置是 (填序号)。 度计 出水国 ②操作川的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、 过滤、洗涤、干燥。 ③青蒿素分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是 (填标号)。 第7页/共7页 A,该分子中元素电负性最大的是0元素B.该分子中碳原子为sp2、s即'杂化 C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子D.该有机物的同分异构体中无芳香族化 (2)为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将28.2g青蒿素样品放在装置A硬质 玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后 的质量，根据所测数据计算。 背酱茶 ①装置B中CuO的作用是 ②装置C中盛装的固体试剂为. ③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8g和66g,则青蒿素的最简式为 (3)下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是 0 A.研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定 分子式→波谱分析确定结构式 B,可用X射线衍射测定分子的空间结构 C.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、0等元素 D,可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 第8页/共B页