江苏扬大附中2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

扬大附中2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2026.04 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是（ ） A．随意丢弃旧电池 B．大量燃放烟花爆竹 C．将实验后的废液直接倒入水池中 D．尽量选择公共交通工具出行 2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．中子数为8的氮原子： B．的电离方程式： C．HCl的电子式： D．的空间填充模型： 3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B．NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C．Na与水反应时，增加水的用量 D．大理石与盐酸反应制取时，将块状太理石改为粉末状大理石 4．甲烷在氧气中完全燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 5．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是（ ） A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．硅具有半导体性质，可用于制作芯片 6．下列离子组能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 阅读下列材料，完成下列7-10个小题： 自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，与充分反应生成放出27.67 kJ热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素[]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。具有强还原性，可由尿素[]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。 7．下列说法正确的是（ ） A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B．由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 C．单位时间内消耗的同时生成，反应达到平衡状态 D．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 8．实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是（ ） A．制取 B．干燥 C．收集 D．验证溶解性 9．下列化学反应表示正确的是（ ） A．过量氨水和反应： B．尿素、NaClO、NaOH溶液制取的离子方程式： C．工业合成氨： D．金属钠和液氨反应 10．一种肼（）燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．a极为电池负极 B．电池工作时，从a极区透过交换膜移向b极区 C．当转移0.4 mol电子时，理论上消耗 D．该电池的总反应为 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 C 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸发生反应生成 B 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．以石墨烯负载作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该过程中只断开键、键 B．形成键放出热量 C．总反应化学方程式： D．石墨烯负载可加快该反应的化学反应速率 13．在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（表示羟基自由基，·表示未成对电子）（ ） A．转化为时失去电子 B．中氧元素的化合价为 C．净化器内被还原 D．净化器内NO发生的反应为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所学知识回答下列问题： （1）请利用反应“”设计一个化学电池，回答下列问题： 该电池的负极材料是__________，发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为__________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向__________极（填“X”或“Y”）；工作一段时间后，电解质溶液的pH将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）一种用于驱动潜艇的液氨——液氧燃料电池原理示意如图所示。 ①A极的电极反应式__________。 ②每转移3 mol电子，理论上消耗的物质的量为__________mol。 15．（14分）用硫铁矿（主要成分为）焙烧渣（含、、）制备绿矾（）的流程如下： 已知：①不和硫酸反应；②时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸溶”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是_______________。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为_______________。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为__________（填化学式）。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾（）在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：__________。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。该样品的纯度为__________%（保留一位小数，写出计算过程）。[] 16．（16分）氮氧化物（）是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装置省略） ①装置A中用和制备，其中发生反应的化学方程式为__________；装置B内的试剂是__________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是__________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为__________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。已知过程中发生的反应有： ； 用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： （表示中的含量）：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：__________；__________。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性中，HClO氧化NO生成Cl¯和，其离子方程式为____________________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：_______________。 17．（16分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）__________。 （2）某温度下，仅发生反应 。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为__________。平衡时的转化率为_____。 （3）制甲醇的相关过程如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．（*表示该物种吸附在催化剂表面）。写出过程Ⅲ的反应为：__________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： （4）的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体__________（选填“LiOH”或“KOH”）捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和____________________（用化学方程式表示）。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是__________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 学科网（北京）股份有限公司 $