精品解析：江苏泰州市姜堰中学2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学学科试题

2025级高一年级第二学期期中考试化学学科试题 2026.05 注意事项 1．本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2．答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。 3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 Na 23 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. X—射线衍射实验是一种重要的化学分析方法，下列不属于X—射线衍射实验应用的是 A. 鉴别元素 B. 确定晶体成分 C. 区分晶体和非晶体 D. 测定晶胞参数 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布图： B. N2H4的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置制备氢氧化铁胶体 B. 利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉 C. 利用图丙方法来检验元素 D. 利用图丁装置来收集 4. 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：，并生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 第一电离能大小： D. 离子键百分数： 阅读下列材料完成以下3个小题 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。经过催化氧化等反应可以制得；肼()常温下为液态，燃烧热大()，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比中键角小 C. 白磷含有键 D. 基态原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 催化氧化： C. 的氧化： D. 制的离子方程式： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的型结构，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有12个 C. 的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 9. 结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： A. A B. B C. C D. D 10. 硼酸(H3BO3)可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一元弱酸，靠结合水中的使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确的是 A. H3BO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大 B. 1 mol H3BO3晶体含有6 mol氢键 C. 硼酸分子中B的杂化方式为sp2杂化 D. 硼酸电离方程式： 11. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀溶液，不能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定不含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 该气体可能为或 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）③和⑤组成的一种化合物是常见的供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_______；此化合物还可将碱性废水中的氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______。 （5）写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：_______。 （6）③的简单氢化物的分子空间构型为_______。 （7）载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是_______。 15. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 温室效应 （2）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______。 （3）某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_______。 ②装置B的作用是_______ ③装置中收集到了无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______(用化学方程式表示)。 （4）实验室利用工业废气(主要含、、)模拟制备的装置如图所示： 已知：室温下，；酸性条件下，、都能与反应生成和。 ①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。 ②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。 a．　　b．碱石灰　　c．无水　　d．无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为_______。 16. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态镍原子价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟是检验的灵敏试剂，与反应生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可表示如下： ①丁二酮肟镍分子中采取杂化的原子是___________。 ②丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍的主要原因是___________。 （3）工业“除镍”有多种方法，其中采用有机净化剂除镍是方法之一、有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为___________。 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 （5）氧化镍可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构为型(如图所示)。人工制备的晶体中常存在缺陷：每有一个空缺，另有两个被两个所取代，导致化合物中和的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为，则该晶体中与的离子数之比为___________(用分数表示)。 17. (分子结构如下图所示)中过氧键()赋予了其独特的性质。 （1）为_______分子(填“极性”或“非极性”)，其原因是_______；结合图中信息得出键能：_______(填“>”或“<”)。 （2）次磷酸根()具有较强的还原性。利用、联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。 ①写出转化(Ⅱ)离子方程式_______。 ②当反应温度过高时，的脱除效率下降，其原因是_______。 （3）一定条件下发生反应，该反应不是氧化还原反应，则中有_______过氧键()。 （4）化合物能把硒()氧化为：。 ①结构式为_______。 ②比较和的酸性强弱并说明理由_______。 ③反应中每氧化31.6 g硒，转移电子的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级第二学期期中考试化学学科试题 2026.05 注意事项 1．本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2．答题前，请务必将姓名、班级、学号、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。 3．请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 Na 23 O 16 S 32 Se 79 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. X—射线衍射实验是一种重要的化学分析方法，下列不属于X—射线衍射实验应用的是 A. 鉴别元素 B. 确定晶体成分 C. 区分晶体和非晶体 D. 测定晶胞参数 【答案】A 【解析】 【详解】A．鉴别元素通常采用原子吸收光谱、X射线荧光光谱等方法，X射线衍射实验无法直接鉴别元素，A符合题意； B．不同晶体具有特征性的X射线衍射图谱，可通过比对标准图谱确定晶体成分，B不符合题意； C．晶体存在长程有序结构，会产生明锐的X射线衍射峰，非晶体无明显衍射峰，可通过该实验区分晶体和非晶体，C不符合题意； D．根据布拉格方程 ，可结合衍射数据计算晶面间距，进一步得到晶胞参数，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布图： B. N2H4的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铬原子价电子排布为（洪特规则半满稳定特例），价电子排布图：，A错误； B．中两个N原子之间为单键，仅共用1对电子，图示N-N之间为2对电子，N原子上还应该有孤对电子，B错误； C．晶胞是晶体重复的最小的结构单元，晶胞经过无隙并置得到晶体，图示不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，C错误； D．中心C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合，D正确； 答案选D。 3. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置制备氢氧化铁胶体 B. 利用图乙装置进行实验可观察到红色喷泉 C. 利用图丙方法来检验元素 D. 利用图丁装置来收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，该装置不能达到实验目的，A错误； B．HCl极易溶于水，且溶于水显酸性，此时溶液不变红，形成的是无色喷泉，B错误； C．检验钾元素时，为避免钠离子的干扰，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C错误； D．NO密度比CO2小，且NO不与CO2反应，故可以用排CO2法收集NO，短进长出，D正确； 故答案选D。 4. 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：，并生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 第一电离能大小： D. 离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故 ，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，的电负性大于，故电负性 ，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能小于，故 ，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键百分数 ，D错误； 故选A。 阅读下列材料完成以下3个小题 ⅤA族元素及其化合物应用广泛。经过催化氧化等反应可以制得；肼()常温下为液态，燃烧热大()，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷()为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄()具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜()和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 中键角比中键角小 C. 白磷含有键 D. 基态原子核外电子排布式为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 催化氧化： C. 的氧化： D. 制的离子方程式： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 C. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 【答案】5. A 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．的结构为，其中N-H为不同原子形成的极性键，N-N为同种原子形成的非极性键，分子中两种键均存在，A正确； B．为三角锥形结构，键角约为107°，为正四面体结构，键角为60°，故键角比大，B错误； C．1个分子含有6个P-P键，故1mol白磷含有6mol P-P键，C错误； D．As为33号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写3d轨道的电子，D错误； 故此题选A。 【6题详解】 A．雄黄燃烧生成砒霜和具有刺激性气味的，给出的方程式原子守恒、配平正确，A正确； B．催化氧化的产物为NO而非，且缺少催化剂、加热的反应条件：，B错误； C．方程式未配平，正确的反应为，C错误； D．与水反应还生成NO，正确离子方程式为，D错误； 故此题选A。 【7题详解】 A．氨气用于工业制硝酸是利用其可催化氧化生成NO的性质，与氨气易液化的性质无关，A错误； B．肼用作火箭燃料是因为其燃烧热大、产物无污染，与肼具有碱性无关，B错误； C．三氧化二锑呈白色，满足制备白色颜料的性质要求，性质与用途具有对应关系，C正确； D．铅锑合金用作铅蓄电池电极是利用其良好的导电性和合适的化学活性，与熔点低无关，D错误； 故此题选C。 8. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的型结构，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有12个 C. 的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A. Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡金属元素，A正确； B. 该晶胞为NaCl型结构，构成面心立方堆积，以顶点为例，与它距离最近的位于面心上，距离为晶胞边长的，这样的有12个，B正确； C. Ni的基态原子核外电子排布式为，其价电子为，价层有1个4s轨道和5个3d轨道，共6个原子轨道，即有6种空间运动状态，C错误； D. 一个晶胞中含有4个Ni原子，4个O原子。若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则晶胞中含有4个Ni原子，3个O原子，1个N原子，该晶体的化学式为 ，D正确； 故答案选C。 9. 结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在分子间作用力，其硬度大是因为晶体中共价键键能很高，属于分子晶体，硬度由分子间作用力决定，A错误； B．分子含有羟基，可形成分子间氢键，不存在分子间氢键，因此乙醇沸点更高，B正确； C．O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，C正确； D．Cl的电负性大于H，键极性大于，Cl的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，因此酸性更强，D正确； 故选A。 10. 硼酸(H3BO3)可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一元弱酸，靠结合水中的使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确的是 A. H3BO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大 B. 1 mol H3BO3晶体含有6 mol氢键 C. 硼酸分子中B的杂化方式为sp2杂化 D. 硼酸电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硼酸分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水分子形成氢键，硼酸溶解度增大，故A正确； B．根据图示，1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故B错误； C．H3BO3中B原子只形成了3个单键，没有孤对电子，采取sp2杂化，故C正确； D．H3BO3为一元弱酸，因此硼酸在水中电离方程式为，故D正确； 故答案选B。 11. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A. 是反应中间体 B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【答案】D 【解析】 【分析】由机理图可知，与反应生成和，和反应生成，生成和，根据原子守恒知，Y为乙醇；生成和，X为水；和生成和 ，生成乙醛和。因此，主反应的总反应方程式为：，以此解题； 【详解】A．反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确； B．②过程中反应为：​，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确； C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：，C正确； D．由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，同时乙醇的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，D错误； 故选D。 12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀溶液，不能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定不含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 该气体可能为或 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验需要加入浓NaOH溶液并加热，加入稀NaOH溶液且不加热时，即使含有也只会生成NH3·H2O而不会释放出NH3，无法证明原溶液一定不含，A错误； B．加入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是Ag2CO3等，不一定是AgCl，无法证明原溶液一定含有Cl-，B错误； C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀也可能是AgCl，若原溶液含Ag+也会出现相同现象，无法证明原溶液一定有，D错误； 故选C。 13. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D. “还原”时，每生成，理论上消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银； 【详解】A．温度过高，NaClO会分解，反而降低氧化速率，A错误； B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B错误； C．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，C正确； D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）③和⑤组成的一种化合物是常见的供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_______；此化合物还可将碱性废水中的氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______。 （5）写出一个能比较③和⑦非金属性强弱的化学方程式：_______。 （6）③的简单氢化物的分子空间构型为_______。 （7）载人航天器内，常用②的氢氧化物而很少用钾的氢氧化物吸收系统中的，其原因是_______。 【答案】（1）HF （2） （3） （4） ①. 离子键、(非极性)共价键 ②. （5） （6）V形 （7）等质量的比吸收的多 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①为H、 ②为Li 、③为O 、④为F 、⑤为Na、 ⑥为Al 、⑦为S、 ⑧为Cl，据此解答； 【小问1详解】 元素④的简单氢化物为HF，元素⑧的简单氢化物为HCl；HF存在分子间氢键，HCl没有，故沸点较高的为HF； 【小问2详解】 Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸：HClO4； 【小问3详解】 一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是Al3+； 【小问4详解】 ③和⑤组成的可以作供氧剂的是Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键；Na2O2与CN-发生氧化还原反应生成碳酸盐和氨，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 ③是O，⑦是S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化还原反应规律，方程式为：； 【小问6详解】 ③的简单氢化物为水，水的分子空间构型为V形； 【小问7详解】 载人航天器需要材料轻量化，LiOH的摩尔质量比KOH小，等质量时LiOH吸收二氧化碳的量比KOH多，因此常用LiOH而很少用KOH吸收系统中的。 15. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 温室效应 （2）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______。 （3）某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 ①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_______。 ②装置B的作用是_______ ③装置中收集到了无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_______(用化学方程式表示)。 （4）实验室利用工业废气(主要含、、)模拟制备的装置如图所示： 已知：室温下，；酸性条件下，、都能与反应生成和。 ①装置A中使用稀硫酸的目的是_______。 ②装置B内盛放的试剂可能是_______(填字母)。 a．　　b．碱石灰　　c．无水　　d．无水硫酸铜 ③装置D中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. 作安全瓶，防止液体倒吸 ③. （4） ①. 使（或）充分转化为，提高元素的利用率 ②. b ③. 【解析】 【分析】由（3）实验装置图可知，装置 A 是反应发生装置，炽热的木炭与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；装置 B 作为安全瓶，起到防倒吸的作用，可防止后续装置中的溶液倒吸入温度较高的三颈烧瓶中，避免烧瓶因骤冷炸裂；装置 C 可用于吸收反应生成的二氧化氮、二氧化碳；装置 D 采用排液集气法，若收集到的无色气体为氧气，则其来源可能是浓硝酸受热分解所得。 由（4）实验装置图可知，工业废气先通入装置 A，在稀硫酸和铜的作用下，被还原为 NO；随后气体进入装置 B，通过碱石灰除去混在NO中的水蒸气和，得到纯净干燥的 NO；接着 NO 在装置 C 中与反应生成目标产物；最后未反应的 NO 在装置 D 中被酸性 KMnO4溶液氧化吸收，避免有毒气体逸出污染环境。 【小问1详解】 氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾。 A．酸雨：溶于水可生成硝酸，形成硝酸型酸雨，A正确； B．光化学烟雾：与碳氢化合物在光照下反应生成光化学烟雾，B正确； C．白色污染物是塑料废弃物造成的，C错误； D．温室效应主要由二氧化碳、甲烷引起，与氮氧化物无关，D错误； 故选择AB。 【小问2详解】 汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，故化学反应方程式为： ； ②装置B的作用是作安全瓶，防止液体倒吸，防止后续装置中的溶液倒吸入三颈烧瓶中而导致烧瓶炸裂。 ③硝酸受热易分解，所以氧气可能来自于其分解，涉及的方程式为：； 【小问4详解】 ①由和 知，装置A中使用稀硫酸的目的是提供氢离子，使（或）充分转化为，提高元素的利用率； ②装置B需要同时混在NO中的二氧化碳和水蒸气，因此盛放的试剂为碱石灰（b）（、无水仅能吸水，无法除二氧化碳；无水硫酸铜仅用于检验水）； ③装置D中酸性高锰酸钾溶液氧化未反应的NO，离子方程式为； 16. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态镍原子价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟是检验的灵敏试剂，与反应生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可表示如下： ①丁二酮肟镍分子中采取杂化的原子是___________。 ②丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍的主要原因是___________。 （3）工业“除镍”有多种方法，其中采用有机净化剂除镍是方法之一、有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为___________。 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 （5）氧化镍可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构为型(如图所示)。人工制备的晶体中常存在缺陷：每有一个空缺，另有两个被两个所取代，导致化合物中和的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为，则该晶体中与的离子数之比为___________(用分数表示)。 【答案】（1）3d84s2 （2） ①. C、N ②. 丁二酮肟可以形成分子间氢键，使沸点偏高：而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键，使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍。 （3）半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 ①丁二酮肟镍分子中C和N之间形成双键，因此采取sp2杂化的原子有C和N； ②由结构式可知丁二酮肟含有-OH，可以形成分子间氢键，使沸点偏高，而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键，使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍； 【小问3详解】 有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，该网格结构的孔径有一定的范围，Ni2+、Zn2+半径不同，Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配，能形成配位键； 【小问4详解】 Ni位于晶胞面和体心，个数为8×+1=5，La位于顶点，个数为=1，H原子位于上下底面的棱心和面心，个数为=3，化学式为LaNi5H3； 【小问5详解】 设1mol Ni0.97O中含Ni3＋的物质的量为xmol，Ni2＋的物质的量为(0.97-x)mol，根据晶体仍呈电中性可知，3x+2×(0.97-x)＝2×1，x=0.06mol，Ni2＋的物质的量为(0.97-x)mol=0.91mol，即离子数之比为N(Ni3＋)：N(Ni2＋)=0.06：0.91=。 17. (分子结构如下图所示)中过氧键()赋予了其独特的性质。 （1）为_______分子(填“极性”或“非极性”)，其原因是_______；结合图中信息得出键能：_______(填“>”或“<”)。 （2）次磷酸根()具有较强的还原性。利用、联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。 ①写出转化(Ⅱ)离子方程式_______。 ②当反应温度过高时，的脱除效率下降，其原因是_______。 （3）一定条件下发生反应，该反应不是氧化还原反应，则中有_______过氧键()。 （4）化合物能把硒()氧化为：。 ①结构式为_______。 ②比较和的酸性强弱并说明理由_______。 ③反应中每氧化31.6 g硒，转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子正负电荷中心不重合 ③. > （2） ①. ②. 温度过高分解生成和，生成的浓度减小 （3）2mol （4） ①. ②. 酸性强于；电负性大于，使得中键极性更强，更易电离出 ③. 0.2mol 【解析】 【小问1详解】 的结构式为，过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，因分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此为极性分子；氢原子半径比氧原子半径小，所以键长比键长短，键能更大； 【小问2详解】 ①离子化学方程式为 ；②温度过高时，会发生分解，导致用于产生的量减少，生成速率降低，因此的脱除效率下降； 【小问3详解】 中Cr元素为+6价，设中含有过氧键()，则含有 过氧原子(-1价)和(5-2x) mol普通氧原子(-2价)，根据化合价代数和为0可得： ，解得； 【小问4详解】 ①化合物类似于，主要是由于分子内部有过氧键，所以有氧化性，中心S可形成6个共价键，其结构简式为；②因电负性 ，导致F的吸电子效应更大，则中中H更易电离，所以酸性更强；③反应中，每4个Se被氧化，转移的电子数为2个，硒的物质的量为 ，则转移的电子的物质的量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $