精品解析：2026年山东东营市垦利区初中学业水平模拟考试化学试题

二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，1—8每小题3分，9—12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 小苏打用于治疗胃酸过多 C. 生石灰用于食品干燥剂 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气用于食品防腐，利用的是氮气化学性质稳定的性质，属于化学性质； B、小苏打用于治疗胃酸过多，利用的是碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸发生化学反应的性质，属于化学性质； C、生石灰用于食品干燥剂，利用的是氧化钙能与水发生化学反应的性质，属于化学性质； D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质。 3. 进行化学实验时安全要放在首位，下列说法不符合安全要求的是 A. 向燃着的酒精灯内添加酒精 B. 闻气味时用手轻轻扇动，少量气体飘进鼻孔 C. 实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗 D. 实验室中的药品不可用手直接抓取 【答案】A 【解析】 【详解】A、向燃着的酒精灯内添加酒精，极易引燃酒精引发火灾，不符合安全要求。 B、闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，可避免大量有毒有害气体吸入，符合安全要求。 C、实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗，能降低药液浓度、减少对眼睛的损伤，符合安全要求。 D、实验室药品大多有腐蚀性、毒性，用手直接抓取会损伤皮肤也会污染药品，因此不可直接用手抓取，符合安全要求。 4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的分子 B. C60分子结构酷似足球，俗称“足球烯” C. C60独特的结构决定它特殊的物理和化学性质 D. C60不能和氧气反应生成二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个分子由60个碳原子构成，表述正确。 B、分子结构呈足球状，俗称“足球烯”，表述正确。 C、物质的结构决定性质，的特殊结构决定它具有特殊的物理和化学性质，表述正确。 D、属于碳单质，具有可燃性，完全燃烧时可和氧气反应生成二氧化碳，表述错误。 5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法不正确的是 A. “气凝胶冰”是化合物 B. “气凝胶冰”在一定条件下可以融化 C. “气凝胶冰”的密度与水不同 D. “气凝胶冰”的化学性质与水不同 【答案】D 【解析】 【分析】“气凝胶冰”是水在特殊条件下的特殊存在形式，本质仍为，属于同一种物质。 【详解】A、气凝胶冰是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。 B、气凝胶冰本质是固态水，改变外界条件可以融化，说法正确。 C、气凝胶冰为蓬松轻盈的结构，密度与普通液态水不同，说法正确。 D、气凝胶冰和普通水均由水分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质相同，说法错误。 6. 胶头滴管是化学实验中常用的仪器，下列关于它的使用方法正确的是 A. 转移试剂 B. 滴加试剂 C. 搅拌均匀 D. 挤压取液 【答案】B 【解析】 【详解】A、转移试剂时胶头滴管倒置，试剂会流入胶帽腐蚀胶头，操作错误。 B、滴加试剂时胶头滴管垂直悬空于容器上方，可防止污染试剂，操作正确。 C、胶头滴管不能用于搅拌，搅拌需用玻璃棒，该操作易损坏滴管，操作错误。 D、取液时应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶取液，图中在瓶内挤压胶头易污染试剂，操作错误。 7. 宏观、微观和符号是化学学科独有的特点。二氧化碳和氢气发生某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类和数目不变 B. 参加反应的CO2和H2的质量比为22：3 C. 该反应前后氢元素的化合价没有变 D. 该反应有助于缓解温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，说法正确。 B、参加反应的和的质量比为，说法正确。 C、 反应前是单质，氢元素化合价为0；反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1，化合价发生了变化，说法错误。 D、该反应消耗了温室气体，有助于缓解温室效应，说法正确。 8. 暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A. 槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B. 芦丁属于有机化合物 C. 芦丁中氢元素的质量分数最小 D. 每个芦丁分子中含有8个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、槐花香气能扩散到空气中，是分子在不停运动的结果，正确。 B、芦丁含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。 C、芦丁中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、分子由原子构成，每个芦丁分子中含有16个氧原子，不存在氧分子，错误。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A探究温度对分子运动快慢的影响 B证明某气体是氢气 C测定二氧化碳的体积 D探究铁钉生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，红墨水在热水中扩散速率更快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的 B、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的； C、植物油可避免二氧化碳溶于水，通入的二氧化碳将瓶内水压入量筒，量筒内水的体积即为二氧化碳体积，能达到实验目的。 D、①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，对照①②可得出铁钉生锈需要氧气，对照①③可得出铁钉生锈需要水，可探究铁钉生锈的条件，能达到实验目的。 10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理中正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同；质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 燃烧需要同时满足三个条件；灭火也要同时破坏这三个条件 C. 稀有气体的化学性质不活泼；化学性质不活泼的气体一定是稀有气体 D. 催化剂在反应前后质量不变；反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的原子也一定属于同种元素，推理正确。 B、燃烧需要三个条件同时满足，灭火只需破坏任意一个条件即可，不需要同时破坏三个，推理错误。 C、化学性质不活泼的气体不止稀有气体，例如氮气化学性质也不活泼，不属于稀有气体，推理错误。 D、催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质，仅反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，推理错误。 11. 我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A. 实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C. B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D. 装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，先通一段时间CO可排尽硬质玻璃管内的空气，避免加热时CO与空气混合发生爆炸，说法正确； B、正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，但是氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，无法全部吸收生成的二氧化碳，说法错误； D、CO有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置C可通过点燃将CO转化为CO2，可防止污染空气，说法正确。 12. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2，均溶于水)为原料进行制备，实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 盐湖水“晒盐”得到粗盐是通过蒸发结晶实现的 B. 滤液2中的溶质只有LiCl、NaCl C. 通过“沉镁”“沉钙”“沉锂”后得到的Li2CO3中可能混有少量NaCl D. 取16 g制得的Li2CO3样品恰好与14.6 g HCl完全反应，则该样品的纯度为92.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，盐湖水“晒盐”是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，说法正确。 B、沉镁时加入过量石灰乳（），滤液1中含有、、未反应的；沉钙时加入过量溶液，反应生成沉淀和，且过量，因此滤液2中溶质有、、、，并非只有、，说法错误。 C、 滤液2中含有，沉锂得到沉淀时可能混有未完全洗涤除去的，说法正确。 D、设样品中质量为x，反应为，可得，解得x=14.8g，样品纯度为，说法正确。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共41分) 13. 2025年10月神舟二十一号发射成功，航天员顺利进驻中国空间站，任务结束后安全返回地球。 （1）航天员通过航天食品保障营养需求： ①下列航天食品中，富含维生素的是___________(填字母) A．压缩饼干 B．卤香鸡腿 C．脱水蔬菜 ②在人体中，铁元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。氢能源是最理想的“绿色能源”之一，我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 ①天然气生成“蓝氢”属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 ②水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为___________(填化学式)。 ③某火箭推进器使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。据图写出该反应的化学方程式：___________。 （3）航天舱使用新型铝基碳化硼(B4C)复合材料，其中碳元素的化合价为-4，则硼元素的化合价为___________。 （4）返回舱进入大气层时，表面与大气摩擦产生高温，通过烧蚀材料___________(填“吸热”或“放热”)升华，配合隔热层保护舱内航天员安全。 【答案】（1） ①. C ②. 微量 （2） ①. 化学 ②. O2 ③. （3）+1 （4）吸热 【解析】 【小问1详解】 ①蔬菜富含维生素，压缩饼干富含糖类，卤香鸡腿富含蛋白质，因此选C； ②铁元素在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问2详解】 ①天然气重整生成蓝氢有新物质生成，属于化学变化； ②水分解生成氢气和氧气，因此另一种生成物为； ③根据微观示意图可知反应的化学方程式为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设硼元素化合价为，则，解得。 【小问4详解】 升华是固态直接变为气态的过程，需要吸收热量，可带走摩擦产生的高温，保护舱内安全。 14. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ （1）化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 ①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。 【答案】（1） ①. A ②. 80.2%（合理数据即可） ③. 受热易分解或能和碱性物质反应 ④. （2） ①. 石灰水 ②. 不能 ③. ④. 置换 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. 作物开花少、结果迟缺磷，需补充磷肥。 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；碳酸氢铵、尿素均含氮元素，均属于氮肥；硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； Ⅱ. ① 中氮元素质量分数为：，化肥纯度=； ②应存放于阴凉干燥处，说明氯化铵受热易分解，不能和碱性物质混合，说明能和碱性物质反应； Ⅲ. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1：2，生成物尿素中C、O元素的原子个数比为：1:1，则还应有其他含氧元素的物质，还应生成了水，则反应物是二氧化碳和氨气，生成物是尿素和水，反应条件是一定条件，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 Ⅰ. 配制需碱性环境，故先加碱性的石灰水； 酸性农药会和波尔多液中的碱反应使其失效，故不能混合； Ⅱ. 铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀容器且降低药效，故不能用铁质器皿配制波尔多液； 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 15. 我国古代医药典籍《本草纲目》中提到，焰硝是制作火药的重要原料。经提纯处理后，焰硝溶液中含有硝酸钾和少量氯化钠。工业上常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，从该混合溶液中分离出硝酸钾固体。 （1）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母序号) A．60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．上述流程中“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．从上述溶液中用“冷却结晶”的方法来获得硝酸钾晶体 D．“过滤”后所得硝酸钾固体为纯净物 ②40℃时，将30 g KNO3放入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g；60℃时，将相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的溶质质量：KNO3___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 （2）古代以硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程图如图2所示。 【资料】硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，其它杂质均难溶于水。 ①草木灰和硝土捣碎后再拌匀的目的是___________。 ②淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是___________。为了尽可能多的溶解硝酸钾，流程中采取的措施是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质除了KNO3，还一定含有___________(填化学式)。 ③请结合图1分析，熬硝后氯化钠晶体先析出的原因是___________。 （3）在实验室中欲配制16%的硝酸钾溶液50 g(5 g以下用游码)。按图3所示步骤依次操作： 计算需要硝酸钾的质量为___________g，其中操作错误的步骤是___________(填字母，下同)；若其他操作均正确，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 【答案】（1） ①. BD ②. 75 ③. 大于 （2） ①. 增大接触面积，加快溶解 ②. Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 ③. 用水多次冲淋 ④. NaCl ⑤. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，加热浓缩时溶剂减少先析出；硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，热溶液中不会析出 （3） ①. 8 ②. AB ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①A、由溶解度曲线可知60℃溶解度大于，表述正确； B、蒸发浓缩目的是得到高温下的饱和溶液，便于冷却时大量析出，不是为了得到饱和溶液，表述错误； C、溶解度随温度降低大幅减小，适合用冷却结晶提纯，表述正确； D、过滤得到的表面沾有含的滤液，属于混合物，表述错误； ②40℃溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，50g水最多溶解25g，所得溶液质量为；溶解度随温度变化幅度远大于，等质量饱和溶液降温时，析出质量更大。 【小问2详解】 ①捣碎拌匀可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更完全。 ②和发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；硝酸钾溶解度随温度升高而增大，用热水冲淋可溶解更多硝酸钾，多次冲淋也能减少硝酸钾残留；硝土中原有不参与反应，因此硝水中一定含。 ③熬硝时蒸发溶剂，溶解度受温度影响小，蒸发水分时先达到饱和析出；溶解度随温度升高明显增大，高温下溶解度大不会析出，因此先析出。 【小问3详解】 需要硝酸钾质量为； A、操作托盘天平左码右物，不符合“左物右码”的称量规则，操作错误； B、操作俯视量筒读数，不符合“平视凹液面最低处”的读数规则，操作错误； A中左码右物称得的硝酸钾实际质量为，溶质偏少，溶质质量分数偏小； B中俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 16. 同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 （1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的导电性和___________性；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则说明黄铜的硬度___________(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。 （2）实验A中可观察到的现象为：___________；实验C中，___________与酸反应最快，写出该反应的化学方程式___________。 （3）实验B中选择一种金属丝放入不同溶液中，则所用的金属是___________；发生反应后剩余溶液的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)；类比金属间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应，如： ①Cl2+2HBr=2HCl+Br2；②F2+2HCl=2HF+Cl2；③Br2+2HI=2HBr+I2. 由此判断Cl2、Br2、I2化学性质由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. > （2） ①. 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 ②. 镁或Mg ③. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （3） ①. 铜或Cu ②. 变小 ③. Cl2>Br2>I2 【解析】 【小问1详解】 铜可被拉制成铜丝做电线，除导电性外还利用了延展性；合金硬度一般大于其组成的纯金属，相互刻画时纯铜划痕更深，说明黄铜硬度大于纯铜； 【小问2详解】 镁条燃烧的现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热；金属活动性顺序为，镁的活动性最强，和稀硫酸反应速率最快，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； 【小问3详解】 验证三种金属活动性常用“两液夹一固”的方法，，选中间金属铜分别放入亚铁盐、硝酸银溶液即可验证活动性；铜和硝酸银反应时，，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，溶质质量减少、溶剂不变，因此溶液质量变小；置换反应中活泼性更强的单质可置换出活泼性更弱的单质，由反应①得活泼性强于，反应③得强于，因此顺序为。 三、实验探究题(本大题共1小题，共12分) 17. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式：___________。 ②所选仪器的连接顺序为A→___________→___________→G，使用G装置进行收集，利用的该气体的性质是___________。 （2）下图是某同学建构的“检验装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，属于构建“封闭体系” B. 用手紧握锥形瓶属于“改变压强” C. 将锥形瓶放入冰水中不能检验装置气密性 D. 烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 （3）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样(除含碳、氢两种元素外，还可能含有氧元素、氯元素)的组成进行分析探究实验。(资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体) 小组所选仪器按照“A→B1→F→B2→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.95 g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①装置B1的作用是___________，装置B2的作用是___________。 ②实验过程中洗气瓶C中产生的现象为___________，说明试样中含有氯元素。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 B2 C D 反应前质量 100.00 g 100.22 g 101.11 g 反应后质量 101.26 g 100.95 g 106.39 g 根据以上数据计算，该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)，该塑料试样的组成元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. E ③. B ④. 密度比空气大，且不与空气中的成分反应 （2）C （3） ①. 除去水蒸气 ②. 吸收塑料样品燃烧后生成的水蒸气 ③. 产生白色沉淀 ④. 9:1 ⑤. C、H、Cl、O 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→E→B→G，二氧化碳可以用G装置即向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分反应。 【小问2详解】 A、将导管放入水中属于“构建封闭体系”，正确。 B、用手紧握试管属于“改变压强”，正确。 C、将锥形瓶放入冰水中，有改变压强，可以检查气密性，错误。 D、烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，正确。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，装置B1的作用是除去水蒸气，装置B2的作用是吸收塑料样品燃烧后生成的水蒸气。 ②由于试样中含有氯元素，氯离子会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。 ③B2装置（浓硫酸）吸收的水的质量=101.26g-100.00g=1.26g，水中氢元素质量=1.26g ，碳元素质量：D装置（碱石灰）吸收的二氧化碳的质量=106.39g - 101.11g = 5.28g ，二氧化碳中碳元素质量=5.28g1.44g， C装置质量增加100.95g-100.22g=0.73g（HCl的质量），HCl中氢元素的质量为，碳、氢元素质量比为（1.44g）:（0.14g+0.02g）= 1.44:0.16=9:1，碳、氢元素总质量=1.44g+0.16g=1.6g， 氯元素质量≈0.73g × () ≈ 0.71g，说明塑料试样含氯元素，碳、氢、氯元素的质量= 1.44g+0.16g+0.71g=2.31g，小于塑料试样质量2.95g，说明塑料中还含有氧元素。 因此该塑料试样的组成元素是C、H、O、Cl。 四、计算题(本大题共1小题，共7分) 18. 在“从废旧铅酸蓄电池中回收硫酸”的研学项目中，需要测定电池废液中硫酸的质量分数，向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图像。请据下图回答问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）由图可知，t2℃时所加的氢氧化钠溶液___________(填“不足”“恰好反应”或“过量”)。 （2）计算废液中硫酸的质量分数(写计算过程)。 【答案】（1）过量 （2）解：设废液中硫酸的质量分数为x。 x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 t3℃时溶液的温度达到最高值，说明t3℃时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，t2℃时溶液的温度开始下降，说明所加的氢氧化钠溶液过量。 【小问2详解】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟 分值100分) 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共12小题，1—8每小题3分，9—12每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用于食品防腐 B. 小苏打用于治疗胃酸过多 C. 生石灰用于食品干燥剂 D. 金刚石用于切割玻璃 3. 进行化学实验时安全要放在首位，下列说法不符合安全要求的是 A. 向燃着的酒精灯内添加酒精 B. 闻气味时用手轻轻扇动，少量气体飘进鼻孔 C. 实验药液溅进眼睛立即用大量清水冲洗 D. 实验室中的药品不可用手直接抓取 4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的分子 B. C60分子结构酷似足球，俗称“足球烯” C. C60独特的结构决定它特殊的物理和化学性质 D. C60不能和氧气反应生成二氧化碳 5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法不正确的是 A. “气凝胶冰”是化合物 B. “气凝胶冰”在一定条件下可以融化 C. “气凝胶冰”的密度与水不同 D. “气凝胶冰”的化学性质与水不同 6. 胶头滴管是化学实验中常用的仪器，下列关于它的使用方法正确的是 A. 转移试剂 B. 滴加试剂 C. 搅拌均匀 D. 挤压取液 7. 宏观、微观和符号是化学学科独有的特点。二氧化碳和氢气发生某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类和数目不变 B. 参加反应的CO2和H2的质量比为22：3 C. 该反应前后氢元素的化合价没有变 D. 该反应有助于缓解温室效应 8. 暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A. 槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B. 芦丁属于有机化合物 C. 芦丁中氢元素的质量分数最小 D. 每个芦丁分子中含有8个氧分子 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A探究温度对分子运动快慢的影响 B证明某气体是氢气 C测定二氧化碳的体积 D探究铁钉生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理中正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同；质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 燃烧需要同时满足三个条件；灭火也要同时破坏这三个条件 C. 稀有气体的化学性质不活泼；化学性质不活泼的气体一定是稀有气体 D. 催化剂在反应前后质量不变；反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11. 我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A. 实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C. B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D. 装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 12. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2，均溶于水)为原料进行制备，实验流程如下，下列说法不正确的是 A. 盐湖水“晒盐”得到粗盐是通过蒸发结晶实现的 B. 滤液2中的溶质只有LiCl、NaCl C. 通过“沉镁”“沉钙”“沉锂”后得到的Li2CO3中可能混有少量NaCl D. 取16 g制得的Li2CO3样品恰好与14.6 g HCl完全反应，则该样品的纯度为92.5% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共4小题，共41分) 13. 2025年10月神舟二十一号发射成功，航天员顺利进驻中国空间站，任务结束后安全返回地球。 （1）航天员通过航天食品保障营养需求： ①下列航天食品中，富含维生素的是___________(填字母) A．压缩饼干 B．卤香鸡腿 C．脱水蔬菜 ②在人体中，铁元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。氢能源是最理想的“绿色能源”之一，我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 ①天然气生成“蓝氢”属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 ②水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为___________(填化学式)。 ③某火箭推进器使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。据图写出该反应的化学方程式：___________。 （3）航天舱使用新型铝基碳化硼(B4C)复合材料，其中碳元素的化合价为-4，则硼元素的化合价为___________。 （4）返回舱进入大气层时，表面与大气摩擦产生高温，通过烧蚀材料___________(填“吸热”或“放热”)升华，配合隔热层保护舱内航天员安全。 14. 2026年3月5日，第十四届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告中指出，着力稳面积，提单产，抗灾害，再夺粮食丰收。我国利用不足世界9%的耕地面积，成功让占地球人口近的中国人“端牢中国饭碗”，离不开化学科学的支撑！ （1）化肥——农作物重要的“食粮” Ⅰ．民间俗语“氮长叶，磷长果，钾长茎”。某农作物开花少，结果迟。下列能缓解上述症状的一种化肥是___________(填字母序号)。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO(NH2)2 Ⅱ．某品牌化肥的部分信息如图所示。 ①已知该化肥的总含氮量为21%，则它的纯度为___________。 ②根据使用注意事项的相关内容，请推测氯化铵具有的一条化学性质___________。 Ⅲ．尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的化肥。工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，请写出该反应的化学方程式___________。 （2）农药——作物生长的卫士 波尔多液是无机铜素杀菌剂，用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得悬浊液而杀菌。配制该农药时必须在碱性条件下进行，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 Ⅰ．配制波尔多液，应先在容器中倒入___________(填“石灰水”或“硫酸铜溶液”)。在使用时，___________(填“能”或“不能”)与酸性农药混合使用。 Ⅱ．不能用铁质器皿配制波尔多液的原因是___________(填化学方程式)。该反应的反应类型属于___________反应。 15. 我国古代医药典籍《本草纲目》中提到，焰硝是制作火药的重要原料。经提纯处理后，焰硝溶液中含有硝酸钾和少量氯化钠。工业上常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，从该混合溶液中分离出硝酸钾固体。 （1）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母序号) A．60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．上述流程中“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．从上述溶液中用“冷却结晶”的方法来获得硝酸钾晶体 D．“过滤”后所得硝酸钾固体为纯净物 ②40℃时，将30 g KNO3放入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g；60℃时，将相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的溶质质量：KNO3___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 （2）古代以硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程图如图2所示。 【资料】硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，其它杂质均难溶于水。 ①草木灰和硝土捣碎后再拌匀的目的是___________。 ②淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是___________。为了尽可能多的溶解硝酸钾，流程中采取的措施是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质除了KNO3，还一定含有___________(填化学式)。 ③请结合图1分析，熬硝后氯化钠晶体先析出的原因是___________。 （3）在实验室中欲配制16%的硝酸钾溶液50 g(5 g以下用游码)。按图3所示步骤依次操作： 计算需要硝酸钾的质量为___________g，其中操作错误的步骤是___________(填字母，下同)；若其他操作均正确，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 16. 同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了项目式学习。 （1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的导电性和___________性；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则说明黄铜的硬度___________(填“>”“<”或“=”)纯铜的硬度。 （2）实验A中可观察到的现象为：___________；实验C中，___________与酸反应最快，写出该反应的化学方程式___________。 （3）实验B中选择一种金属丝放入不同溶液中，则所用的金属是___________；发生反应后剩余溶液的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)；类比金属间的置换反应，某些非金属单质也能发生置换反应，如： ①Cl2+2HBr=2HCl+Br2；②F2+2HCl=2HF+Cl2；③Br2+2HI=2HBr+I2. 由此判断Cl2、Br2、I2化学性质由强到弱的顺序为___________。 三、实验探究题(本大题共1小题，共12分) 17. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①上述方法制取二氧化碳的化学方程式：___________。 ②所选仪器的连接顺序为A→___________→___________→G，使用G装置进行收集，利用的该气体的性质是___________。 （2）下图是某同学建构的“检验装置气密性”思维模型，结合图示信息，分析下列相关说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，属于构建“封闭体系” B. 用手紧握锥形瓶属于“改变压强” C. 将锥形瓶放入冰水中不能检验装置气密性 D. 烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 （3）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰为催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，并对某塑料试样(除含碳、氢两种元素外，还可能含有氧元素、氯元素)的组成进行分析探究实验。(资料：含氯元素的塑料完全燃烧后产生氯化氢气体) 小组所选仪器按照“A→B1→F→B2→C→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。取该塑料试样2.95 g，在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①装置B1的作用是___________，装置B2的作用是___________。 ②实验过程中洗气瓶C中产生的现象为___________，说明试样中含有氯元素。 ③实验过程中记录实验数据，如下表所示： 装置总质量 B2 C D 反应前质量 100.00 g 100.22 g 101.11 g 反应后质量 101.26 g 100.95 g 106.39 g 根据以上数据计算，该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)，该塑料试样的组成元素是___________(填元素符号)。 四、计算题(本大题共1小题，共7分) 18. 在“从废旧铅酸蓄电池中回收硫酸”的研学项目中，需要测定电池废液中硫酸的质量分数，向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图像。请据下图回答问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）由图可知，t2℃时所加的氢氧化钠溶液___________(填“不足”“恰好反应”或“过量”)。 （2）计算废液中硫酸的质量分数(写计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $