云南曲靖市会泽县茚旺高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高二化学试题

秘密★启用前 会泽县茚旺高中致远中学2026年春季学期期中考试 高二化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上， 并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：Li:7B:11C:12N:14O:16Na:23Si:28C135.5Fe:56Se:79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)】 1.中华文化源远流长，古人使用不同的材料制作乐器。下列乐器中，主要材质为金属材料的是 A.青铜编钟 B.木笙 C.陶埙 D.骨笛 2.下列说法正确的是 A.H,02的电子式：H[0:0:H B.HO的VSEPR模型为O C.基态24Cr原子的价层电子排布式：3d4s CH,CHCH2CHCH D 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 CH:CH2CH; 3.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为MgAL,(OD16C034H,0,下列说法不正确的是 A.电负性：H<C<O B.价电子数：0<C C.原子半径：Mg>Al D.碱性：MgOH2>A1(OH:) 化学试卷第1页 共6页 4.下列化学方程式错误的是 A.A1CL3溶液与过量氨水反应：AI3+3NH3·H20=AI(OH3↓+3NH4 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ D.电解熔融MgCl,制备金属镁：MgC,(熔融)电解Mg+C,↑ 5.已知有机化合物A只含有C、H、0三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构 进行测定，相关结果如下； 1001 3 波数/cm'1089030020001500 1000950850 700 80 60 - 60 20- 46 40叶 00 0 20H 50 质荷比 波长/m 9101112 图甲 图乙 下列有关说法正确的是 A.图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B.图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C.由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为2：1 D.有机化合物A的结构简式为CHCH2OH,与甲醚互为同分异构体 6.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为4WA B.2L0.1mol·LFeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.2NA C.7.8gNa202中含有的阴离子数目为0.2Na D.标准状况下22.4LS03原子数目为4N 7.下列说法正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液中一定含有Na元素 B 常温下，用pH计测量0.1mol/L某酸溶液的pH不等于1 该酸为弱酸 向分子式为CL的有机物中滴加酸性KMO,溶液，溶液紫该有机物中一定含有碳碳 C 红色去 双键 0 向某溶液中加入BaCL2溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有S042 8 下列实验装置使用正确的是 浓盐酸 NaHCO NazCO 8mL 95%乙醇溶液 NH,CI 司 4mL 0.Imol/L [CuNH)4]SO溶液 和食盐 ---- C.比较碳酸钠和碳酸 D.制备晶体 A. 实验室制取氨气 B. 实验室制取氯气 氢钠的稳定性 Cu(NH)SOH2O 化学试卷 第2页 共6页 9.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为anm,Na为 阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为（0,0,0)，3号原子坐标为（1,1,1)。下列说法错 误的是 A.BN为共价晶体 B.立方氮化硼中，B的配位数为4 2×25 C.立方氮化硼晶体的密度P= aN.x10-2rg.cm-3 D2号原子堡标为学子} 10.一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示，工作时，该电池左右室中K0H的质量均保持不变。下 列有关说法不正确的是 A.M极的电势比N极的低 C,H B.左室溶液pH增大，右室溶液pH减小 C.N极的电极反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H2O X0H溶液 KOH溶液 D.每转移4mole,左室中溶液质量减少68g 外光板 阴离子交换厦 外光 11.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的最外 层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化 合物。下列说法正确的是 WW YW A.X的最高价氧化物的水化物不能与NaOH溶液反应 W-7 Q-Y B.第一电离能：Y<Q<Z Q Z-W C.该化合物中Q和W之间不可形成氢键 YW W W D.W、Z、Q三种元素不能形成离子化合物 12.在催化剂表面C02与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts 表示过渡态。下列说法正确的是 能量ev恼 A.反应·C02+H2(g)=·C0+H20(g)的△H0 0.5 B.③→④是图中①至⑥的历程中的决速步骤 0.0 Ts2 0.5 C.②→③的过程中形成了非极性共价键 -1.0 ② -1.5 @ D.使用高效催化剂，能降低反应活化能，但反应热△H不变 -2.0 反应历程 13.下列图示（如图所示）与对应的叙述相符的是 ◆c(OH)/(molL) APH 13 A c(Ag)/mol-L-1 b a c(H)(mol-L-) 010203040→ c(Br)/mol-L V[NaOH(aq)V/mL 甲 丙 入 A.图甲中的化学反应△H<0 B.图乙表示不同温度下水中c(H)和c(OH)的变化曲线，a点对应温度低于b点 C.图丙表示室温下NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将b点溶液加入AgNO3固体可以 得a到点代代表的饱和溶液 化学试卷第3页 共6页 14.已知25℃时1mol·L1Na,C,04溶液的pH为9，为图中的C点。室温下，向20mL1mol·L c(HC2O) H,C,04溶液中加入NaOH固体（忽略此过程中溶液温度和体积的变化），溶液中 c(H,C04)或 c(C,0) 1g 3 随pH的变化如图。下列说法正确的是 c(HC,O) 610 c(C2) 6/ A.L表示 c(HC,O随pH的变化 6e 0A3250 B3.82,0) .2 B.1 mol.L NaHC2O4溶液中：c(C2042)<c(H2C204) 456789101112 pH C.C点溶液中存在：c(Na*)=2c(H,C,04)+c(HC,0)+c(CO)] D.A点溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(H,CO4)+2c(CO)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)三氯乙酰氯（Cl,CC0C1)遇水剧烈反应生成三氯乙酸和氯化氢，广泛用于合成广谱高 效杀虫、杀螨剂。用下列装置图模拟三氯乙醛（盛放与恒压滴液漏斗中）与氯气在紫外光作用下 制备三氯乙酰氯： ,浓盐酸 三须烧瓶 试剂Y ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1)盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)写出装置③中的化学方程式 (3)按气流方向由左至右，仪器的接口顺序是E、一、B。 (4)试剂Y是 ；饱和食盐水的作用是 (5)产品三氯乙酰氯中含少量三氯乙醛，为了测定产品的纯度进行如下实验（杂质不参加反应）： a.取2.0g产品加水使三氯乙酰氯完全反应，配制成500mL溶液（假设HCI没有挥发)；取 25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入25.00mL0.100mol·LAgN03（足量)，使C1完全转化为 AgC1沉淀。 b.向其中加入适量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖。 c.滴入指示剂，用0.100mol·LNH SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。 d.重复实验操作三次，平均消耗NH4SCN溶液的体积为20.0OmL。 ①滴定可选用的指示剂是 (填标号)。 A.FeCL3溶液 B.FeBr2溶液 C.NH4Fe(SO4)2溶液 ②该产品的纯度为 化学试卷 第4页 共6页 16.（15分)某含铜阳极泥主要含有Cu2S、Cu2Te、Cu2Se、Ag2Se、Ag2Te、Se及不溶性贵金属等， 一种利用该阳极泥提取Cu、Te、Se的流程如图所示。 硫酸 稀硫酸滤渣1 铜粉 滤渣2→粗碲 阳极泥一婚烧一泰丽张佰道浸由一过谣口滤液1还原☑一过福2 滤液2CuSO4滤液 SeO2l SO2、H,0一→还原1一→粗硒 已知：①“焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以SeO2和Te02的形式存在； ②Se02的熔点为315℃，沸点为684.9℃，Te02的熔点为733℃，沸点为1245℃。 回答下列问题： (1)写出能加快焙烧速率的措施 (任写一条)。 (2)焙烧过程中，Cu2S与02反应生成S02和Cu0,该反应中氧化剂：还原剂为 每 生成1molS02,转移电子的物质的量为 molo ●Fe (3)“蒸硒”能分离硒和碲的原理是 ®Se (4)“还原1”的离子方程式为 O Li b nm (5)Se与Li、Fe可形成合金LiFeSe2,其四方晶胞结构如图所示。 ①每个晶胞中含有 个Life2Se2单元。 ②该晶体的密度为 g·cm3。 nm a nm ③测定晶体结构最常用的仪器是 。（填“X射线衍射仪”或“红外光谱仪”) 17.(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 I.以CH4和H20为原料，通过下列反应来制备甲醇： i.CHa(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.0kJ·mol- ii.CO(g)+2H2(g)CH;OH(g) △H2=-129.0kJ·mol (1)CH4(g与H2O(g反应生成CHOH(g和H2(g的热化学方程式为 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4g和H0(g),下列说法中能表明反应i达 到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.体系总压强不变 C.H20(g的浓度不变 D.CH4(g和C0的物质的量相等 (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molC0与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下 发生反应ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的)，其他条件不变，对平衡体系产 生的影响是 （填标号)。 A.c(H)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.CHOH的物质的量增加 D.平衡常数K增大 Ⅱ二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应： a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0 K b.C02(g+H2(g)→C0(g+H20(g) △H2>0 K c.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3<0 K3 化学试卷 第5页 共6页 (4)反应a的平衡常数K1= (用含K2、K3的式子表示)。 (5)在容积可变的密闭容器中，以nH》=3充人混合气体，发生上述3 防 'n(C02) 545 个反应，测得C02平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 40 P ①根据图象，P,P2,P3由大到小的顺序为 251 300动0搬0 ②不同压强下，随着温度升高，(CO2平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高， 逐渐以反应（填“a”、“b”或“c”)为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率 主要由温度决定。 (6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2,发生上述反应b和c, 达到平衡时，容器中CH0H(g)为0.4mol,C0为0.2mol,此时H2(g)的物质的量浓度为 ol·L,反应b的平衡常数K=（K为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。 18.(14分)I.（1)CH2=CH一CH2C00H中含氧官能团的名称 (2)下列烃中，互为同系物的为 (填字母，下同)，与正丁烷为同一物质的为 CH, A.CH,CH-CH,-CH,-CH, B.CH,-C-CH, C.CH2=CH—CH CH CH, CH2—CH2 CH2 D. E. CH2—CH一CH3 CH3 CH3 Ⅱ.（3)将有机物B置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH20和13.2gC02,消耗氧气10.08L (标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是 (4)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 该物质的分子式是 (5)根据价键理论，预测A可能的结构简式： (写出其中1种即可)。 (6)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值，根据峰值可以确定分子 中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为： 37 对丰 58 5 33 1% 60 12346ppm 质荷比 A的核磁共振氢谱图 图① 图② 化学试卷 第6页 共6页