云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高二下学期期中检测 化学试题

A. 合成塔中充人的N.越多,X.的转化率越大 会泽县旺高级中学2025年春季学期高二年级期中考试 B. 使用修化剂,可提高合成短的生成速率和平衡产多 化学试题卷 C. 及时分离出液笔,可提高原料的利用率 D. 实际生产中,常采用低泪,超高压的条件提高氛产率 本试卷分第1卷(选择题)和第1卷(非选择题)两部分。第1卷第1页至第5页 3.化学反应的方向间医对于理论研究与生产实践都有着重要的意义,下列有关化学反应 第卷第6页至第8页,考试结束后,请将答题卡交回,满分100分,考试用时75分钟 方向的判断不正确的是 A. 某吸熟反应高泪时能自发进行,因此该反应是增反应 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量:1H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 $-32 B. AH<0.ASD的反应在温度新时不能自发进右 K-30 Cr-52 F-56 C-50 2-1 C. 殖酸被晶体落干水是趟增的过程,能自发进行 D. 2N0(g)42C0(g)-N(g)+2C0(g)在常泪下能自发进行.则该反应的A<0 第1卷(选择题,共42分 4. 在一恒温恒容容器中,表明反应A()+2B(g) C(g)+Dg)已达到平衡状态的是 注意事项: A. 单位时间内生成amolA.同时生成2a molB 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号,考场号,座位号在答 B. B.C.D的该度之比为2:1:1 题卡上填写清楚 2. 每小题选出答案后,用2B提笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动。 C. 温合气体的密度不再改变 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 D. 混合气体的所强不再改变 5. 下列关干常见有机物的说法正确的是 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项 A. 棉花,羊毛,型料,黏合剂、涂料都属于天然有机高分子材料 中,只有一项是符合题目要求的 B. 聚乙场能使澳水翅色 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 C. 纳和乙展反应的现象与内和水反应的院象相 A. HCt的电子式:HI::] D. 可以用碳酸溶液区分乙醇和乙酸 B. NH.的VSEPR 型:。 6. 下列说法正确的是 C. P.中的共价键类型:非校性键 A. 氢气的燃烧热为285.8]·mol.则分解水的热化学方程式为21.0(1) 1.2p 回□1□ 2H.(g)+0.(g)At--285. 8J·mol D. 碳的基态原子轨道表示式: B. 密闭容器中.96g碗粉与112;铁粉泥合加热生成176gFe5时,放出191.2热量. 2. 中国是世界上最大的合成氛生产国之一,合成数反应原理:N.(z)+3H.(g)- 则Fe-14S(]Fe$(s H=-95.6k].ml 2NH.(g) AH=-92.4kJ·mol及反应流程如图1所示。下列说法正确的是 C. 500C。30Pa时.将05mlX.和1.5mdH.置于密[容器中充分反应生成xH(g). () X.H. ,) 夏料气的取 -一 (隐 圈: D. 已知 H'(a)+0Ha)H0( Af=-57.3kJ·mo .则 0. 5mol H.S0.和 0.5mol Ba(0H).反应放出57.31热量 高二化学,第1页(共8) 高二化学Y,第:页(8页) 7. 某反应由两步反应A→B→C完成,它的反应能量变化曲线如图2所示。下列叙述正 10. 工业上由C0.和H.合成气甲醇的反应为C0(g)+3H(g)CH0H(g)+H.0(g) 确的是 A7。有关化学链的键能如下表 {### C-0 化学键 C-0 0-H H-Hf C-H 745 343 463 436 键/(mo) 414 应 则A为 圈: A: 167].mol: 3.两步反应均为碍执反应 B. 1761. B. A与C的能量差为E一E C. -176]·mol C. B一C的反应一定不需要加热 D. -167h.mli D. 三种物质中最稳定的是( 11. 一定温度下,将一定质量的某固态酸(HX)加水秘释过程中,溶液的导电能力变化 8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放.其反应热AP-620.9J·ml .一定条性 如图4所示。下列有关a.b、e三点的说法正确的是 下该反应经历三个基元反度阶段,反应历程如图3所示(T5表示过孩),下列说法 正确的是 x]·md” 20 ( 10 加{ oxo00 -20 &_ C0 面。 _n “② -1 A. HX的电离程度由大到小的顺序:bc> _n 程 B. 溶液的pH由大到小的序:c 图: C. 用湿润的pH试纸测量;.b.s三点HX溶液的pH.测量结果均偏大 A. 三个基元反应中只有③是故执反应 D. 游液中(H)的数值不变 B. 该化学反应欧速主要由反应②决骨 (X) 12. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 D. A306. 6]:mol A. 无色溶液中:Fe.NH..CI。N0 9. 常温下.0.1mol·1碗酸和02mol·IB(0H).溶液等体积混合.混合溶液的pH B. 使甲基橙变红的落液中:N'.K'.[A1(0H].c0 等干 A. 1 B. 11 c(H) C.7 D.1 D. 水电离出的c(H)-1xl0mol·I的溶减中:'..Hc0.s0 高二化学3:第3页(生8页) 高二学,第4页(共8页 13. 已知:2A(g)B(g)AHc。T.C和7.C下,在容积均为2L.的密团容器中,充 第II卷(非选择题.共58分) 人相同量的A气体,测得A的浓度c(A)随反应时间:的变化曲线如图5所示。下列 注意事项: 说法错的是 第|卷用黑色碳走笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效 14 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 12 15.(14分)配合物N.[Co(N0.).](M=404g·mol)在分析化学中 用于K的鉴定,其制备装置示意图(如图7所示,夹特装置等略) 及步如下: ①向三预烧中加人15.DNa0.和15.0nL. .挽摔溶解。 ②础力择择下加人5.DCo(NO.).·6H.0.从仪器a加人50%酬酸 圈5 7.0m。冷却至室温后,再从仅器b缓慢演入30%双氢水8.0ml. A.7cT: 圈了 待反应结束,淀去固体 B. 从反应开始分别至儿,;两点的平均反应速率大小 ③在燃液中加入95%乙醇,静置40分钟,固液分离后,依次用乙醇,乙醒洗泽因体 C..(A=1(B)时.该反达到平衡状态 产品,称重。 已知:1.乙醇。乙融的沸点分别是78.5C。34.5C; D. 不C时,若容器客积改为1L,反应相写时间,B体积分数较原来增大 li. NaNO.的溶解度数据如下表 14. 铅(Zr)是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。图6是某种错的氧化物晶体的 / 21 50 :繁度/(g/10H.0) 立方品胸.V,为阻伏现流罗景数的情。下列说法错谈的是 8451 016 98.4104.1 回答下问题: (1) 步①中.人15.0mL.的 ,2 00 (填“冷荡水”或“热落水”)。 (2)Nn.[Co(NO.).]中钴的化合价是 .备a[Co(NO.)。]的化学方程 式为 (3)步骤③中.95%乙醇的作用是 (4)下列用于“国液分离”的仪器有 圈6 (填名称)。 A. 该氧化物的化学式为0 7) B. 品胸中乙r的配位数为; C.若的坚标为(0.0.0).则p的坐祠..) 12x10{ D. 该氧化物的密度为 A.) 量KCl与1.010产品反应生成0.872;亮黄色沉淀,产品纯度为 % (6)实验室检验样品中钾元素常用焰色试脸,这是一种 (填“吸收”或 “发射”)光谱。 高二化学,第5页(8) 高二化学Y,第6页(8页) 16.(14分)Cr(0H).可用干油谈颜料及羊毛处理。工业上以高铁铭铁矿(主要成分为 (2)在7.温度下.0-10nin内用H.表示的反应速率(H.)= ms.L.min: Cr.0含Fe.0.S0 A0.等杂质)为原料生产C(0H).和金属A1的工艺流程 10min时.Co的转化率为. 如图8所示。回答下列问题: (3)罔中反应温度:乙 T.(填““*。或“<”,后同):AH 气 o 短在 _(填高温””低遇”或“任意温度”)下能自发进行。 酸提 一段 一一一一 (4)在7.温度下,该反庐的平衡常数为 (不写单位),达到平衡后向容器 中再充入C0.H.CH.OH各1mol.此时反应速率:2(C0).(H)(填 ---1 __.._co. “““。”或“”)。 18.(15分)有相物M是有机合成的重要中问体,划备M的一种合成路线如图10所示; O. 图 “*nooC:Hnrcoon 已知:①烙烧时A1.0.转化为可溶性的铀盐; rm-co ②“加人Na.s”析格时,碗离子被Cr.0氧化为s0 -o. ,C (1)为提高培烧效率,可以采取的措施为 (填一种方法即可):在实验室 中“培烧”在_ 中进行。 (2)“陪烧”时.Cr.0.转化为Na.Cr0.请写出该转化过程的化学方程式: ot H 0 aooc- 1HoC. 一-tcoca (3)“水没”后淹主要成分为 (填化学式,下同) (4)用稀碗酸进行”酸没”后,再进行“沉相”操作,所得的母液II的主要成分为 已知:A的相对分子质量为76.tmolA与足量Na反应生成1molH..且核欲共振 (5)过滤得到母液I经 ·过淡、技浇 干得{碳酸的品体 气谱中有3组峰; 失去结品水得到础酸纳固体 ②-yo.-D-NH(-NH.容易被氧化): (6)加人“Na8”析格,Cr.0被还原的离子方程式为 __o0t ③- 17.(15分)含族化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在11.恒容密阅容器中 H△.p-CH.cooH 充人2molc0(g)、4mol H.(g).发生反应CO(g)+2H.(g)CH,0H(g)AH.在 0o0 7.7.两个不回淄度下测得e(甲醉)与时制7的关系如图9.据此回答下列问题; 回容下到词 , C一,D的反应类型为 lmn:I (1)A的化学名称为 .H分子中 有 个手性原子。 (2)E中含有的官能国名称为 .1的结构简式为 (3)F→G的化学方程式为 (4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体: (任写一种)。 ①能发生水解反应,水解产物之一是a一氢基前 (1)已知反度:1.C0.(g)+3H.(g]CH.0H(g)+H.0(g) ②核磁共振氢谐有6组峰,且峰面积之比为3:2:2:2:1:1 ii.c0.(g)+H(g)-co(g)+H.0(g) (5)参照上述合成路线,以BrCH一-0.为原料,设计制备HOOC一-H 则△=__ (填含AH.A.的表达式) 的合成路线(无机试任法) 高二化学,第7页(共8) 高二化学Y,第8页(8页) 高二化学 YW 参考答案·第 1 页（共 6 页） 会泽县茚旺高级中学 2025 年春季学期高二年级期中考试 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C B C D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C B C C D 【解析】 1．HCl 是共价化合物，其电子式是 ，A 错误。氨分子的 VSEPR 模型是四面体结构，B 错误。P4 分子中相邻两 P 原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价 键，P4 分子中的共价键类型为非极性共价键，C 正确。基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，根据洪特规则，2p 轨道上的 2 个电子应该分别在 2 个轨道上，且自旋方向相同， 轨道表示式： ，D 错误。 2．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率 减小，A 错误。使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变， B 错误。及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转 化率增大，原料的利用率增大，C 正确。为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用 适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，D 错误。 3．∆H−T∆S＜0 的反应可自发进行，则某吸热反应（∆H＞0）高温时能自发进行，因此该反应 是熵增（∆S＞0）反应，A 正确。 0H  、ΔS>0的反应在任何温度下都满足∆H−T∆S＜0， 即任何温度下该反应均能自发进行，B 错误。硝酸铵溶于水的过程是溶解后电离出自由移 动离子的过程，体系的混乱度增大，熵变∆S>0，能自发进行，C 正确。由化学计量数可知 该反应是气体分子数减小的反应则∆S＜0，在常温下能自发进行，则该反应是焓减的反应 即∆H＜0，D 正确。 4. 单位时间内生成 a mol A，同时生成 2a mol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平 衡，A 错误。B、C、D 的浓度之比为 2∶1∶1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应 是否达到平衡，B 错误。A 是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改 变时，说明反应达到平衡状态，C 正确。反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中， 混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，D 错误。 高二化学 YW 参考答案·第 2 页（共 6 页） 5．塑料、黏合剂、涂料都属于人工合成的高分子材料，A 错误。聚乙烯分子中不存在不饱和 的碳碳双键，不能使溴水褪色，B 错误。物质的密度：H2O＞Na＞乙醇，钠与水反应非常 剧烈，反应放出的热量使金属钠熔化变为小球，由于金属钠的密度比水小，因此金属钠与 水反应时金属钠会浮在水面上。而钠与乙醇反应时，由于钠的密度比乙醇大，且乙醇的活 动性比水小，因此钠与乙醇反应时，金属钠沉在乙醇的底部，反应产生 H2 也比较平缓，故 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象不相同，C 错误。碳酸钠与乙醇不能发生反应， 而乙酸具有酸性，由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能与碳酸钠溶液发生反应产生 CO2 气体，因此会有气泡产生，所以碳酸钠溶液分别与乙醇和乙酸混合时现象不同，可以鉴别， D 正确。 6 ． 氢 气 的 燃 烧 热 为 1285.8kJ mol ， 据 此 可 得 2 22H (g) O (g) = 22H O(l) 1Δ 571.6kJ molH    ，根据热化学方程式的书写规则及方法，分解水的热化学方程式为 22H O(l)= 1 2 22H (g) O (g) 571.6kJ molH      ，A 错误。96g 硫粉和 112g 铁粉的物 质的量分别为 3mol 和 2mol，二者充分反应生成 2mol FeS（硫粉有剩余），放出 191.2kJ 热 量 ， 则 生 成 1mol FeS(s) 时 放 出 的 热 量 为 95.6kJ ， 热 化 学 方 程 式 ： Fe(s) S(s) = 1FeS(s) 95.6kJ molH     ，B 正确。 2N 和 2H 合成氨的反应是可逆反应， 20.5mol N 和 21.5mol H 充分反应放热19.3kJ ，此时生成的 3NH (g)的物质的量小于1mol ， 故 2 2 3 500 30MPa N (g) 3H (g) 2NH (g)  ℃ 的 138.6kJ molH     ，C 错误。 2 40.5mol H SO 和 20.5mol Ba(OH) 反应生成 21mol H O，同时生成 40.5mol BaSO ，生成 4BaSO 也会放热，故反 应放出的热量大于57.3kJ ，D 错误。 7．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A 错误。由图可知，A 与 C 的能量差 E5=(E2−E1)+(E4−E3)=E2+E4−E1−E3，B 错误。吸热反应和放热反应与反应条件无 关，B→C 为放热反应也可能需要加热，C 错误。根据能量越低越稳定的原则，三种化合 物中 C 的能量 低，所以 C 稳定，D 正确。 8．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③属于放热反应，A 错误。反应②的活化能 小，该化学反应的速率不是由反应②决定，B 错误。该过程的总反应化学方程式为 2CO 2NO ========= 一定条件 2 2N 2CO ，C 正确。ΔE=248.3kJ/mol−(−306.6kJ/mol)=554.9kJ/mol， D 错误。 9. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液中存在过量的氢氧根离子。由于氢 氧化钡的浓度是硫酸的两倍，且每摩尔氢氧化钡提供 2 摩尔的氢氧根离子，因此混合溶液 中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L。根据水的离子积常数，计算得到氢离子浓度为 131.0 10 mol/ L ，所以混合溶液的 + 13pH lg (H ) lg1.0 10 13c       ；故选 A。 高二化学 YW 参考答案·第 3 页（共 6 页） 10．根据ΔH 反应物键能之和−生成物键能之和，则Δ 2 745 3 436 3 414 343H         1463 2 463 176kJ mol     ，选 C。 11．HX 中加水稀释，随着水的不断加入，HX 的浓度不断减小，电离程度不断增大，所以 a、 b、c 三点 HX 的电离程度： a<b<c，A 错误。溶液中的导电离子主要来自 HX 电离，所 以溶液的导电能力越强，c(H+)越大，现导电能力 b>c>a，则 c(H+)：b>c>a，a、b、c 三点 溶液的 pH：b<c<a，B 正确。若用湿润的 pH 试纸测量 a 处 pH，则相当于 HX 溶液稀释， c(H+)可能增大也可能减小，pH 可能增大也可能减小，C 错误。由 K= (H ) (X ) (HX) c c c   推出 (HX) (H ) (X ) c c c K    ，c(H +)的顺序 b>c>a，温度一定 K 值不变，溶液中 (HX) (X ) c c  的数值 b>c>a， D 错误。 12． 3Fe 的溶液显黄色，不符合无色溶液，A 错误。使甲基橙变红的溶液呈酸性， 4[Al(OH) ]  、 2 3CO  在其中不能大量存在，B 错误。 2w 10(H ) K c    的溶液呈碱性，Na 、Br、 23CO  、K 可大量共存，C 正确。水电离出的 13 1(H ) 1 10 mol Lc      的溶液可能为酸性， 3HCO  不能 大量存在，也可能为碱性， 4NH 、 3HCO  在碱性溶液中不能大量存在，D 错误。 13．其他条件相同时，温度越高反应速率越快，由图可知虚线表示的反应速率较快，温度： 1 2T T ，A 正确。根据平均反应速率 Δ (A)(A) cv t  ，到 a 点 0.5h，到 c 点 1.5h，由 (A)c 变 化量的对比可知从反应开始分别至 a、c 两点的平均反应速率大小 a c ，B 正确。 ( ( )A) Bv v正 逆 时，表示正反应速率小于逆反应速率。 A 2) ( )B(v v正 逆 时，正逆反应速率 相等，反应才达到平衡状态，C 错误。 1T ℃时，若容器容积改为 1L，压缩体积增大压强， 浓度增大，反应速率加快，反应相同时间，生成 B 更多，B 体积分数较原来增大，D 正 确。 14．根据“均摊法”，晶胞中含 4 个 Zr、 1 1 18 12 6 1 8 8 4 2        个 O，则立方氧化锆的化 学式为 ZrO2，A 正确。晶胞中离 Zr 近的 O 有 8 个，所以配位数为 8，B 正确。根据晶 胞结构可知若 q 的坐标为（0，0，0），则 p 的坐标 1 1 1 4 4 4       ， ， ，C 正确。结合 A 分析可 知，晶体密度为 30 3 3A 10 3 3 A 91 4 16 8 492 10g/cm g/cm ( 10 ) N a N a           ， D 错误。 高二化学 YW 参考答案·第 4 页（共 6 页） 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（每空 2 分，共 14 分） （1）热蒸馏水 （2）+3 12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O （3）降低 Na3[Co(NO2)6]的溶解度，便于析出 Na3[Co(NO2)6]固体 （4）漏斗、烧杯（答对一个给 1 分） （5）80.0 （6）发射 【解析】三颈烧瓶中加入 NaNO2 和热蒸馏水，将物料溶解加入 Co(NO3)2·6H2O，再加入 醋酸，冷却至室温后，再从仪器 b 缓慢滴入 30%双氧水，待反应结束，滤去固体，在滤 液中加入 95%乙醇降低溶解度，析晶，过滤洗涤干燥，得到产物。 （1）步骤①中，热蒸馏水可增加 NaNO2 的溶解度。 （2）Na3[Co(NO2)6]中钠是+1 价，亚硝酸根是−1 价，根据化合价代数和为 0，钴的化合价 是+3，制备该配合物的化学方程式为 12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH= 2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O。 （3）步骤③中，加入 95%乙醇降低 Na3[Co(NO2)6]的溶解度。 （5）已知：2K++Na++[Co(NO2)6]3− K2Na[Co(NO2)6]↓（亮黄色），足量 KCl 与 1.010g 产品反应生成 0.872g 亮黄色沉淀，则 n(K2Na[Co(NO2)6])=n(Na3[Co(NO2)6]) 0.872 mol 0.002mol 436   ，m(Na3[Co(NO2)6])=0.002mol  404g/mol=0.808g，产品纯度为 0.808 100% 80% 1.010    。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）将矿石粉碎（1 分，或增大空气的量或适当提高温度等，合理即可） 坩埚（1 分） （2） 2 3 2 2 32Cr O +3O +4Na CO ===== 高温 2 4 24Na CrO +4CO （3） 2 3Fe O （4） 4 2 4(NH ) SO （5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 冷却结晶（或降温结晶） （6） 2 22 7 23S +4Cr O +16H O   = 23 48Cr(OH) 3SO +8OH    高二化学 YW 参考答案·第 5 页（共 6 页） 【解析】高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，焙烧过程中 2 3Cr O 转化为 2 4Na CrO ， 2SiO 和 2 3Na CO 反应转化为 2 3Na SiO ， 2 3Al O 和 2 3Na CO 反应转化为 2NaAlO ， 水浸过滤得滤渣为 2 3Fe O ，滤液中通入 2CO 调节溶液 pH 过滤后的固体为硅酸沉淀和 3Al(OH) 沉淀，加酸酸浸过滤得到硅酸沉淀，滤液中加过量氨水沉铝得 3Al(OH) 沉淀，煅 烧得 2 3Al O ，电解熔融 2 3Al O 得Al，母液Ⅱ主要成分是 4 2 4(NH ) SO ，调节溶液 pH 过滤后 的滤液加入 2Na S，生成 3Cr(OH) ，过滤得到的母液 I 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶 （或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 17.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1） 1 2Δ ΔH H （2）0.2 50% （3）＜ ＜ 低温（1 分） （4）0.25 ＞ 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ ⅱ− 可得反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则反 应Δ =H 1 2Δ ΔH H 。 （2）由图可知，10min 甲醇的浓度为 1mol/L，则由方程式可知，0～10min 内氢气的反应 速率为 1mol/L 2 10min  =0.2 mol/(L·min)，一氧化碳的转化率为 1mol/L 100% 2mol/L  =50%。 （3）由图可知，T2 条件下反应达到平衡，T1 条件下反应未达到平衡，说明 T2 条件下反应 速率大于 T1，反应温度 T1 小于 T2；T1条件下甲醇的产率大于 T2，说明平衡向逆反应方向 移动，该反应是焓变小于 0 的放热反应；该反应是气体体积减小的放热反应，低温条件 下反应 ΔH−TΔS＜0，反应能自发进行。 （4）由图可知，T2 条件下反应达到平衡时甲醇的浓度为 1mol/L，由方程式可知，1L 容器 中平衡时一氧化碳、氢气的浓度为 2mol/L−1mol/L=1mol/L、4mol/L−1mol/L×2=2mol/L， 则反应的平衡常数 K= 2 1 1 2 =0.25；达到平衡后向容器中再充入一氧化碳、氢气、甲醇各 1mol，反应的浓度熵 Qc= 2 2 2 3 ＜0.25，则平衡向正反应方向移动，2 (CO)v正 大于 2(H )v逆 。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）1，3−丙二醇（1 分） 取代反应（1 分） 0 （2）醚键、硝基 （3） 高二化学 YW 参考答案·第 6 页（共 6 页） （4） 或 （5） （3 分） 【解析】（1）根据分析，A 为 HOCH2CH2CH2OH，名称为 1，3−丙二醇。C→D 中，—CH2— 中的 1 个 H 原子被 Br 原子替代，属于取代反应。由 H 的结构简式可知其分子结构中没有 手性碳原子。 （2）E 中含有的官能团为醚键、硝基。根据分析，H 中有两个羧基连接在同一饱和碳原子 上，根据已知③可知 I 的结构简式应为 。 （3）根据反应条件和已知②可知 E 中硝基被还原为氨基生成 F，所以 F 的结构简式为 ， F→G 发 生 取 代 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （4）能发生水解反应，说明分子中含有酯基，水解产物之一是 α−氨基酸，说明分子中含 有氨基，且氨基与酯基连在同一个碳原子上，核磁共振氢谱有 6 组峰，氢原子数目之比 为 3 2 2 2 1 1∶∶∶∶∶ ，说明分子中含有 1 个甲基，由此可推知 G 的同分异构体为 或 。 （5）由逆推法可知，以 为原料制备 的反应依次为 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 ， 发生催化氧化反应生成 ， 继续氧 化为 ， 发生信息②反应生成 ， 合成路线如下： 。