云南省下关第一中学2025～2026学年下学期高二期中考试化学试卷

XG 下关一中教育集团2025~2026学年高二年级下学期期中考化学答题卡 1.答题前，考生先将自已的姓名、考号 填写清楚，并认真核准条形码上的考 姓 名 号、姓名，在规定的位置贴好条形码。 2.第I卷答题区域使用2B铅笔填涂，第 注Ⅱ卷答题区域用黑色碳素笔书写，字体 班级 贴条形码区 意工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题 事目的答面区域内作答，超出答题区装书 准考证号： (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 写的答案无效：在草稍纸、试卷上答题 项无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 考场号 座位号 破，第「卷答题区域修改时，用橡皮擦 擦干净，第Ⅱ卷答题区域修改禁用涂改 缺考 条笼酱说驿用然嘉喜集婆凳盖餐装 条形码， 填涂范例 正确填涂圆 胶条。 标记口 标记) 错误填涂☑☒O@￠曰 1 [A][B][C][D] 6 A][B]CD] 11) 2 [A][B][C][D] 7 LA][B][C D] 12四BD 3 A BCD 8 A BC D 13IB网D回 4 [A][B]C][D] 9[A [B]C D] 14B四CD 5 [A][B][C][D] 10 [A][B]C]D] 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分) (1) (2) (3) (4)K= (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) g·cm3 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 下关一中教育集团2025~2026学年高二年级下学期期中考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A．液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B．二氧化硅是制造玻璃、单质硅、光导纤维的原料 C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的反应 2．化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇的分子式： C．乙烯的空间填充模型： D．乙醛的结构简式： 3．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、、 B．生锈铁钉溶于足量盐酸后形成的溶液中：、、、 C．电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为 B．晶体中，含有数目约为 C．1 mol 3-苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为 D．晶体内氢键的数目为 5．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后冷却，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 没有产生银镜现象 蔗糖尚未水解 6．氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．、、中的杂化方式相同 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 7．某种锂盐的结构如图1所示，其阴离子由、、、四种同周期主族元素构成，原子的最外层电子数是原子的次外层电子数的3倍，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．W位于第二周期第ⅣA族 B．原子半径： C．元素电负性： D．最高化合价： 8．二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图2所示。 下列叙述错误的是 A．循环过程中，催化剂参与了中间反应 B．该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为 C．决速步的基元反应方程式为 D．总反应方程式为 9．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 石墨 干冰 金刚石 A．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 B．干冰的配位数是8 C．晶体熔点：金刚石>CaO>MgO D．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用 10．某有机物X的结构简式如图3所示，下列有关说法正确的是 A．X分子中含有三种含氧官能团 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C．X分子可使酸性高锰酸钾溶液因加成而褪色 D．中含有2个手性碳原子 11．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 12．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图5所示： 已知：①“浸出”时产生的废渣中有、和；②，，。下列说法正确的是 A．“浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 B．浸出镁的反应为 C．流程中可循环使用的物质只有 D．分离与、是利用了它们氢氧化物的碱性强弱不同 13．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图6所示，下列说法错误的是 A．A为电源正极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： C．阴极区附近溶液增大 D．若不考虑气体的溶解，当收集到（标准状况）时，有被还原 14．已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图7所示（曲线上的数字为）。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中： B．b点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．d点所得溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C原子核外电子有8种不同的运动状态，D元素的气态基态原子的第一至第三电离能分别是，，，元素的最外层电子数是电子层数的2倍，和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： （1）基态B原子的核外电子轨道表示式为_____。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序是_____（用对应元素符号作答），由、、形成的离子与互为等电子体，则中的大键表示为_____。 （3）(AB)2分子中σ键与键的个数比为_____。 （4）B、C的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____。（用对应化学式作答） （5）的电子式为____________________________。 （6）用惰性电极电解水溶液的化学方程式为________________________________。 （7）F位于元素周期表中_____区（按电子排布分区），在第_____周期第_____族，其基态原子的价电子排布式为____________。 16．（15分）溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图8所示： 制备的反应在如图9所示装置乙中进行，向其中加入和配制成的水溶液，然后通入足量的（部分夹持及加热装置已略去）。 按要求回答下列问题： （1）装置甲中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。 （2）装置乙中盛混合液的仪器名称为__________，写出装置乙中发生反应的离子方程式：________________，、反应完毕的标志是_________________。 （3）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_____（填标号）。 （4）洗涤CuBr沉淀时采用的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____。 （5）最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是_____。 （6）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为____________________；其原因是_______________________________。 17．（14分）一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____（填字母）。 a．、、三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的生成速率和的生成速率相等 （2）达到平衡时的平均反应速率为___________，达到平衡时反应放出的热量为_____。 （3）在、两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应： ，在反应中：若保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时中的转化率为，中的转化率为，则_____b（填“>”“<”或“=”）。 （4）若初始压强为600 kPa，平衡时_____。（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （5）以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图10所示。该装置阳极的电极反应方程式为____________，若两极共收集到气体（标准状况），则消耗尿素的质量为__________（忽略气体的溶解）。 18．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图11所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属离子 开始沉淀时（）的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（）的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_____。 （2）为回收金属，向滤液①中通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为____________________。 （3）随时间的变化关系如图12所示，反应开始10~20 min内迅速减小，原因可能是_____________________________（不考虑溶液温度变化）。 （4）为除去溶液中的元素，“转化”后加入适量溶液调节，也可以用_____（从下面四个选项选择）代替。 A． B． C． D．氨水 （5）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_____。 （6）分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_____的位置（填“②”“③”或“⑤”）。 （7）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （8）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图13所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_____________；设O与Be的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ 下关一中教育集团2025～2026学年高二年级下学期期中考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 1、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C B D C 【解析】 1．液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，A错误。二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，B正确。铁、铝在日常生活中被广泛应用是因为合金硬度大、耐腐蚀，C错误。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2↑，D错误。 2．A正确。乙醇的分子式为：C2H6O，B错误。为乙烯的球棍模型，C错误。乙醛的结构简式为：，D错误。 3．常温下，的溶液显酸性，含有氢离子，H+和会反应不共存，A错误。生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有铁离子，铁离子和反应生成配离子，H+与SCN−结合生成弱酸分子，不共存，B错误。电解饱和食盐水一段时间后的溶液中含有生成的氢氧化钠，、、、、相互之间不反应，能共存，C正确。水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱性环境下不能大量共存，在酸性环境下有强氧化性，、不能在酸性环境下大量共存，D错误。 4．标准状况下，乙醇为液体，所以无法计算乙醇所含的分子数，A错误。在硫酸氢铵晶体中不存在氢离子，B错误。苯环不存在碳碳双键，1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误。18g H2O晶体中，每个水分子平均形成2个氢键，1mol水含2mol氢键，数目为，D正确。 5．向溴化钠溶液中加入过量氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙色，再加入淀粉碘化钾溶液，氧化性强的氯气优先与碘化钾溶液反应，反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，变化过程中不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，A错误。浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误。K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确。在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后冷却，向冷却后的溶液中应先加氢氧化钠后再加入银氨溶液，D错误。 6．Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间结构为V形，A正确。中Cl原子价层电子对数=2+=4、中Cl原子价层电子对数=3+=4、中Cl原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，B正确。亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO＜ClO＜ClO，C错误。氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，D正确。 7．阴离子结构中，W形成3个共价键和1个配位键，X形成2个共价键、Y形成1个共价键、Z形成4个共价键，阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其他原子均满足8电子稳定结构，则W为B元素、X为O元素、Y为F元素、Z为C元素。硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族，A错误。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C>O>F，B正确。同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性的大小顺序为F>O>C，C错误。氟元素的非金属性最强，无正化合价，D错误。 8．整个过程中H+是催化剂，先参与第一步反应，最后一步生成，A正确。判断反应历程能垒时，注意纵坐标采用科学记数法，由图可知该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为131kJ·mol−1，B错误。决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为：CH3OCH3+H+，C正确。整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，故总反应为，D正确。 9．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，A错误。干冰的配位数是12，B错误。离子半径：Ca2+>Mg2+，离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和 MgO，则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO，C错误。金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用，D正确。 10．分子中含有两种含氧官能团，分别是酯基、羟基，A错误。分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有羟基能发生取代、氧化反应，含有酯基能发生取代反应，B正确。分子中含有碳碳双键、羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化反应，C错误。分子中含有1个手性碳原子，D错误。 11．N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。C两点对应的温度相同，平衡常数只受温度影响，，A正确。A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，B正确。A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，C错误。A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D正确。 12．“沉镁”时较高温度下一水合氨会分解，A错误。氧化镁与铵根在溶液中水解生成的氢离子反应，促进铵根的水解，完全反应得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，B正确。流程中可循环使用的物质有、，C错误。氢氧化铁和氢氧化铝的Ksp远小于氢氧化镁的Ksp，所以当pH达到一定值时，铁离子和铝离子转化为沉淀，而镁离子不沉淀，从而将其分离，D错误。 13．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，左侧铁板为阳极，A为电源正极，A正确。左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，B正确。阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，C正确。标准状况时，13.44L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根据+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的的物质的量为0.6mol×=0.1mol，D错误。 14．，点所得溶液=1.85，，根据物料守恒，，A错误。点所得溶液中，溶质是NaHSO3，根据质子守恒，B错误。根据电荷守恒，，c点所得溶液=7.19，，所以，溶液呈碱性，所以，C正确。点所得溶液中含有NaHSO3、Na2SO3，根据，溶液=8，，所以，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空1分，共15分） （1） （2）N>O>C （2分） （3）3:4（2分） （4）H2O>NH3 （5）（2分） （6）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑（2分） （7）d 四 ⅦB 3d54s2 【解析】由已知条件可推出：A是C元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是S元素，F是Mn元素，G是Cu元素。A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等所以A是C元素，C原子核外电子有8种不同的运动状态即为O元素，那B只能是N元素。由I1=496kJ/mol，I2=4562kJ/mol，I3=6912kJ/mol推出D是Na元素。E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，而且原子序数依次增大，E是S元素。G+的核外电子充满三个电子层，G是Cu元素。由G推出F只能是Mn元素。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）因反应的实质是H+与的反应，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出，硫酸浓度过低时，不利于SO2逸出 （2）三颈烧瓶（1分） 2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+ 溶液的蓝色褪去（1分） （3） a （4）防止CuBr被氧化（1分） （5）75% （6）=或= 过氧化氢为氧化剂，将氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配离子 【解析】（1）装置甲中的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用Na2SO3固体与浓硫酸反应的实质是+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出。硫酸浓度过低时，二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出，故不用浓度为98%的浓硫酸，而选择浓度为70%左右的浓硫酸。 （2）由装置图可知，装置乙的主要仪器是三颈烧瓶，装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+。当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br−反应完毕。 （3）多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸，a错误。SO2气体不溶于CCl4，可防倒吸，b正确。当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，c正确。当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，d正确。 （4）溴化亚铜微溶于水，且易被空气中氧气氧化，则洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，可防止CuBr被氧化，且减少产品的流失。 （5）32g CuSO4的物质的量=0.2mol，23g NaBr的物质的量为=0.22mol，则理论上生成CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是×100%=75%（或0.75）。 （6）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，过氧化氢为氧化剂，可氧化Cu生成Cu2+，铜离子进而与氨分子通过配位键形成四氨合铜离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式：=，或：= 。 17．（每空2分，共14分） （1）bd （2）0.018mol/L·min 35.28 kJ （3）＜ （4）（单位不写不扣分） （5）= 15g 【解析】（1）容器内三种物质的浓度比为2:1:2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误。由于该反应是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确。由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误。SO2的生成速率为逆反应速率，SO3的生成速率为正反应速率，且SO2与SO3的化学计量数相同，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相同时，反应的正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，d正确。 （2）设参加反应的O2的物质的量为x mol，则： 由于平衡时容器内的压强是起始时的0.7倍，根据阿伏加德罗定律及其推论：体积比等于物质的量的比，可以得出如下等式：，解得x=0.18mol，达到平衡时O2的平均反应速率为 0.018mol/L·min。达到平衡时放出的热量为196kJ/mol×0.18mol=35.28kJ。 （3）对于B容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对B要小，a<b。 （4）若初始压强为600kPa，平衡时总压强为600kPa×=420kPa，平衡时SO2、O2、SO3物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.36mol，总物质的量为0.42mol，平衡时。 （5）阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上CO(NH2)2在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为=。 若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，产生的气体分别为氮气和氢气，根据电子转移数目可知产生气体的物质的量之比为1∶3，则两极共收集到气体22.4L(标准状况)时，产生氮气0.25mol，则消耗的尿素的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol60g/mol=15g。 18．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）除去油脂（1分） （2）= （3）生成能催化分解 （4）C（1分） （5） （6）③（1分） （7）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O （8）面心立方密堆积（1分） ×1030 【解析】（1）向废镍催化剂中加入NaOH溶液，Al及其氧化物可以与NaOH溶液反应而被除去，因油脂属于酯类能与NaOH溶液发生水解生成高级脂肪酸盐而被除去，故填除去油脂。 （2）滤液①主要含有为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，即和反应生成和，反应的离子方程式为=。 （3）反应生成能催化分解，所以10～20min内迅速减小。 （4）“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH，目的是除去溶液中的元素，根据，可以加促进水解，生成沉淀，不能使用氨水，引入杂质，故填C。 （5）调pH的目的是除去，根据表中数据，刚好沉淀时pH=3.2， “转化”后的溶液中浓度为，则，，pH=6.2，所以pH范围是。 （6）分离出晶体后的剩余液体中含有少量，为提高Ni元素的利用率，应循环利用，应该回流到流程中滤液③的位置。 （7）由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO−被还原为Cl−，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O。 （8）BeO晶胞中，氧原子位于晶胞的顶点和面心，故O的堆积方式为面心立方密堆积。晶胞内，所含氧原子数目为，含4个Be原子，晶胞质量为，晶胞中白色球即O周围最近的4个黑色球即Be构成正四面体，白色球处于正四面体的中心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，设O与Be的最近距离为a pm，则晶胞体对角线长度为4a pm，则晶胞棱长为， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为 。 高二化学XG参考答案·第5页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $下关一中教育集团2025~2026学年高二年级下学期期中考 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 5 6 7 答案 B A 题号 8 10 11 12 13 14 答案 B 0 B B 0 【解析】 1.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，A错误。二氧化硅是制玻璃、单质硅、 光导纤维的原料，B正确。铁、铝在日常生活中被广泛应用是因为合金硬度大、耐腐蚀， C错误。漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,漂白粉失效的原因是 Ca(CIO2+C02+H,0一CaC03+2HC10,2HC10光腿2HC1+02t,D错误。 2.A正确。乙醇的分子式为：CH0,B错误。0一Q为乙烯的球棍模型，C错误。乙 醛的结构简式为：CH,CHO,D错误。 3.常温下，C=10的溶液显酸性，含有氢离予，H矿和HC0;会反应不共存，A错误。 c(OH) 生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有铁离子，铁离子和SCN反应生成配离子，H与 SCN~结合生成弱酸分子，不共存，B错误。电解饱和食盐水一段时间后的溶液中含有生成 的氢氧化钠，OH、K+、Na+、CO、SO?相互之间不反应，能共存，C正确。水电离 出的c(H)=102mol.L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，NH、Fe+在碱性环境 下不能大量共存，NO在酸性环境下有强氧化性，F®+、NO,不能在酸性环境下大量共存， D错误。 4.标准状况下，乙醇为液体，所以无法计算22.4L乙醇所含的分子数，A错误。在硫酸氢铵 晶体中不存在氢离子，B错误。苯环不存在碳碳双键，1ol3-苯基丙烯 (《)-CH,一CH=CH)中含有的碳碳双键数为N,C错误。18gH,0品体中，每个水分 子平均形成2个氢键，1mol水含2mol氢键，数目为2WA,D正确。 高二化学XG参考答案·第1页（共8页） 5.向溴化钠溶液中加入过量氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙色， 再加入淀粉碘化钾溶液，氧化性强的氯气优先与碘化钾溶液反应，反应生成碘，碘遇淀粉 溶液变蓝色，变化过程中不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱， A错误。浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误。K2CrO4中存在平衡 2CO}(黄色)+2H+三Cr,O号（橙红色）+HO,缓慢滴加硫酸，H浓度增大，平衡正向移 动，故溶液黄色变成橙红色，C正确。在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后 冷却，向冷却后的溶液中应先加氢氧化钠后再加入银氨溶液，D错误。 6.C120中0有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以0为$p3杂化，C20的空间结构 为V形，A正确。C10,中C原子价层电子对数=2+7+1,2x2-4、C10,中C1原子价层 2 电子对数=3+7+1,3x2-4、C0:中C原子价层电子对数=4+7+1,4x2=4,所以这几种 2 2 微粒中C原子都采用sp杂化，杂化方式相同，B正确。亚氯酸根离子、氯酸根离子和高 氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对 成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为C1O?<CO;<C1O:, C错误。氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p3s23p5,核外有9种原子轨道， 故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，D正确。 7.阴离子结构中，W形成3个共价键和1个配位键，X形成2个共价键、Y形成1个共价键、 Z形成4个共价键，阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电 子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除外其他原子均满足8电子稳定结构， 则W为B元素、X为O元素、Y为F元素、Z为C元素。硼元素位于元素周期表第2周 期第ⅢA族，A错误。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序 为C>O>F,B正确。同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大， 则电负性的大小顺序为F>O>C,C错误。氟元素的非金属性最强，无正化合价，D错误。 8.整个过程中H是催化剂，先参与第一步反应，最后一步生成，A正确。判断反应历程能垒 时，注意纵坐标采用科学记数法，由图可知该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为 131kJ·olPl,B错误。决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知， H 该基元反应为： →CH3OCH3+H+,C正确。整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和 CH,OCH, 催化剂 水，故总反应为2CH,OH CH,OCH,+HO,D正确。 高二化学XG参考答案·第2页（共8页） 9.石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，A错误。干冰的配位数 是12，B错误。离子半径：Ca2+>Mg2+,离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高， 金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和MgO,则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO,C错误。 金刚石中C原子杂化方式为$p3,石墨中碳原子的杂化方式为$p,金刚石中每个碳原子被 12个六元环共用，D正确。 10.分子中含有两种含氧官能团，分别是酯基、羟基，A错误。分子中含有碳碳双键，可以发 生加成、加聚、氧化反应，含有羟基能发生取代、氧化反应，含有酯基能发生取代反应， B正确。分子中含有碳碳双键、羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化反 应，C错误。分子中含有1个手性碳原子，D错误。 11.N2O4(g)三2NO2(g)△H=+57J·mol-1,升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆 向移动。增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。C两点对应的温度相同，平衡 常数只受温度影响，Ka=Kc,A正确。A到B,NO2的体积分数减小，说明相同压强下， T2到T,平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T为降温，即由状态A到状态B,可以用 降温的方法，则由状态B到状态A,可以用加热升温的方法，B正确。A到C,压强增大， 体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故 气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，C错误。A点到C点，压强增大，平衡逆向 移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质 量小于C点气体的平均相对分子质量，D正确。 12.“沉镁”时较高温度下一水合氨会分解，A错误。氧化镁与铵根在溶液中水解生成的氢离 子反应，促进铵根的水解，完全反应得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 MgO+2NH4Cl一MgCl2+2NH↑+H2O,B正确。流程中可循环使用的物质有NH,、 NH,C1,C错误。氢氧化铁和氢氧化铝的Ksp远小于氢氧化镁的Kp,所以当pH达到一定 值时，铁离子和铝离子转化为沉淀，而镁离子不沉淀，从而将其分离，D错误。 13.由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，左侧铁板为阳极，A为电源 正极，A正确。左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的C,O氧 化，反应生成Cr3+、Fe+,反应的离子方程式为 Cr,0号+6Fe2+14H+一2Cr3+6Fe3+7H0,B正确。阴极氢离子放电生成氢气，氢离 子浓度降低，溶液的pH增大，C正确。标准状况时，13.44L氢气的物质的量为 13.44L =0.6mol,根据 22.4L/mol =0.6mol，根据电子转移守恒nfe2+=0.6mol×2 2 高二化学XG参考答案·第3页（共8页） Cr,0号+6Fe2+14H一2Cr3+6Fe3++7H20可知，被还原的Cr,0号的物质的量为 0.6mol×二=0.1mol,D错误。 6 14. cHsO,c)=101,a点所得溶液pH=1.85,cHs0)=c(H,S0,),根据物料守恒， c(H,SO) 2c(H,SO3)+c(SO})0.1mol.L,A错误。b点所得溶液中，溶质是NaHSO3,根据质子 守恒c(H,SO3)+c(H)=c(SO号)+c(OH),B错误。根据电荷守恒 ca)+eH)=2cSog+0Hs0,)+cO),cS0c-109,c点所得溶液 C(HSO,) pH=7.19,c(HSO)=c(SO),所以c(Na)+c(H)=3c(HSO)+c(OH),溶液呈碱性， 所以c(Na*)>3c(HSO),C正确。d点所得溶液中含有NaHSO3、Na2SO3,根据 (-109,溶液H=8,cHs0)<c(S0),所以cNa)>c(S0》cHS0,), c(HSO) D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空1分，共15分) 1s 2s 2p 1)团团 tt (2)N>O>C (2分) (3)34(2分) (4)H2O>NH3 (5)Na[:0:0:]2-Na(2分) （6)20uS04+2H,0电邂2Cu+2HS04+02f(2分) (7)d四IB3d54s2 【解析】由已知条件可推出：A是C元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E 是S元素，F是Mn元素，G是Cu元素。A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电 子数相等所以A是C元素，C原子核外电子有8种不同的运动状态即为O元素，那B 只能是N元素。由1=496kJ/mol,2=4562kJ/mol,I3=6912kJ/mol推出D是Na元素。E 高二化学XG参考答案·第4页（共8页） 元素的最外层电子数是电子层数的2倍，而且原子序数依次增大，E是S元素。G+的核 外电子充满三个电子层，G是Cu元素。由G推出F只能是Mn元素。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)因反应的实质是H+与SO?的反应，而98%硫酸中主要以HSO4分子形式存在，Na2SO3 无法电离出SO?,硫酸浓度过低时，不利于SO2逸出 (2)三颈烧瓶(1分) 2Cu2++2Br+SO2+2H20-SO+2CuBrl+4H+ 溶液的蓝色褪去(1分) (3)a (4)防止CBr被氧化(1分) (5)75% (6)Cu+H,O2 +4NH3 [Cu(NH)]2++20H Cu+H,O +4NH3.H,O [Cu(NH3)4]2++2OH+4H,0过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+,氨分子与Cu2+ 形成配离子 【解析】(1)装置甲中的反应为：Na2SO3+H2SO4一Na2SO4+H2O+SO2↑，利用Na2SO3 固体与浓硫酸反应的实质是S0}+2H什一SO2↑+H20,而98%硫酸中主要以HS04分 子形式存在，N2SO3无法电离出SO}。硫酸浓度过低时，二氧化硫在水中溶解的较多， 不利于S02逸出，故不用浓度为98%的浓硫酸，而选择浓度为70%左右的浓硫酸。 (2)由装置图可知，装置乙的主要仪器是三颈烧瓶，装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶 液中通入SO2气体，生成CBr沉淀，发生反应的离子方程式为 2Cu2+2Br+SO2+2H20一SO?+2CuBr+4H。当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br 反应完毕。 (3)多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸，a错误。SO2气体不溶于 CC4,可防倒吸，b正确。当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液 体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，℃正确。当产生倒吸现象 时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内， 可防倒吸，d正确。 (4)溴化亚铜微溶于水，且易被空气中氧气氧化，则洗涤CūBr沉淀时采用SO2的水溶 液而不采用蒸馏水，可防止CuBr被氧化，且减少产品的流失。 (5)32gCuS04的物质的量m=”=,32g M 160g/mol =0.2mol,23 g NaBr的物质的量为 高二化学XG参考答案·第5页（共8页） n=m 23g =0.22mol,则理论上生成CuBr的物质的量为0.2mol,则该实验的产 M 103g/mol 21.6g 率是144g/mol×0.2mo ×100%=75%(或0.75). (6)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反 应，过氧化氢为氧化剂，可氧化C山生成Cu+,铜离子进而与氨分子通过配位键形成四 氨合铜离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式： Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH,或：Cu+H,O2+4NH3·H,O= [Cu(NH3)4]2++2OH+4H,O。 17.(每空2分，共14分) (1)bd (2)0.018mol/L·min 35.28kJ (3)< (4)4.05kPa1(单位不写不扣分) (5)CO(NH2)2-6e+8OH=N2个+CO}+6H,0 15g 【解析】(1)容器内三种物质的浓度比为2：1：2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相 同，不能判断反应达到平衡状态，错误。由于该反应是一个气体物质的量不断减小的 反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应 速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确。由于该容器是一个恒容容器，体积不 变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达 到平衡状态，c错误。SO2的生成速率为逆反应速率，SO,的生成速率为正反应速率，且 SO2与S03的化学计量数相同，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相同时，反应的正 逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，d正确。 (2)设参加反应的O2的物质的量为xmol,则： 2S02(g)+02(g)三2S03(g) 起始/mol 0.4 0.2 0 反应/mol 2x 2x 平衡/mol0.4-2x0.2-x 2x 由于平衡时容器内的压强是起始时的07倍，根据阿伏加德罗定律及其推论：体积比等 0.4mol+0.2mol 于物质的量的比，可以得出如下等式： (0.4-2xmo+(0.2-x)mol+2xm1-0.7,解得 高二化学XG参考答案·第6页（共8页） =0.18mol,达到平衡时O2的平均反应速率为0.018mol/L·min。达到平衡时放出的热 量为196kJ/mol×0.18mol=35.28kJ。 (3)对于B容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但 要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，A容器为恒容， 随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对B要小，<b: (4)若初始压强为600Pa,平衡时总压强为60 nOkPax乙=420kPa,平衡时S0、O2、S0, 10 物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.36mol,总物质的量为0.42mol,平衡时 p2(S03) (420kPa× 0.36、2 K。 0.421 -=4.05kPa1。 p0,)pS0,)(420Pax0.02 0.421 ×(420kPax0.04 0.42 (5)阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上CONH2)2在碱性条件下，生成 碳酸根离子、氮气和水，反应式为CONH2)2-6e+8OH一N2个+CO号+6H,0。 若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，产生的气体分别为氮气和氢气，根据电子转移数 目可知产生气体的物质的量之比为1：3，则两极共收集到气体22.4L(标准状况)时，产 生氮气0.25mol,则消耗的尿素的物质的量为0.25mol,质量为0.25mol×60g/mol=15g。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)除去油脂(1分) (2)[AI(OH)T+CO2=AI(OH)3+HCO3 (3)生成Fe+能催化H2O2分解 (4)C(1分) (5)3.2≤pH<6.2 (6)③(1分) (7)2Ni2++CIO+40H =2NiOOH+CI +H2O 75V5 (8)面心立方密堆积(1分) ×1030 16a3N 【解析】(I)向废镍催化剂中加入NaOH溶液，Al及其氧化物可以与NaOH溶液反应而 被除去，因油脂属于酯类能与NaOH溶液发生水解生成高级脂肪酸盐而被除去，故填除 去油脂。 (2)滤液①主要含有N[Al(OH)4]为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气 体，即[A1(OH)4和CO2反应生成A1(OH)3和HCO;,反应的离子方程式为 高二化学XG参考答案·第7页（共8页） [A1(OH)4J+CO2=A1(OH)3↓+HCO3。 (3)反应生成Fe3+能催化H,O2分解，所以10~20min内c(H,O2)迅速减小。 (4)“转化”后加入适量NaOH溶液调节pH,目的是除去溶液中的F元素，根据 Fe++3H,O≥Fe(OH)3+3H,可以加Ni(OH)2促进水解，生成Fe(OHD3沉淀，不能 使用氨水，引入杂质，故填C。 (5)调pH的目的是除去Fe3+,根据表中数据，Fe3+刚好沉淀时pH=3.2,“转化”后 的溶 液 中 Ni2+ 浓度为1.0mol.L 则 Kp[Ni(OH)21 1015.6 c(OH)= =107.8mol.L,cH)=1062mol.L,pH=6.2,所 c(Ni2) 1.0 以pH范围是3.2≤pH<6.2。 (6)分离出NiSO,·6H,O晶体后的剩余液体中含有少量NiSO4,为提高Ni元素的利用 率，应循环利用，应该回流到流程中滤液③的位置。 (7)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaCIo氧化得到NiOOH沉淀，即反应中N2+被氧 化为NiOOH沉淀，CIO被还原为CI,则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为 2Ni2++C10 +40H 2NiOOH+CI +H2O. (8)BO晶胞中，氧原子位于晶胞的顶点和面心，故O的堆积方式为面心立方密堆积。 晶胞内：所合氧原了数目为8x名+6x4,含4个Be原了，品胞质量为4 25 8,晶 胞中白色球即O周围最近的4个黑色球即B构成正四面体，白色球处于正四面体的中 心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，设O与B的最近距 Aa 离为apm,则晶胞体对角线长度为4apm,则晶胞棱长为万Pm，用N表示阿伏加德 多 常数的值，则BeO晶体的密度为 p= 4×25 N,x caxo.cm -×100g·cm3 16aN 高二化学XG参考答案·第8页（共8页）