精品解析：2026年湖北襄阳市谷城县九年级化学摸底测试卷

谷城县九年级化学摸底测试卷 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Sn-119 Na-23 S-32 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。共13题，24～31题，每题1分；32～36题，每题2分，共18分。) “年年重五近佳辰，蒲艾一番新”。在众多端午习俗中，“挂艾草”是流传最广、最具特色的仪式之一。艾草还具有多种药用价值,可以增强人体对疾病的抵抗能力。请完成小题。 1. 艾灸的原料是艾柱，以下是艾柱的制作步骤和使用方法，其中发生化学变化的是 A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾柱 D. 燃烧艾柱 2. 艾草燃烧时，散发出浓郁的香气。我们能闻到香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 3. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷原子的中子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. 砷元素与磷元素化学性质相似 5. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 6. 2024年世界卫生日的主题是“我的健康，我的权利”。下列做法符合该主题的是 A. 食用适量新鲜蔬菜和水果以补充维生素 B. 预防佝偻病，应多补充铁元素 C. 为了发挥药效，自己加大用药剂量 D. 为营养均衡，用保健食品代替食物 化学实验是化学学科赖以形成和发展的基础，是检验化学知识真理性的标准，是提高学科素养的重要内容和有效途径。请完成下列小题。 7. 实验室是探求真理的静谧之地。实验安全，预防为主，下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 8. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 9. 下列对意外事件的处理方法，错误的是 A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 误服重金属盐溶液，立即喝大量的鲜牛奶解毒 C. 稀硫酸不小心洒在手上，用水冲洗后，涂上氢氧化钠溶液 D. 发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区 10. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C. 验证二氧化碳的密度比空气大 D. 探究反应速率与接触面积有关 11. 春天盛开的杜鹃花适宜生长在弱酸性土壤中。下列土壤的pH最适合它生长的是 A. 9.4 B. 8.7 C. 6.1 D. 7.0 12. 高纯硅是目前最为重要的半导体材料之一，被广泛应用于光电、芯片制造、太阳能、航天航空等领域。如图是制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后氯元素的质量减少 B. 该反应属于置换反应 C. 化学反应中分子不可再分 D. 参加反应的甲与乙分子个数之比为 13. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了氮气，是因为其化学性质________。 （2）图2中的“涤纶”服装，采用了________（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为________）。 （4）图4是我国研制的氢能源市域列车，其中氢气燃烧的化学方程式为_______。 15. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 16. 活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如图： （1）铜屑中的Cu不能直接溶于稀硫酸，在加热条件下，铜与氧气、硫酸可发生反应，生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为______。 （2）反应池中发生的反应属于______(填反应类型)。 （3）操作1的名称是______。 （4）K2SO4在农业生产上的主要用途是作______。 17. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为______(填字母编号)。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是______。 （4）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是______。 （5）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 19. 通过初中化学的学习，我们认识到可以按照“物质组成→物质类别→性质猜想→实验验证→得出结论”的思维模型开展科学探究。柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常用的饮料酸味剂。同学们根据所学酸的相关知识，对柠檬酸的相关性质进行探究。 【提出问题1】柠檬酸的物理性质有哪些？ 【查阅资料1】20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质，溶解度在1～10g的物质称为可溶物质。 室温(20℃)下，取5g柠檬酸样品于试管中，观察到其为无色晶体。 （1）向试管中加入10mL蒸馏水，振荡后固体完全溶解，说明柠檬酸______(填“易溶”或“可溶”)于水。 【提出问题2】柠檬酸的化学性质有哪些？ 【查阅资料2】柠檬酸的酸性通常在水溶液中才能体现；加热至175℃时，柠檬酸晶体会发生分解。 【进行猜想】柠檬酸溶液能与某些盐、某些金属等物质反应。 【进行实验】 （2）为验证上述猜想，小组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量柠檬酸溶液加入碳酸钠固体中 ______ 柠檬酸溶液能与某些盐反应 取一定量柠檬酸溶液加入金属______(列举一种具体金属名称)中 金属表面有气泡产生 柠檬酸溶液能与某些金属反应 【学生感悟】 （3）通过实验发现，柠檬酸溶液与稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，其原因是溶液中都能解离出______。 【提出问题3】柠檬酸晶体受热会发生分解，那么分解后产生的气体成分是什么？ 【进行猜想】查阅相关资料后，同学们猜想产生的气体是氢气、二氧化碳中的一种或两种。 【进行实验】同学们设计如图实验进行探究。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，将燃着的木条放在a处，未观察到气体燃烧。 【解释与结论】 （4）柠檬酸晶体受热分解后产生的气体是二氧化碳，澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为______。 【交流讨论】 （5）同学们经过讨论后认为上述实验操作不严谨，你认为原因可能是______；他们通过改进上述实验后，最终验证了柠檬酸晶体受热分解后产生的气体只有二氧化碳。 20. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲所示）。回答下列问题。 （1）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的_______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质； （2）活性炭层所起到的作用是_______作用； （3）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出_______个； （4）通过“生命吸管”净化后的水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 谷城县九年级化学摸底测试卷 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Sn-119 Na-23 S-32 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。共13题，24～31题，每题1分；32～36题，每题2分，共18分。) “年年重五近佳辰，蒲艾一番新”。在众多端午习俗中，“挂艾草”是流传最广、最具特色的仪式之一。艾草还具有多种药用价值,可以增强人体对疾病的抵抗能力。请完成小题。 1. 艾灸的原料是艾柱，以下是艾柱的制作步骤和使用方法，其中发生化学变化的是 A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾柱 D. 燃烧艾柱 【答案】D 【解析】 【详解】清洗艾叶仅去除艾叶表面杂质；晒干艾叶是水分蒸发的过程，只是状态的改变；卷成艾柱仅改变了艾叶的形状，均没有新物质生成，均属于物理变化；燃烧艾柱过程中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 2. 艾草燃烧时，散发出浓郁的香气。我们能闻到香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子的体积很小 D. 分子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】艾草中含有特殊香味的分子在不断运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此能闻到香味，闻到香味与分子的质量、体积很小，分子之间有间隔无关。 3. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 砷原子的中子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. 砷元素与磷元素化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则砷原子的中子数约为75-33=42，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； D、根据原子中，质子数＝核外电子数，33=2+8+ 18+x，x=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，正确。 故选D。 5. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 6. 2024年世界卫生日的主题是“我的健康，我的权利”。下列做法符合该主题的是 A. 食用适量新鲜蔬菜和水果以补充维生素 B. 预防佝偻病，应多补充铁元素 C. 为了发挥药效，自己加大用药剂量 D. 为营养均衡，用保健食品代替食物 【答案】A 【解析】 【详解】A、食用适量新鲜蔬菜和水果以补充维生素，故选项说法正确； B、预防佝偻病，应多补充钙元素，故选项说法错误； C、要根据医嘱，按时按量服药，不能为了发挥药效，自己加大用药剂量，故选项说法错误； D、保健品只含营养的某一成分，而食物中含有糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐和水等，故选项说法错误。 故选：A。 化学实验是化学学科赖以形成和发展的基础，是检验化学知识真理性的标准，是提高学科素养的重要内容和有效途径。请完成下列小题。 7. 实验室是探求真理的静谧之地。实验安全，预防为主，下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“护目镜”标志； B、该图标是“明火”标志； C、该图标是“热烫”标志； D、该图标是“排风”标志。 8. 规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞需倒放在桌面上，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误； B、读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，操作错误； C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确； D、加热试管中液体时，应用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积远超规定值，操作错误。 9. 下列对意外事件的处理方法，错误的是 A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B. 误服重金属盐溶液，立即喝大量的鲜牛奶解毒 C. 稀硫酸不小心洒在手上，用水冲洗后，涂上氢氧化钠溶液 D. 发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区 【答案】C 【解析】 【详解】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，应用湿抹布盖灭，该选项方法正确； B、误服重金属盐溶液时，应补充富含蛋白质的食物，如鲜牛奶等来解毒，该选项方法正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性，皮肤不能接触氢氧化钠溶液，应涂3%-5%的碳酸氢钠，该选项方法不正确； D、发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区，可防止吸入有害物质，该选项方法正确。 故选C。 10. 下列实验没有利用对比方法的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C. 验证二氧化碳的密度比空气大 D. 探究反应速率与接触面积有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，没有利用对比方法，符合题意； B、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的影响，可以通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该实验是通过比较两个蜡烛熄灭的顺序得出结论，利用了对比的方法，不符合题意； D、该实验中铁的形状不同，其他因素相同，可以探究接触面积对反应速率的影响，相同条件下，铁粉与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，说明相同条件下，接触面积越大，燃烧越剧烈，是通过比较两个试管中产生气泡的速率得出结论，利用了对比方法，不符合题意。 故选A。 11. 春天盛开的杜鹃花适宜生长在弱酸性土壤中。下列土壤的pH最适合它生长的是 A. 9.4 B. 8.7 C. 6.1 D. 7.0 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，杜鹃花适宜在弱酸性土壤中生长，即需要土壤pH略小于7，pH=6.1的土壤较为适合。 12. 高纯硅是目前最为重要的半导体材料之一，被广泛应用于光电、芯片制造、太阳能、航天航空等领域。如图是制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后氯元素的质量减少 B. 该反应属于置换反应 C. 化学反应中分子不可再分 D. 参加反应的甲与乙分子个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，故A错误； B、根据反应的微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故B正确； C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，故C错误； D、根据反应的微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，即参加反应的甲与乙分子个数之比为1:2，故D错误。 故选B。 13. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了氮气，是因为其化学性质________。 （2）图2中的“涤纶”服装，采用了________（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为________）。 （4）图4是我国研制的氢能源市域列车，其中氢气燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）不活泼（很稳定） （2）合成 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼或稳定，可用作保护气； 【小问2详解】 涤纶属于合成纤维，属于合成材料； 【小问3详解】 铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步被氧化，表面生成的致密氧化膜为氧化铝，其化学式为； 【小问4详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 15. 阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有___________ (写出一种即可) 。 （2）深冷法制氧利用了物质的___________ （“物理性质”或“化学性质”) 差异。 （3）图甲中， 表示氧分子变成氧原子的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂，证据是___________。 【答案】（1）氧气瓶或氧气袋或制氧机 （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 【小问2详解】 深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子。 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N₂和O₂。 16. 活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺流程如图： （1）铜屑中的Cu不能直接溶于稀硫酸，在加热条件下，铜与氧气、硫酸可发生反应，生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为______。 （2）反应池中发生的反应属于______(填反应类型)。 （3）操作1的名称是______。 （4）K2SO4在农业生产上的主要用途是作______。 【答案】（1） （2） 复分解反应 （3） 过滤 （4） 钾肥 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铜与氧气、硫酸在加热的条件下反应生成了硫酸铜，则反应池中反应为硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜和硫酸钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 操作1实现了固体滤渣和液体滤液的分离，对应实验操作为过滤； 【小问4详解】 硫酸钾含钾元素，在农业生产上可作钾肥。 17. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）合金的熔点降低 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【解析】 【小问1详解】 由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 【小问2详解】 详见答案。 18. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合为______(填字母编号)。 （3）实验室将装置B、E组合，可以制取的气体是______。 （4）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是______。 （5）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）BD （3）氢气##H2 （4） （5）a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问3详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，E装置是向下排空气法收集气体，适用于收集密度比空气小的气体，氢气的密度比空气小，且实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可以选择B装置； 【小问4详解】 B装置适用于反应物是固体和液体，反应条件是常温的反应，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问5详解】 用F装置干燥氧气，气体应从a端通入，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥得比较充分。 19. 通过初中化学的学习，我们认识到可以按照“物质组成→物质类别→性质猜想→实验验证→得出结论”的思维模型开展科学探究。柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常用的饮料酸味剂。同学们根据所学酸的相关知识，对柠檬酸的相关性质进行探究。 【提出问题1】柠檬酸的物理性质有哪些？ 【查阅资料1】20℃时，溶解度在10g以上的物质称为易溶物质，溶解度在1～10g的物质称为可溶物质。 室温(20℃)下，取5g柠檬酸样品于试管中，观察到其为无色晶体。 （1）向试管中加入10mL蒸馏水，振荡后固体完全溶解，说明柠檬酸______(填“易溶”或“可溶”)于水。 【提出问题2】柠檬酸的化学性质有哪些？ 【查阅资料2】柠檬酸的酸性通常在水溶液中才能体现；加热至175℃时，柠檬酸晶体会发生分解。 【进行猜想】柠檬酸溶液能与某些盐、某些金属等物质反应。 【进行实验】 （2）为验证上述猜想，小组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量柠檬酸溶液加入碳酸钠固体中 ______ 柠檬酸溶液能与某些盐反应 取一定量柠檬酸溶液加入金属______(列举一种具体金属名称)中 金属表面有气泡产生 柠檬酸溶液能与某些金属反应 【学生感悟】 （3）通过实验发现，柠檬酸溶液与稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，其原因是溶液中都能解离出______。 【提出问题3】柠檬酸晶体受热会发生分解，那么分解后产生的气体成分是什么？ 【进行猜想】查阅相关资料后，同学们猜想产生的气体是氢气、二氧化碳中的一种或两种。 【进行实验】同学们设计如图实验进行探究。 【实验现象】澄清石灰水变浑浊，将燃着的木条放在a处，未观察到气体燃烧。 【解释与结论】 （4）柠檬酸晶体受热分解后产生的气体是二氧化碳，澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为______。 【交流讨论】 （5）同学们经过讨论后认为上述实验操作不严谨，你认为原因可能是______；他们通过改进上述实验后，最终验证了柠檬酸晶体受热分解后产生的气体只有二氧化碳。 【答案】（1）易溶 （2） ①. 产生气泡 ②. 铁（合理即可） （3）氢离子## （4） （5）a处气体从澄清石灰水中导出，可能携带较多的水蒸气，导致气体不能燃烧；或者是气体中混有二氧化碳，导致气体不能燃烧 【解析】 【小问1详解】 20℃时，将5g柠檬酸溶解在10mL，即10g水中，柠檬酸可完全溶解，则该温度下，100g水可溶解柠檬酸的质量≥50g，即20℃时，柠檬酸的溶解度≥50g，则柠檬酸易溶于水； 【小问2详解】 结论为：柠檬酸溶液能与某些盐反应，则柠檬酸能与碳酸钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡； 结论为：柠檬酸溶液能与某些金属反应，根据金属与酸反应的性质，柠檬酸应该能与氢前金属反应，则可加入金属铁； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 如果柠檬酸分解生成的二氧化碳未被澄清石灰水完全吸收，气体中混有二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，气体也可能不能燃烧，或是气体从澄清石灰水中携带出了水蒸气，水蒸气含量过高，也能导致气体不能燃烧，故未观察到气体燃烧，不能说明没有生成氢气，故实验操作不严谨。 20. “生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中的饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似（如图甲所示）。回答下列问题。 （1）图中双层纺织网的主要作用是除去颗粒较大的_______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质； （2）活性炭层所起到的作用是_______作用； （3）将硬水通过图乙的阳离子交换柱后，可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性，则一个可以交换出_______个； （4）通过“生命吸管”净化后的水属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）难溶性 （2）吸附 （3）2 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 图中双层纺织网的主要作用是过滤，除去颗粒较大的难溶性物质； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 由于交换后的水仍然呈电中性，而1个钙离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，则一个Ca2+可以交换出2个Na+； 【小问4详解】 通过“生命吸管”净化后的水，只是除去了其中难溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $