精品解析：2026年湖北襄阳市实验中学教育集团第一次阶段性测试九年级化学试题

25-26下襄阳市实验中学第一次阶段性测试九年级化学试题 （可能要用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23） 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在下列茶叶制作的工序中，一定发生化学变化的是 A. 采摘 B. 炒青 C. 筛选 D. 装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、炒青，此工序中茶叶中的成分会发生一系列复杂的变化，有新物质生成，属于化学变化。 C、筛选，没有新物质生成，属于物理变化。 D、装袋，只是位置的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 同学们作业中出现的下列化学用语，表示正确的是 A. 2个镁离子： B. 3个氧原子： C. 氯化亚铁： D. 氯原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为，故选项化学用语书写不正确。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子可表示为3O，故选项化学用语书写不正确。 C、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故选项化学用语书写正确。 D、氯原子的质子数、核外电子数均为17，氯原子的核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、7，其原子结构示意图为，故选项不正确。 故选C。 3. 香芋皮含有一种叫皂角素的碱性物质，所以在处理香芋时手碰到香芋皮会奇痒难忍。生活中的下列可用来止痒的酸性物质是 A. 肥皂（pH=10.0） B. 牙膏（pH=9.0） C. 洗洁精（pH=7.5） D. 食醋（pH=2.5） 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂的pH=10.0，大于7，显碱性，不能与碱性物质反应，选项错误； B、牙膏的pH=9.0，大于7，显碱性，不能与碱性物质反应，选项错误； C、洗洁精的pH=7.5，大于7，显碱性，不能与碱性物质反应，选项错误； D、食醋的pH=2.5，小于7，显酸性，能与碱性物质反应，选项正确； 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 溶解氯化钠 B. 过滤粗盐溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解固体，操作错误。 B、过滤时需用玻璃棒引流，防止液体溅出或冲破滤纸，该操作缺少玻璃棒引流，不符合过滤“一贴二低三靠”的要求，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，操作符合规范，正确。 D、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 5. 2025年迎来了首个“非遗版”春节，阖家团聚，年年有余(鱼)。烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯()使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量为88，单位为“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意。 B、由化学式可知，1个乙酸乙酯分子由14个原子构成，符合题意。 C、分子由原子构成，物质由元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，不符合题意。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 6. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确； D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误； 故选：C。 7. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、PEEK工程塑料属于合成材料，故选项错误； B、纯棉属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、碳纤维是一种高强度、轻质的无机非金属材料，故选项错误； D、钛合金属于合金，是金属材料，故选项正确； 故选：D。 8. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有非金属元素 D. 用润湿的pH试纸检测稀盐酸，pH值偏大，则用湿润的pH试纸检测其他溶液，pH值一定偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故A不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等均一、稳定，但是纯净物，故B不符合题意； C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，酸根中含有非金属元素，所以盐中一定含有非金属元素，故C符合题意； D、用润湿的pH试纸检测稀盐酸，溶液酸性变弱，pH值偏大，若用润湿的pH试纸检测氢氧化钠溶液，溶液碱性变弱，pH值偏小，故D不符合题意。 故选C。 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性）都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故A错误； B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确； C、铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C正确； D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，则可观察到饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故D正确； 故选：A。 10. 制造高铁钢轨使用了锰钢。工业上制备锰的化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3。下列说法不正确的是 A. MnO2发生了还原反应 B. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 C. 铝是地壳中含量最多的金属元素 D. 锰钢中含碳量比生铁中含碳量大 【答案】D 【解析】 【详解】A、在该反应中，二氧化锰失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大， 耐腐蚀，锰钢是铁的合金，锰钢比铁的韧性好、硬度大，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故铝是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意； D、生铁和钢均是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故锰钢中含碳量比生铁中含碳量小，符合题意。 故选D。 11. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，醋酸能与之反应，生成可溶于水的铁盐，可用醋酸除去铁锅上的铁锈，该选项化学原理正确； B、石灰浆主要成分是Ca(OH)2，它与空气中的CO2反应，化学方程式为，生成坚硬的碳酸钙，所以可用石灰浆粉刷墙壁，该选项化学原理正确； C、活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，能吸附异味分子，而不是还原性，该选项化学原理错误； D、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项化学原理正确。 故选C。 12. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗装置内氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，冷却后水面上升至刻度1处，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 B、实验存在温度、溶剂种类两个变量，不符合控制变量法要求，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不能达到实验目的。 C、干燥紫色石蕊纸片遇干燥二氧化碳不变红，湿润紫色石蕊纸片变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，能达到实验目的。 D、铁片能和硫酸铜反应说明活动性，银片不能和硫酸铜反应说明活动性，可得出三种金属活动性顺序，能达到实验目的。 13. 《本草经集注》记载了石灰的制法与性质：“今近山生石，青白色作灶烧竟，以水沃（淋）之，即热蒸而解末（化成粉末）矣。”下列有关说法错误的是 A. “青白色”石主要成分为碳酸钙 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、“青白色”石为石灰石，主要成分为碳酸钙，该选项正确； B、“作灶烧竟”指煅烧碳酸钙，发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，该选项正确； C、“以水沃之”指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，该选项正确； D、“热蒸而解”描述的是氧化钙与水反应放热并崩解成粉末的过程，并非石灰受热分解，该选项错误； 故选：D。 二、非选择题（共7题，共32分） 14. （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_________性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_________。 （3）图3中釜底抽薪（釜指古代炊具，薪指柴火）的灭火原理是_________。 （4）工业上常用稀盐酸用于除铁锈，涉及的反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） 导电 （2） 常温下碳的化学性质不活泼（或稳定） （3） 清除可燃物 （4） 【解析】 【小问1详解】 电缆的作用是传输电流，铜具备优良的导电性，同时延展性便于加工为导线，因此适合制作电缆。 【小问2详解】 古代书画用墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此字迹可以长期保存不褪色。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。“釜底抽薪”是移走作为可燃物的柴火，没有可燃物燃烧就无法继续，对应灭火原理为清除可燃物。 【小问4详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，可与盐酸发生复分解反应生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，注意反应中铁元素为+3价，产物为氯化铁而非氯化亚铁。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）如图3除了大孔用于插吸管，盖上往往还有一个小细孔，主要用于_____。 （2）茶多酚所属的物质类别为_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为_____℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_____。 【答案】（1） 平衡杯内外气压，便于吸出奶茶 （2） 混合物 （3） ①. 70 ②. 茶多酚在潮湿空气中被氧化 【解析】 【小问1详解】 若无透气孔，吸奶茶时杯内气压会小于外界大气压，导致难以吸出液体，小细孔可使空气进入杯内，平衡气压方便饮用。 【小问2详解】 题干明确说明茶多酚是砖茶中30多种酚类物质的总称，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问3详解】 观察图1可知，70℃时溶解的茶多酚含量最高，因此是最佳冲调温度；根据题干给出的“茶多酚在潮湿的空气中易被氧化”的性质，搁置时茶多酚不断被氧化，因此含量随时间延长逐渐降低。 16. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 锌粉的接触面积更大，反应更充分 ②. （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 由流程可知，进入反应器2的为硫酸锌，则说明加入的酸为稀硫酸。 【小问2详解】 锌粉的接触面积更大，反应更充分，则效果更好。锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 由于金属活动性顺序：Zn>Cd>Cu，则锌先和硫酸铜反应，再和硫酸镉，则增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是：硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，过滤、洗涤、干燥得到产品。 17. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 【小问2详解】 见答案。 18. 结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的_____(选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为_____(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）m （4）BE 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，实验室用固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室检验用澄清石灰水，为使气体与澄清石灰水充分接触，检验更充分，气体应从长管（m端）通入，使二氧化碳与澄清石灰水充分反应。 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置应选 B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选 E，所以组合为 BE。 19. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 【答案】（1）随着大气二氧化碳浓度的增加，地球表面温度呈上升趋势 （2）气球变大 （3） （4）有分子筛膜、210℃ 【解析】 【小问1详解】 从图 1 中可以看出，横坐标为年份，随着时间推移，代表大气二氧化碳浓度的曲线不断上升，代表地球表面温度变化的曲线也呈上升趋势，说明二者有相关性，可作为二氧化碳排放量增加导致地球表面温度上升的证据。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于海水且能与水反应生成碳酸，当将海水注入充满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳被吸收，集气瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球变大。 【小问3详解】 石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙是难溶物，附着在纱布上使纱布变硬，导致吸风效果变差，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 观察图 4，有分子筛膜，且温度为210℃时甲醇产率达到最高值，为提高甲醇产率，最佳条件是有分子筛膜、210℃。 20. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 【答案】（1）生石灰 （2）化合 （3）、 （4）干燥气体 （5）不能 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称为生石灰。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 发热包中有氧化钙和碳酸钠，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，所以产生NaOH的化学方程式为、。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 【小问5详解】 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。 【小问6详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26下襄阳市实验中学第一次阶段性测试九年级化学试题 （可能要用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23） 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在下列茶叶制作的工序中，一定发生化学变化的是 A. 采摘 B. 炒青 C. 筛选 D. 装袋 2. 同学们作业中出现的下列化学用语，表示正确的是 A. 2个镁离子： B. 3个氧原子： C. 氯化亚铁： D. 氯原子结构示意图： 3. 香芋皮含有一种叫皂角素的碱性物质，所以在处理香芋时手碰到香芋皮会奇痒难忍。生活中的下列可用来止痒的酸性物质是 A. 肥皂（pH=10.0） B. 牙膏（pH=9.0） C. 洗洁精（pH=7.5） D. 食醋（pH=2.5） 4. 下列实验操作正确的是 A. 溶解氯化钠 B. 过滤粗盐溶液 C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠 5. 2025年迎来了首个“非遗版”春节，阖家团聚，年年有余(鱼)。烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯()使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 6. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 7. 2025央视春晚某节目，机器人身着东北花袄，扭起秧歌，科技感十足，关于机器人的部位，属于金属材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维 D. 连接零件——钛合金 8. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有非金属元素 D. 用润湿的pH试纸检测稀盐酸，pH值偏大，则用湿润的pH试纸检测其他溶液，pH值一定偏大 9. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。查阅资料得到：温度降低，水溶液中硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 制造高铁钢轨使用了锰钢。工业上制备锰的化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3。下列说法不正确的是 A. MnO2发生了还原反应 B. 锰钢比铁的韧性好、硬度大 C. 铝是地壳中含量最多的金属元素 D. 锰钢中含碳量比生铁中含碳量大 11. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用醋酸除去铁锅上的铁锈 醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是 A.测定空气中氧气含量 B.探究温度对分子运动快慢的影响 C.探究二氧化碳与水反应的实验 D.比较铁、铜、银三种金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 13. 《本草经集注》记载了石灰的制法与性质：“今近山生石，青白色作灶烧竟，以水沃（淋）之，即热蒸而解末（化成粉末）矣。”下列有关说法错误的是 A. “青白色”石主要成分为碳酸钙 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热分解 二、非选择题（共7题，共32分） 14. （1）图1中航母电缆常用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_________性。 （2）图2是宋代著名的书画家米芾的《蜀素帖》，保存至今而不褪色，这是因为_________。 （3）图3中釜底抽薪（釜指古代炊具，薪指柴火）的灭火原理是_________。 （4）工业上常用稀盐酸用于除铁锈，涉及的反应的化学方程式为_________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）如图3除了大孔用于插吸管，盖上往往还有一个小细孔，主要用于_____。 （2）茶多酚所属的物质类别为_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为_____℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_____。 16. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含、和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_________，除铜反应的化学方程式为_________。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经_________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 17. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是________。 （2）某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 18. 结合下列实验装置示意图，回答问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）若在实验室中选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取并检验CO2时，气体应从C装置的_____(选填“m”或“n”)端管口通入。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，若要制取并收集较纯净的氧气，从上述实验装置中选择的组合为_____(填字母)。 19. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I.“碳”素发现 （1）图1是地球表面温度变化和大气二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图1中可作为“二氧化碳排放量的增加会导致地球表面温度上升”的证据的是_____。 Ⅱ.物理固“碳” （2）如图2，将海水注入充满CO2气体的集气瓶中，振荡。若观察到_____的现象，则证明海水可以吸收CO2。 Ⅲ.捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图3所示。 （3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[5mL]水和2gCa(OH)2混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是_____(用化学方程式表示)。 Ⅳ.“碳”寻转化 （4）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图4所示。为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____。 20. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为_____。 （2）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应所属的基本反应类型为_____反应。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”? [猜想假设]生成的气体是可燃性气体。 [查阅资料]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 [设计并进行实验]根据资料，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 （3）乙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：_____。 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是_____。 [结论]发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有大量气泡产生。 （5）根据检测结果，该自制发热包_____(选填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （6）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $