江苏连云港市2025-2026学年第二学期期中学业水平测试高一化学试题

2025～2026学年第二学期期中学业水平测试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～13题，共13题），非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟，考试结束后，请将答题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 一、单项选择题（包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（ ） A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2．反应可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是（ ） A．的电子式： B．的原子结构示意图： C．球棍模型： D．中既含有离子键又含有共价键 3．实验室制取少量，下列相关实验原理、操作中不正确的是（ ） A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 4．是一种高活性的人工固氮产物。下列说法正确的是（ ） A．沸点： B．半径： C．非金属性： D．酸性： 阅读下列材料，完成5～7题： 氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，不仅可用于生产氮肥（如）、火箭燃料，还能通过催化氧化生产。燃烧生成氮气和液态水时放出622 kJ热量。纳米铁粉可将酸性废水中的转化为；在催化剂存在的条件下，可将柴油车尾气中的NO催化还原为无毒气体。 5．下列说法正确的是（ ） A．和互为同素异形体 B．催化氧化制属于氮的固定 C．合成氨反应中使用催化剂，正、逆反应的速率均增大 D．与混合后充分反应可制得 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．难溶于水，可用作焊接保护气 B．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 C．易溶于水，可用作氮肥 D．纳米铁粉具有还原性，可去除水体中的 7．下列化学反应表示不正确的是（ ） A．处理尾气中的NO： B．的燃烧： C．纳米Fe去除酸性废水中的： D．的制备： 8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．制备：熔融的 B．硫酸工业： C．金属Mg制备：溶液 D．纯碱工业：饱和NaCl溶液 9．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是（ ） A．电极a上发生氧化反应生成 B．光解前后，溶液的pH不变 C．通过质子交换膜从右室移向左室 D．外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生 10．完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（ ） 选项 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 蒸发皿、泥三角 B 配制溶液 容量瓶、胶头滴管 C 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 D 称量5.0 g NaOH固体 电子天平、称量纸 11．25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．通入后开始发生反应： B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 12．以石灰渣（主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙）为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[]的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．“沉淀1”可用于实验室制备 B．“调pH”时应将溶液调至酸性 C．电解“滤液1”可制得Na和 D．“沉铝”时存在反应： 13．由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 B 向煮沸后迅速冷却的溶液中通入，生成白色沉淀 反应产物为 C 向与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 有漂白性 D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 二、非选择题（包括4小题，共61分） 14．（15分）研究化学反应中的速率、限度与能量转化规律并加以利用，能够更好地造福人类。 （1）一定条件下，向1 L恒容密闭的容器中，充入和，发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图-1所示。 ①3～8 min内，__________，平衡时的转化率为__________。 ②3 min时，__________（填“＞”“＝”或“＜”）。 ③上述反应已经达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的物质的量浓度保持不变 C．每断裂键的同时形成键 ④下列措施能增大反应速率的是__________（填字母）。 A．升高温度 B．保持容器压强不变，充入一定量氦气 C．保持容器容积不变，充入一定量氦气 （2）某反应的能量变化关系如图-2所示。 则此反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，其中__________（用含有、的关系式表示）。 （3）已知下列数据： 化学键 键能/（） 436 391 946 写出与反应生成时的热化学方程式：__________。 （4）探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图-3所示。 ①若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向__________（填“a”或“b”）极移动，正极反应式为__________。 ②若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为__________，电子沿导线向__________（填“a”或“b”）极移动。 15．（15分）实验室为了测定某药用硫黄中硫的含量，进行如下实验： 步骤一：如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于B中，并准确加入乙醇溶液（过量），加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 步骤二：室温下向B中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 步骤三：将B中溶液全部转移至锥形瓶中，滴加至恰好完全反应时，消耗HCl溶液体积为。 步骤四：不加入硫黄，重复步骤一、二、三做空白实验，消耗HCl溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________。 （2）步骤一中，硫黄与KOH反应生成亚硫酸钾等产物。 ①乙醇的作用是__________。 ②该反应的离子方程式为__________。 ③样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是__________。 （3）步骤二中加入的目的是将溶液中的含硫微粒氧化成。 ①将混合液加热至100℃的目的是__________ ②若要检验反应后溶液中的，实验操作是__________。 （4）实验中硫转化的总反应为，结合实验数据，计算样品中硫的质量分数：__________（写出计算过程，否则不得分！）。 16．（15分）氮氧化物（、NO）是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中NO、并制备（可溶于水）的部分工艺流程如下： ①“吸收”中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），目的是__________。 ②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，则尾气中__________（填“≥”“≤”或“＜”）；吸收后排放的气体中含量较高的氮氧化物是__________。 ③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能原因有__________。 ④在酸性溶液中会发生分解，生成NO气体。写出该反应的离子方程式：__________。 ⑤应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件下保存。据此推测其具有的性质有__________。 （2）催化脱硝法。以、为原料催化脱除尾气中NO的反应机理如图所示。 ①脱硝反应中，起到催化剂的作用是__________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为__________。 17．（16分）氨氮（）与硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 （1）除氨氮。调节含氨氮的废水pH约为6，加入NaClO溶液，依次发生如下3个反应： ⅰ． ⅱ．（非氧化还原反应） ⅲ． ①写出总反应的离子方程式：__________。 ②研究发现，其他条件不变，在0～30℃范围内，随着温度升高，废水中氨氮去除率逐渐增大，主要原因是__________；当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是__________。 ③已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外，还有__________（填化学式）。 （2）除硝氮。在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，密闭容器中的可高效地将酸性溶液中的硝氮（）转化为以达到降低含氮量的目的，其工作原理的示意图如图所示。 ①在Ir表面发生的反应方程式为__________。 ②研究发现，当导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，原因是_____。 ③在液体中，将转化为的过程可描述为在单原子铂的催化下转变成和，经导电基体转移给其他的催化剂，__________。 学科网（北京）股份有限公司 $