精品解析：江苏省连云港市市区联考2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 满分100分 考试时间75分钟 部分原子的相对原子质量 一、选择题(共13小题，每小题3分，满分39分) 1. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确，不符合题意； B．反应物本身的性质是影响化学反应速率的内因，是决定反应速率的核心因素，B正确，不符合题意； C．化学反应速率大小与反应现象是否明显无必然关联，例如酸碱中和反应速率极快，但无指示剂时几乎无明显现象，铁生锈速率很慢但现象明显，C错误，符合题意； D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量计算，反映的是某一时间段内的平均速率，不是瞬时速率，D正确，不符合题意； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为 B. 氮气的电子式为 C. 氮原子的原子结构示意图为 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子的质子数为7，质量数=质子数+中子数。当中子数为8时，质量数=7 +8=15。原子符号的书写规则为左下角标质子数，左上角标质量数，因此可表示为，A错误； B．氮气分子中，两个氮原子之间形成三对共用电子对，其正确的电子式应为，B错误； C．氮原子的质子数为7，核外电子分层排布，第一层排2个电子，第二层排5个电子，原子结构示意图为，C正确； D．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离过程为，是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，不能拆分为和，D错误； 故答案选C。 3. 下列变化属于固氮的是 A. 和在一定条件下反应生成 B. 与反应生成 C. 催化氧化生成 D. 由制和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在一定条件下反应生成，是将空气中游离态的氮()转化为含氮化合物()，属于固氮，A正确； B．与反应生成，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，B错误； C．催化氧化生成，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，C错误； D．由制和，不是游离态的氮，该反应不属于固氮，D错误； 故选A。 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C. 具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D. 具有氧化性，可用于生产氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作粮食保护气是因为其化学性质很稳定，很难与粮食发生反应，与难溶于水的性质无关，A不符合题意； B．氨水具有碱性，属于酸性氧化物，二者会发生反应生成盐，因此氨水可用于除去烟气中的，性质与用途具有对应关系，B符合题意； C．与混合用作火箭推进剂时，中N元素化合价降低，体现氧化性而非还原性，C不符合题意； D．用于生产氮肥，利用的是的酸性，而非氧化性，D不符合题意； 故选B。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥不宜与碱性肥料草木灰(有效成分为)混合使用 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 人工固氮、自然固氮都是将转化为 D. 工业上通过氨气催化氧化等反应过程生产 【答案】C 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中的铵根离子会与草木灰中的碳酸根离子发生双水解反应生成氨气而逸出，导致肥效降低，因此两者不宜混合使用，A正确； B．自然界中通过固氮作用、氨的氧化、硝酸盐的还原等过程，实现了多种形态氮及其化合物的转化，形成了 “氮循环”，B正确； C．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，产物不一定是，人工固氮是将转化为，但自然固氮(如闪电固氮)是将转化为，C错误； D．工业制硝酸的流程为：氨气催化氧化生成NO，NO进一步氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即工业上通过氨气催化氧化等反应过程生产，D正确； 故选C。 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. 稀硝酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不与发生反应，不能直接生成，A不符合题意； B．稀硝酸与Cu反应生成的是NO，不是，浓硝酸与Cu反应才会生成，B不符合题意； C．中N为-3价，中N为+4价，二者在高温、催化剂条件下可发生归中反应生成，C符合题意； D．NO属于不成盐氧化物，不能单独与NaOH溶液反应生成，D不符合题意； 故选C。 7. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 铜与浓硝酸反应 C. 氯化铵晶体与氢氧化钠晶体的反应 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解为吸热反应，且反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铜与浓硝酸反应中，Cu元素化合价从0价升高为+2价，部分N元素化合价从+5价降低为+4价，属于氧化还原反应，且金属与浓硝酸的反应为放热反应，B正确； C．氯化铵晶体与氢氧化钠晶体的反应（）为吸热反应，且属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．盐酸与氢氧化钠的中和反应（）为放热反应，但属于复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 8. 工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 9. 在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 10. 现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时生成 【答案】8. D 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A．由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应吸热或放热与反应条件无关，合成氨是放热反应，但需要高温条件才能发生，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．化学反应的能量变化主要由化学键的断裂和生成引起，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．降低温度会减小反应速率，A正确； B．合适催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，因此仍有​与反应生成，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，增大压强也不能使完全转化，D错误； 故选D。 【10题详解】 A．各物质浓度相等不能说明浓度不再变化，不能证明达到平衡，A错误； B．各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应达到平衡，B正确； C．浓度比等于计量数之比只是反应的特殊情况，不能说明浓度不再变化，不能证明达到平衡，C错误； D．消耗和生成​都对应正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能证明达到平衡，D错误； 故选B。 11. 时，气体完全燃烧生成液态水和，放出的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，应为负值，A错误； B．题干明确说明“气体完全燃烧生成液态水和，放出的热量”，但该选项标注为生成气态水，B错误； C．气体完全燃烧生成液态水和，放出的热量，该热化学方程式物质状态正确，符号、单位、数值均符合要求，C正确； D．反应物为液态、产物为气态，两者均不符合题干要求，且燃烧放热应为负值，D错误； 故选C。 12. 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 制取氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误； B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，干燥氨气用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误； D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确； 答案选D。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后最终生成，滴入KSCN溶液不变红，①错误； ②中浓硝酸不稳定，久置或光照发生反应：，生成的二氧化氮溶于浓硝酸使溶液变黄色，②正确； ③Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡产生，铝箔表面不会发生钝化，③错误； ④浓硝酸的酸性使蓝色石蕊试纸变红，强氧化性将有色石蕊氧化褪色，导致试纸后褪色，④正确； 故选D。 二、非选择题(共61分) 14. 原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习兴趣小组利用如右图所示装置探究原电池的形成原理，请回答以下问题。 （1）该原电池的能量转化形式：_______。 （2）该原电池装置中板作_______极(填“正”或者“负”)，发生的电极反应类型为_______(填“氧化反应”或者“还原反应”)，发生的电极反应方程式为_______，板上的现象是_______。 （3）该原电池装置中电子由极______(填“正”或者“负”)流出，溶液中向______极(填“”或者“”)移动。 （4）若原电池装置导线上通过电子，则负极质量减轻______g。 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） ①. 负 ②. 氧化反应 ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 有红色固体生成 （3） ①. 负 ②. Zn （4）65 【解析】 【分析】本题是基础铜锌原电池问题，结合原电池工作原理分析如下： 【小问1详解】 原电池是通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，因此能量转化形式为化学能转化为电能 【小问2详解】 金属活动性，活泼金属Zn作原电池负极，负极失电子，发生氧化反应，电极反应为；溶液中在正极得电子生成铜单质，因此观察到Cu板上有红色固体析出； 【小问3详解】 原电池工作时，电子沿导线从负极流出，沿外电路流向正极；溶液中阴离子向负极移动，因此​作为阴离子，向负极极移动； 【小问4详解】 根据负极反应，1 mol 参与反应转移2 mol电子，因此转移2 mol电子时，消耗1 mol ，质量为，即负极质量减轻65 g。 15. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： （1）请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 （2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是______时间段。 A. B. C. （4）反应速率最大的原因是______。 A.该时间段内稀盐酸浓度增大 B.该时间段内体系压强增大 C.该时间段内溶液温度升高 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① （2） ①. ② ②. ③ ③. 催化剂 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的浓度、增大气体压强、使用正催化剂、升温等均能加快反应速率。反应速率越快，曲线斜率越大，反应越快达到最终产物体积；最终生成的体积由的量决定：只有实验①是的，总物质的量最小，最终体积最小，对应曲线Ⅳ；实验②③④都是的，最终体积相同，速率排序为：④（有催化剂、温度）>）>），速率越快所用的时间越短，因此对应曲线Ⅰ为④，Ⅱ为③，Ⅲ为②； 【小问2详解】 探究温度对速率的影响，需要保证其他条件（浓度、催化剂）相同，只改变温度，因此选实验②和③；实验③和④中，浓度、温度都相同，③无催化剂、④有催化剂，因此探究的是催化剂对反应速率的影响； 【小问3详解】 反应速率可以用相同时间内生成的体积表示：相同时间段内，生成越多，速率越大。由图可知，内生成的体积大于的，也大于的，因此速率最大，选B； 【小问4详解】 反应过程中稀盐酸不断被消耗，浓度逐渐降低，A错误；压强对固体和液体反应物的浓度影响小到可以忽略，故可忽略体系压强对该反应速率的影响，B错误；题目已知反应放热，体系温度逐渐升高，该阶段温度升高对速率的促进作用大于浓度降低的减慢作用，因此速率加快，C正确。 16. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备，并进行的检验和性质探究实验。 已知：在溶液中发生反应：(棕色)，该反应可以用于检验。 （1）仪器a的名称是______。装置A内发生主要反应的化学方程式为______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是______。 （3）装置B中蒸馏水的作用是______ 装置C中无水的作用是______。 （4）装置D中粉与以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，该固体产物的化学式为______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （2）排除装置中的空气，防止NO被O2氧化 （3） ①. 吸收挥发出的HNO3蒸气 ②. 干燥NO （4）Fe2O3 （5）E中溶液颜色由浅绿色变为棕色 （6）NO 【解析】 【分析】A装置制备NO；B装置吸收NO中混有的硝酸蒸气；C装置干燥NO；D装置探究NO的氧化性；E装置检验NO；F装置收集D装置产生和未反应完的NO；据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a为带活塞的液体添加仪器，名称为分液漏斗；装置A是Cu与稀硝酸反应制备NO，配平后得到对应化学方程式为：； 【小问2详解】 NO极易被空气中的氧气氧化，会干扰后续NO的检验和性质实验，通入可以排尽装置内空气，避免NO被氧化； 【小问3详解】 稀硝酸易挥发，因此蒸馏水用于吸收挥发出的HNO3蒸气；从B中出来的NO混有水蒸气，无水是干燥剂，可干燥NO，避免水蒸气进入加热的硬质玻璃管与铁粉在高温下反应； 【小问4详解】 根据电子转移守恒计算：2 mol Fe和3 mol NO反应，3 mol NO中+2价N被还原为0价，共得到3×2=6 mol电子，因此2 mol Fe共失去6 mol电子，每个Fe显+3价，结合原子守恒得固体产物为​； 【小问5详解】 根据题干信息，NO和反应生成棕色的，原溶液为浅绿色，因此现象为溶液颜色由浅绿色变为棕色； 【小问6详解】 NO与的反应是可逆反应，不能完全吸收所有NO，且NO难溶于水，因此排水收集的气体中，除了，还含有未反应的。 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有、等物质，这种尾气在催化剂的条件下逐渐成为城市大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为_______。 （2）“价一类”二维图(如图-1)是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。 ②某实验室打算利用①中的原理制备甲，若要制备(标准状况下)的甲气体，至少需要_______克的与足量的反应。(请写出计算过程) ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A. B. C. D. ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。与溶液反应可生成丁和丙两种盐，请写出其化学方程式：_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图-2所示(其他含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 5.35 ③. D ④. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （3） ①. 5 ②. 2∶3 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，生成无毒的和，其反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①甲为-3价氮的氢化物，是碱性气体，实验室用和共热制备，其反应的化学方程式为：； ②标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，根据反应：，，则至少需要的质量为； ③乙为+5价氮的酸，即，与、、均不反应，与发生酸碱中和反应：，故选D； ④丁为+3价氮的盐，且焰色试验为黄色，说明含有，即为；与溶液反应可生成丁和丙两种盐，丙为+5价氮的盐，即为，则与NaOH发生歧化反应生成、和水，其反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； 【小问3详解】 、中N的化合价为-3价，中N为-1价，中N为-2价，中的N为+3价，中N为0价，因此以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。反应③(→)中，氮元素化合价由-2价升高至0价，生成1 mol转移电子4 mol；反应⑤(→)中，氮元素化合价由+3价降低至0价，生成1 mol转移电子6 mol，因此反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为2∶3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学试题 满分100分 考试时间75分钟 部分原子的相对原子质量 一、选择题(共13小题，每小题3分，满分39分) 1. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为 B. 氮气的电子式为 C. 氮原子的原子结构示意图为 D. 的电离方程式为 3. 下列变化属于固氮的是 A. 和在一定条件下反应生成 B. 与反应生成 C. 催化氧化生成 D. 由制和 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C. 具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D. 具有氧化性，可用于生产氮肥 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥不宜与碱性肥料草木灰(有效成分为)混合使用 B. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” C. 人工固氮、自然固氮都是将转化为 D. 工业上通过氨气催化氧化等反应过程生产 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. 稀硝酸 C. D. 7. 下列属于氧化还原反应且反应为放热的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 铜与浓硝酸反应 C. 氯化铵晶体与氢氧化钠晶体的反应 D. 盐酸与氢氧化钠的反应 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 8. 工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 9. 在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 10. 现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时生成 11. 时，气体完全燃烧生成液态水和，放出的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 制取氨水 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 二、非选择题(共61分) 14. 原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习兴趣小组利用如右图所示装置探究原电池的形成原理，请回答以下问题。 （1）该原电池的能量转化形式：_______。 （2）该原电池装置中板作_______极(填“正”或者“负”)，发生的电极反应类型为_______(填“氧化反应”或者“还原反应”)，发生的电极反应方程式为_______，板上的现象是_______。 （3）该原电池装置中电子由极______(填“正”或者“负”)流出，溶液中向______极(填“”或者“”)移动。 （4）若原电池装置导线上通过电子，则负极质量减轻______g。 15. Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 无 ④ 溶液 1-2滴溶液 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图-1所示。通过阅读回答下列问题： （1）请填出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个实验方案：曲线Ⅰ代表方案______，曲线Ⅱ代表方案______，曲线Ⅲ代表方案______，曲线Ⅳ代表方案______(填数字)。 （2）甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行方案______和______。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是______对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图-2所示的曲线。 已知随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高。请分析讨论以下问题。 在、、三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是______时间段。 A. B. C. （4）反应速率最大的原因是______。 A.该时间段内稀盐酸浓度增大 B.该时间段内体系压强增大 C.该时间段内溶液温度升高 16. 研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备，并进行的检验和性质探究实验。 已知：在溶液中发生反应：(棕色)，该反应可以用于检验。 （1）仪器a的名称是______。装置A内发生主要反应的化学方程式为______。 （2）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是______。 （3）装置B中蒸馏水的作用是______ 装置C中无水的作用是______。 （4）装置D中粉与以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物，该固体产物的化学式为______。 （5）进行实验时，装置E中的实验现象为______。 （6）装置F集气瓶中收集的气体是和______(填化学式)。 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有、等物质，这种尾气在催化剂的条件下逐渐成为城市大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为_______。 （2）“价一类”二维图(如图-1)是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。 ②某实验室打算利用①中的原理制备甲，若要制备(标准状况下)的甲气体，至少需要_______克的与足量的反应。(请写出计算过程) ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A. B. C. D. ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。与溶液反应可生成丁和丙两种盐，请写出其化学方程式：_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图-2所示(其他含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $