安徽合肥市第三中学等校2025-2026学年春季学期期中考试 高二年级化学试卷

2026年春季学期期中考试高二年级化学参考答案 选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C D D D B 题号 P 10 11 12 13 14 答案 心 c D C B B 二 填空题（共58分） 15.（12分，每空2分) 2s 2p (1)第三周期第VA族(2)C(3) M出↑ (4)AB (选对一个得1分，选错没 有分) (⑤)Na与Mg位于同一周期，电子层数相同，Na的核电荷数比Mg小，Na的原子半径比 Mg大，失电子能力比Mg强，所以Na也能与CO2反应 (6)A1 16.（14分，每空2分) (1)①12②3：4 (2)> S0,为共价晶体，而C0:为分子晶体，共价键作用力大于分子间作用力，共价晶体 熔沸点高于分子晶体 688 (3)LaNis (4)8 17.（14分，每空2分)[（2)(3)两小题选对一个得1分，选错没有分] (1)H20 0 N的电负性小于0，NH3比H2O更易与Co2+形成稳定配位键 (2)AC (3)ac (4)[Co(NH3)4Cl2]CL [Co(NH3)sCI]CL2 18.(18分，每空2分) Br FeBr, -Br. +HBr↑ (1)碳溴键(2)球形冷凝管(3)d(4) 取代反应 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀（一个1分） (⑤)①烧杯、漏斗、玻璃棒（答对两个给1分，答错没有分） ②除去B, ③分 液、蒸馏（一个1分）2026年春季学期期中考试高二年级化学试卷 （考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ce140 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在 答题卡上。) 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是() A.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B.使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C.可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D.聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2.下列化学用语表达正确的是() A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 H B.甲基的电子式：H:C H C.HO的VSEPR模型： ● D.2-丁烯的键线式： 3.许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是() A.X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B.红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C.液晶材料用于电视的显示器一液晶属于液态 D.壁虎在天花板上爬行自如一壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol CaC2固体中含0.2Na个阴离子 B.lmol分子式为C4H的烃一定含Na个π键 C.1 mol CH4与2 mol Cl2混合光照反应可生成NA个CCl4 D.常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.2NA 5.用NH,催化还原NO是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是() A.NH,的空间填充模型为 高二年级化学试卷第1页共7页 B.常温下，在水中的溶解度：NH>NO C.NH4CI中既含有共价键又含有离子键 D.键角：NH>NO3 6.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是() 选项 实例 解释 A 熔点：C,HNH,NO,<NH4NO: C,H,NH的半径大于NH B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸 C 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子 D H2O的热稳定性强于HS H0分子间可形成氢键 7.NAH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是() H AICl Na→NaH>,NaAIH4 四氢呋喃 A.Na与H2反应时，Na被氧化 B.NaH和AIC3的晶体类型相同 C.[A1H]的空间构型与SO?的相同 D.NaAlH4与H2O的反应为NaAlH4+4H,O=Na[Al(OH)4]+4H2个 8.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：HBO+HOH+B(OH)4硼酸的结构简式如图所 示。下列说法错误的是() HO、 OH B OH A.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 B.HBO3分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C.B(OH)4中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D.[B(OH)4]中存在B原子采用sp杂化 9.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用 表示)分离C60和 高二年级化学试卷第2页共7页 C0的过程如图2所示。下列说法不正确的是() 60 60 C70 甲苯操作① 分离循环利用 氯仿+ 氯仿 C60 、C70)+甲苯 操作② HO 溶液 溶液 固体 固体 图1 图2 A.C60,C0互为同素异形体 B.该流程体现了超分子具有“分子识别的特征 C.Sio与Co结构相似，由于C一C键的键长小于Si一Si键，所以C6o的熔、沸点低于Si0 D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面 10.某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，结构如图。X原子s能级上 的电子总数是p能级上电子总数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是() A.X中能量最高的电子其电子云轮廓图为球形 B.第一电离能：Z>Y>X C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z D.WXY分子中的o键和π键的个数比为1：1 11.嫦娥六号样品中的铝氧化物（Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FO)含量相对较低，这 与月海玄武岩和斜长岩混合物的特征一致。此外，样品中的钍(T)、铀(U和钾(K)等元素含量显著低于玄 武岩。下列说法正确的是() A.A12O3中阴离子半径小于阳离子半径 B.离子键百分数：Al203>Ca0 C.KC1的焰色是紫色，与电子跃迁有关 D.基态钾原子价层电子云轮廓图为哑铃形 12.由CuSO4溶液制取[Cu(NH3)4]S04·H20的实验如下： 高二年级化学试卷第3页共7页 步骤1：向盛有4mL0.1mol·L1CS04溶液的试管中滴加几滴1mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入8L95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是() A.1mol[Cu(NH3)4]2+含有12mol共价键 B.步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4WH3=[Cu(NH3)4]2++20H C.步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D.该深蓝色晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度 13.2024年我国已迈入全球制造强国行列，2025年我国PX'总产能约4401万吨/年。有机物（烃）“PX 的结构模型如图，下列说法正确的是() A.“PX属于脂环烃 B.PX”分子中，最多有12个原子共面 C.“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） D.PX'的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色 14.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程： 甲：溶解 乙：趁热过滤 丙：结晶 丁：过滤 下列说法正确的是() A.甲操作，可用蒸发皿代替烧杯 B.乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出 C.丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作 D.丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率 二、填空题（共58分） 15.(12分)化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。中国科学家在月壤样品中发现了一种 高二年级化学试卷第4页共7页 磷酸盐矿物CaY℉(PO4),。研究该磷酸盐矿物可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 (1)P元素在元素周期表中的位置是 0 (2)Fe在元素周期表中位于 A.s区 B.p区 c.d☒ D.ds☒ (3)写出0的价层电子轨道表示式 (4)Ca的原子序数为20，下列说法不正确的是 (填序号)。 A.Ca属于短周期元素 B.原子半径：Ca>K C.Ca能与冷水反应 D.碱性：Ca(OH),>Mg(OH), (5)火星上含有丰富的CO2和Mg资源，科学家设想利用如下反应：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C,为火星电 站发电、人员取暖等。请推测Na能否与CO2反应，并从原子结构角度说明理由： (6)与P同周期的元素中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是」 (用元素符号表示)。 个电离能/kJmo 14830 11575 2745 18177 5776 I 12 Is 14 Is 16.(14分)利用晶体结构知识，回答下列问题： o Mg2 MgO品胞 金刚石品胞 石墨品体结构 (1)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①Mg0晶胞中02最近的02-有」 个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的C-C键数目之比为 (2)SiO2成键结构与金刚石相似，熔点：SiO2 C02(填>”或<”)，其原因是 (3)金属镍与镧L)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为 高二年级化学试卷第5页共7页 La Ni (4)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多 的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，CO2的立方晶胞结构如图所示。CeO2晶胞中Ce+的配位数是 一。晶胞的密度为dg/cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Ce4+和O2-之间的距离 为 cm。 CeO2的晶胞结构 17.(14分)配位化学的应用十分广泛，在生产、生活等方面都有重要的作用。 (1)Co2+在水溶液中以配离子[Co(H20)6]2+形式存在，在[Co(H20)6]2+中配体是 ,配位原子是 向含Co2+的水溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因 是 (2)在碱性溶液中，C2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。 0 0 门2 NH H 0、 HN HN CuCu NH NH O HN 0 下列说法正确的是 (填标号)。 A.该配离子与水分子可以形成氢键 B.该配离子中铜离子的配位数是2 C.该配离子中C原子的杂化方式均是sp2 D.该配离子中非金属元素的原子半径大小顺序为N>0>C>H CI (3)实验测得FCl3蒸气以双聚分子( Fe )的形式存在，其中所含化学键类型有（填标 CI 号)。 a.共价键b.离子键c.配位键 高二年级化学试卷第6页共7页 (4)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为 “内界”，与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如C0C3 与NH3形成三种配合物A、B、C,Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于 水，加入足量硝酸银溶液分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则A、B的化学式分别 为 18.(18分)溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省 略)。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。回答下列问题： Br 足量 试剂Y Fe 紫色石 AgNO. NaOH 蕊溶液 溶液 溶液 A B C D E (1)溴苯的官能团名称是 (2)装置X的名称是 (3)装置B中盛放的试剂Y是 (填字母)。 a.浓硫酸b.乙醇c.水 d.CCla (4)装置A中制备溴苯反应的化学方程式是 该反应的反应类型为 结合本实验阐述装置C、D中的实验现象是 (⑤)某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。 固体 溴苯 NaOH溶液 粗产品 操作1 水洗 有机层 操作3 液体 操作2 苯 水层 ①“操作1”用到的玻璃仪器有 ②加入NaOH溶液的目的是 ③操作2、3的名称分别是 高二年级化学试卷第7页共7页 高二年级化学试卷第8页共7页