2026年山东青岛市九年级自招考试化学预测卷

**基本信息** 2026年青岛九年级化学自招预测卷，以80分题量覆盖物质结构、溶液计算、实验探究等核心内容，通过工业流程、科技情境考查科学思维与探究能力，适配自招选拔需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22/28|等电子体（物质结构）、溶解度曲线（溶液）、混合物燃烧计算（化学计量）|以科技情境（如保险粉制备）设题，考查信息提取与推理（科学思维）| |非选择题|7/52|SO₂制取（实验探究）、物质鉴别（物质性质）、电解食盐水（化学反应原理）|工业流程（黄铜渣处理）与实验改进（铜丝替代铜片）结合，强化科学探究与实践|

2026年山东省青岛市九年级自招考试化学预测卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 答案 B C A D A B A A A B B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A C B C AC BC A B C BC 1．B 【详解】等电子体需原子数相同且电子总数相等。 A、和原子数均为3，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； B、电子总数24，电子总数32，原子数均为3，电子总数不相等，故选项符合题意； C、和原子数均为1，电子总数均为18，属于等电子体，故选项不符合题意； D、和原子数均为5，电子总数均为10，属于等电子体，故选项不符合题意； 故选：B。 2．C 【详解】A.甲的饱和溶液如果通过降温，析出晶体，溶质质量分数变小，故A正确； B.M是30℃乙的饱和溶液，N是50℃时乙的不饱和溶液，M→N，即饱和溶液变为不饱和溶液，可通过升高温度，因为乙的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C.50℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲=乙>丙，所以50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙<丙，故C错误； D.由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将50℃甲的饱和溶液同时降温到30℃变为30℃时的饱和溶液，将50℃丙的饱和溶液降温到30℃所得溶液为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，与50℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，由图可知，30℃甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙，故D正确， 故选：C。 3．A 【详解】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g×=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。 故选A。 4．D 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，选项A正确； B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液呈中性，选项B正确； C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可制得氢氧化钠，选项C正确； D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。图中①②③不都是复分解反应，选项D错误。故选D。 5．A 【详解】设M的化合价为x，则氧化物的化学式为M2Ox，根据氧化物的相对分子质量为a可知，M的相对原子质量为；氯化物的化学式为MClx，根据氯化物的相对分子质量为b可知，M的相对原子质量为b-35.5x，则，解得x=，故选A。 6．B 【详解】A、黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，说法错误； B、Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，说法正确； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量， 溶液A的质量小于溶液B，说法错误； D、溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，说法错误。 故选B。 7．A 【详解】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，符合题意； B 、关闭弹簧夹，用手掌紧握烧瓶，若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意； C 、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意； D 、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，不符合题意； 故选 A 8．A 【详解】铜的金属活动性比银强，铜球浸没在AgNO3溶液中会发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，即反应后固体质量增加。 锌的金属活动性比铜强，锌球浸没在CuSO4溶液中会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少。 杠杆的平衡状态取决于两球质量和的变化。根据化学反应，A端固体质量增加，B端固体质量减少，此杠杆是等臂。因此，增大，减小，杠杆A端下降。 故选A。 9．A 【分析】根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。因为沉淀19.8g有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。 【详解】定性分析如上分析： 定量计算如下: 解设碳酸钙的质量为X，氯化铜的质量为Y； 氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g。 氯化铜中氯元素的质量为： 氯化银中氯元素的质量为： 又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为： 比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。 A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意； B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意； C.无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀生成，说明A中一定有氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钙反应才会有白色沉淀，无色溶液A中有氢氧化钠，一定呈碱性。说法错误，故不符合题意。 D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。故说法正确，故不符合题意； 故选A 【点睛】根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。 10．B 【详解】根据质量守恒定律以及酸碱中和反应原理可知，设完全反应后生成水的质量为，则H~~~~~~~~~~~~~~~~~~H2O      1                       18 100g7.3%       =3.6g 故生成沉淀的质量为：7.7g+100g7.3%-3.6g=11.4g。 11．D 【分析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠溶液。 【详解】A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理； B、甲为稀盐酸，该选项推理合理； C、若无色溶液X是碳酸钠，则X与乙没有明显现象，乙是氢氧化钠溶液，该选项推断合理； D、若无色溶液X是硫酸铵，硫酸铵和稀盐酸不能生成沉淀，该选项推断错误。 故选D。 12．B 【详解】A.由图可知，a点时，M、N生成氢气的量：M=N，故A正确； B.该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，故B错误； C.由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为M>N，生成的氢气中氢元素全部来自于硫酸，所以消耗硫酸的质量：M>N，故C正确； D.根据生成氢气的质量=，金属质量相同，化合价数值相同，生成氢气的质量M>N，所以M、N的相对原子质量：M<N，故D正确。 故选：B。 13．A 【详解】A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确； B、若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； C、若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物甲和乙中没有碱，错误； D、若丙为为Cu(NO3)2，甲与乙中不一定必有一个为单质，如硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，错误。 故选A。 14．C 【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误； B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误； C、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确； D、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。 故选C。 15．B 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 16．C 【详解】用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。 A、CO2和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为2：4：3，故A错误； B、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误； C、H2和CO，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数为1：2：1，故C正确； D、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误。故选C。 17．AC 【分析】Y元素最外层电子数是内层的3倍，根据电子排布规律结合题干可知，Y有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为O元素；Z与Y同主族，所以Z为S元素；W的原子序数最大，所以W为C1元素；B和E为常用酸，初中阶段常用酸有硫酸、盐酸、硝酸等，它们都含有H元素，所以X为H元素，此外根据元素组成，可知B和E只能为盐酸或硫酸；D中含有10个电子，根据元素组成和电子数量可以推出D为水；根据框图，A与D可以相互转化，且E是酸，说明A为氢气，B和E为常用酸，且E可以生成B，硫酸与氯化钡可以生成盐酸，所以E为硫酸，B为盐酸，水可以和氯气反应生成盐酸，所以C为氯气。 【详解】A、X为氢元素，它的单质为氢气，氢气在一定条件下可以和氧气、氮气以及氯气发生反应的，说法正确，符合题意； B、Z为S元素，S原子最外层电子数为6，它的化合价有-2、+4和+6价，说法错误，不符合题意； C、根据分析，水和氯气反应可以生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应会生成水，所以B与D可以双向转化，说法正确，符合题意； D、根据分析，X为氢元素，Y为O元素，并不属于同一周期，说法错误，不符合题意； 故选AC。 18．CD 【分析】由结构式可知，Vc的化学式是C6H8O6； 【详解】A、Vc的化学式是C6H8O6，1个Vc分子中含6+8+6=20个原子，故1个Vc分子中含20个原子核，错误； B、物质是由分子构成的，Vc是由C6H8O6分子构成的化合物，错误； C、Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6):(1×8):(16×6)= 9:1:12，正确； D、原子不显电性，原子中质子数等于电子数，分子是由原子构成的，故Vc分子中质子数与电子数之比为1:1，正确。 故选CD。 19．A 【详解】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属离子和酸根离子，选项错误； ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO 3 的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小, NaHCO 3 先结晶析出，故说法正确选项正确； ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，选项正确； ④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，故说法错误； ⑤操作 a 的名称是过滤， NaHCO 3 先结晶析出，过滤出 NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误； ⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3 可以在 A 装置中进行，说法正确； ⑦胃酸的主要成分是 HCl ， NaHCO 3 与 HCl 反应，医疗上 NaHCO 3 可用于治疗胃酸过多，故说法正确； ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误； 因此正确的有4个，故选：A。 20．B 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。 A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m, m=5.3g X的值为 =53g，选项正确； B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n n=5.3g Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误； C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确； D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。 故选B。 21．C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。 【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g，此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x，则 即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g，故A正确； B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确； C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m 根据图像，a点后加入铁的质量为 设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为n 则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g，b点时溶液中硫酸亚铁的质量为 ，则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为 ，故C错误； D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确； 故选C。 22．BC 【分析】向盛有溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 【详解】A、与发生的化学反应属于氧化还原反应，故A不正确； B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入 V1 mL 溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为，故B正确； C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则N点对应的溶液中一定含有 ，故C正确；      D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入 V1 mL 溶液时，铁恰好完全反应，故D不正确。故选BC。 【点睛】铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 23．(1)CD (2) (3)浓硫酸 (4) (5) 50.0% 控制反应发生和停止 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，因此发生装置要选择固液加热型的装置，二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集装置要选择向上排空气法，因此制取 SO2 的发生装置和收集装置分别为CD。 （2）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，化学方程式为：。 （3）浓硫酸有吸水性，且不与二氧化硫反应，若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有浓硫酸的洗气装置。 （4）氢氧化钠能吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，达到处理尾气的目的，发生的化学方程式为：。 （5）①根据化学方程式，每64份质量的铜完全反应需要196份浓硫酸，20mL98%( 1.84g/cm3)中浓硫酸的质量=20mL×98%×1.84g/cm3=36.1g，6.4g铜片完全反应只需19.6g的浓硫酸，因此浓硫酸有剩余，设理论上6.4g铜完全反应生成二氧化硫质量为x x=6.4g 则SO2产率=； ②用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，能控制铜丝与浓硫酸接触和分离，从而实现控制反应发生和停止。 24．(1) FeCl3 NaOH MgSO4 KCl MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4 (2) CuO CO2 Na+ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3 【详解】（1）①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是FeCl3溶液，溶液颜色是黄色。 ②加入少量①（FeCl3）中鉴别出来的溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 ③加入少量②（NaOH）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，涉及的化学反应方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 （2）①固体物质A加入稀硫酸生成蓝色溶液，故固体物质A 的化学式为CuO，无色溶液B加稀盐酸会产生无色气体D，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳，故D的化学式为CO2 。 ②碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，无色溶液E中一定含有的阳离子是Na+。 ③步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 ④Fe(OH)3是红棕色固体，难溶于水，和酸反应生成的溶液是黄色，固体混合物中一定不存在的物质是Fe(OH)3。 25．(1)催化 (2)反应物中不含有硫元素 (3)二氧化碳是无味的气体 (4)石蕊 (5) 【详解】（1）根据“重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变”可知，铜在该反应前后质量和化学性质不变，可知，在反应中铜丝起到催化作用。 （2）小吴同学：化学反应遵循质量守恒定律，根据反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素，所以猜想一错误。 （3）小李同学：二氧化碳是无气味的气体，与题目中所给信息“闻到刺激性气味”，所以猜想二错误。 （4）石蕊遇酸性物质能变红色，醋酸呈酸性，若猜想三错误，加入石蕊后，液体不变色，取少量A溶液加入试管中，然后加入适量紫色石蕊试液，液体颜色不变，则猜想三错误。 （5）该气体物质含有C、H、O三种元素，C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，设该物质的化学式为CxHyOz，可得12x：y：16z=6：1：4，可求得x：y：z=2：4：1，又因为该物质的相对分子质量为44，即12x+y+16z=44，可求得：x=2，y=4，z=1，则该物质的化学式为C2H4O。 26． BD 往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量 NaCl 10% 结果偏小 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小 稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应 10m+a 9.8% 【详解】[探究活动一]： A、硝酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应，不能检测； B、无色酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，可以检测； C、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不能检测； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以检测； 故填：BD。 [探究活动二]： （1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量。 （2）因为原溶液含有氯化钠，后又加入氯化镁，且反应生成物中有氯化钠，故步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和NaCl； 设待测液中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=4g； 已知待测液的密度为1.1g/mL，则该氢氧化钠溶液的质量分数为。如在取待测液的时候，视线俯视，则实际量取的待测液体积小于36.4mL，对于测量最终结果的影响是结果偏小，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是 氢氧化镁受热会分解生成氧化镁和水（水蒸气），水蒸气溢出使沉淀质量偏小。 （3）第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应； 根据，，则 解得b=10m+a； 若b= 160，160g氢氧化钠溶液中溶质质量=160g×10%=16g.依据元素守恒，硫酸中硫酸根离子的质量和反应后硫酸钠中硫酸根离子质量相等，硫酸钠中钠离子的质量与16g氢氧化钠中钠离子质量相等。 氢氧化钠中钠离子质量16g×硫酸钠中硫酸根离子质量硫酸的质量 设稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%；答：若 b= 160，稀硫酸的质量分数为9.8%。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 27．(1) AEF G (2) > 变大 (3)1000:1 (4) (5)BD (6) A c(Na+)>c()>c() >c(H+)=c(OH-) 【详解】（1）A、NaCl是盐，在熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质； B、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； C、液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质； D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； E、BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质； F、Ca(OH)2，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； G、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质； 综上所述，属于电解质的是AEF；属于非电解质的是G； （2）水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积Kw增大，则若，则a>，说明温度升高，电解质的电离程度变大； （3）25°C时，某Na2SO4溶液中，则 c(Na+)=2×=，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则c(Na+）变为原来的1/10， 此时的c(Na+)=，25°C时，Na2SO4溶液呈中性， c(OH-)=，则c(Na+): c(OH-)==1000:1； （4）在t2℃，水的离子积Kw=，pH= 10的NaOH溶液中，c(H+)=，由于H+全部来自于水的电离，则水电离产生的OH-浓度=c(H+)=； （5）t2℃时，水的离子积Kw=，中性溶液c(H+)=c(OH-)=，pH =6，其溶液的pH =7， c(H+)= <，溶液显碱性， c(OH-)=，则c(OH-)=100c(H+)，故选：BD； （6）A点时，NaOH与NH4HSO4中的H+恰好完全反应，此时溶液中的溶质为（NH4)2SO4和Na2SO4，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，B点、C点和D点均含有NH3.H2O，而NH3.H2O抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是A点，B点溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4、 NH3.H2O，根据电荷守恒，c(Na+)+c() +c(H+)=2c()+c(OH-) ，因为c(H+)= c(OH-)，则 c(Na+)+c() =2c()，又因为会水解，所以c(Na+)>c() ，且不水解，所以c()>c() ，故在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 c(Na+)>c()>c() >c(H+)=c(OH-)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省青岛市九年级自招考试化学预测卷 （考试时间：60分钟 满分：80分） 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共7小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．美国化学家Langmuir于1919年首次提出了等电子体的概念，等电子体指原子数相同，电子总数相等的粒子。下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B．可通过升高温度，将乙溶液从M→N C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 3．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为 A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2 4．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A．反应①是放热反应 B．反应②所得溶液可能呈中性 C．反应③可制得氢氧化钠 D．图中①②③都是复分解反应 5．某金属M的氧化物的相对分子质量为a，对应的氯化物的相对分子质量为b，该金属的化合价为 A．+ B．+ C．+ D．+ 6．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应），下列说法正确的是 A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 7．下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是 A．B．C． D． 8．如图所示，在等臂杠杆两端各挂有等质量且体积相同的空心铜球和空心锌球，在水平位置恰好平衡。同时把铜球和锌球分别浸没在盛有溶液和溶液的烧杯中，溶液密度恰好相等，球的体积变化和溶液的密度变化忽略不计，一段时间后，发现杠杆 A．A端下降 B．A端上升 C．A端先下降后上升 D．A端先上升后下降 9．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．无色溶液A呈中性 D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3 10．现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为 A．11.1g B．11.4g C．11.7g D．17.25g 11．已知某无色溶液X是和溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A．无色溶液X可能是溶液 B．甲一定不是溶液 C．若无色溶液X是溶液，则乙是NaOH溶液 D．若无色溶液X是溶液，则丙是稀盐酸 12．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D．由图可知M、N的相对原子质量：M<N 13．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是 A． 甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 B． 若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C． 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 D．若丙为Cu （NO3）2，则甲与乙中必有一个为单质 14．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 15．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 16．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物。即原子的利用率为100%。在用（丙炔）合成（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 A．和 B．和 C．和CO D．和 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知Y元素最外层电子数是内层的3倍，Z与Y同主族，D中含有10个电子，B和E都是常用酸，五种物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的单质一定条件下可以与O2、N2、Cl2反应 B．Z原子的最外层电子数为6，形成化合物只有-2和+6价 C．B与D可以双向转化 D．X与Y属于同一周期 18．维生素是人体必需的重要营养素之一,维生素C对提高自身免疫力有很大帮助,下列关于维生素C(简称Vc)的说法中正确的是    A．Vc的化学式是C6H8O6,Vc分子中含20个原子核 B．Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 C．Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9:1:12 D．Vc分子中质子数与电子数之比为1:1 19．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：    Ⅰ： Ⅱ： 查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3 某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有 ①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱 ②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异 ③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2 ④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3 ⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸 ⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行 ⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个 20．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是    A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C．c点时，溶液的pH＞7 D．b点时，溶液中的溶质有1种 21．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 22．将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－ D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 第II卷（非选择题） 23．某化学兴趣小组利用铜与浓硫酸在加热的条件下制取并收集二氧化硫气体，同时验证其性质。 已知：的密度为，易溶于水，某些化学性质与相似。 (1)请选择上图制取的发生装置和收集装置分别为_______(填字母)。 (2)请写出铜与浓硫酸在加热的条件下制取的化学方程式：______________________。 (3)若要收集干燥的气体，应该在发生装置和收集装置之间加一个盛有________的洗气装置。 (4)因是酸雨形成的主要原因，请写出用氢氧化钠处理尾气的化学方程式：____________________。 (5)①实验称取铜片与的浓硫酸(密度为)加热，最终收集到（质量约为3.2g）气体，则产率为______________(精确到0.1%，气体产率实际产量/理论产量×100%)。 ②实验改进：用“铜丝”代替“铜片”，并设计可抽动的铜丝装置，该改进的优点是___________________。 24．根据要求回答下列问题： (1)实验台上有NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl 四种溶液，小明通过观察和将 四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 _____________ 溶液(填化学式，下同)。 ②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，能产生红褐色沉淀的是___________ 溶液。 ③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，能产生白色沉淀的是 ___________ 溶液，无明显现象的是 ___________ 溶液。请你写出该鉴别过程中涉及的化学反应方程式_______________________。 (2)证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物的 成分，已知其中可能含有Fe(OH)3、NaOH、Na2CO3、CuO中的两种或多种。按所示进行探究，现象如图所述。 请回答下列有关问题： ①固体物质A的化学式为_____________，无色气体D的化学式为_____________。 ②无色溶液E中一定含有的阳离子是___________(写离子符号)。 ③写出步骤②中发生反应的化学方程式___________________________________。 ④根据上述实验，固体混合物中一定不存在的物质是_____________ (填化学式)。 25．乙醇俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。 【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。 【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。 (1)在反应中铜丝起到__________作用。 【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？ 【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是： 猜想一：；猜想二：；猜想三：醋酸。 【讨论与结论】 (2)小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是____________________。 (3)小李同学认为猜想二错误，理由是_________________。小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。 【探究活动二】 (4)取少量A溶液，滴入适量__________试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。 【讨论与结论】 (5)老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，将8.8克乙醛充分燃烧得到17.6克和7.2克，由此可推知乙醛的化学式为_________________。 26．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 [查阅资料]Ⅰ电解饱和食盐水的化学方程式: Ⅱ忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 [探究活动一]检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用下列试剂对待测液进行检验，其中合理的是________。 A 硝酸钾溶液 B 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 D 硫酸铜溶液 [探究活动二]测定待测液中氢氧化钠的质量分数 同学们按下图所示的实验步骤进行实验： （1）滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作(写出实验步骤、现象和结论)：静置，________________________________________________________________________________________________。 （2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和_________(填化学式)，已知待测液的密度为1.1g/mL,该氢氧化钠溶液的质量分数为________。如在取待测液的时候，视线俯视，对于测量最终结果的影响是______________，步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是___________________。 （3）同学们取一定量上述氢氧化钠溶液来测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下方案: 第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，0-a段没有产生沉淀的原因是______________，字母m、a、b之间的关系为:b=______ ；若 b= 160，稀硫酸的质量分数为_______________。 27．阅读下列材料，回答相关问题： 一、电解质的电离 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐都是电解质，其溶于水发生电离。把在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，有机物大都是非电解质。电解质的电离可以用电离方程式表示。例如： 二、强电解质和弱电解质 人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HCl）、强碱[NaOH、KOH、]、大部分盐（NaCl、KNO3）等；把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。 三、水溶液的酸碱性与pH c为物质的物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol；由于水的电离，在水溶液中始终存在着H+和OH+，而且稀水溶液中和的乘积等于KW这个常数。利用KW这个常数可以计算溶液中H+或OH-的浓度。例如，室温下测得某酸溶液中的为，根据，可得该酸溶液中的为： 在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱度。，所以该酸溶液的pH为5。 (1) 下列物质中属于电解质的是______（填数字序号），属于非电解质的是______（填数字序号）。 A．熔融的NaCl   B．稀硫酸   C．液氯   D．铜  E.BaSO4   F.   G.乙醇 (2)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10-14 a 1×10-12 若，则a______（填“>”“<”或“=”）。说明温度升高，电解质的电离程度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)25℃时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中_________。 (4)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为_______________。 (5)在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液________（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． (6)25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 已知等强酸弱碱盐可以促进水的电离，原理是，从而使其溶液显酸性。 试分析图中A、B、C、D四个点，水的电离程度最大的是______点。在B点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $