安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题

高二化学试卷答案 1.【答案】D 【详解】A。图示结构为3-乙基戊烷，分子中3个乙基等效，故分子中共有3种等效氢，在 核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故A错误； B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故 B错误； C.结构不同，最大质荷比相同，但是得到的碎片离子不同，则质谱图不完全相同，故C错 误； D.红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种 类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法 的综合运用，可用于分析有机物的结构，故D正确； 答案选D。 2.【答案】B 【详解】A.CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3-丁二烯，故A错误； OH B 甲基和酚羟基处于间位，名称为间甲基苯酚，故B正确： CH3 H2C一CH2 C 命名为：1,2-二溴乙烷，故C错误； Br Br D.编号要使位数之和最小，故应该编号为1,2,4，名称为1,2,4-三甲苯，故D错误： 答案选B。 3.【答案】C 【详解】A.根据价层电子对互斥理论可知，CO中心原子的价层电子对数为 3+4+23×2=3,没有孤电子对，赦其VSER模型应为平面三角形，A错误： 2 B.0,分子的钟心0原子的价层电子对数为2+6-2x2-3,属于即杂化，有1个孤电 2 子对，空间结构为V形，B错误； C.C位于第四周期第VB族，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C正确： 3d 4s D.两个p轨道以“肩并肩‘重叠形成π键，示意图为 ,D错误； 未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠 形成的π键 故选C。 4.【答案】B 【详解】A.1个[CuNH)2H2O)]2+中：每个NH含3个N-Hσ键，2个NH共6个；每个 H0含2个O-Hσ键，2个H20共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为 6+4+4-14mol,A正确，不符合题意： B.游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为C-N配位键；孤电子对 N-H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H-N-H键角更小，键角： NH<[CuNH)4]+,B错误，符合题意： C.己知[CuNH)4]+为平面正方形结构，则[Cu个NH)2HO)]2+属于MAB2型平面正方形结 构，存在邻位、对位两种不同结构，C正确，不符合题意： D.硫酸铜与过量氨水反应生成深蓝色[CuNH)4]+,加入乙醇后，配合物CuNH)4SO4HO 溶解度降低析出，D正确，不符合题意； 故选B。 5.【答案】A 【详解】A.金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石(C)熔 点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三，C60是以分子间范德华力形成的分子晶 体，C0晶体熔点最低，故熔点：C>SiC>SiO,>C0,A错误，符合题意； B.在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-0共价键，故Si原子与Si-0共价键个数比为 1:4,B正确，不符合题意； C.从SiC晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离$i原子，故配位数为4，C正 确，不符合题意： D.C6分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 6.【答案】C 【详解】A.乙醇与浓硫酸共热时，挥发的乙醇、副反应生成的$O,都能还原酸性高锰酸 钾使其褪色，会干扰乙烯的检验，无法检验乙烯生成，A错误； B.盐酸易挥发，CO,中会混有HC杂质，HC也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸 酸性强于苯酚，B错误； C.溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发带出的乙醇不与溴的四氯 化碳溶液反应，若溴的四氯化碳溶液褪色，即可证明生成了烯烃，C正确： D.电石中含有硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有H,S、PH,等还原性杂质，这些杂 质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，D错误： 故选C。 7.【答案】D 【详解】A.该分子中碳碳双键两端的碳原子各连接有两个不同的原子或基团，存在顺反异 构，A正确； B.分子中存在酚羟基，遇到FeCl溶液，溶液呈现紫色，B正确： C.1mol苯可以与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2发生加成反应，故1 nolCAPE 与足量H2充分反应，需要消耗7molH2,C正确： D.CAPE与浓溴水反应时，左侧苯环上酚羟基邻对位上的3个H原子均可被Br原子取代， 分子中的1个碳碳双键可与BL,发生加成反应，故1 mnol CAPE与浓溴水反应最多可消耗 (3+1)no-4 mol Br2,D错误； 故答案选D。 8.【答案】D 【详解】A.CS2是非极性分子，S是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可以溶解硫，A 正确； B.-CF3是强吸电子基团，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离；CH是推电子基团， 减弱羧酸中O-H的极性使得酸性CH:COOH弱于CF3COOH,B正确； C.冠醚通过与K结合，使MO,更易溶于有机相，增加反应物接触，加快反应速率，C 正确； D.水分子间存在氢键，HS分子间只有范德华力，所以沸点：水高于HS,D错误； 故选D。 9.【答案】D 【详解】A.由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和 碳酸氢钠，离子反应为CH,O+CO,+H,O→CH,OH+HCO,,A错误； B.草酸(H2C204)为弱酸，在离子方程式中不可拆分，离子方程式为： 5H,C,0,+2MnO+6H=10C0,个+2Mn2+8H,0,B错误； C.用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为： K*+Fe2+[Fe(CN),=KFeFe(CN),],C错误： D.溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应生成乙醇，离子方程式为： C,H,Br+OH本→C,H,OH+Br,D正确： 故选D。 10.【答案】c 【详解】根据X的键线式，可知其分子式为CHs,A项正确：有机化合物X分子的8个顶点上 的氢原子等效，则其二氯代物有3种，B项正确； 的分子式为CHs,且与X的结构 不相似，与X不互为同系物，C项错误； CHCH2的分子式为CH3,与X互为同分异构 体，《〉 CHCH2中苯环上含有3种处于不同化学环境的氢原子，侧链上含有2种处于不 同化学环境的氢原子，D项正确。 11.【答案】A 【详解】A.乙烯会被1O,溶液氧化生成CO2,引入新的杂质，无法实现除杂，A错误； B.Br,与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，静置分层后 分液即可得到纯净苯，B正确： C.生石灰与水反应生成C(OH)2，可消耗水同时增大与乙醇的沸点差异，蒸馏即可得到纯 净乙醇，C正确； D.乙酸与饱和Na,CO,溶液反应，且乙酸乙酯在饱和Na,CO,溶液中溶解度极低，静置分层 后分液即可得到纯净乙酸乙酯，D正确； 故答案选A。 12.【答案】A 【详解】A.ZQ,为NCL,中心N为sp杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107； WQ,为A1C13,中心A1为p2杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角NCL,<A1Cl3, A正确： B.ZX,为NH,分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的X(CH,),故沸点 NH>CH4,B错误； C.W为A1,其最高价氧化物对应的水化物为A1(O)3,属于两性氢氧化物，不是强碱，C 错误； D.X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构， D错误； 故选A。 13.【答案】A 【详解】2-甲基-2-丁醇的结构简式为HOC(CH)2CHCH3,根据得到的醇HOC(CH)2CHCH CH3 CH3 反推，CH;CH2COH应该是CH3CH2C-OMgX水解得到， CH3 CH3 CH3 CH3CHC-OMgX应该是CH,CH.COCH,和CHMgX制得，或者是CH,COCH和 CH3 CH:CH2MgX制得，故A正确； 故答案为A。 14.【答案】C 【详解】A.抗坏血酸中含有羟基、双键，可发生取代、氧化、加成反应，A正确： B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同，B正确； C.两者均含有羟基，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误： D.lmol脱氢抗坏血酸可与2moNa、1molNaOH反应，D正确； 故答案选C。 15.【答案】（共14分，每空2分） (1)[Au]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2 (2) ①.H:O:0:H ②.极性 (3) ①.即杂化 ②.低于 (4)C<O<N (5)[C(H,0).Ca, 【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中 电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为碳；元素Y 的2p轨道有3个未成对电子，Y为氮；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，Z为 氧：M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，M为铬；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应 用最广泛的金属，Q为铁，据此分析： 【小问1详解】 Q为铁，基态Q原子的核外电子排布式为Ar]3d4s2或1s22s22p3s23p3d4s2: 【小问2详解】 化合物H,0,电子式为H:O:O:H;H,0,为非对称结构，正负电荷中心不重合，属 于极性分子； 【小问3详解】 XZ2是CO2,为直线形分子，中心C原子的杂化方式为$p杂化：CO2是分子晶体，SiO2 是共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，因此SO,熔点更高： 【小问4详解】第一电离能的排序为C<O<N: 【小问5详解】 将1mol暗绿色MCL,6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 nol AgC1沉淀，则 该暗绿色晶体中外界存在1个氯离子，而内界存在2个氯离子、4个水分子，故配离子的化 学式为[Cr(H,0)4C,]。 16.【答案】（共14分，每空2分） (1) 三颈烧瓶 碱石灰（或氧化钙） 吸收产生的氯化氢、防止空气中的水蒸气 进入装置和SOCL,反应，同时防止AlCl3水解。 (2) AICI SOCL +2HC1↑ CI ci (3)除去混合物中的SOC12以及A1C1,实现有机相与无机相的分离 (4)AC (5)88.6% 【分析】 制取 的实验流程为：将氯苯、SOCL,混合在冰水浴中用A1CL,作催化 剂进行反应生成化合物 充分反应后得到混合物M1,再加入适量的 CI 冰水以除去SOC1,和A1CL,得到混合物M2,最后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，合并 有机相，向有机相中加入无水NaSO,进行除水，过滤除去NaSO,晶体后，进行减压蒸馏 就可得到比较纯净的 产品，据此分析解答。 C CI 【详解】(1)由装置图可知，氯苯和A1CL盛装在三颈烧瓶中；根据已知A1Cl,遇水刷烈水 解，因此装置末端干燥剂可选用碱石灰或氧化钙，其作用是隔绝空气中的水蒸气，避免其进 入装置中与S0Cl2和A1CL反应。 (2) 制取 是将氯苯、SOCl,混合物在冰水浴中用A1CL,作催化剂进行取代 CI 反应生成化合物 同时还得到HCl,则反应的方程式为： +2HCI↑ CI (3) 由分析可知，步骤I中所得M1中含有 、 氯苯和SOCL2、A1CL,等，结合题干 信息可知，SOC12遇水即放出SO2和HC1,且AICL,易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加 入冰水的作用是：除去混合物中的SOCL,、A1Cl,实现有机相与无机相的分离。 (4)A.SOCL,水解生成HCI,HCI遇水蒸气会形成盐酸小液滴，产生大量白雾，A正确： B.Z易溶于乙醚，乙醚密度小于水，因此溶解Z的有机层在上层，B错误： C.步骤IV从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏，C正确： 故答案选AC。 (5)根据反应式，2mol氯苯生成1molZ,0.2mol氯苯理论生成0.1molZ,理论质量为： 0.1mol×271g/mol=27.1g,产率= 实际质量 100%=240g×100%≈8.66。 理论质量 27.1g 17.【答案】（共14分，每空2分） (1)C (2)π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳 定的π键，因此不易形成磷磷三键 (3)X>W>Y (4)1 (5)D (6 1:24 a 2 【详解】(1)Be核电荷数为4，电离能规律：同一元素的微粒，正电荷越高，失电子所需 能量越高：基态比激发态电子能量更低，失电子更难。 A.电子排布1s22s2p,为中性Be激发态，失电子为第一电离能，所需能量低，A不符合 题意； B.电子排布1s22s2,为基态中性Be,失电子为第一电离能，能量低于正离子失电子，B不 符合题意； C.电子排布l1s22s,为基态Be+,已带1个正电荷，再失电子为第二电离能，C符合题意； D.电子排布ls2s2p,为激发态Be+,电子能量更高，更易失电子，所需能量小于基态Be+, D不符合题意： 故选C。 (2)三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程 度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷-磷三键。 (3)X含亲水的羧基，极性/亲水能力最强；W含极性N原子，极性强于不含N的Y,因 此溶解度顺序为X>W>Y。 (4)手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有两个环连接的1个饱和 碳原子符合条件，位置如图： 因此手性碳原子数为1。 NH. (5)A.CCl:C价层无空轨道，不能发生亲核水解： B.SiCl,:Si价层有空轨道，但Si无孤电子对，不能发生亲电水解； C.NC:N有孤电子对，可发生亲电水解，但N价层无空轨道，不能发生亲核水解： D.PC:P是第三周期元素，价层有空的3d轨道，且P因CI电负性大带正电性，可发生 亲核水解；同时P还有一对孤电子对，可发生亲电水解，符合要求： 故选D。 (6)①C0原子：I型小立方体中，位于顶点的C0有4个，每个顶点原子被8个晶胞共用， 3 位于体心的Co有1个，所以I型小立方体中Co原子数为4×8+1=：Ⅱ型小立方体中， 8 位于顶点的c0有4个，所以Ⅱ型小立方体中c0原子数为4×。}。那么一个图1结构中 82 含有的c0原子数为2：山原子：都在品能肉，一个图1结钓中合4个如原千：0 原子：都在晶胞内，一个图1结构中含8个0原子，因此 N(Co):N(A):N(O)=2:4:8=1:2:4。 ②由图1可知，Co原子间最短的距离是I中的顶点到体心，I的边长是m,Co原子间最短 的距离为体对角线的一半，体对角线为、 （√2a+a2=√3aw,所以原子间最短的距离为 -C2。 18.【答案】（共16分，每空两分） CH; (1) 氨基、羧基 (2)浓硫酸、浓硝酸 取代反应 (3)BC (4) OH COOH OH CH,COOH (5) 浓硫酸 CH2 OH+ COOH CONH, NHCHO (6) OH OH 【分析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为7，由 烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为 CH; CHs,X的结构简式为 X与氯气发生取代反应生成C,C转化生成D,D催化氧化 生成E,E能与银氨溶液反应生成F,故D含有醇羟基，E含有醛基，G含有羧基，故C为 CH,CI CHO COONH CH,OH D ,E为 F酸化生成G,故F为 CHs 为 G COOH, 在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A: CH; NO,由信息Ⅱ反应可知，苯胺容易被氧化，故A在酸性高锰酸钾条件下氧化生 COOH COOH 成B: NO,B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到 NH, 再发生缩聚 HHN COOH 反应得到高聚物M: 据此解答。 CH: COOH 【详解】(1)X的结构简式为 NH2所含官能团为-COOH和-NH,名 称为羧基和氨基； CH3 (2)据分析，反应①为 在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A NO ),则试剂为浓硫酸、浓硝酸；X今C的反应类型为取代反应。 (3)A.若先使用FHCl,还原氨基，后续加入酸性高锰酸钾溶液，氨基还是会被氧化， 故顺序不能颠倒，A错误； B.E为苯甲醛，G为苯甲酸，苯甲醛和新制氢氧化铜可以反应生成砖红色沉淀，故可以鉴 别，B正确： CH,CI CH2CI C.由C 先和氢气发生加成反应得到的中间产物是 再发生消去反 应得到H ),C正确： 故选BC。 (4) COOH ,。g OH CH,COOH (5)G为苯甲酸，D为苯甲醇，二者可发生酯化反应，化学方程式为 浓硫酸 CH,OH+ COOH COOCH,- +H20。 COOH (6)符合条件的 NH2的同分异构体中①既能在酸又能在碱存在条件下发生水 解反应，则含有酰胺键；②能与FCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；③苯环上的一氯 取代物有两种，即苯环上有2种化学环境的氢原子，则-OH和含有酰胺键的基团处于对位关 CONH2 NHCHO 系；因此符合条件的结构为 或 OH OH合肥一中2025-2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32C1-35.5 一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.下列说法中正确的是 CHCH,CHCH,CH A. 在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 CH,CH, B.红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C.对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同 D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 2.下列各化合物的命名正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2:1,3-二丁烯 OH B. ：间甲基苯酚 -CH3 H2C-CH2 C. ：二溴乙烷 Br Br CH3 D CH:1,3,4三甲茶 CH; 3.下列化学用语或图示正确的是 A.CO?的VSEPR模型： B.O3分子的球棍模型： C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3d 4s D.ppπ键形成的轨道重叠示意图 88-c○x 第1页共8页 4.铜Ⅻ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A1mo1[Cu(NH,(H,02]中含有14molo键 B.分子中H-N-H的键角：NH,>[Cu(NH,)] C.已知[Cu(NH)4]的空间结构是平面正方形，则[C(NH,),(H,O)2]具有两种不同结构 D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 Cu(NH,)4SO4·H,O 5.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 Co A.四种晶体的熔点：二氧化硅<碳化硅<金刚石<C60 B.SiO2晶体中Si和Si一0键个数比为1：4 C.SiC晶胞中C的配位数为4 D.C60晶体堆积属于分子密堆积 6.下列关于实验装置图的叙述，正确的是 温度计 C2HsBr 饱和食 盐酸 NaOH和 盐水 浓H,SO C2HOH 乙醇 碎 酸性 酸性 碳酸钠 四氯 苯酚钠 高锰 KMno 化碳 电石 溶液 溶液 ① ② A.装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D.装置④：验证乙炔的还原性 第2页共8页 7.蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 HO HO CAPE A.存在顺反异构 B.蜂胶遇到FeCl,溶液，溶液呈现紫色 C.1 nol CAPE与足量H,充分反应，最多消耗7molH D.1 mol CAPE与足量浓溴水反应，最多可消耗3 mnol Br, 8结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 可用CS2除去试管内残余 A CS2是非极性分子，可以溶解硫 的S 酸性：CF,COOH强于 -CF3为吸电子基团，-CH3为推电子基团，导致羧基中 W CH&COOH 的OH极性不同 冠醚能加快KMO4与环 冠醚通过与K*结合将MnO,带入有机相，使反应物充 己烯的反应速率 分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H0键长比H-S键长短 A.A B.B C.C D.D 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 OH A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 21 +H,0+C02→2 +C0 B.草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：2MnO,+5C,O?+16H+=10C0,个+2Mn2++8H,0 C.用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子：Fe2+[Fe(CN),]=Fe[Fe(C)s] D.溴乙烷溶于热NaOH溶液：C,H,Br+OH本→C,H,OH+Br 第3页共8页 10.键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如CHCH2CH一CH2的键线式为 。现有有机化合物 X的键线式为！ 下列有关说法不正确的是() AX的分子式为CsHs B.X的二氯代物有3种 C.X与 互为同系物 D.X与 CH-CH2 互为同分异构体，且 《CH-CH,中有5种处于不同化学环境的氢原子 11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH,(C.H) KMnO,溶液 洗气 B 苯(Br) NaOH溶液 分液 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 0 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na,CO,溶液 分液 A.A B.B C.C D.D 12.离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、 Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确 的是 A.键角：ZQ,<WQ3 B.沸点：ZX<YX C.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 13.己知醛或酮可与格氏试剂(RMgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇，过程如图所示： R R-C=0+RMgXR-C-OMEX水解、R C-OH H(R") H(R") H(R") 第4页共8页 R、R'、R”表示烃基，可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同) 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A.CH,COCH,CHCH,MgX B.CH,CH,CH,CHO CH,MgX C.丙酮与CH,MgX D.乙醛与(CH3),CHMgX 14抗坏血酸（维生素C是常用的抗氧化剂。下列相关说法不正确的是 HO HO HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸可发生取代、氧化、加成反应 B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C.抗坏血酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，脱氢抗坏血酸不能 D.1mol脱氢抗坏血酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2：1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三 种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同：元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基 态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表VⅢ族， 是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布式为。 （2)化合物HZ2电子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。 (3)XZ2中X原子的杂化方式为，它的熔点（填“高于”、“低于”）二氧化硅的熔点。 (4)X、Y、Z基态原子的第一电离能从小到大的顺序为（用元素符号表示） (5)MCl,·6H,O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、浅绿色，紫色）。将1ol 暗绿色MC3·6H,O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgC1沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的 化学式为。 16.(14分)某研究小组用A1Cl催化氯苯与氯化亚砜(S0C12)反应，生成Z( 摩 第5页共8页 尔质量为271g/ol)。制得Z粗产物的实验流程为： 氯苯 冰水浴 SOCL 混合物加入适量冰水混合物加入适量乙醚后分液混合物 步骤I MI M2 M3 Z粗产物 AICI 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV 己知：①SOC1,与水剧烈反应，生成HC1和SO,;②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水：③乙醚与水不互溶， 且密度小于水。 请回答下列问题： (1)反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是；干燥剂为，其作用是 露一ⅹ 干燥剂 冰水浴、二 搅拌子 氯苯、AICl (2)生成Z的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是。 (4)下列说法正确的是。 A.步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B.步骤II分液后Z在下层液体中 C.步骤IV从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏 (5)该小组以0.2ol氯苯为原料，最终得到纯品Z24.0g,则产率为。（保留三位有效数字）。 17.(14分)第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，如果失去一个电子，需要能量最大的是 (填标号)。 2s 2p 2s A.四 B. 四D 2s 2s 2p D (2)氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是 (3)X、Y、W三种物质（结构如图所示）在水中的溶解度由大到小的顺序为 第6页共8页 SH W (4)某有机物分子结构如图所示，该分子中含有 个手性碳原子。 NH, (⑤)非金属卤化物中心原子显正电性和有价层空轨道时可发生亲核水解：中心原子有孤电子对时，孤电子对 进攻H,O的H可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是 (填标号)。 A.CCI B.SiCl, C.NCI, D.PCI, (6)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含型和Ⅱ型两种小立方体，图2 是钴蓝的晶胞。 ●Co oAl 00 Ta nmTa nm 图1 图2 ①钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(AI):N(O)= ②Co原子间最短的距离为 1n1m。 18.(16分)芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业 原料G,合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）： CH, COOH OH 乙酸酐 光照 △ COOH 阿司匹林 NH,④ 5(CH0) 已知：I.芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下： 第7页共8页 相 1001 丰 80 8 1% 20 0 2040608092 mlz NO2 eHC→ NH,(苯胺，易被氧化)： COOH 苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： COOH (1)X的结构简式为 化合物 NH2中含有的官能团名称是 (2)反应①的试剂是 X今C的反应类型为 (3)下列说法正确的是 A.②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、F/HCl,二者的顺序可以颠倒 B.可用新制的氢氧化铜鉴别E和G C.由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应 COOH OH (4)已知乙酸酐的结构简式为HC一01 CH3,写出 和乙酸酐反应生成阿司匹林的化学方程式 (⑤)写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式 COOH (6)写出满足下列条件的 NH2的同分异构体的结构简式： ①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应： ②能与FeCl,溶液发生显色反应； ③苯环上的一取代物有两种。 第8页共8页