安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试卷

合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图 题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在 题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，.在试题卷、.草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Mg-24S-32Cu-64Fe-56Mn-55Ba-137 一、单项选择题（共14题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案 填写在答题卷上。) 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 C.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 D.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.高温下C与CO2的反应 B.Ba(OH),·8H,O与H,Cl的反应 C.铝片与稀盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 3.氨、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH大于5.6 C.浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 4.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第1页共8页 A.该装置能将电能转化为化学能 A B.锌片上发生还原反应 Zn Cu C.电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中$O?向锌片移动 D.铜片上发生的电极反应为Cu2++2e=Cu 稀H2SO4 5.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A,实验结束后，将剩余的化学试剂直接倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 B.向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D.探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： 6.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46W4 B.12.8gC和0.2molS充分反应转移电子数为0.24 C.0.1mol的N2分子与足量H2充分反应，形成N-H键数为0.6N D.18gNH所含电子数为11M 7.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明的溶液中：Na+、K、MnO,、SO好 B.pH=12的溶液中：Ba2+、K+、HCO,、NO C.在酸性溶液中：Cu2+、K*、CI、S2 D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：NO,、K、SO?、NH 8.下列反应的离子方程式表示正确的是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH,·H,O+SO,=2NH+SO+H,O B.向次氯酸钙溶液中通入S02:Ca2+2C1O+S0,+H,0=CaS0,+2HClO C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO;=3Fe3++N0个+2H,O D.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH+A13++2S0}=2BaS04↓+A1(OH3↓ 合肥一中2025-2026学年第二学期高一期中考试化学第2页共8页 9.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，A1 Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶 棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg 液中，Cu棒表面出现气泡 大于AI B Fe和S反应生成Fes Cu和S反应生成Cu,S Al,O,既能和H亚酸反应，又能和NaOH SiO2既能和H亚酸反应，又能和NaOH 反应，故A1,O,属于两性氧化物 反应，故SiO2也属于两性氧化物 D CO,通入Ba(NO,),溶液中没有现象 sO,通入Ba(NO,),溶液中无明显现象 A.A B.B C.C D.D 10.下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 一试剂a 试剂b 试剂c 选项 B 试剂a 浓氨水 浓硫酸 试剂b Cao 蔗糖 试剂c A12(SO4),溶液 MgCl,溶液 选项 Q 0 试剂a 浓硝酸 稀硫酸 试剂b Cu片 Na,CO; 试剂c Na,SiO,溶液 饱和Na,CO3溶液 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第3页共8页 A.A B.B C.C D.D 11.为探究$0，使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 干燥的SO2 3滴品红 3滴品红 干燥的SO2 琴 图 品红的 品红的 4mL 4mL 乙醇溶液 水溶液 0.1mol-L Na2SO3 0.1mol-L NaHSO3 快褪色，加热后溶液 较慢褪色，加热后溶 溶液不褪色 溶液褪色较快 不恢复红色 液慢慢出现浅红色 A.由①②推测，S0,使品红褪色的反应需要水参与 B.由③④推测，使品红褪色的微粒可能为SO、HS0,,且褪色能力：SO}>HSO? C.由③④推测，Na,SO,溶液与品红生成的物质较稳定 D.另取4mL0.1 mol.L NaHS0,溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 12.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 +4 h +2.---g 6 a-2 含硫元素的 酸 单 单 酸 含氮元素的 物质类别 质 物质类别 物 物 物 物 A.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B.i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第4页共8页 13.粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO?等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaC1固体的流程如图所 示。下列说法正确的是 过量NaOH 加入盐酸 粗食 溶液、 过量X溶液 过量Y溶液 调pH 盐水 滤液1 NaCI固体 ① ② ③ ④ A.步骤④中获取固体的方法是过滤 B.物质X和Y分别是BaCl,和K,COg C.滤液1中含有Na*、Cl、CO和OH D.杂质离子的去除顺序可以是Mg2+、Ca2+、SO? 14.将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足 量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A.0.1 mol NO0.1 mol N2O4 B.0.1 nol NO、0.2 nol NO2和0.05molN2O4 C.0.2 mol NO20.1 mol N2O4 D.0.3 mol NO2 0.3 mol NO 二、非选择题（共4题，共58分，请将你确认的答案填写在答题卷上。） 15.化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。请按要求回答下列相关问题： (1)在一定条件下，N2和O,反应，生成NO,等污染大气。如图是N2和O,反应生成NO的能量变化，则图中 三种分子最稳定的是 (写分子式)。若反应生成1 nol NO气体，则 (填“吸收”或“放 ●o NO 632kJ.mol ●+OO 出”) kJ的热量。 -f---↑-632 kJ.mol- 946kJ.mol498kJ·mol ●】 ●0 N2 02 NO (2)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷CH4)燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原 理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子H+)和水分子通过。其工 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第5页共8页 作原理的示意图如图，请回答下列问题： Pt(a) 负载 Pt(b) C02+H0 →H,0空气 CH,+H,O- 质子交换膜 空气(0) 电解质溶液为稀硫酸 ①CH的电子式为 ,写出Ptb)电极反应式： ②若此燃料电池电路中转移2ol电子，则消耗02的体积（标况下）为 一一L。电池工作一段时间后，电解质 溶液的酸性填“增强”、“减弱”或“不变”)。 16.1.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH?·H,O形式存在。某工厂处理氨 氮废水的流程如下： NaOH溶液、加热 aclo溶液 含NH的废水 低浓度氨氨废水 aC含余氯废水X达标 过程① 过程@ 过程③ (I)过程①的目的是将NH转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH的离子方程 式： 0 (2)过程②加入NαCl0溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别 为、 (3)含余氯废水的主要成分是Naclo和HCl0,X可选用Na2S03溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去 HClO的离子方程式： ⅡN2O、NO和NO,等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (4)WO的氧化吸收。用NaClo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3 的转化率随Naclo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 90 80 70 60 8 10 PH ①在酸性NaCio溶液中，HCl0氧化NO生成CI和NO?,氧化产物与还原产物之比一。 ②Naclo溶液的初始pH越小，No转化率越高。其原因是 合肥一中2025-2026学年第二学期高一期中考试化学第6页共8页 17.合肥一中高一年级小观同学住在硫酸厂附近，想利用捡到的黄铁矿煅烧后的烧渣（主要成分为F203、Si02 Al20)制备绿矾粗产品FS04·7H2O),于是她设计了如图流程： 试剂a试剂b NaOH溶液 操作1 烧渣→酸浸→还原操作调pH至5~6过滤滤液] 绿 粗产品 滤渣 Al(OH), 信息提示：相关金属离子沉淀的PH如表 金属离子 Fe3+ Fe2+ AB+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： )写出硫在元素周期表的位置 (2)滤液1到绿矾粗产品的操作1为 (3)“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b,直至稍有气体生成，主要还原的离子是 填离子符号)。在这之后进行过滤“操作”得到的滤渣除S02的主要成分是 填化学式)。 (4在“过滤”步骤后，需要对AOH)3充分洗涤，如何证明沉淀已经洗涤干净（请写出具体的操作过 程) 0 (5)用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学 组成可表示为xNH)2S04·yFSO4·zH2O为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。 步骤二：准确量取10.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g。 步骤三：另取10.00mL溶液A,加入0.2500mol·L-1KMn04酸性溶液，发生反应：5Fe2++Mn0:+8H+= 5Fe3++Mn2++4H20,当两者恰好完全反应时，消耗KMn04溶液的体积为40.00mL。 ①步骤一所需玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，还需」 ②通过计算确定摩尔盐中x:y的值。 18.氯化亚砜S0C12)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药，医药行业中用途广泛。S0Cl2遇水剧烈反应，生 成两种酸性物质。实验室合成原理为： S02+Cl2+SCl2活性炭2S0Cl,(SCL2常温常压下为樱桃红色液体)，其装置图如图。请回答下列问题： 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第7页共8页 70%硫酸 浓盐酸 亚 酸 》活性炭 钠 KCIO, 昭 甲 乙 丙 戊 ()甲装置中发生反应的化学方程式为： (2)装70%硫酸的仪器名称是 一-，仪器B的作用除了吸收CL2和S02外，还具有 的作用。 3)反应一段时间后，需在丙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是： (4若缺少装置乙和丁，三颈烧瓶中可能发生的副反应是 写化学方程式)。 5)S0CL2可用于除去结晶水合物中的结晶水，但S0CL2与FeCL3·6H20混合加热不宜制取无水FeCl3,是因为该 方案可能发生副反应使产品不纯。某同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i.取少量FeCL3·6H20于试管中，加入足量S0CL2,振荡使两种物质充分反应； ⅱ往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，请在表格空位填上对应的试剂 及现象。 (供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO:溶液、BaCl2溶液、K[Fe(CN)6]溶液（可与亚铁离子 产生蓝色沉淀)、溴水) 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应 方案二 往另一支试管中滴加 测没有发生上述副反应 合肥一中2025一2026学年第二学期高一期中考试化学第8页共8页合肥一中2025-2026学年高一年级下学期期中教学质量测评 参考答案 一。 单项选择题（共14题，每小题3分，共42分） 题号 2 J 4 5 6 7 8 9 10 答案 y D C D B A A B B 题号 11 12 13 14 答案 D C c B 二、非选择题（共4题，共58分。） 15(14分，每空2分) (1)N2: 吸收；90 H (2)@H:CH; 02+4e+4H+=2H20;②11.2：减弱。 H 16(12分，每空2分) (1)NH:+OHA NH:T+H20 (2)N2 NaCl (3)S0+HCl0=CL+S02+H+ (4)@2:3: ②溶液中pH越小，则HClO浓度越大，氧化NO能力越强 17（16分，除标注外每空2分) (1)第三周期第VIA族；(2)蒸发浓缩，冷却结晶（过滤）； (3)Fe3+;Fe (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCL2溶液，若没有白色沉 淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净：(3分) (5)①100ml容量瓶；②1：1(3分) 18(16分，每空2分) (1)Na2S03+H2S04较浓)=Na2S04+H20+S02T; (2)恒压滴液漏斗；防止空气中的水蒸气进入到反应装置中，消耗反应物和使产物水解： (3)反应放热，防止温度升高S0CL2挥发（分解）： (4)S0Cl2+H20=2HCl+S02S02+Cl2+H20=H2S04+2HCl); (5)BaCl2溶液；K3[Fe(CNW).J溶液；没有明显现象 试卷第1页，共7页 合肥一中2025-2026学年高一年级下学期期中教学质量测评 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 y D C D B A B B B 题号 11 12 13 14 答案 D C g 1.C 【详解】A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳元素组成的新型纳米材料，属于新型无机非 金属材料，A正确： B.手机锂电池工作时为原电池放电过程，可将化学能转化为电能，B正确： C.工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，生产陶 瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，C错误： D.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为Si,D正确。 故答案选C。 2.A 【详解】A.高温下C与CO,反应生成C0,C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， 且该反应为吸热反应，A符合题意； B.Ba(OH),·8H,O与H,Cl的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价升降，属于非氧 化还原反应，B不符合题意： C.铝片与稀盐酸反应中A1、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但金属与酸的反 应为放热反应，C不符合题意； D.甲烷在氧气中的燃烧反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反 应都为放热反应，D不符合题意； 答案选A。 3.D 【详解】A.SO,使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为$O2具有还原性， 二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误： 试卷第2页，共7页 B.正常雨水因溶解CO2,pH约为5.6，酸雨指的是pHK5.6的雨水，B错误： C.浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机 物中H、O原子按2：1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误： D.固氨是将游离态氮（氨单质）转化为化合态含氨化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属 于自然固氨，D正确： 故答案选D。 4.C 【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误： B.锌片作为负极，失去电子，发生的是氧化反应，B错误： C.外电路电子从负极(Zn)流向正极(Cu),在溶液中，阴离子向负极（Zn)区域移动， 以平衡电荷，C正确： D.该原电池的电解质是稀硫酸，溶液中的阳离子主要是H,而非Cū+，因此在铜片（正 极)上发生还原反应的是H:2H+2e=H2↑，D错误； 故答案为C。 5.D 【详解】A.实验结束后的剩余试剂不可随意倒入水槽中，需按规范回收处理，避免污染或 危险，A错误： B.铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾 而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误： C.NaOH溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误； D.二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、 注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，D正确： 故选D。 6.B 【详解】A.浓硫酸与足量铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸 与铜不反应，生成S0,的物质的量小于0.05L×18.4mol/L÷2=0.46mol,分子数目小于 0.46N,A错误： 试卷第3页，共7页 B.12.8gCu的物质的量为 12.8g=0,2mol,Cu与S反应生成Cu,S,Cu元素化合价升 64 g/mol 高为+1价，0.2 m olCu完全反应转移0.2mol电子，反应中s过量，因此转移电子数为0.2N, B正确； C.N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1mol的N2 无法完全反应，形成N-H键的数目小于0.6NA,无法确定为0.2NA,C错误： D.1个NH所含电子数为7+4-1=10,18gNH的物质的量为1mol,所含电子数为10NA, 不是11NA,D错误； 故答案选B。 7.A 【详解】A.澄清透明溶液中，N、K+、MO、SO之间互不发生反应，可大量共存， A正确： B.pH=12的溶液为强碱性，含大量OH,HCO会与OH反应生成CO和H,O,不能大 量共存，B错误： C.酸性溶液含大量H+,S2会与H反应生成H,S气体，且Cu+与2-会生成CS沉淀（不 溶于酸)，不能大量共存，C错误： D.使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量OH,H会与OH反应生成弱电解质 NH,H,O,不能大量共存，D错误； 故选A。 8.A 【详解】A.过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为： 2NH,·H,O+SO,=2NH+SO+H,C,A正确： B.次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应 的离子方程式为：Ca2++2C10+2S0,+2H,0=CaS0,↓+2CI+4H*+S0?,B错误； C.磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水， 反应的离子方程式为：3Fe,O,+28H+NO,=9Fe+NO个+14H,O,C错误； 试卷第4页，共7页 D.与氢氧化钡溶液反应，明矾溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时发生的反应为氢氧化钡 溶液与硫酸铝钾溶液反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为： 2Ba2+4OH+A1++2SO?=2BaSO,V+[A1(OH)],D错误； 故选A。 9.B 【详解】A.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极， Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B.S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FS,Cu被 S氧化为+1价生成CuS，,推测合理，B正确： C.两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO, 与H亚反应生成的S严不属于盐，SO2属于酸性氧化物，推测不合理，C错误： D.SO,溶于水生成H,SO,溶液中NO,在酸性条件下具有强氧化性，可将SO氧化为SO, 最终生成BSO,白色沉淀，推测不合理，D错误： 故选B。 10.B 【详解】A.浓氨水与CaO反应生成NH,NH,通入Al,(SO,),溶液反应生成Al(OH)3沉淀， A不符合题意： B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖炭化后与碳反应生成CO2、$O,气体，两种气体 通入MgCL,溶液时，弱酸不能制强酸，不发生反应，无沉淀产生，B符合题意； C.浓硝酸与C1反应生成NO,,NO2与水反应生成NO,NO,和Na,SiO,反应生成难 溶的HSiO,沉淀，C不符合题意； D.稀硫酸与Na,CO,反应生成CO,,CO,通入饱和Na,CO3溶液反应生成溶解度更小的 NHCO,析出晶体产生浑浊，D不符合题意： 故选B。 11.D 试卷第5页，共7页 【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色； 亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明 亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子 与品红生成不稳定的物质。 【详解】A.由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说 明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，A正确： B.由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，但亚硫 酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，B正确： C.由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色 说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C正确： D.亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴 入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D错误 故选D。 12.C 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为O3,e为HSO4、f为NH3、g为NO、 h为NO2或N2O4、i为HNO3; 【详解】A.NO与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氨气和二氧化碳，A正 确： B.i为HNO3具有强氧化性，a为HS、b为S,均具有一定的还原性，故在一定条件下均 可以发生氧化还原反应，B正确： C.e的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性、吸水性：c为SO2,有还原性，但两者中的硫元素 为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥$O2,C错误： D.h为二氧化氮或N2O4,能和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用NaOH溶液 吸收，D正确： 故选C。 13.C 【分析】在粗食盐提纯中，通过加入过量NaOH除去Mg2+,加入过量BaCl,除去SO?,加 入过量N,CO,除去Ca+和过量Ba2+,过滤后加盐酸调pH除去CO?和OH,最后蒸发结 晶得到NaCI固体，据此分析。 试卷第6页，共7页 【详解】A.步骤④中获取固体的方法是蒸发结晶，过滤用于分离固体与溶液，无法得到固 体溶质，A不符合题意： B.物质X和Y分别是BaCl,和Na,CO,若使用K,CO3会引入新杂质K+,B不符合题意； C.滤液1中含有Na+、C1、CO、OH,C符合题意： D.杂质离子的去除顺序不能为Mg2+、Ca2+、SO?,因为SO}需用BaC1,除去，过量的Ba2+ 需用Na,CO,除去，因此SO的去除应在Ca+之前，D不符合题意： 故选C。 14.B 21.4g-11.2g 【分析】根据题意n(oH)= 17g/mol =0.6mol,则金属离子为0.3mol,转移电子的物质的 量为0.6mol。 【详解】A.若生成0.3 moINO,氮原子得电子的物质的量为0.3mol×(5-2)=0.9mol,A错误； B.若生成0.1moNo、0.2moNO2和0.05moN2O4,氮原子得电子的物质的量为 0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×(5-4)×2=0.6mol,B正确； C.若生成0.2 nolNO2和0.1 noIN2O4.,氮原子得电子的物质的量为 (0.2+0.1×2)mol×(54)=0.4mol,C错误： D.若生成0.3 molNO2和0.3 noINO,氨原子得电子的物质的量为 0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol,D错误： 故选B。 试卷第7页，共7页