河北保定市2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

2026年二模评分细则： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A C D D B B D D A C B C 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分。除注明外，每空2分） （1）干燥氯气（只写干燥或“吸收水”给1分）；防止氯化铁凝结成固体堵塞导管（只答堵塞导管给1分，其他合理答案给2分） （2）或；将反应装置中残留的氯气、一氧化碳排出并处理，并能防倒吸（写出排尽装置中的气体给1分，防倒吸给1分） （3）（不写条件扣一分） （4）防止空气中水分进入装置D的三颈瓶中（“防止水蒸气进入D装置使水解”给分） （5）（1分）；与均为分子晶体，且结构相似，的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高（只比较相对分子质量给1分） 16．（15分，除注明外，每空2分） （1）4.6～4.7（1分）（写、，（4.6，4.7）也给分） （2）防止双氧水因温度过高而分解（1分）（写双氧水挥发不给分）； 溶液中的催化分解产生气体（只写分解产生气体给1分） （3）①不能（1分）；酸性条件下的氧化性大于，溶于盐酸得到的是（其他合理叙述也给分） ②在酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥（酸性环境和用乙醇洗涤各占1分，写“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”不给分） ③96.75% （4） （各占1分） 17．（14分，除注明外，每空2分） （1）+128（不写+给分） （2）1.5（1分）；（1分） （3）①M ②（写成给分） ③正反应方向 （4）①降低（1分） ②（1分） 0.072 18．（14分，除注明外，每空2分） （1）丁醛（1分）（写正丁醛也给分）；醚键、酰胺基（键）（一对一错给1分，多写给一分，错别字不给分） （2）（不写条件扣一分）；加成反应（写“加成”不给分） （3） （4）6（1分）；2（1分） （5）或（3分）（由制给1分，后边两步各1分，条件不对扣一分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第二次模拟考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河北定窑是宋代五大名窑之一，烧制的白瓷以“白如玉、薄如纸、声如磬”的特质享誉中外，其制作工艺蕴含深厚的化学智慧。下列有关说法正确的是（ ） A．原料高岭土的主要成分为，其属于氧化物 B．釉料中添加的草木灰（含）可与高岭土中的反应生成 C．白瓷“白如玉”的原因是瓷器产品中含有大量的硅、铝、铁的氧化物 D．白瓷“声如磬”是因为烧制时硅酸盐颗粒以共价键形成网状结构，使其强度和硬度增大 2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是（ ） A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D．向废液中加入适量溶液除去其中的，生成沉淀，过滤，滤液排放 3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（ ） A．从石油化工和煤化工中均可以获得基本化工原料苯 B．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，其链节为异戊二烯分子 C．合成纤维和再生纤维都是无法降解的有机材料 D．聚氯乙烯塑料袋在生活中可用于包装食品 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 5．硫与非金属元素能够形成多种多样的硫化物。下列说法错误的是（ ） A．甲图所示分子属于非极性分子 B．元素的第一电离能： C．乙图所示分子的键长大于水分子中键长 D．基态的价层电子排布式为 6．一种有机合成中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．分子中所有碳原子可能共平面 B．存在顺反异构现象 C．与完全加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 D．分别与足量的钠、碳酸钠反应，生成气体的物质的量相同 7．分别用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．制备硫化亚铁固体 B．滴入溶液后迅速产生大量气体，证明对过氧化氢的分解有催化作用 C．实验室配制银氨溶液 D．滴加溴水后观察试管内溶液未变浑浊，证明苯酚已变质 8．冠醚可以识别某些离子，如在18-冠-6（图甲）中接入KF，该冠醚与形成图乙所示物质。下列说法正确的是（ ） A．图甲、图丙所示分子为超分子 B．图甲中（1）键角小于图乙中（2）键角 C．图甲、图丙分子均能识别同一碱金属离子 D．图丙物质化学名称是8-冠-4 9．X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体（结构如图）能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是（ ） A．和的最简单氢化物的沸点： B．的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C．通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D．化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 10．废水处理过程中可回收有价值的金属，减少资源浪费。某工厂回收废水中含有的重金属镍离子，经化学中和沉淀后分离出，采取双电池联合电解回收镍，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲和丙是原电池，乙是电解池 B．交换膜A和交换膜B都是阳离子交换膜 C．碳棒b电极的反应： D．若甲中铁棒质量减小，丙中金属锂质量减小，则此时回收金属镍 11．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是（ ） A．储存则至少需要该储氢合金中含 B．距离Mg原子最近的Fe原子个数是6 C．该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子 D．若该晶胞的晶胞参数为，则该合金密度为 12．在催化剂作用下，醛、酮的被卤素取代的反应称为醛、酮的卤化。在酸的催化作用下的反应如下：，其反应机理是首先羰基质子化，醛、酮失去活泼H形成烯醇，烯醇的π电子向卤素进攻，在失去氧上的质子完成卤化反应，具体过程如图所示。 已知：i．与官能团相连的碳称为碳，碳上的原子称为； ii．在酸的催化作用下，碳上的烷基越多，烷基的给电子诱导效应和超共轭效应越大，形成的烯醇越稳定，碳上的就越易离开而进行卤化反应。 下列说法错误的是（ ） A．此过程中，反应②的活化能最高 B．在反应机理中，有加成反应和消去反应发生 C．在酸催化作用下，发生卤化反应的主产物为 D．即使不加酸作催化剂，只要引发该卤化反应，反应也可以快速进行 13．下列操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 操作 A 鉴别亚硝酸钠和氯化钠 向和NaCl溶液中分别滴入几滴甲基橙，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 向溶液中加入少量溴的溶液，观察层颜色变化 C 用95%乙醇溶液制得99%乙醇溶液 向95%乙醇溶液中加入生石灰后，进行过滤 D 实验室制备溴苯 向烧瓶中加入铁粉、苯和液溴，充分加热 14．室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ表示与 B．、两点对应溶液中不同 C．点溶液中： D． 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15．（15分）四氯化钛在电子制造、化工、材料科学等多个领域具有广泛的应用，尤其是在半导体和钛金属生产中扮演着关键角色。实验室用钛铁矿（）和制备的实验装置如图所示。 已知：①高温能与氧气反应；极易水解，反应为； ②的熔点-25℃、沸点136.4℃，熔点306℃、沸点316℃。 回答下列问题： （1）装置B的作用是________；装置C和装置D间用粗导管连接的目的是________。 （2）按图组装好仪器后，部分实验步骤如下，正确的操作步骤为c→________→b（填标号，不重复使用）。 a．打开，通入氮气，一段时间后关闭； b．再打开，缓慢通入氮气，至装置冷却，关闭； c．检查装置的气密性并加入相应药品； d．加热装置C，充分反应后，关闭 e．打开，缓慢滴加浓盐酸，并将产生的氯气通入装置； 步骤的目的是__________。 （3）装置C中还有和生成，则反应的化学方程式为________。 （4）装置E中浓硫酸的作用是________。 （5）进一步分析，确认中混有少量副产物，已知与分子结构相似。欲提纯，可采用蒸馏的方法，先蒸馏出的物质是________，原因为________。 16．（15分）电镀厂的废水成分复杂、污染性强，需处理达标后才能排放。某电镀厂废水的为0.45，主要含、和，还含有少量的和，工程师处理该废水的一种工艺流程如图： 已知：可溶于水，在水中发生水解而生成碱式盐沉淀。 回答下列问题： （1）取原废水各1 L，分别调节废水的pH在4.0～5.0时，金属离子浓度变化情况如图。根据实验数据进行分析，“沉锡”时的最佳pH范围为________。 （2）“氧化沉铁”时，温度不宜过高的原因为________________；“氧化沉铁”的离子方程式________；“氧化沉铁”一段时间后，溶液中有气体逸出，其原因是__________。 （3）298 K时，部分标准电极电势如表。电极电势高的电极，其氧化型的氧化能力强；电极电势低的电极，其还原型的还原能力强。 电极（氧化型还原型） 电极（氧化型还原型） 1.36 0.151 1.83 0.770 0.17 1.776 ①结合数据分析，“氧化沉钴”得到的________（填“能”或“不能”）用盐酸溶解制备溶液，理由为________。 ②操作“x”为________。 ③下列方法测定产品的纯度（杂质不参与反应）：将2.0 g试样溶于稀硫酸中，加过量的，用的滴定生成的（已知酸性环境下可被还原为），共用去溶液。则的质量分数是________。 （4）从“浓水”中可回收的盐为________（填化学式）。 17．（14分）氢气是一种高效无污染的理想能源，也被人们称为“绿色能源”。 回答下列问题： （1）一种利用油脂皂化的副产物丙三醇与水蒸气重整制氢的反应为 。 已知：Ⅰ Ⅱ 则________。 （2）已知分解反应的速率方程（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。某温度下的实验数据如表所示。 组别 速率常数 1 0.04 2 0.16 3 0.25 速率方程中________；表中________。 （3）在2 L恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应也可生成氢气： ，测得平衡体系中、的物质的量分数（）与温度的关系如图所示。 ①表示的物质的量分数（）与温度的关系曲线是________（填“M”或“N”）。 ②点、、的正反应速率的关系为________。 ③点时，往容器中再充入CO、、、COS各0.6 mol，平衡移动的方向是________。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”） （4）在一定条件下丙烷热解制备氢气的原理为 ，保持温度和压强（）不变，对于分别为5∶1、1∶1、1∶4、1∶8的混合气。热分解过程中的转化率随时间的变化如图所示。 ①越大，平衡时所得的产率________。（填“升高”“降低”或“不变”） ②对应图中曲线________，计算其在之间，________。 18．（14分）化合物K可抑制真菌类物质的生长，其合成路线如下。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；M中含氧官能团的名称为________。 （2）的化学方程式为________；的反应类型为________。 （3）H的结构简式为________。 （4）的同系物比的相对分子质量少28，的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示为4组峰的有____种。 （5）设计以乙烯和为原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $