2026年山东青岛市崂山区自主招生化学模拟卷

**基本信息** 聚焦科技前沿（如氢能、二氧化碳合成淀粉）与真实情境（天然气安全、古代化学记载），融合化学观念、科学思维与实验探究，全面考查初中化学核心素养与自主学习能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|15题15分|金属材料、物质分类、元素周期表等|情境化基础判断，如“蛟龙号”钛合金性质分析| |选择题（多选）|5题10分|实验方案评价、物质转化网络等|综合性能力辨析，如FeCl₃混合溶液与铁粉反应曲线分析| |非选择题|4题45分|氢能制储用、CO₂性质、氢化钙制备等|跨模块探究与定量分析，如PAFC组成测定结合实验数据计算|

化学自招模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ce-140 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解不正确的是 A．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质 D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A、钛合金是合金，属于金属材料，故A不符合题意； B、煤油是从石油中分馏得到的烃类混合物，属于混合物，故B符合题意； C、淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，属于糖类物质，故C不符合题意； D、锂离子电池放电时通过化学反应释放电能，化学能转化为电能，故D不符合题意。 故选B。 2．天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A．天然气报警器安装在灶台下方 B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查 C．液化石油气（主要成分是C3H8）改用天然气灶改用时关大进风口 D．燃气热水器安装在通风良好的位置 【答案】D 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，天然气报警器应安装在灶台上方，故选项不符合题意； B、厨房出现天然气泄漏的臭味时，应关闭阀门，打开门窗，不能立即开灯检查，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项不符合题意； C、由于液化石油气与天然气的成分不同，燃烧时所需要的氧气量不同，正常情况下天然气燃烧所需的氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，液化石油气改用天然气灶改用时须调小进风口，故选项不符合题意； D、燃气热水器安装在通风良好的位置，否则会导致一氧化碳中毒，故选项符合题意； 故选：D。 3．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在 B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 【答案】C 【详解】A、金的化学性质稳定，在自然界中以单质的性质存在，诗句也能够体现，A正确； B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁从硫酸铜溶液中置换出了铜，B正确； C、丝织品中的主要成分是蛋白质，C错误； D、四氧化三铁具有磁性，故司南中“杓”的主要成分为四氧化三铁，D正确。 故选C。 4．“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B．同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属 D．原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、在同一化合物中金属元素显正价，但该化合物中非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误； B、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，但合金中不一定含有两种或两种以上金属，也可能只含有一种金属，故选项推理错误； D、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理正确； 故选：D。 5．安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．的核外电子数为82 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 【答案】C 【详解】A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，是其原子失去2个电子后形成的，则汞离子的核外电子数为：80-2=78，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，则硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更少，不符合题意。 故选C。 6．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 D．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 【答案】C 【详解】A、实验a中曲线缓慢下降，表示氧气体积分数降低，是因为分子在不断运动，氧分子逐渐运动到瓶外，故选项说法正确； B、对比实验a和b，b中热水温度更高，曲线下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，故选项说法正确； C、对比三个实验，实验c氧气的体积分数下降得比实验b更快，而实验c是改变瓶口方向，实验b是改变温度，所以说明改变瓶口方向比改变温度更有利于氧分子向外运动，故选项说法错误； D、对比实验a和c，c中瓶口倒立，氧气密度比空气大，分子更易向下运动，导致氧气体积分数下降更快，故选项说法正确； 故选：C。 7．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后，分子总数改变 B．转化过程涉及两种有机物 C．转化中甲和乙的质量比为1∶1 D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在硫酸和通电的条件下反应生成乙烯和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式可知，化学反应前后分子总数不变，故A说法不正确； B、二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物类似，属于无机物，C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故转化过程中涉及1种有机物，故B说法不正确； C、由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法不正确； D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，故D说法正确； 故选：D。 8．完成下列实验所选装置正确的是 A．制取并收集氢气B．测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 C．蒸发食盐水得NaCl晶体D．制取氧气，随开随用，随关随停 【答案】B 【详解】A、氢气密度比空气小，可用向下排气法收集，但试管口不能塞橡皮塞，这样空气排不出去，错误； B、锌是排在氢之前金属，铜是排在氢之后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，正确； C、蒸发食盐水得NaCl晶体应用蒸发皿，不能用瓷坩埚，错误； D、二氧化锰中粉末状的，不能放在多孔的隔板上，当容器内气压增大时，固体与液体不能分离，所以不能随开随用，随关随停，错误。 故选B。 9．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应前的质量/g m n 0 10 A．Z与W的相对分子质量之比为2:1 B．m+n= 65 C．n的取值范围: 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应 【答案】D 【分析】Z物质反应后减少了10g，是反应物；W物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误。 【详解】A、参加反应的Z与W的质量比为：10g：5g=2：1，但不清楚Z和W的化学计量数，相对分子质量无法确定，该选项说法错误； B、由反应前物质总质量=反应后物质的总质量，m+n+10=30+20+10+15，得m+n= 65，该选项说法正确。 C、当Y为反应物时且完全耗尽，此时n=0；当Y为生成物时，若X为反应物且完全耗尽，此时Y质量最大，为30+20+10+15=10+n，n=65，故n的取值范围：0≤n≤65，该选项说法正确。 D、当m≥45，不仅需要消耗Z和W，还需要消耗Y，即参加反应的反应物为Y、Z、W，生成物只有X，该反应一定是化合反应，该选项说法正确。 故选：A。 10．对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 【答案】A 【详解】A、缓慢通入二氧化碳气体，二氧化碳气体密度大于空气，因此会先流向b处，再流向a处，观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先于a处变红，即可验证二氧化碳密度大于空气的物理性质；图中没有对比湿润、干燥的紫色石蕊试纸，故不能得出二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质，说法错误，符合题意； B、溶剂相同，颗粒大小相同，只有溶质种类不同这个变量，可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力，说法正确，不符合题意； C、实验②是铁钉与水和空气同时接触，实验③铁钉只与空气接触，一段时间后②中铁钉生锈，③中铁钉没有生锈，对比实验②③可以得出铁生锈需要与水接触，说法正确，不符合题意； D、镁和铁与盐酸反应都放热，但图中镁条和铁片与稀盐酸的接触面积不同，变量不唯一，因此不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是 A．X元素能组成多种单质 B．该下水道疏通剂需要密封保存 C．金属活动性Y＞Z D．该下水道疏通剂使用时会产生氯气 【答案】D 【分析】前三周期元素中，常见的液体化合物是水，所以W是H元素，X是O元素。Y与W同一族，且原子序数大于O，则Y是Na元素。设Z的最外层电子数为x，四种元素最外层电子数之和为1+6+1+x=11，解得x=3，所以Z是Al元素。 【详解】A.X是O元素，能组成氧气(O2)、臭氧(O3)等多种单质，A 正确。 B.根据题意，该下水道疏通剂中含有铝，氢氧化钠，铝能与空气中的氧气反应，氢氧化钠和二氧化碳反应，所以需要密封保存，B 正确。 C.根据金属活动性顺序，金属活动性Na>Al，即Y>Z，C 正确。 D.Al与NaOH溶液（H、O、Na形成的化合物）反应会产生氢气，无氯元素，使用时不会产生氯气，D 错误。 故选：D。 12．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．时，、两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．时，将物质放入水中充分溶解后只能得到的饱和溶液 C．将时、、三种物质的饱和溶液升温至时，所得溶液的溶质质量分数关系是 D．的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变 【答案】A 【详解】A、t1℃时，、两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，溶液的质量没有确定，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，故将500ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液，正确；C、由溶解度曲线可知，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c。将t1℃时、、三种物质的饱和溶液升温至时，a、b中溶质、溶剂质量均不变，由于c的溶解度随温度的升高而降低，c中溶质析出，溶质质量分数降低，故所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，正确；D、c的饱和溶液降温后，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数保持不变，正确。故选A。 13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．350℃时发生的反应为 B．600℃时分解的过程中，元素的化合价升高 C．理论上该工艺过程中无须额外补充 D．该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 【答案】B 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，图中a是NH3，b是HCl，则350℃时发生的反应为，故选项说法正确； B、600℃时分解生成MgO和HCl，中镁元素显+2价，MgO中镁元素显+2价，则元素的化合价不变，故选项说法错误； C、该过程涉及的反应为、，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的载体，过程中无须额外补充MgO，故选项说法正确； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，所以该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离，故选项说法正确； 故选：B。 14．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是    A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 【答案】C 【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。 【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确； B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确； C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确； D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。 故选C。 15．某兴趣小组用图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是 A．a导管的作用是防止实验测定的结果偏大 B．如果没有b管中的油，实验测定的结果将偏大 C．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 D．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 【答案】B 【分析】石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】A、a导管可以使分液漏斗内气压和试管内气压相同，便于液体流下。同时可以将流入的稀盐酸占的气体排入分液漏斗中。避免该部分气体排入量气管中，可以防止实验测定的结果偏大，正确； B、如果没有b管中的油，二氧化碳能溶于水，部分二氧化碳溶于水中，则实验测定结果偏小。错误； C、检查装置的气密性时，向上移动c管，导致左侧装置内气压和外接大气压不同，如形成的液面差稳定，则说明左侧装置和外界不连通，装置气密性良好，正确； D、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，保证装置左侧气压和大气压相同，避免左侧装置中的气体被压缩或膨胀导致测量体积不准确。正确； 故选B。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共20分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16．检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结晶 D 检验氯化钠溶液中含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 【答案】CD 【详解】A、适量的氢氧化钙可以和碳酸钠恰好完全反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液，不符合题意； B、尿素不与氢氧化钙反应，而硝酸铵可以与氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，可以鉴别，不符合题意； C、氧化钙的化学性质特殊，加入水后，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不再是原物质氧化钙，因此加水的操作会使氧化钙发生化学变化，无法再得到原有的氧化钙固体，即便后续进行过滤、洗涤、蒸发结晶，只能得到氯化钙固体和氢氧化钙，而非氯化钙和氧化钙的原固体混合物，违背了 “分离物质需保留原物质” 的原则，符合题意，符合题意； D、氯化钠和盐酸均有氯离子，均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，难以检验，符合题意。 故选CD。 17．构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示相连的两种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以发生反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是 A．若甲为氢气，则丁→戊能通过置换反应实现 B．若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物 C．若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应 D．若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素 【答案】BD 【详解】A、若甲为氢气，甲能与乙、丙反应，则乙、丙可以是氧气或金属氧化物，因为，则乙只能是氧气，丙可以是氧化铜； ，则丁可以是一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳；，则戊可以是铜，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、若乙为氧气，氧气能与金属单质反应生成金属氧化物，则丙、丁可以为氧化铜、氧化铁，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，则戊是水，故丙、丁、戊可能均为氧化物，说法正确，符合题意； C、若丙是稀盐酸，则乙是稀硫酸，表示为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；，则丁可以是硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；，则戊可以是氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；则表示为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但乙和戊不能发生反应，说法错误，不符合题意； D、若丁为硫酸钠，则乙是稀硫酸，表示为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲可以是氢氧化钠；丙可以是硫酸铜，则表示为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，甲与丙反应表示为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；由此可推出戊为硫酸钡，表示为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 表示为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此图中物质可能均含氧元素，说法正确，符合题意。 故选：BD。 18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与烧杯中剩余固体质量关系，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2下列说法正确的是    A．0~a段发生的反应为: B．X=16.8 C．b点对应的溶液为浅绿色,溶液质量为204g D．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65:81 【答案】AC 【分析】因为铜会与氯化铁发生反应，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，则铁粉加入到混合溶液后，发生反应的顺序为①Fe+2FeCl3=3FeCl2；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，结合图象，0~a段发生反应①，a~b段发生反应②，增加的质量为置换出来的铜，b~c段，增加的质量为过量的铁，据此解答。 【详解】A．0~a段，固体质量不增加，发生的化学反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故选项A正确； B．a~b段发生反应为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，结合图象，置换出来的铜的质量为12.8g； 设消耗铁的质量为x b~c段增加的固体质量，即为过量的铁粉质量18.4g-12.8g=5.6g，则三段消耗铁粉的质量=5.6g+11.2g+5.6g=22.4g，故选项B不正确； C．b点对应的溶液为FeCl2溶液，为浅绿色，加入铁粉的质量为5.6g+11.2g=16.8g，则溶液的质量为16.8g-12.8g+ 200.0g=204g，故选项C正确； D．0~a段，消耗铁粉的质量为5.6g，设FeCl3质量为y a~b段，CuCl2的质量为12.8g÷(×100%)=27g； 原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为32.5g:27g=65:54，故选项D不正确。 故选AC。 19．Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是 A．工序③和工序④顺序可互换 B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 D．工序⑤中，向滤液3加入Na2CO3溶液后，可通过过滤的方法直接得到纯净的碳酸锂产品 【答案】A 【分析】利用太阳能蒸发海水，可增大海水中溶质的浓度，继续自然蒸发海水，便可获得NaCl、KCl晶体；过滤分离后，往滤液中加入Ca(OH)2，可将Mg2+、转化为沉淀；过滤后往滤液中加入Na2CO3溶液，可除去Ca2+，过滤后滤液中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀。 【详解】A．若工序③和工序④顺序互换，则滤液3中含有Ca2+，加入Na2CO3后生成的碳酸锂粗产品中会混入CaCO3，A错误； B．题干信息显示，Li2CO3在冷水中溶解度较热水中大，所以选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，从而提高产率，B正确； C．Li2CO3不溶于醇，用乙醇洗涤粗产品，可洗去晶体表面的大部分水，少量水随乙醇一起挥发，从而起到快速干燥的效果，C正确； D．向滤液3加入Na2CO3溶液后得到的是碳酸锂粗产品，属于混合物，不能直接得到纯净的碳酸锂产品，D错误； 故选AD。 20．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2） 固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。 【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； ②过氧化钠能与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ③BaCl2溶液呈中性。 【成分猜想】固体中可能含有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。 【设计方案】    下列说法正确的是 A．向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡 B．溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl-，可能含有OH- C．向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na2O2 D．若< m1，则证明固体样品中一定含有NaOH 【答案】D 【分析】固体样品加水，生成气体和溶液1，则样品中含过氧化钠，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，溶液1加入过量氯化钡，生成白色沉淀和溶液2，则白色沉淀为碳酸钡，溶液1中含氢氧化钠和碳酸钠，样品中含碳酸钠，溶液2中含氯化钡、氢氧化钠和氯化钠。 【详解】A、由以上分析知，溶液1中含氢氧化钠和碳酸钠，向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，则不会立即产生大量的气泡，选项错误； B、由以上分析知，溶液2中含氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，则溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl-、OH-，选项错误； C、过氧化钠和水生成氢氧化钠，若样品中含氢氧化钠，则干扰过氧化钠的检验，选项错误； D、由知，过氧化钠的质量为，由知，碳酸钠的质量为，若 （） < m1，则证明固体样品中一定含有NaOH ，选项正确。 故选D。 三、非选择题（共4道题，45分） 21．（10分）1．氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了H2O之外还有______________。 (2)在一定条件下，反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为__________________________。 (3)反应器Ⅱ中发生的反应属于____________反应（填基本反应类型）。 Ⅱ、储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为_________。 (5)储氢介质环己烷________（填“能”或“不能”）循环利用。 (6)储氢介质的质量储氢密度（计算公式为）常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为__________。（2分） (7)2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长点”。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料。它的释氢机理是，则X的化学式是_______。 Ⅲ、用氢：如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 (8)未来燃料逐步趋于高能无污染，写出目前氢能源不能被广泛使用的一种原因：_______________（写一条即可）。 【答案】(1)CO、FeO (2)CH4+FeOCO+2H2+Fe (3)置换 (4)150-200℃ (5)能 (6) (7)H2O (7)制取成本高，储存和运输困难 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中除H2O外，FeO、CO都属于氧化物。 （2）反应器I中，CH4与FeO在一定条件下反应生成CO、H2和Fe，化学方程式为CH4+FeOCO+2H2+Fe。 （3）反应器Ⅱ中，Fe与H2O反应生成FeO和H2，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。 （4）对比环己烷（C6H12）与苯（C6H6），环己烷中C、H的元素质量比为，而苯中C、H的元素质量比为，可知环己烷中氢元素质量分数更大。储存氢气时，苯与H2反应生成环己烷，对应温度范围为150~200℃。 （5）环己烷与苯可通过温度变化相互转化，因此能循环利用。 （6）环己烷储氢的反应方程式：，由化学方程式可知：每有84份质量的环己烷在条件下完全反应生成6份质量的氢气和78份质量的苯，储氢介质的质量储氢密度=。 （7）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后共含有1个N原子、10个H原子、1个B原子、2个O原子；反应前有1个N原子、6个H原子、1个B原子，因此2个X中共含有4个H原子和2个O原子，即1个X分子含2个H原子和1个O原子，化学式为H2O； （8）氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期，但目前尚未普及使用，其原因是：氢气制取成本高，储存和运输困难。 22．（11分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。 (1)用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a．此实验条件下溶液的，溶液的。 b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置A中分液漏斗的作用是_____________。装置A发生反应的化学方程式是_________________________。 ②实验10 s时装置C发生反应的化学方程式为_____________。50 s时溶液中的溶质是__________。实验150 s时显示器中曲线的原因是_______________。 (2)与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量__________（填试剂名称），观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到______________，即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是________。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b，能说明与NaOH发生了反应的依据是___________________________。 【答案】(1) 控制液体滴加速度来控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3 CO2与水反应生成碳酸 (2) 稀盐酸 白色沉淀 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 【详解】（1）①装置 A 中分液漏斗的作用是通过控制液体滴加速度来控制反应速率。实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ②实验 10s 时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。实验150s时pH＜7，说明Na2CO3已全部转化为NaHCO3，通入的CO2开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7。 （2）①向反应后的溶液中滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡，说明溶液中有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；也可以滴加氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，即可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①②中的变色硅胶不变红色，说明氢氧化钠以及二氧化碳分别都不能使其变红色，而试管③中的变色硅胶变红色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水。 ③氢氧化钠溶液中含有水，则实验中变量是氢氧化钠。根据图4，相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO2的效果比水更好，证明CO2能与氢氧化钠反应。 23．（11分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。    回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式 _____________________________ 。 （2）装置B的作用是 _____________________________________________ 。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ____________________________ 。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题： （4）如何判断样品与水完全反应： _____________________________________________ 。 （5）反应生成氢气的体积为 ________________ mL。 （6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 ________________ 。 （结果精确到0.1%）（2分） 【氢化钙的性质】 (7)CaH2与H2O 反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_________________。 ②反应时烧瓶内的现象为_________________。 【拓展延伸】 (8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。 【答案】 吸收水分和部分氯化氢气体 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降 量气管中液面不再变化 100.0 88.4% 抽拉注射器 有气体生成，放出热量 氢化钙是固体，携带方便 【分析】锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钙和氢气在加热条件下反应生成氢化钙，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。 【详解】（1）装置A中制取氢气是锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。 （2）装置B中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，装置B的作用是吸收水分和部分氯化氢气体。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降。 （4）量气管中液面不再变化，如样品与水完全反应。 （5）氢气的体积等于反应前后液面差，反应生成氢气的体积为。 （6）反应生成氢气的质量是 设样品中氢化钙的质量是x，生成氢气的质量为y，则钙的质量为，钙与水反应生成氢气的质量为            将带入 样品中氢化钙的纯度为 （7）①由图二可得，AB段压强略微下降，因此进行的操作是抽拉注射器； ②由图三可得，反应时压强增大，可推出现象为有气体生成。由图四可得，反应时温度上升，可推出实验现象为放出热量； （8）登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是：氢气体积大不容易携带，氢化钙是固体，携带方便，且氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。 【点睛】锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钙和氢气在加热条件下反应生成氢化钙，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。 24． （13分）聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。 资料：1.氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，生成四羟基合铝酸钠； 2.[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。 （一）以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下： (1)为提高“酸溶”速率，除将配料M粉碎外，还可以采取的措施有___________________。（举一列） (2)“酸溶”时生成FeCl2的化学方程式为_____________________。 (3)滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有________。 a.不与盐酸反应      b. 不与氢氧化钠溶液反应      c. 难溶于水 (4)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为_______。 (5)步骤Ⅴ发生反应时溶液的pH=3，若pH过大，可能造成的影响是______________________________。 (6)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的操作步骤是_________________________________________________________________________（写明实验步骤、现象和结论） (二)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定 资料：取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前 100.00 100.00 反应后 100.18 102.92 (7)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是___________________________。 (8)控制温度对A中固体加热至反应完全 ①测得B、C装置质量变化如上表所示。② 取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。 结论： ①[FeaAlb(OH)xCly]n中，a︰b︰x︰y=_____________。（2分） ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为_____________。（2分） 【答案】(1)升高温度或搅拌、适当提高酸的浓度（合理即可） (2)FeO+2HCl=FeCl2+H2O (3)ac (4) (5)若pH过大，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，从而降低产率。 (6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无沉淀 (7)将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收或将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收 (8) 2.55g 【详解】（1）为加快酸溶速率，可将配料M粉碎外，或升高温度、搅拌、适当提高酸的浓度等（合理即可）； （2）“酸溶”时发生的反应为稀盐酸与氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O （3）滤渣X中含有二氧化硅，化学式为SiO2，所加盐酸过量，故二氧化硅不溶于水、不与盐酸反应，故填ac； （4）“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 （5）若pH过大，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，从而降低产率。 （6）判断产品PAFC已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无沉淀； （7）反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是将生成的H2O、CO2全部排入B、C装置被完全吸收或将生成的H2O全部排入B装置、CO2全部排入C装置被完全吸收； （8）①由表可知，B反应后增重100.18g-100.00g=0.18g，说明固体样品分解生成水的质量为0.18g，C反应后增重102.92g-100.00g=2.92g，说明固体样品分解生成氯化氢的质量为2.92g，故生成物中氢元素的质量为 ，生成物中氯元素的质量为 ，故H、Cl原子个数比为 ，已知[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢，所以向A中固体加入足量稀盐酸，氧化铁和氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀（铝离子与过量氢氧化钠溶液反应不生成沉淀），氢氧化铁受热分解生成红棕色氧化铁，故可知氧化铁的质量为0.8g，其中铁元素的质量为 ，根据元素守恒可知，固体样品中铁元素的质量为0.56g，故样品中Fe、H的原子个数比为 ，又因为样品中H、Cl原子个数比为，故样品中Fe、H、Cl的原子个数比为1：10：8，又因为在[FeaAlb(OH)xCly]n中，铁元素化合价为+3价，铝元素化合价为+3价，氢氧根离子化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，由化合物中正、负化合价代数和为零，可得 ，解得b=5，故。 ②故样品中铁、铝元素质量比为 ，所以样品中铝元素的质量为 ，故样品完全分解产生氧化铝的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学自招模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ce-140 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解不正确的是 A．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质 D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2．天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A．天然气报警器安装在灶台下方 B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查 C．液化石油气（主要成分是C3H8）改用天然气灶改用时关大进风口 D．燃气热水器安装在通风良好的位置 3．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中能以单质存在 B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 4．“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 B．同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 C．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属 D．原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子 5．安阳殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂中硫元素、汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．硫和汞都是非金属元素 B．的核外电子数为82 C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．等质量汞、硫中，汞含有的原子数目更多 6．借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是 A．实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动 B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快 C．对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动 D．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动 7．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后，分子总数改变 B．转化过程涉及两种有机物 C．转化中甲和乙的质量比为1∶1 D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小 8．完成下列实验所选装置正确的是 A．制取并收集氢气B．测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 C．蒸发食盐水得NaCl晶体D．制取氧气，随开随用，随关随停 9．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应前的质量/g m n 0 10 A．Z与W的相对分子质量之比为2:1 B．m+n= 65 C．n的取值范围: 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应 10．对比实验是化学学习中常用的一种实验方法，关于下列实验说法错误的是 A．可以同时验证CO2的物理性质和化学性质 B．可以比较不同溶质在同一溶剂中的溶解能力 C．对比实验②③，可以得出铁钉生锈需要与水接触 D．其他条件相同时，甲乙装置不能得出不同金属与盐酸反应放出热量不同 11．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。某下水道疏通剂中含有原子序数依次增大的四种前三周期元素W、X、Y、Z，其中W与X能够形成常见的液体化合物，Y与W同一族，四种元素的最外层电子数之和为11，Z的单质与另外三种元素形成的化合物反应起到疏通管道的作用。下列关于上述元素的说法不正确的是 A．X元素能组成多种单质 B．该下水道疏通剂需要密封保存 C．金属活动性Y＞Z D．该下水道疏通剂使用时会产生氯气 12．如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．时，、两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．时，将物质放入水中充分溶解后只能得到的饱和溶液 C．将时、、三种物质的饱和溶液升温至时，所得溶液的溶质质量分数关系是 D．的饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变 13．以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．350℃时发生的反应为 B．600℃时分解的过程中，元素的化合价升高 C．理论上该工艺过程中无须额外补充 D．该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 14．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是    A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 15．某兴趣小组用图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是 A．a导管的作用是防止实验测定的结果偏大 B．如果没有b管中的油，实验测定的结果将偏大 C．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 D．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共20分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16．检验、鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列方案中不能达目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 B 鉴别化肥CO(NH2)2和NH4NO3 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水、过滤、洗涤、蒸发结晶 D 检验氯化钠溶液中含有盐酸 取样，滴加硝酸银溶液，观察现象 17．构建知识网络是一种重要的学习方法。甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“→”表示相连的两种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质可以发生反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法中正确的是 A．若甲为氢气，则丁→戊能通过置换反应实现 B．若乙为氧气，则丙、丁、戊可能均为氧化物 C．若丙为稀盐酸，则乙和戊能发生复分解反应 D．若丁为硫酸钠，则图中物质可能均含氧元素 18．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。右下图是向200.0g该溶液中加入铁粉质量与烧杯中剩余固体质量关系，已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2下列说法正确的是    A．0~a段发生的反应为: B．X=16.8 C．b点对应的溶液为浅绿色,溶液质量为204g D．原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65:81 19．Li2CO3可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是 A．工序③和工序④顺序可互换 B．选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果 D．工序⑤中，向滤液3加入Na2CO3溶液后，可通过过滤的方法直接得到纯净的碳酸锂产品 20．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na2O2） 固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，于是对固体成分进行了实验探究。 【查阅资料】①过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； ②过氧化钠能与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ③BaCl2溶液呈中性。 【成分猜想】固体中可能含有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。 【设计方案】    下列说法正确的是 A．向溶液1中逐滴滴加稀盐酸，立即产生大量的气泡 B．溶液2中一定含有Ba2+、Na+、Cl-，可能含有OH- C．向溶液2中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变红则证明固体样品中含有Na2O2 D．若< m1，则证明固体样品中一定含有NaOH 三、非选择题（共4道题，45分） 21．（10分）1．氢能是一种重要的绿色能源，在实际应用中有着巨大的潜力。 I、制氢：甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。 (1)整个流程中属于氧化物的物质除了H2O之外还有______________。 (2)在一定条件下，反应器Ⅰ中所涉及化学反应的化学方程式为__________________________。 (3)反应器Ⅱ中发生的反应属于____________反应（填基本反应类型）。 Ⅱ、储氢：环己烷常作为储氢介质，下图为环己烷储存氢气与放出氢气原理。 (4)当需要储存氢气时，应控制的温度范围为_________。 (5)储氢介质环己烷________（填“能”或“不能”）循环利用。 (6)储氢介质的质量储氢密度（计算公式为）常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为__________。（2分） (7)2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长点”。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料。它的释氢机理是，则X的化学式是_______。 Ⅲ、用氢：如今氢已被作为一种能源形式被汽车使用。 (8)未来燃料逐步趋于高能无污染，写出目前氢能源不能被广泛使用的一种原因：_______________（写一条即可）。 22．（11分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。 (1)用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a．此实验条件下溶液的，溶液的。 b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置A中分液漏斗的作用是_____________。装置A发生反应的化学方程式是_________________________。 ②实验10 s时装置C发生反应的化学方程式为_____________。50 s时溶液中的溶质是__________。实验150 s时显示器中曲线的原因是_______________。 (2)与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量__________（填试剂名称），观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到______________，即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是________。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b，能说明与NaOH发生了反应的依据是___________________________。 23．（11分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。    回答下列问题： （1）装置A中制取氢气的化学方程式 _____________________________ 。 （2）装置B的作用是 _____________________________________________ 。 （3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ____________________________ 。 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。 ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。 ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题： （4）如何判断样品与水完全反应： _____________________________________________ 。 （5）反应生成氢气的体积为 ________________ mL。 （6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 ________________ 。 （结果精确到0.1%）（2分） 【氢化钙的性质】 (7)CaH2与H2O 反应。 检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。 ①图2中 AB段进行的操作是_________________。 ②反应时烧瓶内的现象为_________________。 【拓展延伸】 (8)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。 24． （13分）聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。 资料：1.氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，生成四羟基合铝酸钠； 2.[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。 （一）以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下： (1)为提高“酸溶”速率，除将配料M粉碎外，还可以采取的措施有___________________。（举一列） (2)“酸溶”时生成FeCl2的化学方程式为_____________________。 (3)滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有________。 a.不与盐酸反应      b. 不与氢氧化钠溶液反应      c. 难溶于水 (4)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为_______。 (5)步骤Ⅴ发生反应时溶液的pH=3，若pH过大，可能造成的影响是______________________________。 (6)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的操作步骤是_________________________________________________________________________（写明实验步骤、现象和结论） (二)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定 资料：取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前 100.00 100.00 反应后 100.18 102.92 (7)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是___________________________。 (8)控制温度对A中固体加热至反应完全 ①测得B、C装置质量变化如上表所示。② 取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。 结论： ①[FeaAlb(OH)xCly]n中，a︰b︰x︰y=_____________。（2分） ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为_____________。（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $