2026年山东青岛市黄岛区普通高中自主招生理科素养模拟化学试题（四）

**基本信息** 以实验探究和真实情境为载体，通过数字化实验分析、物质转化计算等题型，融合化学观念与科学思维，适配自主招生对综合能力的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |不定项选择|6题/24分|CO₂性质、溶解度曲线、物质分解计算等|结合曲线图分析（如第1题CO₂与不同溶液反应压强变化），考查证据推理能力| |非选择题|4题/36分|实验方案设计（如第7题木炭与氧化铜反应气体探究）、定量分析（如第10题果蔬洗盐组成测定）|注重科学探究与实践，设置分层任务（定性→定量），契合中考“解决真实问题”命题趋势|

九年级理科素养模拟试题（四） 第三部分 化学试题（共60分） 一、不定项选择题（本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，最多有两项符合题目要求） 1．某实验小组利用图示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个锥形瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定锥形瓶内的压强变化，得到如图右图所示的曲线图。下列说法不正确的是 A．a-b段压强增大对应的操作是注入液体 B．曲线y对应加入的物质是饱和氢氧化钠溶液 C．曲线x不能证明二氧化碳能与水反应 D．加入饱和氢氧化钙溶液后会观察到溶液变浑浊 2．现向和的某混合物中加入稀硫酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入足量溶液至充分反应后，生成沉淀的总质量为。下列说法中，正确的是 A．原混合物中金属元素的质量为 B．所得硫酸盐的质量为 C．混合物中的质量为 D．参加反应的的质量为 3．实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2 C．图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g 4．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（    ）    A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是X C．t1℃时，质量相等的X、Y分别配制该温度下的饱和溶液，所得溶液质量：X<Y D．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数：Y>X>Z 5．已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是 A．剩余固体为纯净物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2 D．加热产生的CO气体为2.8g 6．某溶液中可能含有HCl、、中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．d点后，溶液的pH保持不变 B．原溶液中含有HCl、和 C．b点对应溶液中的溶质有三种 D．c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少 二、非选择题(本题共4 小题，部分每空0.5分，其余每空1分，共36 分) 7．探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 (1)任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。（0.5分） ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。（0.5分） [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 (2)任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 8．回答下列小题。 (1)化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液(呈中性)、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。 ①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是_____。（0.5分）她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是_____。 ②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：______，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。 ③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是_____(填化学式)。 ④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是_____(填选项序号)。 A．溶液    B．稀盐酸    C．溶液    D．NaCl溶液 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 (2)已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、、四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是和或两者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体G为_____(填化学式)。 ②固体混合物A中一定不存在的物质是______(填化学式)。 ③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。 ④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是______(填离子符号)。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是______(填化学式)，得出此结论的理由是_____。 9．铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 (1)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是______。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： (2)从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热______（填A或D）处。 (3)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______。 (4)将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须______。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式______。生成的分解为。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为，控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 (5)B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为______。 ①图中E点对应的______。 ②图中F点对应物质中的质量为______g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。 10．生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色（0.5分），说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、； 猜想二：NaCl、； 猜想三：___________。（0.5分） 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。（0.5分） ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 九年级理科素养试题试题第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 九年级理科素养模拟试题（四）参考答案 1．B 【详解】A、ab段压强增大，说明此时对应的操作是注入液体，装置中的气体压缩，压强增大，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钙微溶于水、氢氧化钠易溶于水，所以等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液中饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，饱和氢氧化钙溶液次之，最后为水，因此饱和氢氧化钠溶液中的压强减小幅度最大，故曲线z对应加入的物质是饱和氢氧化钠溶液，说法错误，符合题意； C、由B选项分析可知，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，饱和氢氧化钙溶液次之，最后为水，因此水中的压强减小幅度最小，故曲线x对应加入的物质是水，但曲线x不能证明二氧化碳能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水也会导致压强减小，说法正确，不符合题意； D、加入饱和氢氧化钙溶液后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到溶液变浑浊，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．AD 【分析】过程发生的反应： 、；、； 最终沉淀为和，总质量为21.4g。 设混合物中质量为x，则质量为，根据1份生成1份、1份生成1份，可得： 解得，即质量为8g，质量为8g。 【详解】A、原混合物金属元素质量= ，该选项符合题意。 B、硫酸盐总质量 = 质量 + 质量 = ，该选项不符合题意。 C、由分析可知质量为8g，质量为8g，该选项不符合题意。 D、根据反应关系，，质量=，该选项符合题意。 故选AD。 3．A 【分析】由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，cd段的反应是，再依据反应前后钙元素守恒，可知各点对应的固体中所含钙元素质量相等，c点以后固体减少的质量就是碳酸钙高温反应生成二氧化碳的质量=11.38.00g-6.98g=4.4g。 【详解】A、设固体中钙元素的质量为x，由Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑、可得： x=4g 则a点剩余固体中钙元素的质量分数为：，故说法错误； B、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y，则： y=5.6g 所以剩余固体中二氧化硅的质量分数为：，若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，说明碳酸钙没有完全分解，剩余固体的成分为CaCO3、CaO和SiO2，故说法正确； C、由图可知，ab段的反应是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，图中ab间任一点(不包括b点)都是碳酸氢钙没有分解完，剩余固体成分为CaCO3、Ca(HCO3)2和SiO2，故说法正确； D、cd段的反应是，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，根据，可得：，所以若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，故说法正确。 故选：A。 4．BC 【详解】A、X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，Y中含有少量X，可用海水晒盐的原理提纯Y，正确； B、溶液质量未知，无法比较，t3℃时，质量相等的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是X，错误； C、t1℃时，溶解度：X<Y，质量相等的X、Y分别配制该温度下的饱和溶液，所得溶液质量：X>Y，错误； D、t1℃时，溶解度：Y>X=Z，t2℃时，溶解度：Y=X>Z，三种物质的饱和溶液升温至t2℃，X、Y的溶质质量分数不变，Z的质质量分数变小，则溶液中溶质的质量分数：Y>X>Z，正确。 故选BC。 5．BD 【详解】12.8gCaC2O4固体完全分解，设得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y 固体质量实际减少12.8g-7.8g=5g，说明碳酸钙也分解了，生成的二氧化碳质量为5.0g-2.8g=2.2g 设分解的碳酸钙的质量为z 由以上计算知 A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误； B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8g××100%=4.0g，故B正确； C、剩余碳酸钙的质量为10g-5g=5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C错误； D、加热生成的一氧化碳质量是2.8g，故D正确。 故选BD。 6．C 【分析】由图可知，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量先增加，之后保持不变，然后沉淀质量再增加，说明原溶液中一定含有HCl和，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应生成氯化钡和水，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为。 【详解】A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据化学方程式、可知，，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，因此原溶液中不含氯化铜，故原溶液中含有HCl和，说法错误，不符合题意； C、b点时反应还在进行中，发生的反应是HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，说法正确，符合题意； D、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据化学方程式，每135份质量的氯化铜完全反应生成208份质量的氯化钡，则反应后溶液中溶质总质量增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．(1) 含有CO2和CO 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 一 CO+CuOCu+CO2 (2) 否 CO2 变大 四 【详解】（1）①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 （2）①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 8．(1) 稀硫酸 氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红 取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可) NaOH C (2) Cu 、 白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和 【详解】（1）①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象，A一定不是硫酸，因为稀硫酸会和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；小雪向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液；小童认为小雪的结论不够严谨，理由是：氯化钡溶液呈中性，若A是氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红；故填：稀硫酸；氯化钡溶液呈中性，若A为氯化钡，加入氢氧化钡后溶液显碱性，也能使酚酞变红。 ②实验结论是A溶液是氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，鉴别A溶液的具体的实验步骤是：另取A少量于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明该溶液为氯化钡；故填：取少量A溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液(或稀硫酸、硫酸铜溶液等，合理即可)。 ③氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是氢氧化钠；故填：NaOH。 ④A、与硫酸不反应，与氯化钡、氢氧化钠都会产生白色沉淀，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 B、稀盐酸与硫酸、氯化钡不反应，与氢氧化钠反应，但无明显现象，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 C、与硫酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，可以一次性鉴别，故选项符合题意。 D、NaCl与硫酸、氯化钡、氢氧化钠都不反应，无法一次性鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 （2）①加入适量的反应后的无色溶液E中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铵反应会产生氨气，则无色气体G为氨气；故填：。 ②固体混合物A中加入适量硫酸，得到蓝色溶液D和无色气体C，则固体混合物A中一定不存在的物质是铜，因为铜与硫酸不反应；故填：Cu。 ③二氧化碳能使澄清石灰水浑浊，则步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 ④能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则A中一定含有，可能含有CuO、中的一种或两种，因此蓝色溶液D中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜；无色溶液E中含有氢氧化钠，D 和 E 混合后再加入，产生气体 G（）、蓝色沉淀 I[]、无色溶液 H，则无色溶液 H中一定含有的酸根离子为、，可能含有氯离子；故填：、。 ⑤固体混合物B中，一定存在的是，理由是白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和；故填：；白色沉淀F加入足量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中含有和，从而推断B中含有和。 9．(1) 变小 促进铁生锈 (2)A (3)没有尾气处理装置 (4) 验纯 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 高锰酸钾溶液褪色 6.08g 3.2g 【详解】（1）一段时间后，铁粉上出现红棕色固体，气球变小，是因为铁生锈消耗了氧气，导致锥形瓶中气压减小。食盐水的作用是促进铁生锈。故填：①变小；②促进铁生锈。 （2）从实验操作步骤和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。故填：A。 （3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气处理装置，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：没有尾气处理装置。 （4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸；部分Fe(OH)2接触潮湿的空气生成Fe(OH)3，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故填：①验纯；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液褪色。 ①样品中2Fe(OH)2的质量：。设氢氧化亚铁分解生成氧化亚铁质量为，水的质量为。 ， ，。 图中E点对应的m1=6.44-0.36=6.08. ②图中F点时，固体中含有氧化亚铁和氧化铁，由反应可知，样品中的铁元素完全转化到氧化亚铁和氧化铁中，氧化亚铁中铁元素质量：， 氧化铁中铁元素质量：， 对应物质中Fe2O3的质量为：。 ③由提供信息可知，在密闭容器中加热到1400℃时，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为 设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得，所以反应后生成的化合物的化学式为。 故填：①高锰酸钾溶液褪色；②6.08g；③3.2g；④。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．(1)蓝 (2) (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定，实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收 ＞ 12.6% (6)高于 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此碱性溶液会使石蕊变蓝。 （2）猜想是对可能组成的罗列，已经给出只含碳酸钠、只含碳酸氢钠的猜想，第三种猜想为两种碱性物质都存在，即。 （3）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含。 （4）碳酸氢钠受热分解本身会生成碳酸钠，因此即使原样品没有碳酸钠，分解后也会生成碳酸钠，和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品含碳酸钠。 （5）① 浓硫酸具有吸水性，本实验通过装置D的增重测定生成二氧化碳的质量，因此需要先除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免水蒸气进入D导致测量结果偏大。 ② 实验前装置内空气中含二氧化碳，会干扰实验，因此鼓空气排尽原有二氧化碳；反应结束后装置内会残留生成的二氧化碳，鼓空气可将所有二氧化碳赶入D中被完全吸收，保证测量准确。 ③B装置中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，此时碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，如果原样品本身还有碳酸钠，本身的碳酸钠也会与酸反应生成二氧化碳，那么生成的二氧化碳总质量就会大于。 ③ 根据碳酸氢钠分解反应，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 （6）渗透作用中，水从低浓度区域流向高浓度区域，当外界盐水浓度高于细胞液浓度时，细胞内的水流出，细菌脱水死亡。 $