江西上高二中2025-2026学年高三下学期4月阶段测试 化学试题(无答案)

2026届高三年级阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1　　O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Co—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目。 1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是（ ） A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成 C．聚丙烯酰胺可发生水解反应 D．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 2．下列化学用语或图示错误的是（ ） A．NaCl溶液中的水合离子： B．中子数为10的氧原子： C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列方程式正确的是（ ） A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： D．氨在氧气中燃烧： 4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．晶体内氢键的数目为 B．常温下，的稀硫酸中含数目为 C．标准状况下，中原子的数目为 D．1molFe与水蒸气完全反应，生成的数目为 5．关于实验安全，下列说法错误的是（ ） A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B．PbS难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 C．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用苯冲洗 D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 6．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如图： 下列说法错误的是（ ） A．的分子式为 B．M的核磁共振氢谱有6组峰 C．K、M共有四种官能团 D．K、M均能与溶液反应 7．某化学兴趣小组设计回收利用含的废液的方案如图2所示，下列说法正确的是（ ） A．步骤I中，与发生反应的离子方程式为 B．步骤I中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和 C．试剂X可用氢氧化钠溶液 D．步骤II中溶液A与X反应为非氧化还原反应 8．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： B 向溴水中加入苯，振荡后静置，下层颜色变浅 苯将溴萃取到了上层 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A．A B．A C．C D．D 9．某化合物的结构如图所示。。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： A．基态原子的第一电离能： C．键角： D．是极性分子 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．I在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．过程中Ti元素的化合价发生了变化 C．过程中存在极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为 11．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液）。下列说法正确的是（ ） A．电池放电过程中为正极 B．电极为电解池阴极，电极反应式为 C．装置每产生11.2L的，溶液B中有进入溶液A中 D．c．d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 12．磷的化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．与的晶体类型相同 B．与中原子的杂化方式不同 C.与反应的化学方程式为 D．为酸式盐 13．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．一个晶胞中含有4个S原子 B．每个周围与其等距且紧邻的有12个 C．晶体的密度为 D．1号和2号S原子间的核间距为 14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线n为AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．向浓度均为0.1mol的、混合溶液中滴加Ag NO3溶液，先产生Ag Cl沉淀 C．a点条件下能生成沉淀 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如图。[已知： 回答下列问题： （1）碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是_____。能替代“操作I”中空气的最佳试剂为_____溶液（填化学式）。 （2）氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式：_____。 （3）与水反应生成、（胶体）和，该反应的化学方程式为_____。 （4）常温下，加入溶液调节溶液_____时，溶液中 ［已知常温下，的溶度积常数为]。 （5）若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑（杂质不参与反应）制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%，则最终可得到的质量为_____kg（保留2位小数）。 （6）高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取_____杂化，空间结构为_____。 16．（15分）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56°C，与水互溶。 ②。 （一）制备步骤如下： I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 II．称取（稍过量）糖精钠，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 III．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 IV．过滤，依次用冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮三种试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）步骤I和步骤II中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是_____。搅拌的作用为_____。 （2）指出图所示过滤操作中不规范之处：_____。 （3）步骤IV中，用丙酮洗涤的目的为_____。 （4）步骤IV中，冷水洗涤沉淀时，确认沉淀已洗净的操作为_____。 （二）结晶水含量测定 EDTA和形成1:1配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （5）下列说法中正确的是_____（填序号）。 a．锥形瓶使用前需水洗，水洗后无需干燥 b．滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管上口倒出液体 c．滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面，并准确记录读数 d．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化 （6）滴定终点时消耗标准溶液，则产品中的测定值为_____（用含m、c、V的代数式表示）；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致的测定值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（15分）甘油与水蒸气重整获得过程中发生以下反应： 主反应：①甘油分解： ②水气变换： 副反应：③甲烷化： 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和—反应物生成焓之和。 相关物质的生成焓如下表所示。 物质 CO（g） 0 反应产物的选择性定义为。 回答下列问题： （1）甘油与水蒸气重整获得的总反应④为 ，其_____，该反应在_____（填“高温”或“低温”）时自发进行。 （2）反应达平衡时，温度对、、选择性的影响情况如图所示。图中表示选择性的曲线是_____（填“a”或“b”），700K以后，的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是_____（结合平衡移动加以解释）。 （3）在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．CO体积分数不再发生变化时，各反应达到平衡状态 B．其他条件不变，在1000～1200°C时，平衡时的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 D．改用对反应②选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率 （4）维持压强为，在温度为条件下，．与发生上述反应达平衡状态时，剩余，测得体系中产物的选择性如下表所示： 组分 CO CO2 选择性 4% 64% 4% 28% 结合上表数据，pkPa、K条件下，的平衡转化率为_____（保留1位小数），水气变换反应的平衡常数_____（用含的计算式表示，无须化简。分压=总压物质的量分数）。 （5）在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理_____。 18．某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图所示。 已知：Et为。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_____。 （2）BC的反应类型为_____。 （3）C中碳原子的杂化轨道类型有_____种。 （4）D的结构简式为_____。 （5）ArOH的化学名称为_____。 （6）尿素衍生物F的合成路线如图： 请写出中间体的结构简式：_____。 （7）X与A互为同分异构体，含有苯环且具有完全相同的官能团，X的核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:1:1。写出三种符合上述条件的X的结构简式：_____。 学科网（北京）股份有限公司 $