精品解析：江西省宜春市上高二中2021-2022学年高三下学期第十次月考（5月）理综化学试题

2022届高三年级第十次月考理综化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是 A. “煎炼”所得物质俗称“火碱” B. “作咸”过程涉及“蒸馏”操作 C. “作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯 D. 该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NA B. 1mol环己烷中含有共价键数为12NA C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA D. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g 3. 蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为C9H8O2 B. 与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种 C. 能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应 D. 该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上 4. 钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是 A. H2O参与了该催化反应 B. 过程①中反应的原子利用率为100% C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D. 每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－ 5. M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<X B. M的单质与氧气反应能生成M2O2 C. W的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点 D. X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构 6. 最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置，通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极a上的电势比电极b上的高 B. 电解池工作时，电极a附近的CO浓度升高 C. 电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e-+2CO=CH3CHO+2HCO D. 电解池工作时，CO透过交换膜向电极a移动 7. 25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、HX-及X2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. a曲线表示c(H2X)，d曲线表示c(X2-) B. H2X的电离平衡常数Ka1=1×10-4 C V(NaOH)=5mL时，c(Na+)>3c(X2-) D. 滴定终点时：2c(H2X)+c(H+)=c(OH-)-c(HX-) 8. 亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： I.亚硝酸钠的制备 （1）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为____。 II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物) 已知：①NO+NO2+2OH-=2+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃ （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是____。 （3）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。____ （4）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____。 ②装置E的作用是____。 ③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为____。 III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性 （5）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：____。 9. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。 请回答下列问题： （1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下