10.2常见的酸和碱练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 以“常见的盐”为核心，通过基础概念辨析、性质综合应用及实验探究分层设计，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，体现化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|盐的组成、化肥概念、简单鉴别|以单选题为主，如复合肥定义（题1）、盐的组成判断（题3），强化化学观念| |中档|盐的性质应用、物质除杂、实验分析|结合图表模型（题6）、除杂方案评价（题8），培养科学思维| |提升|实验设计、综合计算、图像分析|非选择题实验流程（题14）、验证实验设计（题15），发展科学探究能力|

10.3 常见的盐 同步练习 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 2．有一袋净重50kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法不正确的是 A．该化肥中氮元素的质量分数为14% B．该化肥中碳酸氢铵的质量分数为79% C．该袋化肥中含氮元素7kg D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当 3．尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 4．化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO(NH2)2 硫酸铵 碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 5．下列区分物质的试剂不正确的是 A．用水能鉴别CaCO3、Na2CO3固体 B．用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、铁粉 C．用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液、稀硫酸 D．用氢氧化钙鉴别化肥氯化钾、硝酸铵 6．根据盐的化学性质建立如图模型。图中“—”表示两端的物质可以反应，“”表示两端的物质可以双向转化(均为一步转化)。对所建模型理解正确的是 A．图中发生的反应都是复分解反应 B．所有反应中都有元素化合价变化 C．所有的碱和盐均能双向转化 D．常见的酸与碳酸盐反应均有气体生成 7．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．、、、稀 B．、、稀、 C．稀、、、 D．、、、 8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A Na2CO3 NaNO3 滴入适量稀硝酸 B KNO3 K2SO4 滴入过量Ba(NO3)2溶液、过滤 C NaCl溶液 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 D H2 HCl 通过NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 碱溶液 浓溶液 中和反应 Y 化合物 碱性溶液 饱和溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 10．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 11．下列鉴别物质的方法中错误的是 A．用水鉴别碳酸钙和碳酸钠两种固体 B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C．用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 12．下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 A．将浓硫酸敞口置于空气中 B．将往氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸 C．将铜片儿插入盛有一定量稀盐酸的烧杯中 D．在40℃不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 二、非选择题 13．古代曾用硝土[含有KNO3、Ca(NO3)2、NaCl及一些难溶性的固体物质等]和草木灰(主要成分K2CO3)做原料制备硝酸钾。主要生产流程如图所示。 已知：氯化银(AgCl)是难溶于水的白色固体。 (1)反应池内发生反应的化学方程式是______。 (2)分离池相当于实验室里进行______的操作。 (3)结晶池中析出晶体的方法是______。 (4)析出的KNO3晶体要洗涤，目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质，判断KNO3晶体洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤的洗涤液于试管中，滴加______溶液，观察不到白色沉淀。 (5)KNO3在农业生产中用作______(填“氮”“钾”或“复合”)肥。 14．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 (1)海水淡化：可采用膜分离技术(如图)，以下分析错误的是___(填序号)。 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．用膜分离技术得到的淡水为软水 C．淡化膜可用普通滤纸代替 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是______。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是____________。 (4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca(OH)2溶液②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？ __________________。向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是______。 15．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。 (4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3， ②______ ______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《10.3 常见的盐 同步练习》参考答案 1．D 【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。所以复合肥不一定只含有两种营养元素，也可能含有三种，例如一些N、P、K复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素，错误。 B、合理施用化肥能提高农作物产量，不一定会引起土壤污染。只有不合理过量施用化肥，才可能导致土壤板结、酸化等污染问题， 错误。 C、盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，铵盐如NH4Cl，其组成中不含金属离子，而是铵根离子和酸根离子，所以盐不一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物，错误。 D、磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，磷元素是磷肥的重要组成元素，正确。 故选D。 2．D 【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氨气中氮元素的质量与参加反应的碳酸氢铵中氮元素的质量相等，则氮元素的质量为：，则该化肥中氮元素的质量分数为：，不符合题意； B、10.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为：，则该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：，不符合题意； C、由以上分析可知，该化肥中氮元素的质量分数为14%，该袋化肥的质量为50kg，则该袋化肥中含氮元素的质量为：，不符合题意； D、10kg硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量为：，而这袋化肥中氮元素的质量为7kg，则10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量不相当，符合题意。 故选D。 3．A 【分析】化学式分析需明确元素组成、质量比及质量分数计算，铵态氮肥需含铵根离子。 【详解】A、尿素化学式为，包含、、、四种元素，该选项符合题意。 B、C和H的原子数分别为1和4，质量比为，而非1:4，该选项不符合题意。 C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数，O的质量分数，C的质量分数，H的质量分数，故氮元素的质量分数最大。 D、铵态氮肥含，而尿素中没有，故不是铵态氮肥，该选项不符合题意。 故选A。 【点睛】根据化学式的意义进行分析解答。 4．D 【详解】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 5．C 【详解】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠溶于水，故可用水鉴别，不符合题意； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、氯化钠显中性、稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，符合题意； D、氯化钾和氢氧化钙不反应，硝酸铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选C。 6．D 【详解】A、金属和盐反应生成另一种金属和另一种盐，属于置换反应，故A错误； B、盐与酸和盐与碱的反应是两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，没有元素化合价的变化，故B错误； C、不是所有的碱和盐均能双向转化，比如氢氧化钙和碳酸钠可以生成碳酸钙和氢氧化钠，但是碳酸钙无法转化为氢氧化钙，故C错误； D、常见的酸与碳酸盐反应均会生成二氧化碳气体，故D正确。 故选D。 7．C 【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意； B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意； C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意； D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、稀硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3，消耗主要物质并增加杂质，A错误； B、过量Ba(NO3)2与K2SO4反应后引入Ba2+新杂质，B错误； C、KOH与MgCl2反应后引入K+新杂质，C错误； D、HCl与NaOH反应被吸收，H2不反应，有效除杂，D正确。 故选D。 9．C 【分析】图中所示关系为交叉关系。 【详解】A、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； B、碱溶液是碱性溶液中的一种，两者属于包含关系，故选项错误； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，两者属于交叉关系，故选项正确； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项错误。 故选C。 10．C 【详解】A、与反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，故选项不能达到实验目的； C、取样，分别加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则是，若无明显现象，则是，故选项能达到实验目的； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，故选项不能达到实验目的。 故选C。 11．C 【详解】A、碳酸钙为难溶性物质，碳酸钠为易溶性物质，则将两种固体分别加入足量的水中搅拌，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙，则水可以鉴别两物质，故选项设计合理； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生水与氧气，水不与二氧化锰反应，则将二氧化锰分解加入两种无色液体中，液体中有气泡产生的为过氧化氢溶液，没有明显现象的为水，则二氧化锰可以鉴别两物质，故选项设计合理； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙不能与KNO3反应，也不能与CO（NH2）2反应，则熟石灰无法鉴别两物质，故选项设计不合理； D、CO2能与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊试剂变红色，CO不易溶于水，也不能与水反应，则分别将两种气体通入紫色石蕊试剂中，试剂变红的为CO2，无明显现象的为CO，则紫色石蕊试剂可以鉴别两物质，故选项设计合理。 故选C。 12．A 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口置于空气中会吸收空气中水蒸气，溶液质量变大，但溶质质量保持不变，该选项符合题意。 B、氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但是同时硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故沉淀的质量从0点开始增加，该选项不符合题意。 C、铜的活动性排在氢的后面，故铜不会与稀盐酸反应，无法生成氢气，故该选项不符合题意。 D、将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体，开始时，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；待达到饱和后，有白色晶体析出，溶解度不变，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选A。 13．(1) (2)过滤 (3)降温结晶 (4)硝酸银/AgNO3 (5)复合 【详解】（1）硝土中含有硝酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，则反应池内发生反应为硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，该反应的化学方程式为：； （2）分离池相当于实验室里进行过滤操作，均实现了固液分离； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故结晶池中析出晶体的方法是降温结晶； （4）如果硝酸钾未洗涤干净，硝酸钾晶体表面会附着氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故判断KNO3晶体洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤的洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察不到白色沉淀，说明已经洗涤干净； （5）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 14．(1)AC (2) 蒸发结晶 饱和 (3) 化合反应和置换反应 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (4) 否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【详解】（1）A  右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则右侧池中氯化钠的质量分数增加，选项错误； B  右侧海水中的水分子运动到左侧，其它微粒不能运动到左侧，则用膜分离技术得到的淡水为软水，选项正确； C  只有水分子能够透过淡化膜运动到左侧，得到淡水，如淡化膜用普通滤纸代替，其它微粒也能够透过淡化膜运动到左侧，不能形成淡水，选项错误，故填AC。 （2）氯化钠的溶解度收温度影响较小，晒盐时，通过减少溶剂的方法使氯化钠结晶，即采用的结晶方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶； 饱和溶液才能够发生结晶析出晶体，则海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填饱和。 （3）在用卤水制镁的过程中，卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，属于分解反应，则没有涉及的基本化学反应类型是化合反应和置换反应，故填化合反应和置换反应； 卤水中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 （4）试剂①②的顺序不可以颠倒，因为碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙，故填否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙； 向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2，发生的反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 15．(1) 沸点 颗粒大小 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4) Mg(OH)2、CaCO3 取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象 产生白色沉淀 将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液 溶液变为红色 【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； 膜法淡化海水是利用海水成分颗粒大小不同进行分离的； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶； 海水晒盐后得到的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）在用卤水制镁的过程中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （4）先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙； ①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤为：取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象，现象为：产生白色沉淀，说明含碳酸钠； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故步骤为：将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液，现象为：溶液变为红色，说明含氢氧化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $