第10单元 课题2 常见的酸和碱-【新课程能力培养】2025-2026学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版2024）

第十单元常见的酸、碱、盐《● 课题2常见的酸和碱 第一课时 知识清单 1.常见酸的特性：浓盐酸具有挥发性；浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性。 2.常见酸的主要用途：盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等；人体的 胃液中含有盐酸，可帮助消化食物。硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、金属除锈等；实 验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。 3.酸的通性 (1)酸与指示剂作用：能使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色。 (2)酸与金属反应：能与活泼金属反应生成盐和氢气。 (3)酸与金属氧化物反应：能与金属氧化物反应生成盐和水。 4.酸具有通性的本质原因：不同的酸在水溶液中均能解离出H。 基础巩固飞心)达标闯关 知识点1常见酸的特性 L.装有浓盐酸的试剂瓶敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是 A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性 2.下列物质中不需要密封保存的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.酒精 D.大理石 3.下列关于浓硫酸的描述错误的是 A.有强烈的腐蚀性 B.溶于水时放出大量的热 C.可在烧杯中稀释浓硫酸 D.稀释浓硫酸时，可将水倒进浓硫酸中 知识点2常见酸的主要用途 4.下列物质能除铁锈的是 A.纯净水 B.植物油 C.石灰水 D.盐酸 5.下列不属于硫酸用途的是 A.生产化肥 B.制作肥皂 C.浓硫酸在实验中作干燥剂 D.冶炼金属 061 优字心九年级下册人教版》 知识点3酸与金属反应 6.下列物质中，遇到稀盐酸不产生气体的是 A.铁片 B.铝片 C.铜片 D.石灰石 7.下列化学方程式书写正确的是 A.Cu+HSO4=CuSO4+H2↑ B.2HCl+Zn-ZnCl+H2↑ C.Mg+2HCl△MgCl2+H2↑ D.3H2SOa+2Fe-Fe2(SO)3+3H2 知识点4酸与金属氧化物反应 8.衣服上沾了铁锈（主要成分是FO3),直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁 锈，你认为比较适宜的液体是 A.酒精 B.酱油 C.白醋 D.肥皂 9.将下列物质分别加入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是 A.锌粒 B.氧化铜 C.铁锈 D.打磨过的铁钉 10.用稀硫酸去除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A.FeO+H2SO=FeSO+H2 B.2Fe0+3HS0,=Fe2(S04)3+3HO C.Fe2O+3H2SO-Fe2(SO)3+3H2O D.Fe2O;+2H2SO-2FeSO+3H2O 能力提升睡综合拓展 11.下列关于HSO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 A.使紫色石蕊溶液变红 B.去除铁钉上的铁锈 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 12.把打磨过的铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是 ①铁钉表面有气泡产生②溶液变为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻 A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④ 13.下列有关酸的用途中，不正确的是 A.用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 B.用浓盐酸制取纯净的氢气 C.盐酸可以制造药物 D.浓硫酸常用作气体干燥剂 14.根据所学知识填空。 (1)用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑，说明浓硫酸有强 烈的 ,上述变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。若浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应立即用大量水冲洗后涂3%~5%的 溶液。 (2)在稀释浓硫酸时，应将 沿着 缓缓注入 中，并不断搅拌。 15.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们有相似之处，又有 不同之点。 (1)它们水溶液的pH都 (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 062 第十单元常见的酸、碱、盐《● (3)两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的 质量均有所变化。浓盐酸的质量会 (填“变大”或“变小”，下同)。浓硫酸中溶质 的质量分数会 ， 原因是 16.化学小组为探究盐酸的化学性质，将一定量稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1~4 号试管中。 稀盐酸 石蕊 铁钉 溶液 一氧化铁一碳酸钙 1号 2号 3号 4号 第16题图 请回答下列问题。 (1)1号试管中的现象是 (2)反应后2号试管中一定有的物质是 (填化学式)。 (3)3号试管中反应的化学方程式是 (4)2号和4号试管中出现的共同现象是 17.某同学整理实验室时，在标有“单质”和“氧化物”的试剂柜中分别发现一瓶失去 标签的黑色粉末A和B。 【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B是什么物质？ 【猜想】同学甲：A是铁粉，B是二氧化锰 同学乙：A是炭粉，B是氧化铜。 【查阅资料】炭粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应。 【实验探究】针对上述两种猜想，进行如下实验探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量粉末A于试管中，加 黑色粉末不溶解，没有气体产生 粉末A一定不是 入适量稀硫酸 ②取少量粉末B于试管中，加 入适量稀硫酸 粉末B是氧化铜 【结论】 同学的猜想正确。 【反思与拓展】 黑色粉末 a-0 (1)将两种黑色粉末混合，并用如图所示装置充分加热，写 出实验中观察到的现象： 澄清石 (2)a中发生反应的化学方程式为 曹灰水 第17题图 063 止学山九年级下册人教版》 第二课时 知识清单 1.常见碱的组成、物理性质及用途 物质名称 化学式 俗称 物理性质 用途 去除油污，作某些气 白色固体，有吸水 性（易潮解）， 体干燥剂，广泛应用 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 易溶于水（溶于水 于制肥皂，以及石 油、造纸、纺织和印 溶液温度升高) 染等工业 白色粉末状固体 氢氧化钙 改良酸性土壤，保护 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 微溶于水 树木，配制波尔多液 2.碱的化学性质 (1)碱与指示剂作用：能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 (2)碱与非金属氧化物反应：能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 3.碱具有通性的本质原因：不同的碱在水溶液中均能解离出OH。 基础巩固心达标闯关 知识点1常见碱的俗称及特性 1.氢氧化钠广泛应用于制皂等领域，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.消石灰 D.大理石 2.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 A.氢气 B.一氧化碳 C.氧气 D.二氧化碳 3.下列变化属于物理变化的是 A.粮食发霉 B.湿法冶铜 C.氢氧化钠潮獬 D.氢氧化钠变质 知识点2碱的通性 4.化学课上老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷洒某种无色溶液 后，白花瞬间变成了红花，这种无色溶液可能是 () A.水 B.稀盐酸 C.石灰水 D.氯化钠溶液 5.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶 液，下列方法能够达到目的的是 () A.分别滴加石蕊溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别滴加酚酞溶液 064 第十单元常见的酸、碱、盐《● 知识点3常见碱的用途 6.下列有关物质用途的叙述中，错误的是 A.用氢氧化钙溶液制波尔多液 B.用氢氧化钙改良酸性土壤 C.用氢氧化钠溶液检验CO, D.用氢氧化钠固体干燥某些气体 7.下列物质性质和用途对应关系正确的是 A.活性炭有吸附性，可用作防腐剂 B.氢氧化钠有碱性，可用于治疗胃酸过多 C.氢氧化钙微溶于水，可用于配制波尔多液 D.生石灰能吸水且与之发生反应，可用作干燥剂 知识点4碱具有通性的本质原因 8.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一 种相同的粒子是 A.H B.OH C.HO D.H 能力提升坤综合拓展 9.某创可贴中间有凸起的小囊区，使用时按贴伤口的同时，囊区内的水和一种物质被挤 破混合，使创可贴温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A.NHNO B.NaOH C.NaCl D.H,SO 10.下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A.熟石灰消石灰Ca0 B.火碱苛性钠NaOH C.氧化钙生石灰Ca(OH)2 D.生石灰石灰石CaCO3 11.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体氢氧化钠作干燥剂的是 A.氧气 B.二氧化碳 C.三氧化硫 D.二氧化硫 12.用一种试剂一次就能鉴别出稀盐酸、氯化钠溶液和石灰水，该试剂是 A.水 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞溶液 D.氢氧化钠溶液 13.项日学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶 肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列有关说法错误的是 A.氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 暴炸品 C.制作完成后废液需回收处理 甲 D.氢氧化钠固体存放处应张贴如图乙所示标志 第13题图 14.分类是学习化学的一种方法，下列物质的分类正确的是 ( A.清洁能源：太阳能、风能、煤 B.常见的碱：火碱、生石灰、消石灰 065 优学九年级下册人教版》 C.混合物：生铁、石油、乙醇 D.常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸 15.某化学兴趣小组同学设计以下实验，从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发 生反应。 压强/kPa 传感器 200 氧化钠溶液 150 100 爱荡 圆底烧瓶 0200400600800时间/s 0 E 第15题图 (1)按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶 此现象能否证明氢氧化钠 与二氧化碳发生了反应？请说明理由。 0 (2)小组同学进一步设计了如图D的装置进行实验：用注射器分别向圆底烧瓶（已收 集满二氧化碳气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压随时间变 化的曲线（如图E所示）。 ①实验刚开始压强均增大的原因是 ②800s时，曲线a表示的溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 ③通过对比曲线a和曲线b (填“不能”或“能”)证明CO2与NaOH发生了 化学反应。 (3)将一定量的二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应生成碳酸钠，得到 108.8g溶液。则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 16.氢氧化钾溶液中含有H,O、K+、OH,该溶液能使无色酚欧溶液变红。某化学兴趣 小组想探究氢氧化钾溶液使无色酚酞溶液变红的原因，请你一起完成探究。 【提出问题】氢氧化钾溶液中什么粒子使无色酚酞溶液变红？ 【猜想】猜想1：氢氧化钾溶液中的H,O使无色酚酞溶液变红。 猜想2：氢氧化钾溶液中的K+使无色酚酞溶液变红。 猜想3：氢氧化钾溶液中的 (填粒子符号)使无色酚酞溶液变红。 (实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚 试管内溶液不变色 结论I:猜想1不成立 酞溶液 ②取少量氯化钾溶液于试管中，滴入1~2滴无 结论Ⅱ：猜想2不成立 色酚酞溶液 ③ 滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液变红 结论Ⅲ： 066 第十单元常见的酸、碱、盐《○ 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 【拓展】 (1)KOH和NaOH化学性质相似，都易变质，应 保存。 (2)向酒精(CH,OH)的水溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红，说明酒 精溶液中 素养探究©综合实践 17.某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3h。 兴趣小组的同学对发热包的发热原理及成分进行如下探究。 栅格设计 小孔 分层设计 加水标注线 食材 上层食盒 加水标注线， 下层加热盒 发热包 图1 图2 温度/℃ 【查阅资料】①“发热包”可能由生石灰(CaO)、铁 140 发热剂 120 粉、活性炭、氯化钠等组成。②生石灰与水反应生成碱 100 性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液 80 60 变红。 40 生五东 【实验探究】I.探究发热包的发热原理 0 0246810121416时间/min 取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中， 图3 分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间的变化关 第17题图 系如图3所示。由图可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 Ⅱ.探究发热包的成分 步骤1：取少量发热包中粉末于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 为红色。 步骤2：另取少量发热包中粉末于试管中，滴入稀盐酸有气泡产生，继续滴加稀盐酸至 不再产生气泡，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 【实验分析】 (1)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 (用化学方程式表示)。 (2)根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有 【实际运用】 (3)食用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请 从微观角度分析餐盒炸裂的原因： 067 止学山九年级下册人教版》 第三课时 知识清单 1.中和反应实验 一酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液 溶液呈红色 溶液呈无色 2.中和反应概念的理解 宏观原理—酸与碱作用生成盐和水的反应；反应类型属于复分解反应。 微观本质—H+OH一H,0。 3.中和反应的实际应用 在日常生活和农业生产中有广泛应用，例如调节土壤酸碱性、废水处理等。 基础巩固)达标闯关 知识点1中和反应相关实验 1.在探究中和反应的实验中，不需要用到的仪器有 A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.铁架台 2.如图所示的是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验操作，下列说 稀盐酸 法中错误的是 ( A.取液后的滴管不能倒置 B.用玻璃棒搅拌使反应更充分 E三国 C.该反应过程会释放热量 滴有酚酞的 NaOH溶液 D.溶液变成无色说明两者恰好完全反应 第2题图 知识点2中和反应概念的理解 3.下列物质中，不属于盐类的是 A.硝酸钾 B.碳酸钙 C.氯化钾 D.生石灰 4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是 A.硝酸银 B.氧化铜 C.熟石灰 D.锌 5.下列反应属于中和反应的是 A.2HCI+CuO-CuCl,+H,O B.2NaOH+CO,-Na,CO+H,O 068 第十单元常见的酸、碱、盐《● C.2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D.CaCO:+2HCI-CaCl+H2O+CO2 知识点3中和反应的实际应用 6.山药中含碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列物质可快速止痒的是 ( ) A.食醋 B.料酒 C.肥皂水 D.食盐水 7.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理无直接关系的是 ) A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上，用盐酸来除铁锈 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀碱液减轻痛痒 《能力提升脚综合拓展 8.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下，下列 @ ① 有关该反应的说法错误的是 ① @ A.反应后溶液中存在的粒子只有K、CI H,0 K B.反应前后钾离子的数目不变 OH C.反应的实质是OH与H+结合生成H,O OH K K D.生成的氯化钾由离子构成 第8题图 9.造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为1.6%，用9.8t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是 () A.50t B.100t C.120t D.200t 10.下列关于中和反应的说法，正确的是 A.纯碱(Na,CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和 D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 11.如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是( A.滴加的液体是稀硫酸 ◆pH B.a点对应的溶液中滴加石蕊变红 C.ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D.b点对应的溶液中溶质有两种 滴加液体的体积/mL 12.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 第11题图 (1)喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝，这一现象说明气体溶解度与 有关。 (2)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通 069 优字九年级下册人教版》 常使用护发素，由此你推断护发素一般呈 (填“酸”或“碱”)性。 (3)野炊活动过程中，某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用 于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母序号)。 A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.牙膏 (4)某地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料 主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区 酸雨的主要原因： 你认为需要改进的措施是 (写出一条即可)。 13.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH传感器和温度传 感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 4 pH 4温度℃ 温度 器 母传感 器 搅拌器 0 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 第13题图 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 (2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式，下同)：图2中d点所示溶液中的 溶质为 (3)图3中V的数值最接近图2中的 (填“6”“12”或“16”)；g点对应的 溶液pH (填“大于”“等于”或“小于”)7。 (4)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中ef变化趋势说明该反应可能有热量变化 14.某研究小组以“酸和碱之间能否发生反应”为课题进行探究。 【任务一】宏观初探 小组同学按图1进行实验，将稀硫酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中。 070优学九年级下册人教版》 14.(1)12(2)②④⑤③①(3)①偏大小于②往左盘添加氯化钠(4)40g 15.(1)63.9g2040℃(2)65.8(3)冷却热饱和溶液法(4)AC(5)①KNO,、NaC1114②C 16.(1)5探究温度是不是影响氯化铜溶液颜色的因素(2)溶质质量分数(3)玻璃棒搅拌(4)20%蓝绿 (5)AB 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 【基础巩固达标闯关】 1.B2.A3.C4.B5.D6.D 【能力提升综合拓展】 7.D8.C9.C10.C 课题2：常见的酸和碱 第一课时 【基础巩固达标闯关】 1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.C9.A10.C 【能力提升综合拓展】 11.C12.B13.B14.(1)腐蚀性化学NaHC0(2)浓硫酸烧杯内壁水15.(1)小于(2)浓盐酸 (3)变小变小浓硫酸吸收空气中的水蒸气16.(1)溶液变红(2)FeCl,(3)Fe,O+6HC1=2FeCl+3H,0 (4)有气泡产生17.【实验探究】①铁粉②黑色粉末逐渐溶解消失，溶液变成蓝色【结论】乙【反思与拓展】(1) 黑色粉末变成红色，试管中的导管口有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊(2)C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 第二课时 【基础巩固达标闯关】 1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.D8.B 【能力提升综合拓展】 9.A10.B11.A12.B13.D14.D15.(1)变瘪不能。二氧化碳溶于氢氧化钠溶液的水中或与水反应，也能 使塑料瓶变瘪(2)①加入液体后，气体被压缩②酸③能(3)16% 16.【猜想】OH 【实验探究】试管内溶液不变色取少量KOH溶液于试管中（合理即可）猜想3成立 【讨论反思】因为酚酞溶液中有水 【拓展】(1)密封(2)没有自由移动的OH 【素养探究综合实践】 17.【实验探究】I.温度较高且高温持续时间长【实验分析】(1)Fe+2HC1=FeCl+H,↑(2)生石灰、铁粉、活 性炭【实际运用】(3)加入热水，升温更快更高，盒内气体分子间隔迅速变大 第三课时 【基础巩固达标闯关】 1.D2.D3.D4.C5.C6.A7.C 【能力提升综合拓展】 8.A9.B10.C11.B12.(1)温度(2)酸(3)A(4)来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生的S0,溶于雨 水，使雨水呈酸性使用脱硫处理后的煤炭（或其他合理答案）13.(1)NaOH+HCI=NaCI+H,O(2)HCI NaCl、HC (3)12小于(4)AD14.(1)搅拌，加快反应速率(2)滴加稀硫酸一段时间后，溶液由红色变为无色 2NaOH+HS0,=NaS04+2H20(3)H,0(4)0.4g<m≤0.585g 180 参考答案《● 【素养探究综合实践】 15.(1)Mg(OH)2(2)Mg(OH)2是碱，碱能与盐酸发生反应，而使胃酸减少(3)CaCO+2HC1=CaCl+H,O+CO,↑ (4)足量的水(5)75%(6)溶液的pH由约等于1升高为大于7OH与盐酸中的H结合成水分子(7)遵医嘱 服用（或不可过量服用） 课题3常见的盐 【基础巩固达标闯关】 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.A8.B9.(1)C都有气体生成(2)沉淀或气体或水不属于10.D 11.B 【能力提升综合拓展】 12.C13.C14.B15.A16.(1)是氧化钙和碳酸钙的混合物(2)①氧化钙②碳酸钙(3)C(4) CaC0+2HCI=CaCl+H,0+CO,↑17.(1)2NaOH+C02=Na,C0+H,0(2)产生气泡Na,CO+2HC1=2NaC+H,O+C02↑ (3)1.0(4)部分变质11.92<m<13.69(5)密封保存（或其他合理答案） 【素养探究综合实践】 18.(1)部分(2)铁粉KSCN溶液变成血红色(3)硝酸银(4)实验1中加入盐酸引入了氯离子，干扰检验 (合理即可)(5)实验1中烧杯中溶液呈棕黄色，说明溶液含有Fe+ 19.(1)相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多(2)打开弹簧夹，继续通入 氮气直至冷却到室温偏小(3)2NH+HS0,=(NH)SO,装置C中无气泡产生(4)79%(5)赞同。对调后，C装置 能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量。 实验活动8常见酸、碱的化学性质 实验一：变红不变色变蓝变红酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱性溶液能使石蕊溶液变 蓝，能使酚酞溶液变红腐蚀 实验二：Fe,O+6HCI=2FeCl+3H,OFe+2HCI=FeCl+H,↑黄色铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 倾斜竖直防止铁钉滑落，撞裂试管 实验三：2NaOH+CuSO,一NaSO+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成沉淀逐渐减少并消失，溶液变成蓝色 实验四：1.盐酸和氢氧化钠反应NC12.微溶于水、能与盐酸反应对比得出氢氧化钙的减少不是因为溶于水，而 是因为与盐酸反应 【练习应用】 1.D2.(1)在玻璃片上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标淮比色卡对照得到溶液 的pH(2)酸碱(3)洗发护发3.(1)潮解(2)红(3)NaC1、HC氢氧根离子和氢离子结合形成水分子 (4)蓝色沉淀(5)⑥CO2+2NaOH=Na,CO+H,0 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 (1)矿物质、有机质、水分和空气等(2)将土壤pH控制在6.5~7.5(3)HS04+Ca(OH)2=CaS0+2H0 (4)马铃薯(5)不正确(6)小麦秸秆天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土 壤pH(7)①使土壤酸化，板结②降低肥效 第十单元测试题 一、选择题 1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.C9.B10.D 二、非选择题 11.(1)B(2)混合物(3)略有吸水性（或易溶于温水、乙醇等）均由碳、氢、氧三种元素组成(4)7.7、 3.44(5)温度越高，浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越高B 12.(1)是否有新物质生成(2)红(3)（Ⅲ） (4)未证明二氧化硫本身是否能使紫色石蕊变红。(5)HO+ 81