河南商丘市虞城县高级中学等校2026届高三4月模拟预测化学试题

化学参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A B B C 15．【答案】（15分） （1）（2分）；p（1分）。 （2）（或、）、（2分，各1分）。 （3）将转化为除去（2分）； （2分）；（2分）。 （4）（2分）。 （5）增大浓度，促进平衡正向移动，生成浓度更大，提高镓的提取率（2分，合理即可）。 16．【答案】（15分） （1）B（2分）。 （2）、（2分，各1分）；晶体X射线衍射（1分）。 （3）①（2分）；难以（2分）。 ②7.8（2分）。 ③存在平衡，在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促进形成，使得AgCl溶解；当HCl挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉淀氯化银（2分，合理即可）。 ④氯离子的配位作用（或形成配合物、沉淀的溶解）（2分，合理即可）。 17．【答案】（14分） （1）（2分）；酮羰基（2分）。 （2）（2分）。 （3）（2分）。 （4）消去反应（2分）。 （5）3（2分）；（或、）（2分）。 18．【答案】（14分） （1）-122.5（2分）。 （2）c（2分）。 （3）[或]（2分）。 （4）（2分）。 （5）（2分）。 （6）（2分）；800（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．神舟二十一号载人飞船顺利发射升空，与中国空间站成功对接，开展多项重要科学实验。下列相关科学实验的叙述，错误的是 实验名称 面向空间应用的锂离子电池电化学光学原位研究 微重力环境下活性胶体的结构与动力学研究 空间环境下遗传密码起源与手性的关系 空间动物品系筛选与饲养关键技术验证 选项 A．锂离子电池电解液的主要成分为锂盐和有机溶剂等 B．胶体粒子的直径为 C．互为手性异构体的分子的官能团种类和数目均相同 D．实验小鼠毛的主要成分为蛋白质 2．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 3．下列关于物质的结构与性质的叙述，正确的是 A．臭氧是极性分子，其在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B．水分子间共价键的方向性导致水结冰后空隙增大、密度减小 C．的离子键百分数大于，故电解法冶炼铝用而不用 D．与通常的晶体相比纳米晶体有新的特性，纳米铅的熔点随晶粒的增大而降低 4．下列用离子方程式解释相关问题，错误的是 A．碘易溶于KI溶液： B．实验室用检验： C．向饱和氨盐水中通入过量： D．向氢碘酸溶液中滴加次氯酸钠溶液： 5．的晶胞是立方体结构，结构如图所示。下列关于的叙述，正确的是 A．和的配位数均为4 B．氨分子中键角小于配体中键角 C．中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D．中的和6个配体中的N原子形成的空间结构为正六面体 6．部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是 A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成g B．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色 C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e D．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体 7．中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C．该物质含有4个手性碳原子 D．该物质容易与氢气发生加成反应 8．规范的化学实验操作是科学实验成功的基础。下列化学实验操作符合规范的是 A．测量CaO与足量水反应的反应热 B．甲苯萃取碘水中的碘，从分液漏斗下口获取甲苯溶液 C．直接蒸馏的酒精溶液制备无水乙醇 D．将烧碱溶液滴入溶液中制备 9．一定温度下，使用某催化剂催化HCOOH分解，可能存在如图所示的两种反应历程。下列叙述正确的是 A．反应①是吸热反应而反应②是放热反应，反应②比反应①更易进行 B．在两种反应历程中的第一步基元反应断裂的化学键相同 C．从反应方向上看，反应①和反应②自发反应均需要高温 D．适当降温并延长反应时间更有利于生成 10．一种酸度调节剂的结构如图所示，X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。下列叙述错误的是 A．元素的电负性： B．该物质中原子的杂化方式为 C．基态原子的未成对电子数： D．气态基态原子的第一电离能： 11．实验是化学研究的基础。下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热至接近沸腾时取出试管，用玻璃棒搅拌并蘸取该产物加入乙醇能溶解 生成了线型结构的高分子 B 常温下，用pH试纸测得溶液的pH小于溶液的pH C 向苯酚稀溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 具有较强的氧化性，苯酚被氧化 D 向和的混合物中，先加入适量的大小适配的杯酚，再加入甲苯溶解后过滤，接着向不溶物中加入氯仿，过滤分离和杯酚，即分离和 超分子具有自组装的特征 12．锶（Sr）位于元素周期表第五周期第ⅡA族。某含锶废渣主要有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。下列叙述正确的是 A．根据同主族元素性质递变规律推断，溶液呈碱性 B．若“酸浸”采用高温条件，则反应速率可能会减小 C．由溶液得到，“操作X”为直接蒸发结晶 D．浸出渣1加入溶液得到溶液，利用了 13．和NO是大气污染物，一种吸收和NO废气的电化学装置如图所示。下列叙述正确的是 A．b为直流电源的负极 B．若吸收池生成，则理论上电解池吸收 C．转化为的电极反应式： D．该电化学装置中的隔膜为阴离子交换膜 14．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在水溶液中主要以形式存在。将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：。在25℃下，取上述溶液滴加NaOH溶液，、和的分布分数与溶液pH的关系如图所示。如。下列叙述正确的是 A．中解离出的能力： B．的水解常数 C．时，溶液中存在 D．在溶液为中性时，存在缓冲体系 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 一种从闪锌矿渣（主要含金属镓Ga及、和等杂质）中提取高纯镓的工艺流程如图所示。 已知： ①镓及其化合物的性质和铝及其化合物的性质有相似性； ②、能与配位形成，其他金属离子与配位可忽略； ③LAEM膜对、具有选择性，可使带负电荷的配离子从高浓度区扩散到低浓度区。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为________，属于元素周期表________区元素。 （2）滤渣1的主要成分有________（填化学式）。 （3）“碱浸”除了将转化为，还有的目的是________，发生相关反应的离子方程式为________。的电子式为________。 （4）在“转化”工序中，发生反应的离子方程式为________。 （5）为提高镓的提取率，通常在原料液中先加入氯化钠固体，然后再用LAEM膜提取，从平衡移动的角度分析在原料液中加入氯化钠固体的作用是________。 16．（15分） 某学习小组对是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： Ⅰ．溶液的配制。 （1）称取6.8 g固体配制400 mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是________（填标号）。 A．500 mL烧杯 B．500 mL棕色容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ．的制备。 将溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加硫代乙酰胺溶液，避光搅拌约4 h。静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤3次，在80℃下烘干约30 min。（已知：在酸性条件下缓慢水解，产生的与反应生成硫化银沉淀） （2）中C原子的杂化方式为________。判断实验制备的是否为晶体，可采用的仪器分析方法为________法。 Ⅲ．在浓盐酸中的溶解性实验。 称量约1 mg的固体于塑料离心管中，加入5 mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现象，在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。 实验编号 盐酸浓度 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 （3）①在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为，该反应的平衡常数________（保留1位小数），仅通过计算说明，（填“容易”或“难以”）转化为。[已知：；；的；] ②实验中5 mL盐酸溶解固体，溶液中的浓度约为（不考虑气体的逸出），在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为________（保留1位小数）。（已知：；） ③已知存在平衡。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：________。 ④综上所述，的极小，但少量样品（1 mg）在浓盐酸中会发生沉淀的转化和________（从反应角度回答），最终导致溶解于浓盐酸。 17．（14分） 氯雷他定是一种常用的抗组胺类药物，主要用于治疗过敏性疾病，其合成路线如图所示。 已知： ①（X表示卤素原子）。 ②有一定碱性。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为________，化合物D中含氧官能团的名称为________。 （2）反应②的总化学方程式为________。 （3）写出化合物E的结构简式：________。 （4）反应⑤的反应类型为________。 （5）一定条件下，试剂X经NaOH溶液充分水解、酸化后得到有机物，有机物I的芳香同分异构体中，同时满足以下条件的有________种，写出其中一种的结构简式：________。 a．能与溶液发生显色反应； b．核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为。 18．（14分） 通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ．利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： （1）由已知信息计算________。 （2）向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是________（填标号）。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 （3）反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为________。 Ⅱ．利用制备，发生的反应如下： 反应④： 反应⑤： 不考虑其他副反应。 在7.0 MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：（或CO）] （4）表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是________（填“”或“”）。 （5）若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：________（填“”、“”或“”）。 （6）250℃时，若平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率________，反应④的________（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数）。 学科网（北京）股份有限公司 $