精品解析：河南商丘市宁陵县高级中学等校2025-2026学年高三下学期仿真考试 化学试题

2026年普通高校招生考试仿真模拟卷(六) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ru 101 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 酒精着火可以用水扑灭 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C. 水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 3. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 反应(1)中当生成标准状况下时，转移电子数目为 B. 工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C. 用pH试纸测定溶液的pH约为11 D. 标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 A. A B. B C. C D. D 5. 聚脲(W)是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M可以发生银镜反应 B. 化合物N的核磁共振氢谱有3组峰，其一氯代物有3种同分异构体 C. 共价键稳定性： D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 6. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和i同主族 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 7. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 8. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法正确的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其空间结构为平面三角形 B. 产生大微滴和小微滴的过程可表示为：，该化学反应的 C. “充电”后，小微滴可得到分子产物，该分子产物的电子式为 D. “充电”过程中总化学方程式为 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据盖斯定律可知 C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为8 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 12. 原电池如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M极为负极，负极发生氧化反应 B. 放电时，N极的电极反应为 C. 充电时，消耗4 mol，同时消耗 D. 充电时，M极的电极反应为 13. 已知制备的反应为，，保持密闭容器容积不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应。测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()(投料比不变)关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线②代表平衡转化率与投料比(温度不变)的关系 C. 一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到平衡状态 D. 若当、温度为时，平衡转化率为40%，则时该反应的浓度平衡常数 14. 一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. 25℃时，的 C. D. 与等体积混合后的溶液： 二、非选择题： 15. 钌(Ru)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应用广泛。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钌的流程如图所示。 已知：①常温下，，，，。 ②离子浓度时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）“熔融”前将矿石粉碎的目的是___________，气体A的结构式为___________。 （2）“沉铁”的离子方程式为___________。 （3）“软化”时，溶液中、的浓度分别为和，常温下取2.0 L该溶液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为___________(保留4位有效数字)。 （4）“灼烧”时Ar的作用是___________。 （5）某工厂用10 t钌矿石[含]，最终制得3636 kg Ru，则钌的产率为___________。 （6）是离子晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。每个氟化钙晶胞中的数目为___________，氟化钙晶体密度为___________。 16. 连二硫酸锰(，其中Mn为价)可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与200 mL 水悬浊液(反应前后体积不变)反应制备，装置如图(夹持装置等略)。 回答下列问题： （1）仪器a中所盛液体为___________，装置乙中反应器的名称是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）为提高的产率，装置乙中反应温度需保持在，pH应控制在2.8～3.5。乙中缺少的仪器为温度计和___________。实验时需向装置乙中通入稍过量的，目的是___________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为___________。反应完成时的实验现象为___________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为___________溶液，其溶质的物质的量为___________mol，过滤后真空蒸发浓缩、低温下结晶，即可得到。 【已知：、、均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取出20 mL溶液，用酸性重铬酸钾溶液滴定(重铬酸钾难以氧化二价锰离子)，记录消耗酸性重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗酸性重铬酸钾溶液12.00 mL，计算所得产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 17. 是重要的温室气体，其综合利用是实现“双碳”达标的热点领域。回答下列问题： （1）利用两种温室气体和催化重整可制得合成气(和)，其反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 部分物质的燃烧热如下表所示，则___________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________。 物质 CO 燃烧热 （2）工业利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂。在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。图中、、由高到低的顺序是___________。 （3）氢化制备乙烯()有两种方案： 方案一： 方案二： ①你会选择___________(填“方案一”或“方案二”)，理由是___________。 ②对于方案二，在恒温恒压(压强为p kPa)下，将投料比的和的混合气体投入密闭容器中，反应达到平衡时的物质的量分数为0.1，则该反应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出含p的计算式即可)。 18. 的盐酸盐是一种镇吐药物，的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）中官能团的名称是___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）X、E的结构简式分别为___________、___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有，且无键 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱显示有6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知含有羰基，按照的方法合成。第①步反应的化学方程式为___________。J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高校招生考试仿真模拟卷(六) 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ru 101 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A. 石墨烯与金刚石互为同位素 B. 聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C. 氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D. 高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．聚乳酸是由乳酸聚合得到的有机高分子材料，可被微生物降解，属于可生物降解的高分子材料，B正确； C．属于新型高温结构陶瓷，具备耐高温、抗氧化、耐磨蚀的特性，可用于制作火箭发动机部件，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片和硅太阳能电池；二氧化硅具有优良的光传导能力，可用来生产光导纤维，D正确； 故选A。 2. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法正确的是 A. 酒精着火可以用水扑灭 B. 近距离俯视烧杯中钾与水的反应 C. 水银温度计打破后，洒落的水银立即用硫磺粉末覆盖 D. 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精密度小于水，酒精着火时酒精会浮在水面上继续燃烧，且水流动会扩散火势，应该用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，A错误； B．钾与水反应剧烈，会剧烈放热、产生气体，容易发生飞溅/爆炸，近距离俯视容易被灼伤或溅伤，存在安全隐患，B错误； C．常温下汞可与单质硫反应生成无毒的硫化汞，因此温度计打破后，洒落的水银用硫磺粉末覆盖是正确的处理方式，C正确； D．NaOH是强腐蚀性强碱，会灼伤皮肤，浓硫酸溅到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂NaOH溶液，D错误； 故选C。 3. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 反应(1)中当生成标准状况下时，转移电子数目为 B. 工业生产漂白粉宜在较低温度下进行 C. 用pH试纸测定溶液的pH约为11 D. 标准状况下，33.6 L 溶于水，溶液中、和HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(1)的离子方程式为，当生成0.1 mol 时，转移电子数目为，A错误； B．反应(2)的化学方程式为，要得到次氯酸盐，须在较低温度下进行，B正确； C．具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，C错误； D．标准状况下，的物质的量为1.5 mol，但氯气与水反应是可逆反应，其中还含有分子，所以溶液中、和HClO的微粒数目之和小于，D错误； 故答案为B。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释均正确的是 选项 事实 解释 A 、均易溶于水 两种分子都能与水分子形成氢键 B 氢原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 C 稳定性： 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 D 水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同 原子无序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子不能与水分子形成氢键，易溶于水是因为其为极性分子且在水中可完全电离，解释错误，A不符合题意； B．原子核外电子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量是不连续的，对应产生的光谱为不连续的线状光谱，事实和解释均正确，B符合题意； C．的电负性大于，电负性越大，对孤电子对的束缚力越强，越难提供孤电子对，的电负性更小、配位能力更强，因此，更稳定，解释错误，C不符合题意； D．水晶是晶体，内部原子呈有序排列，具有各向异性，不同方向导热性不同导致石蜡熔化快慢不同，解释错误，D不符合题意； 答案选B。 5. 聚脲(W)是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲的路线如下所示： 下列说法正确的是 A. 化合物M可以发生银镜反应 B. 化合物N的核磁共振氢谱有3组峰，其一氯代物有3种同分异构体 C. 共价键稳定性： D. W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物M中不含有醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．常见的二氨基甲苯异构体中，2,6-二氨基甲苯有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，其一氯代物有3种；2,4-二氨基甲苯有6种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有6组峰，其一氯代物有4种。因此，B错误； C．过程中，没有变化，发生键断裂的加成反应，说明共价键稳定性：，C错误； D．有机物W含有大量键，所以分子之间可以形成氢键，该分子是线性分子，分子之间能形成大量氢键，可以减小分子之间的间隙，导致水分子难以渗入，D正确； 故选D。 6. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a和i同主族 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，i是Al，二者同主族，A正确； B．B、C、N、O、F属于同周期主族元素，同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，即非金属性：，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径：，即，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高，沸点：，即，D正确； 故选C。 7. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与稀硫酸在加热、电磁搅拌条件下发生反应：，可制取制取含的悬浊液，A正确; B．是酸性气体，能与NaOH溶液反应，装置乙可吸收挥发出的气体，B正确; C．S和未反应的难溶于水，易溶于水，用装置丙（过滤装置）可除去S和未反应的，C正确。 D．溶液蒸发结晶时，易被氧化，且直接蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 8. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误； B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故答案选C。 9. 科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法正确的是 A. 大微滴正电荷微粒是，其空间结构为平面三角形 B. 产生大微滴和小微滴的过程可表示为：，该化学反应的 C. “充电”后，小微滴可得到分子产物，该分子产物的电子式为 D. “充电”过程中总化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据水电离产生和，结合水微滴电性可知，大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。的中心原子是氧原子，其价层电子对数为4，杂化方式为，中心原子氧原子上有1个孤电子对，故其空间结构为三角锥形，A错误； B．电离过程不是化学反应，B错误； C．小微滴把电子转移给大微滴，变为羟基()，两羟基再结合生成分子，其电子式为，C正确； D．“充电”时得到电子生成原子，再生成，因此总反应的产物为和，总化学方程式为，D错误； 故选C。 10. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据盖斯定律可知 C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，为放热过程。固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A错误； B．由盖斯定律可知，即，B错误； C．第一步为固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，；第二步为和与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为放热过程，，C错误； D．溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选D。 11. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为8 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc3+分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其离子个数为8×+4×=4，由晶体的化学式可知，个数是个数的3倍，因此，每个晶胞中个数为12，A错误； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影为，B正确； C．取代后，数目应减小并产生空位，因此，根据正负化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误； D．与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面的数目相等，D错误； 故选B。 12. 原电池如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，M极为负极，负极发生氧化反应 B. 放电时，N极的电极反应为 C. 充电时，消耗4 mol，同时消耗 D. 充电时，M极的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，连接负载时，M极，化合价升高，发生氧化反应，则M极为原电池负极，负极反应式为，N极为原电池正极，正极反应式为；充电时，M极作阴极，发生还原反应，阴极反应式为，N极作阳极，发生氧化反应，阳极反应式为； 【详解】A．由分析可知，放电时，M极发生氧化反应，作原电池负极，A不符合题意； B．放电时，N极为正极，正极的电极反应为，B不符合题意； C．由分析可知，充电时，消耗4 mol，转移电子的物质的量为4 mol，根据阴极反应式，消耗的物质的量为，C符合题意； D．由分析可知，充电时，M极作阴极，发生还原反应，阴极反应式为，D不符合题意； 答案选C。 13. 已知制备的反应为，，保持密闭容器容积不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应。测得平衡转化率与投料比[](温度不变)、温度倒数()(投料比不变)关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线②代表平衡转化率与投料比(温度不变)的关系 C. 一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到平衡状态 D. 若当、温度为时，平衡转化率为40%，则时该反应的浓度平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器容积不变，达平衡后充入惰性气体，反应体系中各气体的分压不变，平衡不移动，A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比的关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率增大，曲线①代表平衡转化率与的关系，B正确； C．该反应前后，气体分子数不变，气体质量减少，则气体平均摩尔质量减少，一定条件下，当容器内气体平均摩尔质量不变时，达到平衡状态，C正确； D．若当，温度为时，平衡转化率为40%，列出三段式如下： ，则时该反应的浓度平衡常数，D错误； 故选D。 14. 一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的变化 B. 25℃时，的 C. D. 与等体积混合后的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】 A．一甲胺溶液中加入盐酸，发生反应的化学方程式为：，随着盐酸的滴加，不断被消耗，​不断生成，结合图像可知，曲线Ⅰ代表的变化，曲线Ⅱ代表的变化，A错误； B．由图可知，当时，水电离出，即溶液中的，溶液中的，则的电离常数为，则的水解常数，B错误； C．由于的的，则当中和(即加入盐酸)时，溶液中，故当时，，C错误； D．与等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，两式合并，消去，得到，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 钌(Ru)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应用广泛。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钌的流程如图所示。 已知：①常温下，，，，。 ②离子浓度时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： （1）“熔融”前将矿石粉碎的目的是___________，气体A的结构式为___________。 （2）“沉铁”的离子方程式为___________。 （3）“软化”时，溶液中、的浓度分别为和，常温下取2.0 L该溶液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为___________(保留4位有效数字)。 （4）“灼烧”时Ar的作用是___________。 （5）某工厂用10 t钌矿石[含]，最终制得3636 kg Ru，则钌的产率为___________。 （6）是离子晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。每个氟化钙晶胞中的数目为___________，氟化钙晶体密度为___________。 【答案】（1） ①. 增大矿石与的接触面积，加快反应速率 ②. （2） （3）0.1278 mol （4）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】预处理与熔融阶段：钌矿石粉碎的目的是增大矿石与反应物的接触面积，加快熔融反应速率，使反应更充分。加入​固体高温熔融时，原料中​高温分解，杂质​也会与碳酸钠在高温下反应，两个过程都会放出​（即气体A），得到熔块产物。浸出阶段：熔融后的熔块先水浸，过滤除去不溶性杂质得到滤液1；再加硫酸酸浸，使、、、、等金属阳离子溶解进入酸性溶液，完成金属离子的浸出。沉铁除铁：向酸浸液加入碱性溶液，酸性杂质中的被氧化，最终生成羟基硫酸铁沉淀​，过滤除去铁杂质。软化除钙镁：沉铁后的滤液中加入，、分别生成​、​沉淀被除去，得到纯净的含离子的溶液。沉钌制备金属钌（两种方案）方案1：加入浓​溶液沉钌，得到钌的碳酸盐沉淀；灼烧沉淀得到钌的氧化物，最后通入​，氢气还原钌的氧化物得到单质。方案2：加入草酸铵溶液沉钌，得到草酸钌沉淀；在气氛保护下灼烧草酸钌，草酸钌分解得到单质，的作用是作保护气，防止高温下被氧气氧化。 【小问1详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；矿石中的碳酸盐高温分解生成​，结构式为。 【小问2详解】 酸浸后转化为，碱性将氧化为目标沉淀，结合化合价升降守恒（6个共升6价，1个共降6价）、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式为。 【小问3详解】 离子浓度视为沉淀完全，根据()可得：，得； ：，得； 因此游离的至少为，2L溶液中游离； 原溶液中，，沉淀共消耗； 总。 【小问4详解】 性质稳定，高温下可防止金属被氧气氧化。 【小问5详解】 的相对原子质量为101，，8.84 t Ru(CO3)2中理论可得Ru的质量为，产率。 【小问6详解】 位于晶胞顶点和面心，数目为；晶胞中数目为8，晶胞质量，晶胞体积，密度。 16. 连二硫酸锰(，其中Mn为价)可缓慢释放，起到对水果灭菌、保鲜的作用。实验室用与200 mL 水悬浊液(反应前后体积不变)反应制备，装置如图(夹持装置等略)。 回答下列问题： （1）仪器a中所盛液体为___________，装置乙中反应器的名称是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）为提高的产率，装置乙中反应温度需保持在，pH应控制在2.8～3.5。乙中缺少的仪器为温度计和___________。实验时需向装置乙中通入稍过量的，目的是___________。 （4）装置乙中生成等物质的量的和，则反应的化学方程式为___________。反应完成时的实验现象为___________。 （5）反应结束后用传感器监测到生成物中浓度为，为除去副产物，需加入的试剂为___________溶液，其溶质的物质的量为___________mol，过滤后真空蒸发浓缩、低温下结晶，即可得到。 【已知：、、均易溶于水，】 （6）取产品15 g溶于水配成250 mL溶液，取出20 mL溶液，用酸性重铬酸钾溶液滴定(重铬酸钾难以氧化二价锰离子)，记录消耗酸性重铬酸钾溶液的体积，重复三次实验，平均消耗酸性重铬酸钾溶液12.00 mL，计算所得产品中的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸(或70%左右的浓硫酸或中等浓度的硫酸) ②. 三颈烧瓶 （2） （3） ①. pH计 ②. 提高的转化率 （4） ①. ②. 悬浊液变澄清 （5） ①. ②. 0.4 （6）86.1% 【解析】 【分析】装置甲中硫酸钠与浓硫酸反应制取，将生成的通入装置乙中，与二氧化锰发生反应生成和，据此分析。 【小问1详解】 甲装置为​发生装置，实验室用浓硫酸与​反应制备​，因此仪器a分液漏斗中盛放浓硫酸；乙中反应器为三颈烧瓶。 【小问2详解】 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，配平可得。 【小问3详解】 实验需要控制pH在2.8~3.5之间，因此除温度计外还需要pH计(酸度计)监测pH；通入稍过量可以使​充分反应，提高目标产物的产率。 【小问4详解】 与水悬浊液​充分反应生成等物质的量的​和​，根据得失电子守恒：从+4降为+2，每个得2e⁻；从+4分别变为+5（​中）和+6（​中），总升价=总降价，配平得方程式​；反应前乙中是​水悬浊液，反应完成后​完全溶解，产物均易溶，因此现象为悬浊液变澄清。 【小问5详解】 副产物为，需要除去​，难溶，易溶，应选择加入溶液体积为200mL，，因此需要物质的量为0.4 mol。 【小问6详解】 滴定中，​得，​失，因此关系：；，250mL溶液中，摩尔质量，质量，质量分数。 17. 是重要的温室气体，其综合利用是实现“双碳”达标的热点领域。回答下列问题： （1）利用两种温室气体和催化重整可制得合成气(和)，其反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 部分物质的燃烧热如下表所示，则___________，理论上反应Ⅰ的原子利用率为___________。 物质 CO 燃烧热 （2）工业利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂。在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。图中、、由高到低的顺序是___________。 （3）氢化制备乙烯()有两种方案： 方案一： 方案二： ①你会选择___________(填“方案一”或“方案二”)，理由是___________。 ②对于方案二，在恒温恒压(压强为p kPa)下，将投料比的和的混合气体投入密闭容器中，反应达到平衡时的物质的量分数为0.1，则该反应的___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出含p的计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. （3） ①. 方案二 ②. 反应放热，有助于维持反应温度，减少能源消耗(或其它合理答案) ③. (或其它合理答案) 【解析】 【小问1详解】 根据、、的燃烧热可以列出以下热化学方程式： ① ② ③ 则反应可由①+②+③得到，故； 反应Ⅰ中所有反应物中的原子全部转化为目标产物和，因此原子利用率为100%。 【小问2详解】 加氢合成甲醇的反应为放热反应，，且正反应气体分子数减少，，由得，仅当较小时满足，因此该反应仅在低温条件下自发进行； 较低流速下转化率可近似为平衡转化率，所以平衡转化率，而该反应放热，温度越低，平衡转化率越高，故。 【小问3详解】 ①比较两反应的可知，方案一为强吸热反应，方案二为放热反应，方案一需要很高温度才能促进反应，方案二在较低温度下即可获得较好的效果，且反应自身放热利于维持反应温度，有利于降低能耗，故选方案二； ②在恒温恒压(压强为)下，将投料比的和的混合气体投入密闭容器中，按照方案二进行反应，设、，反应达到平衡时的物质的量分数为0.1，设平衡时生成，列出三段式如下： 反应达到平衡时的物质的量分数，解得。平衡时各物质的物质的量分别为：，同理，，，。平衡时混合气体的总物质的量为。则该反应的。 18. 的盐酸盐是一种镇吐药物，的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）中官能团的名称是___________。 （3）A→B的反应类型为___________。 （4）X、E的结构简式分别为___________、___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有，且无键 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱显示有6组峰 （6）药物K的合成路线如下： 已知含有羰基，按照的方法合成。第①步反应的化学方程式为___________。J的结构简式为___________。 【答案】（1）邻硝基氯苯 （2）碳氯键、氨基 （3）取代反应 （4） ①. ②. （5）2 （6） ①. ＋HCHO＋H2NCH3＋H2O ②. 【解析】 【分析】对氯苯磺酸（A）在混酸的作用下发生硝化反应生成B，B在稀酸的作用下加热水解生成C（1-氯-2-硝基苯），C在Fe和浓盐酸作用下发生还原反应生成D（），结合D的分子式可推出D的结构简式为，D与X（）反应生成E（），对比D、X、E的分子式可知生成E时脱去一分子水，F中具有六元环结构以及形成双键，结合已知信息，可推知反应D+X→E中发生氨基和酮羰基的反应，X为具有环状结构的酮，结构简式为，E的结构简式为，E在金属催化下，脱去HCl成环生成F，F与、在酸催化下发生反应生成G；G经过多步合成得到H。 【小问1详解】 C为苯环上取代了氯原子（）和硝基（），且两个取代基在邻位，化学名称为邻氯硝基苯（或1-氯-2-硝基苯）； 【小问2详解】 D的结构简式为，所含官能团为碳氯键和氨基； 【小问3详解】 反应A→B为硝化反应，硝化反应属于取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，X的结构简式为，E的结构简式为； 【小问5详解】 由F的结构简式可知，F的分子式为，不饱和度为，含有，且无键，含有两个苯环，核磁共振氢谱中有6组峰，说明结构具有一定对称性，满足条件的同分异构体有和，共2种； 【小问6详解】 已知Y→I的反应原理与F→G相同，则K中的在反应Y→I过程中引入，类推得Y→I的反应物包括甲胺（）和甲醛，且Y含有羰基，则K中的O是由该羰基转化而来，故Y为，第一步Y→I的反应式为＋HCHO＋H2NCH3＋H2O； 反应I→J则为加氢反应，在Pd/C催化剂作用下加成到羰基上，则J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $