河南郑州市明德中学2025-2026学年下学期期中考试 高一年级化学试题

1-5 CDABD 6-10ACCCB 11-15 CDBAB 16-20AABDC 21-25 ABDDD 26-30 BCCDC 31-35 CBDBA 36-40 BDBDC 41.(9分)(1)葡萄糖：丙三醇（甘油） (2)CO2;乙酸乙酯(3)H+OH一H2O(4)有白色胶状沉淀产生：白色胶状 沉淀溶解或消失（5)石灰石；2：2：9：4 42(7分)（1)双键；碳链 (2)不饱和烃： (3)羟基： （4)nCH-c,篷tch ;加成聚合；合成 43.(6分) (1)①0.0075moL1s-1 ②减小：随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小 (2)①>；= ②容器内各物质的含量保持不变（或容器内气体压强保持不变等) 44.(6分)(1)H:VA: （2) 非金属 (3)H2S;2NaOH+Cl2=NaCl NaC1O+H2O 45.(6分)(1)CaCO3汁2HCl一CaCl+H2O+3C02个；饱和碳酸氢钠溶液 (2)EF;EF(3)提高：降低 46.(6分) (1)CH2=CH2 乙醇 (2)醛基 红 浓硫酸 (3)加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHA CH3COOCH2CH3+H2O2025—2026学年下期期中考试 高一年级化学 满分100分 考试时间75分钟 班级 姓名 一、选择题（共40小题，每小题1.5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列做法有利于保护环境的是（) A.把工厂烟囱造高 B.露天焚烧树叶 C.实行汽车限行” D.大量用煤做燃料 2.?N是常用医学PET显像的一种核素。下列关于，N的叙述中错误的是（) A.质子数为7B.电子数为7C.质量数为11D.中子数为11 3.下列材料中，可利用其半导体性能制成计算机等的芯片，属于信息技术的关键材料的是（) A.硅B.铜 C.锂 D.硫 4.下列物质中既含离子键，又含共价键的是（) A.H2O B.Na2CO3 C.MgCl2 D.N2 5,硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。下列不属于硅酸盐产品的是() A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.不锈钢 6.糖类、油脂和蛋白质是人体所需的重要营养物质。糖类分子中不会含有的元素是() A.N B.C C.O D.H 7.丝绸是古代丝绸之路贸易中的重要商品，其制作原料“蚕丝”的主要成分是（) A.油脂 B.糖类 C.蛋白质D.维生素 8.目前，多数汽车使用的燃料是乙醇汽油。乙醇汽油在常用危险化学品分类中属于() A.氧化性物质B.自燃物品 C.易燃液体 D.腐蚀类物质 9.下列物质中，属于烃的衍生物的是() A.丙烷 B.丁烯 C.氯乙烷 D.苯 10.通常呈黄绿色的气体是() A.H五B.C 2C.S02 D.NH 11.水解是一类重要的有机化学反应。下列物质不能发生水解反应的是( ) A.油脂 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.淀粉 12.实验室可利用下列反应制取烧碱溶液：Na2C0十Ca(OH田2=2NaOH十CaCO3,反应后欲除去溶液中 的碳酸钙，该实验操作需用到下列玻璃仪器中的( 13.下列资源的开发利用过程中，只发生了物理变化的是（) A.煤的气化 B.海水蒸馏 C.海水提镁 D.高炉炼铁 14.相同元素可以形成不同的物质。下列互为同素异形体的是（) A.O2和O3B.H20和H202 C.乙烷和丙烷D.正丁烷和异丁烷 15.下列过程中属于物理变化的是（) A.煤的干馏B.海水晒盐C.石油裂化D,海带提碘 16.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( A.乙烯的年产量B.硫酸的年产量C.合成纤维的年产量D.石油的年产量 17.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是() A.溴水 B.锌粉 C.碳酸钙D.紫色石蕊溶液 18.从电子层模型分析，Ca原子核外N层中运动的电子数为（) A.8 B.2 C.18 D.10 19某元素最高价含氧酸的化学式是XO4,这种元素气态氢化物的化学式为() A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX 20.下列对元素周期表的认识正确的是() A.有9个横行，分为7个周期 B.有16个纵列，分为16个族 C.有3个短周期，4个长周期 D,非金属元素存在主族与副族中 21.下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该化合物肯定是有机化合物的是() A.仅由碳、氢两种元素组成 B. 热稳定性差，受热容易分解 C.难溶于水，易溶于有机溶剂 D.在氧气燃烧可生成二氧化碳 22.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下列递变规律正确的是（) A.原子半径：P<S<CI B.稳定性：HCI>H2S>PH3 C.金属性：Na<Mg<AI D.碱性：LiOH>NaOH>KOH 23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列说法错误的是（) A.元素周期表中有7个主族 B.短周期元素是指1~18号元素 C.目前的元素周期表中最短的周期含有2种元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 24.3mL5%的H202溶液分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是() A B C D 温度/℃ 5 40 5 40 是否加入MnO2 是 否 否 是 25.已知某反应中的能量变化如右图所示，下列说法错误的是( A.该反应为放热反应 B.该反应可以是镁条与盐酸的反应 能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 发应物 D.该反应可以是氢氧化钡与氯化铵的反应 生成物 26.下列关于甲烷和乙烯的结构、性质的说法正确的是（) 反应过程 A. 甲烷是液化石油气的主要成分 B.乙烯是相对分子质量最小的烯烃 C.甲烷分子和乙烯分子都是平面结构 D.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 27.苯是一种重要的有机化工原料。下列说法错误的是() A.苯的分子式为C6H6 B,苯分子具有平面正六边形结构 C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.一定条件下苯能与溴反应生成溴苯 28.乙醇是常见的有机化合物。下列有关说法正确的是（ ) A. 乙醇分子中的官能团是羧基 B,羟基和氢氧根离子具有相同的电子式 C.乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 D. 乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇溶于水后溶液显酸性 29.下列说法错误的是（) A.医疗上常用75%的酒精作消毒剂 B.天然气和沼气的主要成分是甲烷 C.糖类是人体内能量的主要来源之一 D,水果中含有的酯类物质属于高分子化合物 30.下列说法中正确的是（) A.所有物质都含有化学键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.离子化合物中一定含有离子键 D.含金属元素的化合物一定是离子化合物 31有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是() A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化 C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂 D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成 32.一种简单的原电池装置示意图如右图所示。下列说法中正确的是() A.电子由铜片流向锌片 A Zn B.锌片发生的是氧化反应 C.铜片发生反应：Cu-2e=Cu2+ 稀硫 D.烧杯里稀硫酸中的H浓度逐渐增大 33.下列表达方式不正确的是（) A.N2的电子式为：N::N: B.质子数为17、中子数为20的氯原子为C1 C.HO2的电子式为H:0:0:H D.HS的电子式为 : 34.下列事实中，能够证明HC1是共价化合物的是（) A.HCI易溶于水B.熔融状态下HCI不导电CHC1不易分解D.HCI溶于水能电离，呈酸性 35.氢气和氟气混合，在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化 学键吸收的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键吸收的能量为Q2kJ,形成1molH亚中的化学键释放 的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A.Q1+02<2Q3 B.01+Q2>203 C.01+Q2<0 D.Q1+02>Q3 36把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为 负极；C、D相连时，电流由D→C;A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化 反应。这四种金属的活动性顺序是() A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 高温、高压 37.已知4NH3+502催化剂4N0+6H20,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N0)、v(H20) 表示（单位：molL1min1),则正确的关系是（) A.v (NHs)=v (O2) B(O2)=v(H20) C.v (NH3)=v (H2O)D.(O2)=v (NO) 38.下列反应中，属于加成反应的是( A.CH4+C2光→CHC1+HCI B.CH2=CH2+Br2- CH2BrCH2Br C.2C2H0H+02催化2C,CH0+2H0 △ D.CH3COOH+C2H5OHSQ △ 39.下列分子的结构式错误的是（ A.N2:N=N 1 B.H2:H-H C.CC14: Cl-C-Cl D.C02:0-C0 CI 40.光气（C0C2)在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，C0与C2在催化 剂的作用下发生反应：CO(g)+C2(g)=COCL(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 () A.正、逆反应速率都等于零 B.CO、Ch、COC2的浓度相等 C.C0、C2、COC2的浓度不再变化 D.C0、Cl2、C0Cl2在密闭容器中共存 二、非选择题（共6小题，每空1分，共40分） 41.（9分)按要求作答。 (1)小笼包营养丰富，含有糖类、油脂等营养物质。淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为 而被 人体吸收；油脂可以看作是高级脂肪酸与■ 通过酯化反应生成的酯。 (2)现有下列物质—S02、C02、乙酸乙酯，其中大量排放会造成温室效应”的物质是 ；草莓 中含有的具有香味的物质是 (3)工业上可用中和法处理废水，现用硫酸处理含烧碱的废水，反应的离子方程式为 (4)向A1C3溶液中滴加过量的氨水，观察到的现象是；继续加入过量的 NaOH溶液，观察到的现象是」 (5)传统的无机非金属材料有陶瓷、玻璃和水泥。生产普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 制造陶瓷器的主要原料是黏土，主要成分可表示为Al2O32SiO22H20,其中A1、Si、O、H原子个 数比为 42.(7分)有机化合物是中学化学研究的重要内容。 请填写下列空白： (1)在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之 间可以形成的共价键类型有单键、 和三键；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架类型有 和碳环。 (2)乙烯属于 （填“饱和烃”或不饱和烃”)； (3)乙醇是烃的衍生物，其分子中的官能团名称为 (4)有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。常见的食品包装袋是由聚乙烯 制成的，用乙烯为原料生成聚乙烯的反应方程式为 ,该反应的反应类型为；丙纶、 涤纶、腈纶属于 (填“天然“再生”或“合成”)纤维。 43.（6分)(1)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)亡N2O4(g),NO2的物质的量随时 间变化如下表： 时间s 0 1 nv 3 4 5 nN02)/mo10.0400.0200.0100.0050.0050.005 ①用NO2表示0~2s内该反应的平均速率为 ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐 (填增大”或“减小”)，反应速率变化 的原因是 (2)氨气可作为脱硝剂。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和H,在一定条件下发生反应： 6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H2O(g)。 ①某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化 如图所示，图中b点对应的速率关系是（正） v(逆) (填“><”或“=”，下同)，d点对应的速率关系是v(正) v(逆)。 ②能说明该反应已达到平衡状态的标志是 (写出一条即可)。 -N2 4-NO 44.(6分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。 a b c d e 请填写下列空白： (1)a的元素符号为 b在周期表中的位置是第二周期第 族。 (2)c的原子结构示意图为 ，该元素属于 (填“金属”或“非 金属”)元素。 (3)a、e形成化合物的化学式为；f的单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 为 45.(6分)实验室可采用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。 (1)该反应的化学方程式为；除去二氧化碳中混有的氯化氢，可选用的试剂为 (2)实验过程如右图所示，请分析判断：OE、EF、F三段中，化学反应速率最大的是 段，收集 ... 到二氧化碳最多的是段。 (3)若将块状碳酸钙粉粹后进行反应，该化学反应的速率将会 （填“增大减小”或“不变”，下同)： 若向该反应的混合溶液中加入蒸馏水，该化学反应的速率将会 46.(6分)乙烯的用途广泛，它是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如下图所示的转 化关系。 0,/红热铜丝 乙烯 H,O B ① 氧化 浓硫酸 乙酸乙酯 △② 乙烷 C 请填写下列空白： (1)乙烯的结构简式为 A是无色、有特殊香味的液体，其名称为 (2)B中所含的官能团为 (填“羟基”或“醛基”)；C具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变 (填“红”或“蓝)。 (3)①所属的反应类型为 反应②的化学方程式为