精品解析：2026年安徽淮北市九年级质量检测化学试题

2025—2026学年度九年级质量检测 化学试题卷 （满分40分，考试时间与物理共120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北特色美食“临涣培乳肉”制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 切片 B. 水洗 C. 蒸熟 D. 摆盘 【答案】C 【解析】 【详解】切片仅改变肉的形状，水洗仅除去肉表面的杂质，摆盘仅改变肉的摆放位置与形态，均无新物质生成，属于物理变化；蒸熟过程中肉内的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14—15日在北京召开，会议提出要以碳达峰、碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障。下列做法不符合会议精神要求的是 A. 大力发展火力发电 B. 积极开展植树造林 C. 鼓励绿色低碳出行 D. 合理计划开采矿物 【答案】A 【解析】 【详解】A、火力发电需燃烧大量煤炭等化石燃料，会排放大量二氧化碳和污染物，不利于降碳、减污，不符合要求。 B、植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，有助于实现碳中和，符合要求。 C、绿色低碳出行可减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合要求。 D、合理计划开采矿物能减少资源浪费和生态破坏，利于筑牢生态安全屏障，符合要求。 3. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”。下列说法正确的是 A. 春季酸味水果多含有果酸，可使酚酞溶液变红 B. 夏季苦味蔬菜中富含维生素，能为人体提供能量 C. 秋季辛味食材干辣椒发霉后，不能食用 D. 冬季食用的氯化钠，属于碱性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、果酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，错误。 B、维生素不能为人体提供能量，糖类、油脂、蛋白质是人体的供能物质，错误。 C、发霉的食材含有对人体有害的毒素，不能食用，正确。 D、氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不属于碱性物质，错误。 4. 科学以实验为基础，规范的操作是取得实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 验满氧气 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，及时散热，操作正确。 C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，操作错误。 D、该装置有长颈漏斗与外界相通，未形成密闭体系，用手捂试管无法检验气密性，操作错误。 5. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. 符号“2Ga”表示2个镓元素 C. 镓原子中的中子数为31 D. 镓属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，镓的相对原子质量为69.72，错误。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，2Ga表示2个镓原子，错误。 C、元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓原子质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是31，错误。 D、镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年3月，我国首个利用海洋清洁能源的氢氨醇一体化项目顺利建成。该项目依托海上风电等可再生能源制氢，进一步合成氨与甲醇，实现清洁能源高效转化与存储，既推动了海洋绿色化工发展，又助力减少碳排放，为实现“双碳”目标与可持续发展提供了重要示范。该项目的主要流程如下图1，合成装置2中反应的微观过程示意图如下图2。 6. 下列有关该反应的说法，错误的是 A. 电解装置中发生的反应为 B. 合成装置1中，氮气和氢气反应生成氨气，属于化合反应 C. 合成装置2中，反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该项目利用太阳能等清洁能源，助力实现“双碳”目标 7. 根据合成装置2中反应的微观过程示意图，下列分析正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4:22 D. 把氢气转化成氨气或甲醇再做燃料更易储存运输 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A. 电解装置中发生的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意。 B.氮气和氢气反应生成氨气，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 C. 催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误，符合题意。 D. 该项目利用太阳能等清洁能源，可减少碳排放，助力“双碳”目标实现，不符合题意。 【7题详解】 由微观示意图得反应方程式： A. 1个甲醇分子含4个氢原子，宏观物质甲醇不能直接表述为含4个氢原子，分析错误。 B. 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，分析错误。 C. 参加反应的甲（）和乙（）的质量比为=，不是，分析错误。 D. 氢气为气态，储存运输难度大，转化为氨气或甲醇后更易储存运输，分析正确。 8. 化学观念的形成是构建科学思维的基础，下列化学观念中说法正确的是 A. 守恒观：乙醇燃烧前后，元素种类及质量都不变 B. 分类观：干冰和冰均为氧化物，烧碱和纯碱都属于碱 C. 微粒观：水通电分解生成氢气和氧气，所以水由氢分子和氧分子构成 D. 能量观：人类生产生活中使用的能量全部都来源于化学反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，乙醇燃烧属于化学变化，因此燃烧前后元素种类及质量都不变，正确。 B、干冰是固态CO2，冰是固态H2O，二者均属于氧化物；烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐不属于碱，错误。 C、水通电分解生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，错误。 D、人类生产生活中使用的能量不都来源于化学反应，如太阳能、风能等不属于化学反应产生的能量，错误。 9. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 10. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有气泡产生 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 B 在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 甲烷中含有氢元素 C 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 D 将带火星的小木条伸入集气瓶中 小木条未复燃 集气瓶中不含有氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变，该实验仅证明氧化铜可加快过氧化氢分解速率，未验证反应后氧化铜的质量和化学性质不变，结论错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷燃烧（消耗O2）生成水（H2O），水中氢元素只能来自甲烷，可证明甲烷含氢元素，结论正确。 C、能和氢氧化钙反应生成白色沉淀的溶液有多种，如碳酸钾溶液、氯化镁溶液等，不一定是碳酸钠溶液，结论错误。 D、带火星的木条不复燃只能说明氧气浓度较低，不能说明不含氧气，如空气中含有氧气但也不能使带火星木条复燃，结论错误。 11. t2℃时，向盛有等体积水的①②两支试管中分别加入等质量的甲乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 B. 图2中表示甲的溶解度曲线为a C. t1℃时，将30 g乙物质加入50 g水中充分溶解，得到66 g溶液 D. 等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，错误； B、t2℃时等体积水中加入等质量的甲、乙，部分甲未溶解，乙完全溶解，则该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，则图2中表示甲的溶解度曲线的是b，错误； C、t1℃时，乙的溶解度为32g，即该温度下，100g水最多溶解32g乙，因此50g水最多溶解16g乙，所得溶液质量为50g+16g=66g，正确； D、降温至t1℃，甲（曲线b）的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，其溶质质量分数不变，仍等于t2℃时甲的饱和溶液溶质质量分数；乙（曲线a）的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数为t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数。根据溶解度曲线图，t2℃时甲的溶解度小于t1℃时乙的溶解度，故t2℃时甲的饱和溶液溶质质量分数小于t1℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。因此，降温后所得溶液的溶质质量分数不相等，错误。 12. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B. 反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C. 由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D. 若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性Mg>Zn，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生气体更多，压强上升更快，因此曲线①代表镁与稀盐酸的反应，正确。 B、反应生成氢气，容器内气体量增加，是压强增大的原因之一，正确。 C、反应结束后压强先上升后下降，说明反应过程中放热使温度升高、压强增大，温度恢复至室温后压强回落，因此两个反应均为放热反应，正确。 D、若稀盐酸过量，等质量的镁、锌完全反应，根据、，最终镁生成氢气的质量更大，二者生成氢气质量不相等，错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。 【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5 g。 （1）第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电子秤称取食盐________g（精确到整数），为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是________。 （2）第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07 g/cm3）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是________。 （4）第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6 g，故食用时的注意事项是________。 【答案】（1） ①. 225 ②. 用热水溶解食盐（或用筷子搅拌，其他合理答案亦可） （2）下沉 （3）在15℃~35℃的温度范围内，相同条件下，腌制温度越高，咸鸭蛋的品质越好 （4）适量食用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，得溶质质量（食盐）=1500g×15%=225g； 通过搅拌、升高温度、增大食盐和水的接触面积（合理即可）都可以加快溶解速率。 【小问2详解】 由密度分布图可知，密度大于1.08g/cm³的鸭蛋最新鲜、品质最佳，其密度大于1.07g/cm³的食盐溶液密度，因此放入溶液中会下沉。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 根据资料：健康成年人每日食盐摄入量不超过5 g。每只咸鸭蛋含盐约6g，食用时需要控制量。 14. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的重要原料，化学兴趣小组同学利用如下装置制备CO2。请回答下列问题。 （1）请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式________。 （2）B装置不能用来收集二氧化碳气体的原因是________；若使用A装置与C装置组合制取二氧化碳，则与管口a相连的是管口________（填“b”或“c”）。 （3）化学兴趣小组同学为了给蔬菜大棚中的农作物提供充足的CO2来进行光合作用，设计了如装置D所示的二氧化碳发生器，相较于装置A，其优点是________；若想让装置A也具有该种优点，可以做出的改进是________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 二氧化碳可溶于水且与水反应 ②. b （3） ①. 可以控制化学反应的速率 ②. 将装置A中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 【小问2详解】 B为排水集气装置，二氧化碳可溶于水，还能和水反应生成碳酸，故不能用排水法收集； 二氧化碳密度大于空气，用C装置收集时需“长进短出”，即二氧化碳从长管通入，空气从短管排出，因此a连接b。 【小问3详解】 D装置的流速调节器可控制液体加入，从而达到控制反应速率的作用； 若要A也能具备控制反应速率的优点，可将长颈漏斗换为分液漏斗或注射器。 15. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是________。酸浸后，滤渣的主要成分是________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Ni(OH)2，说明在此温度下Ni(OH)2溶解度比Fe(OH)3的溶解度________（填“大”或“小”）。 （3）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍________（填“强”或“弱”）。 （4）整个流程中，“酸浸”、“除铁”、“置换”步骤后，都需要进行的分离操作是________。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. 铜 （2）大 （3）强 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 Ni和稀硫酸发生置换反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：； 废镍材料中只有Cu不与稀硫酸反应，是酸浸后滤渣的主要成分。 【小问2详解】 相同条件下溶解度越小的物质先形成沉淀，沉淀而不沉淀，说明溶解度更大。 【小问3详解】 金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁粉可置换出镍，说明铁的活动性比镍强。 【小问4详解】 三个步骤后均需要分离固体和液体混合物，分离操作是过滤。 16. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随有能量变化。 ②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 【任务一】实验室制备K2CO3 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实CO2与KOH发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是________。 （3）碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的________（填离子符号）。 【任务二】证明K2CO3的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若观察到________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和K2CO3在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计实验方案：________。 【任务三】测定草木灰中K2CO3的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中K2CO3的质量分数。 请回答下面问题： （6）装置E的作用是________。 （7）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是________。 （8）若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K2CO3的质量分数为________（用含a、b的计算式表示）。 【答案】（1） （2）氢氧化钾溶于水时会放出热量，无法证明热量来自CO2与KOH的反应 （3） （4）有白色沉淀产生 （5）向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出（合理即可） （6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，影响测定结果 （7）将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钡溶液完全吸收，减小实验误差 （8） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，反应方程式为。 【小问2详解】 根据资料①，氢氧化钾溶于水时会放出热量，因此试管外壁发烫可能是氢氧化钾溶解导致的，无法证明热量来自CO2与KOH的反应，方案不严谨。 【小问3详解】 碳酸钾溶液呈碱性，是因为溶液中含有较多的，碱性物质可去除油污。 【小问4详解】 氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀（），若观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钾，证明反应发生。 【小问5详解】 根据资料②，碳酸钾难溶于无水乙醇，而氢氧化钾易溶。向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出，说明生成了碳酸钾。 【小问6详解】 装置E中的碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，影响测定结果。 【小问7详解】 反应结束后装置内会残留部分二氧化碳，通入空气可将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钡溶液完全吸收，确保测定的二氧化碳质量准确，减小实验误差。 【小问8详解】 B装置中发生的反应是，D装置增加的质量bg为生成CO2的质量，设草木灰中K2CO3的质量为x 该草木灰中K2CO3的质量分数为。 17. 为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20 g 2%的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。 （1）计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 （2）在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。 【答案】（1）解：设反应结束后生成氯化钠的质量为x。 x=0.585 g 答：反应结束后生成氯化钠的质量为0.585 g。 （2）氢氧化钠溶液已经变质，溶液中有Na2CO3（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 氢氧化钠放置时与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此产生气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度九年级质量检测 化学试题卷 （满分40分，考试时间与物理共120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Zn-65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北特色美食“临涣培乳肉”制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 切片 B. 水洗 C. 蒸熟 D. 摆盘 2. 2026年全国生态环境保护工作会议于1月14—15日在北京召开，会议提出要以碳达峰、碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障。下列做法不符合会议精神要求的是 A. 大力发展火力发电 B. 积极开展植树造林 C. 鼓励绿色低碳出行 D. 合理计划开采矿物 3. 《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”。下列说法正确的是 A. 春季酸味水果多含有果酸，可使酚酞溶液变红 B. 夏季苦味蔬菜中富含维生素，能为人体提供能量 C. 秋季辛味食材干辣椒发霉后，不能食用 D. 冬季食用的氯化钠，属于碱性物质 4. 科学以实验为基础，规范的操作是取得实验成功的关键。下列实验操作中正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 验满氧气 D. 检查装置气密性 5. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. 符号“2Ga”表示2个镓元素 C. 镓原子中的中子数为31 D. 镓属于金属元素 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年3月，我国首个利用海洋清洁能源的氢氨醇一体化项目顺利建成。该项目依托海上风电等可再生能源制氢，进一步合成氨与甲醇，实现清洁能源高效转化与存储，既推动了海洋绿色化工发展，又助力减少碳排放，为实现“双碳”目标与可持续发展提供了重要示范。该项目的主要流程如下图1，合成装置2中反应的微观过程示意图如下图2。 6. 下列有关该反应的说法，错误的是 A. 电解装置中发生的反应为 B. 合成装置1中，氮气和氢气反应生成氨气，属于化合反应 C. 合成装置2中，反应前后催化剂的质量和性质均不变 D. 该项目利用太阳能等清洁能源，助力实现“双碳”目标 7. 根据合成装置2中反应的微观过程示意图，下列分析正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为4:22 D. 把氢气转化成氨气或甲醇再做燃料更易储存运输 8. 化学观念的形成是构建科学思维的基础，下列化学观念中说法正确的是 A. 守恒观：乙醇燃烧前后，元素种类及质量都不变 B. 分类观：干冰和冰均为氧化物，烧碱和纯碱都属于碱 C. 微粒观：水通电分解生成氢气和氧气，所以水由氢分子和氧分子构成 D. 能量观：人类生产生活中使用的能量全部都来源于化学反应产生 9. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 10. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有气泡产生 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 B 在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 甲烷中含有氢元素 C 向氢氧化钙溶液中滴加某溶液 产生白色沉淀 该溶液一定是碳酸钠溶液 D 将带火星的小木条伸入集气瓶中 小木条未复燃 集气瓶中不含有氧气 A. A B. B C. C D. D 11. t2℃时，向盛有等体积水的①②两支试管中分别加入等质量的甲乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。下列说法正确的是 A. t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等 B. 图2中表示甲的溶解度曲线为a C. t1℃时，将30 g乙物质加入50 g水中充分溶解，得到66 g溶液 D. 等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 12. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B. 反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C. 由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D. 若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。 【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过5 g。 （1）第一步：配制溶液。现用食盐和水配制1500 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电子秤称取食盐________g（精确到整数），为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是________。 （2）第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07 g/cm3）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是________。 （4）第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约6 g，故食用时的注意事项是________。 14. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的重要原料，化学兴趣小组同学利用如下装置制备CO2。请回答下列问题。 （1）请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式________。 （2）B装置不能用来收集二氧化碳气体的原因是________；若使用A装置与C装置组合制取二氧化碳，则与管口a相连的是管口________（填“b”或“c”）。 （3）化学兴趣小组同学为了给蔬菜大棚中的农作物提供充足的CO2来进行光合作用，设计了如装置D所示的二氧化碳发生器，相较于装置A，其优点是________；若想让装置A也具有该种优点，可以做出的改进是________。 15. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是________。酸浸后，滤渣的主要成分是________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Ni(OH)2，说明在此温度下Ni(OH)2溶解度比Fe(OH)3的溶解度________（填“大”或“小”）。 （3）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍________（填“强”或“弱”）。 （4）整个流程中，“酸浸”、“除铁”、“置换”步骤后，都需要进行的分离操作是________。 16. 中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随有能量变化。 ②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 【任务一】实验室制备K2CO3 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实CO2与KOH发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是________。 （3）碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的________（填离子符号）。 【任务二】证明K2CO3的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若观察到________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和K2CO3在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计实验方案：________。 【任务三】测定草木灰中K2CO3的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中K2CO3的质量分数。 请回答下面问题： （6）装置E的作用是________。 （7）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是________。 （8）若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K2CO3的质量分数为________（用含a、b的计算式表示）。 17. 为探究酸和碱的反应，某兴趣小组在烧杯中加入20 g 2%的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌至溶液由红色恰好变为无色为止。 （1）计算反应结束后生成氯化钠的质量（写出计算过程）。 （2）在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $