精品解析：安徽省淮北市2025-2026学年九年级上学期期末自测评价化学试卷

2025—2026学年度第一学期学校自测评价 九年级化学试题卷 (满分40分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 古代丝绸之路是东西方经济文化交流的桥梁。以下丝绸之路上交流商品的制作过程属于化学变化的是 A. 丝线纺绸布 B. 茶叶压成茶饼 C. 硬木刻雕版 D. 葡萄酿美酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝线纺成绸布，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、茶叶压成茶饼，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、硬木刻雕版，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、葡萄酿美酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 2025年6月5日中国世界环境日主题为“美丽中国，我先行”，强调全民参与生态文明建设，聚焦垃圾分类、节能减排等本土化行动。下列做法错误的是 A. 农业生产中，鼓励秸秆焚烧 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋 C. 上班上学时，提倡低碳出行 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业生产中，鼓励秸秆焚烧，会产生烟尘等污染物，污染环境，符合题意； B、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、上班上学时，提倡低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意； D、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约资源，减少对森林的砍伐，增加对二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意。 故选A。 3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误； B、闻气体气味时，不能凑到瓶口去闻，应在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确； C、取用固体试剂，瓶塞应该倒放，图中操作错误； D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，图中操作错误。 故选B。 阅读下列材料，完成以下2个小题。 淮北市濉溪县，素有“琴韵酒乡”的美誉。此地酿酒传统绵延千载，其生产的口子酒以优质粮谷为原料，经固态发酵、长期陈贮方得酿成。酒体丰满，窖香典雅，开坛后香飘四溢，饮后余味绵长，深受人们的喜爱，展现了淮北深厚的酿酒文化底蕴。 4. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是 A. 口子酒开瓶后，香气能弥漫整个房间，说明分子不断地运动 B. 白酒调制的过程中10 L酒精与10 L水混合后体积小于20 L，说明分子变小了 C. 酿酒过程中，粮食中的淀粉转化为酒精，说明在化学变化中分子种类发生了改变 D. 白酒中的酒精与水都是无色液体，但酒精可以燃烧，说明构成物质的分子不相同，性质也不相同 5. 乙酸乙酯(C4H8O2)具有清新、优雅的菠萝、苹果样香气，是清香型白酒的主体香气。下列有关乙酸乙酯的说法中不正确的是 A. 每个乙酸乙酯分子中共有14个原子 B. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 C. 乙酸乙酯属于氧化物 D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A、酒精具有挥发性，打开瓶盖后，酒精分子不停运动，香气能弥漫整个房间，该选项不符合题意。 B、酒精与水混合后体积减小是由于分子间存在间隙，混合后分子进入间隙，但分子本身大小不变，该选项符合题意。 C、粮食中的淀粉转化为酒精，说明在化学变化中分子种类发生了改变，该选项不符合题意。 D、酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，构成物质的分子不相同，性质也不相同，该选项不符合题意。 故选B。 【5题详解】 A、由化学式可知，每个乙酸乙酯分子中共有14个原子，该选项不符合题意。 B、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，该选项不符合题意。 C、氧化物只含两种元素，其中一种为氧，乙酸乙酯()含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项符合题意。 D、由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项不符合题意。 故选C。 6. 锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A. 锆元素属于非金属元素 B. 锆原子的质量为91.22 C. 锆原子失去2个电子后形成的离子符号为Zr2- D. 锆元素位于元素周期表中的第五周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，元素符号下方的数值表示相对原子质量，所以图中“91.22”表示锆的相对原子质量，而不是1个锆原子的质量，错误。 C、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，离子符号为Zr2+，错误。 D、锆原子最外层有5个电子层，周期数=电子层数，故锆元素位于元素周期表中的第五周期，正确； 故选D。 7. 有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是 A. 金的化学性质不活泼，金在自然界中一般以单质的形式存在 B. 水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成 C. 钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式相同，所以性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金的化学性质不活泼，一般不与其他物质反应，在自然界中一般以单质的形式存在，故选项说法正确。 B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。 C、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，由于钢的含碳量低于生铁，所以钢的性能优于生铁，故选项说法不正确。 D、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，但化学性质相似，故选项说法不正确。 故选A。 8. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1 B. 该反应是化合反应 C. 该反应有2种生成物 D. 每个生成物分子由3个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个 分子，反应后有1个未参加反应，因此，该分子有2个参加反应；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为6：2=3：1，故A不正确； B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故B正确； C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的 分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确； D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子 由四个原子构成；故D不正确； 故选：B。 【点睛】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应。 9. 构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是 A. 化石燃料 B. 原子的构成模型 C. 物质的分类模型 D. 空气组成模型 【答案】C 【解析】 【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气，酒精是可再生能源，不属于化石燃料。A不正确； B.原子由质子、中子和核外电子构成，质子和中子构成居于原子中心的原子核。B不正确； C.由不同种元素组成的纯净物是化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。C正确； D.按体积分数计，氮气约占空气总体积的78%，氧气约占空气总体积的21%，其他成分约占空气总体积的1%。D不正确。 故选C。 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CO 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去氮气中混有的氧气 通过足量灼热铜网 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条伸入瓶中可能因其他不支持燃烧的气体（如N2）而熄灭，无法可靠检验CO2，不能达到目的。 B、H2燃烧生成水，使干冷烧杯出现水雾；CO燃烧生成CO2，无水雾，可鉴别，能达到目的。 C、氧气与灼热铜反应生成氧化铜，被除去，氮气不反应，能达到目的。 D、Zn能置换CuSO4中的Cu，说明Zn＞Cu；Ag不能置换，说明Cu＞Ag，可比较金属活动性，能达到目的。 故选A。 11. 下列推理正确的是 A. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质都是单质 B. CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C. 活泼金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以铜在空气中生锈可能与H2O，CO2和O2有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气（）和臭氧（）的混合物，故A错误； B、氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，因此能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2，故B错误； C、活泼金属和稀盐酸反应能生成气体，但是能和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、铜锈Cu2(OH)2CO3中含有H、O、C元素，根据元素守恒，推测铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关，正确； 故选D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气体积分数 B. 探究铁生锈的条件 C. 验证可燃物燃烧的条件 D. 比较金属锌和铝的活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、左边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意； C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以验证可燃物燃烧的条件，符合题意； D、该实验中金属的种类和金属的形状均不同，变量不唯一，无法比较金属锌和铝的活动性，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读材料，回答下列问题： 2025年4月24日，搭载着神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，这标志着我国载人航天工程迈入了新的发展阶段，而在这辉煌成就的背后，处处闪耀着化学科学的智慧光芒。 材料护征程：坚固可靠的航天器是探索宇宙的基石。神舟飞船和空间站的诸多关键结构部件均采用了高性能的钛合金材料。这种材料强度高、耐腐蚀、质量相对较轻，能有效抵御太空极端环境的考验。在地球上，工业上通常通过冶炼四氯化钛TiCl4来制备金属钛。 燃料助腾飞：火箭的冲天之力来源于高效能的推进剂。长征二号F运载火箭使用的推进剂之一——偏二甲肼(C2H8N2)，以其巨大的能量推动飞船挣脱地球引力。衡量一种燃料的性能，其组成元素的比例至关重要，这直接关系到燃烧效率和能量释放。 生命有保障：航天员要在太空长期驻留，维持舱内宜居环境是首要任务。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳CO2是核心技术之一。该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附—解吸浓缩、加氢反应生成水、电解水制氧三个环节，将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。 （1）材料中提到的钛合金材料，按照化学中的物质分类属于_______(“纯净物”或“混合物”)，使用的钛合金相对于纯金属的优点有_______(填一个即可)。 （2）已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则钛元素的化合价为_______。 （3）电解水制取氧气是宇航员在外太空生存的重要保障，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 硬度大（或耐腐蚀等） （2）+4 （3） 【解析】 【小问1详解】 钛合金是由钛等多种物质混合而成，属于混合物； 合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，钛合金是钛的合金，故使用的钛合金相对于纯金属的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问2详解】 已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识，结合以下实验仪器及装置回答问题。 （1）仪器G的名称是_______。 （2）组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要选用的仪器有_______(填字母序号)；组装好的装置还缺少的一种实验用品，其作用是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理为_______(用化学方程式表示)。 （4）某同学用图2装置制取CO2，关闭弹簧夹，当反应停止时，观察到试管中的现象是_______(填序号)。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ACFG ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） （4）② 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器G的名称是酒精灯。故填：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气需要酒精灯加热，在制气装置中应该用试管盛放固体加热，用铁架台作为支撑装置，还要有导气装置，所以需要选用的仪器有A（铁架台）、C（试管）、F（带单孔塞的弯形导管）、G（酒精灯）； 组装好的装置还缺少棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 故填：ACFG；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 关闭弹簧夹后，二氧化碳无法导出，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，稀盐酸与多孔隔板上的大理石（或石灰石）分离，故选②。 15. 工业上以天然气(主要成分)和空气为原料合成氨气，其主要流程如图所示。 （1）“空气分离”步骤分离出的N2、O2的气体体积比约为_______。 （2）该流程中可以循环利用的物质是_______。 （3）已知“氧化制氢”反应所需温度约为1300℃~1500℃。但本过程无需外界持续供热，说明该反应_______(选填“放热”或“吸热”)。 （4）“合成氨”步骤中，氮气和氢气在高温、高压、有催化剂的条件下反应生成氨气。该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填写基本反应类型)。 【答案】（1）4:1 （2）N2、H2 （3）放热 （4） ①. ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故“空气分离”中分离出来的N2、O2的气体体积比约为：4:1； 【小问2详解】 根据流程图可知，工业合成氨的过程中可循环利用的物质是氮气、氢气； 【小问3详解】 “氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应过程中会放出热量； 【小问4详解】 “合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，则该反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；该反应符合多变一的特点，属于化合反应。 16. 金属在人们的生活中作用巨大，兴趣小组的同学在实验室里围绕金属做了如下探究： (一)甲组同学组装了如下实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）实验过程中，B装置中的现象是_______。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）下列对该实验的分析正确的是_______(选填编号)。 ①实验结束时应先熄灭B处酒精灯 ②C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 ③反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量 ④反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体倒吸 (二)乙组同学取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝进行如图1所示实验：将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧： （4）II中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是_______。 （5）为什么III中铁丝不能燃烧_______。 (三)暖宝宝的材料包中通常加入活性炭、氯化钠等物质，为研究其对于铁锈蚀速率的影响，丙组同学设计出如图2所示装置进行探究实验。将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(广口瓶容积为120 mL，滤纸包体积忽略不计)，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始和最终量筒内液体体积的读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min ① 1.0 g铁粉、0.2 g活性炭和10滴水 100 75.4 约120 ② 1.0 g铁粉、0.2 g活性炭和10滴水和少量NaCl 100 75.4 约70 ③ ________ / / / （6）实验①和②说明NaCl可以_______(选填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 （7）实验①和③是探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则表中实验③所用的样品组成是_______。 （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_______%。 【答案】（1）黑色粉末逐渐变为红色 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）①④ （4）II中铁丝绕成螺旋状，铁丝的受热面积更大 （5）III中火柴在铁丝上方，火焰不能对铁丝充分加热，温度不能达到铁丝的着火点 （6）加快 （7）1 g铁粉和10滴水 （8）20.5 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，故B装置中的现象是黑色粉末逐渐变为红色。 【小问2详解】 C装置中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ① 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铜被氧化，正确。 ② C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，二者不相等，错误。 ③ 反应开始后通入的一氧化碳一部分参与反应，一部分未参与反应，所以通入的一氧化碳质量大于C中增加的质量，错误。 ④ 反应结束后继续通入一氧化碳，可防止生成的铜被氧化，还可以防止C中液体倒吸，正确。 故选①④。 【小问4详解】 II中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是II中铁丝绕成螺旋状的目的是增加铁丝的受热面积，使更快地达到燃烧所需的温度，使得反应更加剧烈。 【小问5详解】 III中火柴在铁丝上方，火焰不能对铁丝充分加热，温度不能达到铁丝的着火点。 【小问6详解】 广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，进入相同体积水有氯化钠的需要的时间短，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率。 【小问7详解】 实验①和③是探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，说明变量是是否有活性炭，则表中实验③所用的样品组成是1 g铁粉和10滴水。 【小问8详解】 铁生锈消耗集气瓶内的氧气，进入集气瓶中水的体积就是集气瓶中氧气的体积，氧气的体积含量是。 17. 在烧杯中加入2.4 g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）实验刚开始没有气泡产生的原因是_______。 （2）计算2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以起到一定的耐腐蚀作用 （2）解：设2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量为。 久置的铝箔中金属铝的质量分数为： 答：2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 久置铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，故实验刚开始没有气泡产生。 【小问2详解】 由图可知生成的氢气质量为0.2g，根据铝和氢气的质量比计算出铝的质量，结合铝箔的质量计算出铝箔中金属铝的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期学校自测评价 九年级化学试题卷 (满分40分，考试时间与物理共120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 古代丝绸之路是东西方经济文化交流的桥梁。以下丝绸之路上交流商品的制作过程属于化学变化的是 A. 丝线纺绸布 B. 茶叶压成茶饼 C. 硬木刻雕版 D. 葡萄酿美酒 2. 2025年6月5日中国世界环境日主题为“美丽中国，我先行”，强调全民参与生态文明建设，聚焦垃圾分类、节能减排等本土化行动。下列做法错误的是 A. 农业生产中，鼓励秸秆焚烧 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋 C. 上班上学时，提倡低碳出行 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用 3. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 点燃酒精灯 阅读下列材料，完成以下2个小题。 淮北市濉溪县，素有“琴韵酒乡”的美誉。此地酿酒传统绵延千载，其生产的口子酒以优质粮谷为原料，经固态发酵、长期陈贮方得酿成。酒体丰满，窖香典雅，开坛后香飘四溢，饮后余味绵长，深受人们的喜爱，展现了淮北深厚的酿酒文化底蕴。 4. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是 A. 口子酒开瓶后，香气能弥漫整个房间，说明分子不断地运动 B. 白酒调制的过程中10 L酒精与10 L水混合后体积小于20 L，说明分子变小了 C. 酿酒过程中，粮食中的淀粉转化为酒精，说明在化学变化中分子种类发生了改变 D. 白酒中的酒精与水都是无色液体，但酒精可以燃烧，说明构成物质的分子不相同，性质也不相同 5. 乙酸乙酯(C4H8O2)具有清新、优雅的菠萝、苹果样香气，是清香型白酒的主体香气。下列有关乙酸乙酯的说法中不正确的是 A. 每个乙酸乙酯分子中共有14个原子 B. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 C. 乙酸乙酯属于氧化物 D. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 6. 锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A. 锆元素属于非金属元素 B. 锆原子的质量为91.22 C. 锆原子失去2个电子后形成的离子符号为Zr2- D. 锆元素位于元素周期表中的第五周期 7. 有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是 A. 金的化学性质不活泼，金在自然界中一般以单质的形式存在 B. 水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成 C. 钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁 D. 金刚石和石墨中碳原子排列方式相同，所以性质也相同 8. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（　　） A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1 B. 该反应是化合反应 C. 该反应有2种生成物 D. 每个生成物分子由3个原子构成 9. 构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是 A. 化石燃料 B. 原子的构成模型 C. 物质的分类模型 D. 空气组成模型 10. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CO 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去氮气中混有的氧气 通过足量灼热铜网 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 下列推理正确的是 A. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质都是单质 B. CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C. 活泼金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以铜在空气中生锈可能与H2O，CO2和O2有关 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气体积分数 B. 探究铁生锈的条件 C. 验证可燃物燃烧的条件 D. 比较金属锌和铝的活动性 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读材料，回答下列问题： 2025年4月24日，搭载着神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，这标志着我国载人航天工程迈入了新的发展阶段，而在这辉煌成就的背后，处处闪耀着化学科学的智慧光芒。 材料护征程：坚固可靠的航天器是探索宇宙的基石。神舟飞船和空间站的诸多关键结构部件均采用了高性能的钛合金材料。这种材料强度高、耐腐蚀、质量相对较轻，能有效抵御太空极端环境的考验。在地球上，工业上通常通过冶炼四氯化钛TiCl4来制备金属钛。 燃料助腾飞：火箭的冲天之力来源于高效能的推进剂。长征二号F运载火箭使用的推进剂之一——偏二甲肼(C2H8N2)，以其巨大的能量推动飞船挣脱地球引力。衡量一种燃料的性能，其组成元素的比例至关重要，这直接关系到燃烧效率和能量释放。 生命有保障：航天员要在太空长期驻留，维持舱内宜居环境是首要任务。我国自主研发的“再生式”环控生保系统，实现了氧气和水等生命必需资源的循环利用。其中，处理航天员呼出的二氧化碳CO2是核心技术之一。该技术为三步制氧法，主要包括二氧化碳吸附—解吸浓缩、加氢反应生成水、电解水制氧三个环节，将二氧化碳转化为生命所需的氧气，实现制氧系统维持氧再生循环。 （1）材料中提到的钛合金材料，按照化学中的物质分类属于_______(“纯净物”或“混合物”)，使用的钛合金相对于纯金属的优点有_______(填一个即可)。 （2）已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则钛元素的化合价为_______。 （3）电解水制取氧气是宇航员在外太空生存的重要保障，请写出该反应的化学方程式_______。 14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识，结合以下实验仪器及装置回答问题。 （1）仪器G的名称是_______。 （2）组装高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要选用的仪器有_______(填字母序号)；组装好的装置还缺少的一种实验用品，其作用是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理为_______(用化学方程式表示)。 （4）某同学用图2装置制取CO2，关闭弹簧夹，当反应停止时，观察到试管中的现象是_______(填序号)。 15. 工业上以天然气(主要成分)和空气为原料合成氨气，其主要流程如图所示。 （1）“空气分离”步骤分离出的N2、O2的气体体积比约为_______。 （2）该流程中可以循环利用的物质是_______。 （3）已知“氧化制氢”反应所需温度约为1300℃~1500℃。但本过程无需外界持续供热，说明该反应_______(选填“放热”或“吸热”)。 （4）“合成氨”步骤中，氮气和氢气在高温、高压、有催化剂的条件下反应生成氨气。该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填写基本反应类型)。 16. 金属在人们的生活中作用巨大，兴趣小组的同学在实验室里围绕金属做了如下探究： (一)甲组同学组装了如下实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）实验过程中，B装置中的现象是_______。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）下列对该实验的分析正确的是_______(选填编号)。 ①实验结束时应先熄灭B处酒精灯 ②C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 ③反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量 ④反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体倒吸 (二)乙组同学取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝进行如图1所示实验：将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧： （4）II中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是_______。 （5）为什么III中铁丝不能燃烧_______。 (三)暖宝宝的材料包中通常加入活性炭、氯化钠等物质，为研究其对于铁锈蚀速率的影响，丙组同学设计出如图2所示装置进行探究实验。将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(广口瓶容积为120 mL，滤纸包体积忽略不计)，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始和最终量筒内液体体积的读数以及所需时间如下表： 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min ① 1.0 g铁粉、0.2 g活性炭和10滴水 100 75.4 约120 ② 1.0 g铁粉、0.2 g活性炭和10滴水和少量NaCl 100 75.4 约70 ③ ________ / / / （6）实验①和②说明NaCl可以_______(选填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 （7）实验①和③是探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则表中实验③所用的样品组成是_______。 （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_______%。 17. 在烧杯中加入2.4 g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，铝箔全部溶解，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请回答下列问题： （1）实验刚开始没有气泡产生的原因是_______。 （2）计算2.4 g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $