2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合物质转化、实验探究、定量计算，构建“性质-应用-素养”三维训练体系，突出科学思维与实践能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质制备与转化|3题（如CaCO₃制CaO₂）|流程分析、元素守恒法|从原料性质到产物转化，体现物质结构决定性质| |实验探究与分析|5题（如电导率研究中和反应）|变量控制、现象推理|基于实验现象推导反应本质，培养科学探究能力| |化学计算与应用|6题（如纯度计算）|化学方程式比例法、溶质质量分数计算|定量关系与实际应用结合，强化模型认知| |化学与STSE|4题（如双碳、垃圾分类）|信息提取、综合应用|化学与环境、能源、传统文化关联，落实科学态度与责任|

2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题 1．以碳酸钙为原料制备过氧化钙的一种流程如下： 【查阅资料】，反应需在弱碱性环境中进行。 (1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是___________。 (2)盐酸不宜用量太多，理由是_______________。 (3)实验室用图1模拟制备。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是____________。 (4)反应需在冰水浴中进行，原因是___________________。 (5)“步骤2”所得滤液可用作__________。 (6)将（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图2所示。A点对应固体的化学式为__________；A点到B点发生反应的方程式为：___________。加热温度不能超过350℃，原因是_____________。 (7)已知工厂若要制得，则至少需要加入多少吨的碳酸钙？（写出计算过程） 2．建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 I．垃圾分类 (1)同学们找到了生活中几种常见的垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电子产品；④过期面包；⑤易拉罐；⑥菜叶，其中属于可回收垃圾的是_____（填序号）。 (2)矿泉水瓶的材质主要是塑料，其属于_____（填“金属”“高分子”或“复合”）材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。 II．垃圾回收与利用 过期面包、黄菜叶等厨余垃圾可采用堆肥等方式处理。 (3)堆肥的处理方式主要依靠生态系统中的_____（填“生产者”“消费者”或“分解者”）。 从废旧电子产品中回收贵重金属，其工艺流程如下： (4)废旧电子产品经预处理后进行粉碎，再实施焚烧处理，粉碎的目的是_____。粗铜中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 3．从电导率变化研究如下中和反应：。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 按下左图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。 (1)B点对应溶液滴入酚酞，变为_______色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐______（填“变大”或“变小”）。 (2)反应中电导率最小值可能是______；CD段电导率升高的原因是_____；D点电导率没有增加到的原因是_____。 (3)若上述实验是向100g溶质质量分数为的溶液中滴加稀硫酸，求点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。 4．“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味      4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 (1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A．有气味便于及时察觉其泄漏 B．易液化、便于储存 C．爆炸极限范围大、更安全 D．燃烧热值高，放热相对更多 (2)氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 (3)是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 (4)在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 (5)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远___________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。 Ⅲ．用氨。 (6)我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为___________。 (7)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当___________时，燃料燃烧速率最快。 5．京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。 (1)古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙，它是通过煅烧石灰石得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是___________(填序号)。 ①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放 ③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放 (3)如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。 “宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 ①该瓷器属于___________材料(填“有机”或“无机”)。 ②瓷胎的成分中的也可以表示为，其中___________。 ③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为___________。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为___________g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为___________。 6．小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐（氯化钠）的流程如下： (1)流程中，步骤②的操作________（填名称），步骤①②③都要用到的玻璃仪器________； (2)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案________； (3)a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。 (4)“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ①________； ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量_____？（写出计算过程） 7．CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 (1)制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类        b．油脂    c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 (2)捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 8．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验： 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量NaOH）至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 (1)测定溶液pH的方法是：用____蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____对照读取pH。 (2)实验过程中长颈漏斗内的液面会____（填“上升”或“下降”）。 (3)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是____，（填对应选项的字母）。 (4)若实验室用50克3.4%的双氧水，最多可制取多少氧气？ 9．我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 “碳”单质 (1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的_____(填字母，下同)。 (2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是_____。 a.导电性           b.吸附性          c.质软         d.熔点高 “碳”燃烧 (3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 (4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______。 a.隔绝氧气       b.隔离或清除可燃物      c.降温至蜡烛的着火点以下 “碳”减排 (5)下列做法不符合节能减排的是______。 A．提倡绿色出行 B．提倡人走灯熄 C．垃圾焚烧处理 D．推广使用太阳能 “碳”利用 (6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______。 (7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是_____。 “碳”循环 (8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______(填序号)。 10．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 (1)三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。 ①如图所示，戴金面罩的青铜人头像中的贴金技艺，利用了金具有良好的___________性，将黄金捶打成极薄的薄片。 ②青铜是人类最早使用的铜锡合金，除作礼器外，更多用作兵器。用青铜而非纯铜制作兵器，是因为其硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。 (2)铁是目前应用最广泛的金属。 ①工业上常利用铁矿石炼铁，请写出一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式___________。 ②防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件，如采取___________的措施。 (3)新能源车企广泛使用铝合金材料代替钢材。 ①铝合金材料代替钢材有什么优点？________。 ②在对某铝材(铝铜合金)进行化学抛光时，工人误将铝材长时间浸泡在 Cu(NO3)2溶液中，一段时间后取出铝材，请分析此时溶液中溶质的成分，并写出有关反应的化学方程式。________。 (4)现有黄铜(铜锌合金)样品 20 g 与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质总质量为119.8 g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 11．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (1)传统文化 ①锡也是人类最早使用的金属之一、《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为SnO2)，则SnO2___________(填“易”或“难”)溶于水。 ②炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 ③《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是___________。 A．化合反应    B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应 (2)前沿科技。 ①半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是___________。 ②第三代半导体材料氮化镓(GaN)的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)环境保护 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是___________(填序号)。 A．CaO         B．Ca(OH)2             C．CaCO3             D．NaOH 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2.某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ②操作Ⅰ和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；加入过量铁粉发生反应的方程式是___________；滤渣B的成分是___________；加入适量稀盐酸的目的是___________(用化学方程式表示)。 12．氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 (1)上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 (2)电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 (3)作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 (4)作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水                B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全       D．NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 (5)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 13．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 ①天然水中含钠、钙等，这里的“钠、钙”指的是___________(填字母)。 a．分子    b．原子    c．元素 ②操作X的名称是___________；净水过程中试剂A是___________(填名称)。 (2)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述错误的是___________(填字母)。 A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体6 mL，则同时b端产生3 mL气体 B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复 C．实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点 D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 (3)盐湖卤水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．40℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是160 g C．将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁＞氯化钠＞硫酸镁 D．氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是降温结晶 ②一空心金属球在温度为70℃的饱和MgCl2溶液中刚好悬浮，若将该溶液从70℃降至40℃，则该小球在该MgCl2溶液中将___________(填“下沉到底”或“上浮至漂浮”)。 (4)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为___________g。 14．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用复合肥，下列属于复合肥的是___________。 A． B． C． D． (2)硫酸可用于除铁锈，其反应的化学方程式为___________。 (3)化学小组利用稀盐酸与氢氧化钠溶液探究中和反应。 ①该图所对应的操作是将___________滴入另一溶液中 ②写出a点处溶质的化学式___________。 ③如图1是实验过程中溶液中含有微粒的示意图，此时溶液pH可能位于图2中的___________点(填“a”“b”或“c”)。 (4)已知某粗盐中含有氯化钙、氯化镁杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①下列溶液中不能作为X溶液的是___________。 a．氢氧化钠溶液    b．氢氧化钙溶液    c．氢氧化钾溶液    d．氢氧化钡溶液 ②若加入的盐酸过量对所得氯化钠晶体的纯度是否有影响？___________，简述理由___________。 (5)在医疗上，碳酸氢钠片(主要成分为)是治疗胃酸过多症的一种药剂。取10.0g研碎后的该药片粉末(该药片中的其他成分不与稀盐酸发生反应)置于烧杯中，将足量稀盐酸逐渐加入其中，共生成4.4g，则该碳酸氢钠片中的质量分数是多少？ 15．海洋是巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类的智慧。 Ⅰ．海水淡化 (1)太阳能蒸馏法。蒸馏所得的水为____（填“硬水”或“软水”）。 (2)反渗透法。已知水分子直径约为0.28nm，海水中的钠离子、氯离子会形成水合离子，水合钠离子直径约为0.72nm，水合氯离子直径约为0.66nm。图中，透过反渗透膜的微观粒子是____。 Ⅱ．海水晒盐 (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。步骤④中溶液的作用是_____，请设计实验证明已过量：________。 (4)精盐可进一步加工成多种功能性盐。加碘盐中的碘元素可有效预防的病症是_________。 (5)近年来，粉红色的玫瑰海盐备受追捧，却因不符合我国的国家食用盐标准，只能用于非食用领域。下列说法正确的是_____（填序号，可多选）。 a.玫瑰海盐被普遍检测出铅、砷、铬等重金属离子，说明其未经深度提纯 b.长期食用玫瑰海盐存在一定的健康风险 c.玫瑰海盐的包装上标注“不可直接食用”的警示，因此不得与食用盐同柜陈列 Ⅲ．海水提镁 (6)用10t含氯化镁95%的中间产品，可制得单质镁的质量是多少?（写出计算过程） 16．捕集，减少排放，是实现“双碳”目标的有效手段之一。 Ⅰ．物理吸附法 【原理】利用固体材料对进行选择性吸附，再通过变压或变温实现分离。被誉为“分子公寓”的MOF材料，能高效捕集工业废气中的二氧化碳。 【探究】小组同学用等质量的两种MOF材料（MOF-A和MOF-B）进行吸附实验。 实验序号 MOF材料 初始压强 平衡后压强 ① MOF-A 100 kPa 75 kPa ② MOF-B 100 kPa 60 kPa (1)对比实验①和②，得出结论：相同初始压强条件下，等质量时，吸附能力更强的MOF材料是______。 (2)MOF材料的吸附具有可逆性。升高温度，被吸附的可挣脱束缚实现释放，从微观的角度分析，原因是：___________。 (3)用MOF材料作为催化剂载体，将捕集的与在高温高压下反应制备乙烯（），进而实现的资源化利用。写出反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．化学吸收法 【原理】利用化学溶剂与烟气中的反应实现选择性吸收，再通过加热释放。 【应用】某吸碳工厂的捕集、释放过程如下图所示。 (4)氢氧化钾溶液吸收生成碳酸钾，进一步吸收，生成的碳酸钾会与和反应生成碳酸氢钾，写出第二步反应的化学方程式：__________。 (5)运行一段时间后，吸收效率降低，为实现氢氧化钾的再生，可选择的试剂M有_____。 a.生石灰       b.氢氧化钠溶液        c.氯化钙溶液        d.氢氧化钙溶液 Ⅲ．高纯度的应用 (6)高纯度可用于半导体晶圆生产，用高压喷枪喷射微米级干冰微粒，除去晶圆表面的污染物，此处使用干冰的主要原因是__________。 17．生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。 (1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______（填字母）。 A．H2O B．H2 C．H+ D．OH- (2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。 ①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______性； ②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______。 (3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。 ①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4、）。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ．向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ．过滤；Ⅲ．向滤液中加入适量的盐酸；IV．蒸发、结晶。 步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______，步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是__________________。 ②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。 打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______。 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失）。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______。 18．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)【碳的性质】下列有关碳单质的说法正确的是__________。 A．碳单质都是黑色的 B．碳单质都是由原子构成的 C．碳单质都可以燃烧 D．在一定条件下，石墨变为金刚石是物理变化 (2)【低碳践行】低碳行动，从我做起。低碳行动中的“碳”指的是________。 (3)【实验制取】实验室用如图装置制取并收集纯净、干燥的二氧化碳。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式________。 ②B装置中溶液的作用是________。 ③C装置中的试剂是________。 (4)【性质检验】如图所示的试管A、B中通入适量的二氧化碳。 ①A中可观察到实验现象是________。 ②B中没有观察到明显现象。请用检验生成物的方法来设计实验证明二者发生了反应________（写出实验步骤、现象和结论）。 (5)【变质计算】现有部分变质的氢氧化钠样品21.2 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4 g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。 第2页，共16页 第3页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学二轮专项训练：综合应用题》参考答案 1．(1) (2)盐酸过量会消耗后续步骤中加入的氨水，使溶液难以达到反应所需的弱碱性环境，不利于的生成，同时也会造成原料浪费 (3)搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (4)降低温度，防止过氧化氢受热分解 (5)氮肥 (6) CaO2 温度过高，CaO2会分解生成CaO，导致产品不纯 (7)设需要CaCO3的质量为x。 由钙元素守恒可得关系式： 解得x=20t 答：至少需要加入20 吨碳酸钙。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。 （2）后续步骤2需要加入氨水调节至弱碱性环境CaO2⋅8H2O才能生成沉淀。如果盐酸用量过多，溶液酸性过强，会消耗更多的氨水，造成试剂浪费，且难以调节到反应所需的弱碱性环境。 （3）略。 （4）略。 （5）根据反应方程式，滤液中的溶质为氯化铵，是一种铵盐，可用作氮肥。 （6）已知的相对分子质量为216，其中钙元素的相对原子质量为40，21.6g的中，钙元素的质量为：21.6g×=4g。A 点固体质量为7.2g，其中钙元素的质量始终是4g，所以固体中氧元素的质量为7.2g−4g=3.2g。钙、氧元素的质量比为4:3.2=5:4，而CaO2中钙、氧元素的质量比为40:(16×2)=5:4，因此 A 点对应的固体是CaO2。 B点固体质量为5.6g，钙元素质量仍为4g，氧元素质量为5.6g−4g=1.6g。钙、氧元素的质量比为4:1.6=5:2，而CaO中钙、氧元素的质量比为40:16=5:2，因此B点对应的固体是CaO。反应为受热分解生成和氧气，化学方程式为：。 略。 （7）解析见答案。 2．(1)①②③⑤ (2)高分子 (3)分解者 (4) 增大物料与空气的接触面积，使焚烧更充分/提高焚烧效率，减少不完全燃烧产生的污染物 【详解】（1）可回收垃圾指可循环利用的废弃物，纸类（废旧书本）、塑料（矿泉水瓶）、金属（易拉罐）、含可回收资源的废旧电子产品都属于可回收垃圾，过期面包、菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收范畴。 （2）塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料。塑料是合成有机高分子材料，因此塑料属于高分子材料。 （3）堆肥依靠细菌、真菌等分解者，将厨余垃圾中的有机物分解为无机物，实现物质循环。生产者是能进行光合作用的生物，消费者是直接或间接以生产者为食的生物，均不参与有机物的分解过程。 （4）略； 金属活动性顺序中仅铁排在氢前，能和稀硫酸反应，铜、银、金均不与稀硫酸反应，因此反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，粗铜中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为。 3．(1) 红 变小 (2) 3 CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大 D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度 (3)由图可知，C点时电导率最低，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应 解：设C点时生成硫酸钡的质量为x   x=4.66g 答：C点时生成硫酸钡的质量为4.66g 【详解】（1）逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当恰好完全反应时，电导率最低，B点时电导率还在继续下降，则此时氢氧化钡还未完全反应，此时溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； AC段氢氧化钡和硫酸反应生成了难溶于水的硫酸钡和水，溶液中离子数目减少，离子浓度逐渐变小； （2）因为硫酸钡悬浊液的电导率和蒸馏水的电导率相同，都是3μS/cm，而反应过程中电导率最小值接近硫酸钡悬浊液的电导率，所以可能是3μS/cm； 见答案； 见答案； （3）见答案。 4．(1)C (2)便于燃烧 (3)沸点 (4) 催化作用 (5) 大于 (6)钠() (7)当量比为1.1，燃料比例为和混合 【详解】（1）A、氨气有刺激性气味，泄漏容易被察觉，说法正确； B、氨气沸点（-33.34℃）远高于氢气，更易液化储存，说法正确； C、爆炸极限范围越大，越容易发生爆炸，氢气爆炸极限更大，更不安全，说法错误； D、由表格可知氢气热值远高于氨气，燃烧放热更多，说法正确。 （2）氢气热值更高、着火点更低，添加后可以提高燃料整体热值，也更容易引燃氨气，合理即可。 （3）工业从空气中分离氮气，是利用各成分沸点不同的分离液态空气法，属于物理分离。 （4） ①铁触媒是合成氨的催化剂，作用为催化作用，加快反应速率； ②流程中铁循环参与反应，总反应为氮气和氢气在高温高压、铁触媒催化下合成氨气，据此写出化学方程式。 （5）①电解法合成氨，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，条件通电，配平后得到对应化学方程式； ②若部分水额外分解，水分解会生成更多氧气，不生成氨气，因此实际氧气和氨气的质量比大于理论值。 （6）由流程图可知，钠在氨化过程投入，分解过程又重新生成，可以循环利用。 （7）由图4可知：所有曲线的峰值都出现在当量比≈1.1处，且氨中掺混40%氢气（60%+40%）时，燃烧速率达到最大值。 5．(1) 放出 (2)①②③ (3) 无机 25 g 【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 （2）①推广使用无磷洗衣粉：可以减少含磷废水的排放，从而降低水体中的磷含量，减少富营养化，合理。 ②工业废水达标排放：工业废水中常含有氮、磷等营养物质，达标排放能控制这些污染物进入水体，减少富营养化，合理。 ③合理施用化肥：农业中过量的化肥会随雨水冲刷进入水体，造成氮、磷超标，合理施肥可以减少这种情况，合理。 ④生活污水未经处理直接排放：生活污水中含有大量的氮、磷等物质，直接排放会加剧水体富营养化，不合理。 （3）①瓷器（瓷胎、釉面）的主要成分是硅酸盐等无机化合物，属于无机材料。 ②Na2SiO3可以改写为Na2OSiO2，对应，则x=1，y=1， 所以x:y = 1:1。 ③高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为。 ④溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=10%250g=25g。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 6．(1) 过滤 玻璃棒 (2)加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗 (3) (4) 2 解：设需要氯化钠的质量为x。 答：需要氯化钠的质量为117 kg。 【详解】（1）步骤②是将固体和液体分离，操作名称为过滤。 步骤①是溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤③蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒。所以步骤①②③都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，根据饱和溶液概念可知，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗。 （3）溶解度曲线中，a 点表示该温度下氯化钠的溶解度为Sg。根据饱和溶液溶质质量分数公式，所以 a 点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=。 （4）①根据化学方程式可知，反应前有2个钠原子、2个氯原子、2x个氢原子、x个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得2x=2+2，解得x=2。 ②见答案。 7．(1) c abc 方法二产生的气体比方法一多 (2) CaO + CO2 CaCO3 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。    答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 【详解】（1）①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c； ②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确； b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 ③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。 （2）①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。 ②详见答案。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。 8．(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2) 上升 (3)A (4) 解：设最多可制取氧气的质量为x 答：实验室用50克3.4%的双氧水，最多可制取0.8g少氧气。 【详解】（1）测定溶液pH的标准操作：用玻璃棒蘸取待测液可避免污染试剂，滴到pH试纸后需与标准比色卡对比读取数值。 （2）电解水时两管内都生成气体，管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升。 （3）管a连接电源正极，电解水时正极产生O2；且题干说明管a溶液pH<7呈酸性，存在大量H+，对应图A的微粒构成。 （4）见答案。 9．(1)a (2)c (3) (4)c (5)C (6)H2 (7)装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 (8)①③⑥⑧ 【详解】（1）金刚石为空间立体网状结构，硬度极大，符合“可刻玉、铁锥击打不损伤”的描述，图a为金刚石结构； （2）石墨质软，划过会留下痕迹，因此可与黏土混合制作铅笔芯； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； （4）吹气时气流带走大量热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，实现灭火； （5）A、提倡绿色出行，可以减少燃油车的使用，降低尾气排放和能源消耗，符合节能减排； B、提倡人走灯熄，能减少不必要的电力浪费，节约电能，符合节能减排； C、焚烧垃圾会消耗能源，还会排放大量的二氧化碳、有害气体等污染物，不符合节能减排的要求； D、推广使用太阳能：太阳能是清洁能源，能减少化石能源的使用，符合节能减排； （6）根据质量守恒定律，反应后生成物含有氢元素，反应物X为单质，因此X是氢气，化学式为：H2； （7）高温下碳还原红棕色的氧化铁，生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳进入B中使澄清石灰水变浑浊； （8）①是化石燃料燃烧释放二氧化碳，③是动物呼吸作用释放二氧化碳，⑥是植物呼吸作用释放二氧化碳，⑧是海洋释放二氧化碳，均为产生二氧化碳的途径，其余为吸收二氧化碳的途径。 10．(1) 延展 大 (2) 刷漆(或涂油，合理即可) (3) 硬度大、耐腐蚀、密度小等 此时溶液中的溶质一定含有硝酸铝，可能含有硝酸铜 (4)解：生成氢气的质量为 设参加反应的硫酸的质量为x。 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）①贴金技艺利用了金具有良好的延展性，将黄金锤成极薄片； ②合金的硬度比纯金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜的大。 （2）①一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②防止铁制品锈蚀，隔绝氧气和水，例如刷漆(或涂油)(合理即可)。 （3）①铝合金硬度大、耐腐蚀、密度小等，因此铝合金材料代替钢材。 ②铝的活动性比铜强，铝和Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸铝和铜，反应化学方程式为，若铝材中的铝过量，溶质为硝酸铝；若硝酸铜溶液过量，溶质为硝酸铝和剩余的硝酸铜。故溶液中溶质一定有硝酸铝，可能有硝酸铜。 （4）详见答案。 11．(1) 难 低 C (2) 原子最外层电子数相同 2Ga+2NH32GaN＋3H2 (3) ABC 引流 铜、铁 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【详解】（1）①经水淘洗后能得到固体，说明难溶于水。 ②合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化流出，说明锡合金熔点比纯锡低。 ③碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾符合“互交换、价不变”的特点，属于复分解反应，过程中没有涉及置换反应，故选C。 （2）①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ②单质镓和氨气在高温下发生置换反应生成氮化镓和氢气，化学方程式：。 （3）①处理大量酸性废水，需要选能与酸反应、成本低廉的物质：CaO、、都可以和硫酸反应，且价格低廉，适合处理废水，NaOH是强碱，成本高、腐蚀性强，不适合。故选ABC。 ②操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的过滤操作，过滤中玻璃棒作用为引流； 加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜。化学方程式为：； 由于铁粉过量，滤渣B的成分是：生成的铜和剩余的铁； 加入稀盐酸的目的是除去过量的铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为：。 。 12．(1)不产生污染物和二氧化碳（合理即可） (2)O2 (3) 4NH3+3O22N2+6H2O 不排放二氧化碳，更环保（合理即可） (4) CD /1.5n (5)HCOOH/CH2O2 【详解】（1）绿电由可再生的风能、太阳能发电得到，此过程中没有化石能源燃烧的污染物、温室气体排放，因此称为“绿”。 （2）电解水生成和，空气的主要成分包含、，分离空气可得到，二者相同产物为。 （3）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；该反应的产物只有氮气和水，不会污染环境，也不产生温室气体，是清洁燃料。 （4）① A、氨气的颜色、溶解性与储氢无关，错误； B、液氨汽化吸热是制冷剂的性质，和储氢无关，错误； C、由表格数据可知，氨气爆炸极限最小值大于氢气，更不容易发生爆炸，储运更安全，正确； D、氨气沸点远高于氢气，比氢气更容易液化，对储运设备要求更低，正确。 ②n个分子共含有3n个氢原子，每个分子含2个氢原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变可知，n个分子完全分解后得到分子数为或1.5n。 （5）参考题干储氢载体的定义，转化为甲酸（含氢）储存，使用时甲酸分解释放，因此甲酸是储氢载体，根据微粒构成可得其化学式为或。 13．(1) c 过滤 活性炭 (2)C (3) BD 下沉到底 (4) 【详解】（1）①物质宏观组成用元素描述，天然水中的钠、钙指元素，故选c； ②操作X分离难溶性泥沙和水，为过滤操作；吸附步骤常用活性炭除去水中色素和异味，故试剂A是活性炭。 （2）A、电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢2氧1，a端产生气体是氢气，b端产生的气体是氧气，若a端产生气体6 mL，则同时b端产生3 mL气体，正确； B、氢氧化钠溶于水放热，因此水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，正确； C、实验三的热水除提供热量使温度达到白磷着火点，还可隔绝水中白磷的氧气，错误； D、铁丝燃烧放大量热，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，正确； （3）①A、析出氯化钠后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确； B、40℃氯化镁溶解度为57.5g，100g水最多溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量为157.5g，错误； C、降温后氯化镁、氯化钠为饱和溶液，0℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温后溶解度小于0℃氯化钠，故溶质质量分数氯化镁＞氯化钠＞硫酸镁，正确； D、氯化钠溶解度受温度影响小，提纯混有少量硫酸镁的氯化钠应采用蒸发结晶，错误。 ②降温后氯化镁溶解度减小，溶质析出，溶液密度减小，浮力小于小球重力，故小球下沉到底。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设所需24%氯化钠溶液质量为m，，m=200g，故蒸馏水质量为。 14．(1)D (2) (3) 氢氧化钠溶液 NaCl、HCl c (4) c 否 因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去 (5)解：设10.0g该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x   x=8.4g 则该碳酸氢钠片中的质量分数是： 答：该碳酸氢钠片中的质量分数是84% 【详解】（1）A、硝酸铵含氮元素，属于氮肥； B、碳酸钾含钾元素，属于钾肥； C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥； D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； （2）略； （3）①由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中； ②a点时pH小于7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； ③由图可知，此时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，则此时pH大于7，对应图2中的c点； （4）①该流程中加入过量X溶液的目的是除去氯化镁杂质，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡均能与氯化镁反应，均能除去氯化镁，且后续可通过碳酸钠溶液除去过量的氢氧化钙、氢氧化钡，以及反应生成的氯化钙、氯化钡，可通过稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是加入氢氧化钾会引入新的杂质钾离子，且后续操作不能除去，故X溶液不能是氢氧化钾； ②见答案； （5）见答案。 15．(1)软水 (2)水分子/H2O (3) 除去氯化钙和过量的氯化钡 取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量 (4)甲状腺肿大 (5)abc (6)10t含氯化镁95%的中间产品中氯化镁的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终制得单质镁的质量与氯化镁中镁元素的质量相等，则制得单质镁的质量是： 【详解】（1）蒸馏水几乎可除去所有杂质，所得水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （2）反渗透膜淡化海水是因为它允许直径小的水分子通过，阻止直径大的粒子通过，从而得到淡水； （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，设计实验：取适量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠过量； （4）碘是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘会引起甲状腺肿大； （5）a、正确； b、玫瑰海盐中含有重金属离子，长期食用会在体内累积，对人体健康造成危害，正确； c、非食用盐不得与食用盐同柜陈列，避免消费者误购，发生危险，正确； （6）见答案。 16．(1)MOF-B (2) 温度升高，二氧化碳分子运动速率加快，更容易从材料表面脱离 (3) (4) (5)ad (6) 干冰易升华，升华时无残留，不会对晶圆造成二次污染，且升华吸热可使污染物凝固脱落 【详解】（1）相同初始压强下，吸附CO2的量越多，容器内压强下降幅度越大，实验②平衡后压强更低，说明MOF-B吸附的CO2更多，吸附能力更强。 （2）分子运动速率随温度升高而增大，二氧化碳分子动能变大，即可挣脱MOF材料的束缚被释放。 （3）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为乙烯和水，反应条件为高温、高压、催化剂，化学方程式为。 （4）反应物为碳酸钾、二氧化碳、水，生成物为碳酸氢钾，化学方程式为。 （5）要再生KOH，需将碳酸钾转化为KOH同时除去碳酸根：a生石灰与水反应生成氢氧化钙，d氢氧化钙都能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤除沉淀后得到KOH；b氢氧化钠不与碳酸钾反应，c氯化钙反应会生成新杂质氯化钾，不符合要求。 （6）干冰是固态二氧化碳，升华直接变为气态，不会残留杂质，同时升华吸热可以快速降低温度，使污染物易脱落。 17．(1)C (2) 腐蚀 Cl2 (3) CaCO3 NaOH、Na2CO3 氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2） 16.8 【详解】（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，故选C； （2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用时禁止与皮肤接触； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。在化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O中，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2； （3）①Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因此步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和CaCO3。稀盐酸可以除去氢氧化钠和过量的碳酸钠。 ②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； 关闭K2、打开K3，B中的液体流入C中，C中原本是滴有酚酞的澄清石灰水（含氢氧化钙），呈红色；一段时间后，C中溶液澄清且无色，说明 B 中溶液的溶质是HCl、NaCl，B中溶液进入C中，HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，不确定HCl是否有剩余，所以C中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）； ③解：设20g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 答：20g该胃药中碳酸氢钠的质量为16.8g。 18．(1)C (2)二氧化碳（或） (3) 除去中混有的氯化氢气体 浓硫酸 (4) 溶液变浑浊 取反应后的溶液少许于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（其他答案合理即可） (5)解：设样品中的质量为x。 样品中NaOH质量分数为 答：样品中NaOH质量分数为。 【详解】（1）A、碳单质不都是黑色的，比如金刚石是无色透明的，A错误。 B、碳单质不都是由原子构成的，比如C60是由C60分子构成的，B错误。 C、碳单质都具有可燃性，都可以燃烧，C正确。 D、石墨和金刚石是不同的碳单质，石墨变为金刚石有新物质生成，属于化学变化，D错误。 （2）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳（CO2），倡导减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。 （3）①A装置中是大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为。 ②盐酸具有挥发性，制得的CO2中会混有HCl气体，B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体。    ③ 要收集干燥的CO2，C装置需要用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可除去CO2中的水蒸气。 （4）A中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到实验现象是溶液变浑浊。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果溶液中有碳酸钠，说明反应发生，取反应后的溶液少许于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，说明二者发生了反应（合理即可）。 （5）详见答案。 答案第14页，共18页 答案第13页，共18页 学科网（北京）股份有限公司 $