2026年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2026年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．水是重要的化学资源 （1）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题： ①对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 _____ 。 ②向滤液中加入活性炭，可以吸附色素和异味；是因为活性炭具有 _____ 结构。 ③自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：2HClO＝2HCl+O2↑．该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因 _____ （用化学方程式表示）。 （2）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图： ①常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②操作I的名称是 _____ ；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 _____ ； ③副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 _____ 。 2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 (1)绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治________病。 (2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 (3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。 （二）生产复印用高档Fe3O4粉 工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下： (4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式________。 (5)副产品P的化学式是_____。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→ ______ →d。 a．过滤     b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水 (6)检验沉淀已洗净的方法是：________，则沉淀已洗净。 (7)若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。 A． B．   C． D． （三）绿矾的热分解实验 兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物； ②将SO2气体通入BaCl2溶液无明显现象； (8)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是_________。 (9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。 ①装置D的作用是________，A处晶体的化学式为________。     ②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式___________。         ③m1＝________g。 3．课堂上老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行分析：    （1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应______(填“先”或“后”)挤压橡胶胶帽。 （2）操作：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值。若测得pH逐渐变小，且_______时，则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是___________。 （3）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是_________(填序号)。     A取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色 B取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色 C取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解 （4）为了测定标有质量分数为16%的盐酸(如图)的实际质量分数，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。如图为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。    请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数_________？(写出计算过程) 该盐酸的质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因_________(不考虑误差和操作错误)。 4．能源和资源对我们非常重要，请回答下列问题。 （1）下列说法中正确的是_______________。 A人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B化学反应中只有燃烧才能放出热量 C燃料都是不可再生能源 D增大燃料与氧气的接触面积有利于燃料充分燃烧 （2）氢气是当前最理想的燃料，它的优点之一是_________。若在实验室制取氢气，反应的化学方程式为____________。请将如图方框中实验室制取氢气的发生装置补画完整_________，（使用试管和带导管的单孔塞） （3）水蒸气通过灼热的煤可生产水煤气，其主要成分是CO、H2还含有少量的CO2和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以证明上述混合气中含有CO和H2。（提示：白色硫酸铜固体遇水变蓝） ①装置导管的连接顺序依次是（填字母）混合气接_____________接尾气处理装置。 ②证明混合气中含有CO的现象是______________。 （4）煤加工后得到的焦炭是工业上冶铁的原料之一，它在冶铁过程中的作用是_________。某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿200t，则该厂每周能产出含杂质20%的生铁多少吨________？ 5．某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题：    (1)a试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想：___________。 【进行讨论】小组同学一致认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液 ___________ 你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液___________（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。再举出一例证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应___________。（写出步骤现象和结论） 6．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于______________。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的______________操作。 (3)活性炭滤芯具有______________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验_______________（填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为______________。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是______________； 现象是_______________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 7．兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。 【提出问题】硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？ 【查阅资料】 Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性： 物    质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受热分解均分别生成对应的两种氧化物。 【猜想】水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。 【实验】 （1）初步探究白色固体成分 ①甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加________溶液（选 填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)2； a. 碳酸钠   b.氯化钾    c.碳酸钾 ②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有 MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是__________。 ③已知Ca(HCO3)2 受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式___________________。 （2）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验： 碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。 ①反应前，先通一段时间的空气，目的是______________。 ②实验中 E 装置的作用是____________________。 ③充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固体中 Mg(OH)2 的质量是_____g。 【结论】该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为_________。 8．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。    物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 (1)烧杯③中产生的气体是______。 (2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是______。 (3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程） (4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。 9．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)海水晒盐的原理是________结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与________因素有关。酒精属于________（选填“有机物”、“无机物”），酒精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式________。 (2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、________、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取_________g的固体NaCl。 (3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2 ①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：________。 ②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？_________ 讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是________。 A．沉淀未洗涤干净                B．过滤后固体未完全干燥就称量 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁      D．滤纸破损 10．化学是一门以实验为基础的科学。 （1）下列关于实验操作的叙述，正确的是_______。（填字母） A稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入硫酸中，并不断搅拌 B为了节约药品，用剩的药品一定要放回原瓶 C配制溶液时用玻璃棒搅拌的目的是提高物质的溶解度 D使用托盘天平称量药品，当指针指向刻度右边时，应向左盘再添加药品 （2）如图是制取二氧化碳的微型装置图。请回答： ①请写出装置中制取气体的化学方程式：______。 ②在装置中“1”处放置澄清石灰水，用来验证微型气体实验器制取的气体是二氧化碳，“1”处可观察到的现象为_______。 ③若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。则“2”处发生反应的化学方程式为________。 （3）利用如图所示装置可以做纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物的实验。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①B装置中应盛放的试剂是________。 ②实验中装置末端放一个燃着的酒精灯的作用是什么？________ ③请设计合理的实验方案，检验实验结束后A装置溶液中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）________ （4）欲冶炼100t含铁量为98%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？________ 11．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题： （1）步骤一中生石灰的化学式为______。 （2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式______。 （3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是______（填下列各选项序号字母） A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能         C．潮汐能转化为化学能 （4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是______。 （5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数______。 ②P 点对应的纵坐标的数值是多少？______ 12．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al 与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变______色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______（填“能”或“不能”） （2）乙同学的实验中铝片与______溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式______。 （3）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取50.6g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸恰好完全反应，称量溶液为395.6g。请计算： ①样品中NaOH的质量分数是多少？______ ②稀硫酸的溶质质量分数是多少？______ ③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 玻璃棒 疏松多孔 HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ 饱和 过滤 使受热均匀，防止液体迸溅 氨气 2．(1)缺铁性贫血 (2)C (3)Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu (4)FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋ Na2SO4 (5) Na2SO4 c a (6)取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2或Ba（NO3）2，无现象 (7)A (8)使产生的气体被后面装置完全吸收，减小实验误差 (9) 吸水或干燥气体 FeSO4 •4 H2O 2.33 3． 先 pH≤7 使氢氧化钠和盐酸充分反应 B 14.6%。 盐酸具有挥发性，导致溶质质量分数减小 4． D 清洁无污染(热值高) EFDCABJIHG 丁中澄清石灰水变浑浊 提供热量，制还原剂CO 980 5．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2) 硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸 乙 硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存 有气泡产生 能 取氢氧化钠溶液于试管中，滴2滴无色酚酞溶液，溶液变红，再向试管中逐滴加入稀硫酸至刚好变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应 6．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 7． CaCO3 MgCO3 AC 碳酸钙与稀盐酸反应也产生气泡 排尽装置内空气中的二氧化碳和水，减少误差 防止外界空气中的二氧化碳和水进入D中，减少误差 5.8 58:100（或29:50） 8．(1)二氧化碳/CO2 (2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等 (3)84.0； (4)MgCO3和Mg（OH）2 9．(1) 蒸发 溶剂的性质 有机物 (2) 称量 9 (3) 取少量固体于试管中加水溶解，向其中加入过量的稀硝酸溶液再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生说明存在氯化钠 AB 10． D 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸 处理尾气（合理即可） 取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可） 175t 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x，根据质量守恒反应前后铁元素质量不变，则 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为175t。 11． CaO B 将氯化镁富集提纯 168.4g。 12． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 79% 解：加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠都能发生反应，根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以反应产生二氧化碳的质量为：200g+200g-395.6g=4.4g。 21.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $