2026年中考化学重难点专项训练综合应用题

2026年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是___________，丙中反应的化学方程式为___________； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是___________（填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于___________（填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为___________； ②气体通过装置的顺序是 A→___________（装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的___________性。 2．氮气(NH3)在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]的固体混合物来制取氨气． (1)实验室常用如图所示的装置制取氨气，选择该装置作为发生装置是因为_____．该发生装置还可以用于制取____气体，制取该气体的化学方程式为____． (2)如图收集气体时需要在试管口放一团棉花，你觉得棉花的作用不可能的是____． A．防止氨气逸出      B．防止氨气污染空气      C．防止固体反应物进入试管 (3)氯化铵和氢氧化钙反应除了生成氨气，还能生成氯化钙和一种生活中常见的液体，请写出该反应的化学方程式_____． (4)向氨水中滴加无色酚酞，会发现无色酚酞变成______色． 3．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）    （查阅资料） ①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③ 请回答下列问题： (1)连接好实验装置后，首先要_________。 (2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式________。 (3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为_________g， x=________。 (4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 4．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法： ①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 请回答： 酚酞溶液的作用是 _________ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ________ 。 当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ________ （写出计算过程，结果用百分数表示）。 ②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 下列使用pH试纸的方法正确的是 _________ （填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象： 实验步骤 现 象 结 论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 ________ NaOH溶液部分变质 若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 __________ 。 5．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式_______。 (2)玻璃管中现象是_______。 (3)酒精灯上网罩的作用_______。 (4)该装置需要改进之处是 _______。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量__(写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳_______理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 6．化学兴趣小组围绕酸、碱、盐之间的知识开展了项目式学习。 任务一：探究中和反应。 (1)下列有关中和反应的说法正确的是_______。 a．中和反应反应一定生成盐和水     b．生成盐和水的反应一定是中和反应 c．中和反应一定无明显现象     d．中和反应不属于基本化学反应类型 (2)图1实验中发生反应的化学方程式为_________。溶液的温度（盐酸与溶液反应放热）随滴入稀盐酸的质量变化关系如图2所示，则B点时溶液的_________7（填“大于”“小于”或“等于”）。 任务二：探究酸碱盐之间的反应。 (3)图3实验观察到的现象是________。取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液里含有。请设计实验，证明烧杯中反应后的溶液里还含有：________。（简要写出操作、现象） 任务三：探究融雪剂的成分。 (4)某种融雪剂的主要成分是，可能还含有、、中的一种或几种物质，为探究其成分，小组同学做了以下实验：（提示：微溶物视为可溶） ①该融雪剂中肯定没有________。 ②写出加入溶液时发生反应的化学方程式________。 任务四：探究药品的含量 (5)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取2片药片（提示：药片中其它物质不参加反应，每片药品质量为0.75g）放入烧杯中，加入足量稀硫酸，完全反应后得到0.66g气体。请计算该药片中含碳酸氢钠的质量分数。 7．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是___。 A 铝的原子序数为13 B 铝原子的核外电子数为13 C 铝元素的相对原子质量为26.98 D 铝元素位于元素周期表第二周期最右边 （2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。 ①反应前后相比较，所得溶液的质量___（填“增加”“减少”或“不变”） ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是___。 （3）如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。） ①写出C中发生反应的化学方程式。_____ ②D中观察到的实验现象是什么？_______ ③从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么_______ ④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。_________ （4）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。_________ 8．纯碱是重要的化工原料 （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。 [查阅资料] ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2； ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水， ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 (1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：_____________________________。 (2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式______________________________ 。 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是___________________ ； (4)煅烧制得纯碱的化学方程式是________________________________。 （二）成分探究 [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？ [猜想] 猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3。实验装置和主要实验步骤如下： ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气； ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气； ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。 [实验讨论] (5)步骤①中“如下操作”是指______________________________________； (6)装置B中一定发生的化学反应方程式为：________________________； (7)装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中__________含NaHCO3（填字母）。_______（写出计算过程） A．一定    B．一定不    C． 可能    D．无法确定 (8)另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足_____________________条件时，样品中含有NaCl。 9．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于______________。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的______________操作。 (3)活性炭滤芯具有______________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验_______________（填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为______________。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是______________； 现象是_______________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 10．有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：    (1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是______________________。 (2)若B中澄清石灰水出现____________________现象，则证明混合气体中有二氧化碳。 (3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是______________________。 (4)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是___________________，目的是______________________。 (5)如果将上述装置中的A，B交换，则不能检验混合气体中是否含有______________________。 (6) C装置的作用是______________________。 (7)下图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。    ①反应I中参加反应的各物质分子个数比为______________________。 ②反应II反应的化学方程式为______________________。 11．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 Ⅰ.二氧化碳的发现 17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。 请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有_________ 的化学性质。 Ⅱ.二氧化碳的制取 化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。 ① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是_________ 。 ② 浓硫酸的作用是_________ 。 ③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是_________ 。 Ⅲ.二氧化碳的性质 将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题： 已知： 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】 ①m的数值为_________ 。原固体混合物中氢氧化钠的质量为__________ g。 ②B点溶液中所含溶质为_________ 。 Ⅳ.二氧化碳的吸收 二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。 ①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为_________ 。（计算结果取最简整数比） ②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是_________ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 2． 固体与固体加热反应 氧气 C Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 红 3．(1)检查装置的气密性 (2) (3) 5.8 2 (4)偏大 4． 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等） 使反应物充分接触，完全反应 32% A C 产生白色沉淀，酚酞变红 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。 5．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 8.4g > 6．(1)a (2) 等于 (3) 澄清石灰水变浑浊 另取少量烧杯中的溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色（合理即可） (4) (5)84%。 7． D 减少 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊； 在装置的最右端放一燃着的酒精灯 取适量的固体B于一干净的试管中加入一定量的水溶解得到溶液，加入足量的氯化钙溶液静置一会，再往上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液无变化，说明该实验结束后固体B已经全部失效 9.8% 8．(1)MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl (2) 氨气溶解于水显碱性，有利于溶液吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl (3)氨气/NH3 (4) (5)打开K1、K2，关闭K3 (6)Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑ (7) A (8)W>0.234a 9．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 10． A中无水CuSO4变蓝色 浑浊(或白色沉淀) D中CuO由黑色变红色，E中澄清石灰水变浑浊 酒精灯 把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气 水蒸气 吸收二氧化碳 1:1 11． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $