云南昆明市第一中学2026届高三下学期4月复习诊断 化学试卷

机密★启用前 【考试时间：4月30日14：30-17：10】 昆明市第一中学2026届高三4月复习诊断 化学 本试春分选择题和非选择道两部分。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H11山7C12N14016 注意事项： 1答题前，考生务必得自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 的条形码中“准考证号、班名。考试科目“与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2答远释题时，每小题选出答案后，用2B铅笔记答题卡上对应题日的答聚标号涂黑。如需救动， 用檬皮擦撼千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时。必须使用.5毫来的黑色墨水答字笔在答 题卡上书写，要求宇体工整、笔迹清嘶。作圈题可先用都笔在答题卡规定的位置绘出，扇认后再用 05毫来的黑色墨水签学笔描清楚：必领在题号所指示的答避区战作答，超出答避区城书写的答案无 败，在试题卷。草稿纸上答题无效 3.考试来后，将本试卷和答题卡一并变回 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题日要求 1,下列云南省博物馆馆藏文物中，材质主要是有机高分子的是 A《溪山行旅图》（宋）B.青花开光高士图 D.鸡形陶壶（新石 销本（丝织品）水圈画盖罐（明） 三支俑铜灯（西汉） 器时代) 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A中子数为74的碘的同位素： B.p-pU键的形成： C聚苯乙烯的结构简式： —GH-GH D.链状单烯烃的实验式：CH, 化学·第1真（共8莫 3.下列反应方程式正确的是 AFe+a,点整feC RcH,CH,om是CH=GHt+H0 C CaC,+H,0-Ca0+CH=CH D.Cu(OH),+4NH,=[Cu(NH,).](0H)2 4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A MmO,具有氧化性 与浓盐酸共热制氯气 B NaHCO,具有热分解性 制作干粉灭火器 山，0，的熔点高 电解炼铝原料 D 浓硫酸具有吸水性 干燥氧气 5.下列关于NH,的实验装置，能达到实验目的的是 H 随石灰 的末 A制备NH, B.干燥NH, C.收集NH, D.红色喷泉实验 6.木犀草素（结构如图）存在多种植物中，具有抗过皱、降尿酸、抗肿瘤、抗南、抗病毒等药理活性 下列有关木犀草索说法正确的是 人在空气中不易变质 B.分子中的原子可能全部共面 C.与溴水只发生加成反应 D.1ml木犀草素最多能与7molH,反应 7.海水晒盐彩余的母液（苦凶）含MC,MS0,、N(C等。苦肉提镁的工艺流程为 BaCl,或CaC,石灰乳 盐酸 一除一沉领一酸溶 M·6H0→无水MC,→M 能清 能藏 下列说法正确的是 A用CaCl,除硫较BaC,经济，但除硫效果较差 B.沉铁反应的离子方程式为g2·+2OH一Mg(0H),! C.加热M:C2·6H,0品体可制得无水M=C D.通常用还原剂还原MgC:来治炼镁 化学·第2页（共8页] 8.我国科学家在云南省发现多种稀土新矿物，其中一种的理想化学式为(1)(XY,):(YW)(W,Y)。 W。X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W的原子半径最小，X、Y处于第二周期，且 基态原子未成对电子数均为2，焰色试验中7的火焰为砖红色，1为元素。下列说法正确的是 A.该理想化学式中【的化合价为+3 B.W与X形成的最简单化合物的稳定性>W:Y C.第一电离能：W<X<Y D.ZXY,是易溶于水的离子化合物 9.FeBr,催化苯和液溴的反应机理如图所示。下列说法错误的是 Br A.①中有非极性键断裂和配位键形成 B.②中缺电子的Br进攻苯环形成C一Br:键 C③的反应速率最慢 D.用溴水代替液溴不能与苯发生反应 10.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实脸操作和现象 实验结论 向两支分别盛有苯、甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾 苯及苯的同系物均可被酸性高 溶液，振荡，溶液均褐色 锰酸钾氧化 B将氯气通入N,S溶液中，产生淡黄色沉淀 氧化性：C>s K,C,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向过 反应方向移动 D向苯酚浊液中加入N,CO溶液，溶液由浑浊变澄清酸性：装>碳酸 1.可一堆积是芳香族平面分子之间的一种非共价相互作用，如两个 装分子间的错位面对面堆积( 、)。常温常压下，大氟 苯和均三甲茶(1,3,5-三甲苯)都是无色被体，将两者混合时逐 渐变浑浊，然后自发析出白色品体（堆积方式如图）：下列说法罐误 的是 A.六氟苯与均三甲苯通过可一π堆积作用形成的分子聚集体属于超 分分子 B.六氟苯的苯环缺电子，均三甲苯的茱环富电子，使π一舞推积的 作用更强 C,六氟苯与均三甲装采取面对面堆积，形成柱状结构 D.六氟苯与均三甲苯混合后自发析出白色品体，体现了超分子分子识别的重要特征 化学·第3页（共8页） 12.裂解多糖单加氧(PO)是一种含铜的氧化酶，在生物质酶解方面发挥着重要的作用。一种可 用于氧化降解甲壳素装置的工作原理如图所示（参比电极用于测电位）。下列说法错误的是 电化学工作站（恒电位仅） 氧化甲壳 参比电极 0 H.O 对电（） 交换 A.该装置可将光能转化为化学能 B.交换膜最宜选择阴子交换膜 C对电极的电极反应式为2H:0-4e°一0，↑+4H D.工作电极区内存在反应：Fe2“+LPMO-Cu'一Fe+lPMO-Cu 13,氟抄杂氧化锡导电玻璃(FTO)可用于光电池等，穆杂前的晶体结 构如图所示。橡杂时品格中的部分0-被大小接近的F一替代，不 陂坏主体结构，且掺杂前后各元素的化合价保持不变。下列说制 正确的是 A.掺杂前的化学式为S0 B.氧的配位数为6 C为保持电中性，(F+)替代0，多出的电子成为自由电子 D.氟摻杂会产生氧空位，从而使品体产生导电性 c(s-) 4.25℃.H5蒂液中含硫物种的分布分数如6S)cS)+S+cS了]与H的关系知 图1所示。向含2·、Ag'的废液中通人H,S使其生成沉淀，调节pH,同时保持溶液中c(HS)+ c(H)+c(s-)=0.1mm·L,体系中-gc的值随H的变化关系如图2(c为P、Ag s2-,HS、H,S的物质的量浓度)。 21火0.20升 ① 222.16.40 1.0 56,08 110.14. 6.65.1355 0.2 (1228,02 6 10 024 810214 2 已知：10。=4.%(0H)2的K。=1,4×10m。下列说法错误的是 A.H5的K=104m,K.=10R B.曲线①代表-lgC(Ag)与pH的关系 C.c(P2·)=c(Ag)时，c(s)=10ml·L D.H=14时，沉淀中含%(OH), 化学·第4真（共8页） 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.(15分)锂被广泛地应用于高能电池、核能、治金等领城。以黏土型锂矿旷培烧·草酸浸出液（含 H,C,O,【(C,O,)、[Fe(C,0),-,Ca2,K'、'、Mg·、Na等)为原料制备相碳酸 锂的流程如下： 浸出液 光藏沉讨 除镁铝 除钙 系列操作 相FCO 已知：L4,C0,的溶解度随温度升高面降低。 回答下列问题： (1)基态锂原子的电子排布图为 (2)[A(G,0,),],[Fe(C,0),]的结构如图所示[M代表M(Ⅲ)或 Fe(Ⅲ)门，M的轨道杂化类型为 (填标号)： A即杂化 B.甲杂化 C.p杂化 D.p'(或p)杂化 光照生成PC,O沉淀的离子方程式为 (3)除镁铅时，一定质量溶液中，C0用量对各离子沉淀冷和锂损失率的影响如左下图所示，加入 氧化钙的最佳用量为 书，理由是 ；该用量下，Ca0可将 无定形AI(0H),转化为Ca,Al(0H):(卡托石)，反应的化学方程式为 80 .Li ■A AMg 电 电 60 0 2 34567 氧化钙用量/g (4)系列操作包括：蒸发浓缩，保温结品 热水洗涤、干燥 (5)碳酸锂可用于制备锂离子电池的电极，一种狸离子电池的负极材料充满电时的品胞结构如图甲 所示。放电转化为图乙结构时，负极反应式为 ；图甲品胞中，石墨层中最近 的两个碳原子的核间距是dpm,两层石墨之间的距离是cpm,a=B=90°，y=120°，则该品 体密度为 书·cm(列出计算式即可，用N,表示阿伏加德罗常数的值)。 化学·第5项（共8页） 16,(14分)芳胺酰基化在制药、染料等工业中应用广泛，在有 机合成中也常用于氨基的保护。乙酰苯胺是一种白色有光泽 的片状结品，易被空气氧化。微溶于冷水，易溶于热水、乙 醇、乙醚等有机溶剂。实验室制备乙酰苯胺的原理和实验装 置如图所示（加热和夹持装置略）。 NH +CH,cooH△ +H,0 仅器X 实验步骤： i,在50ml的仪器X中加入930g(010ml)苯胺、1200g (0.20mo)乙酸、0.2g锌粉，按图组装仪器 ⅱ.加热使反应物保持微沸约15m,逐渐升高温度，使然馏柱温度计读数不超过105℃，直至反 应完成 ⅲ.趁热将反应液倒人00mL冷水中快速搅拌，在室温下静置后抽滤，用冷水洗涤滤渣，得到粗 产品 W.将粗产品重结品后得7.28g产品 已知： ①SC,具有还原性： ②相关物质的部分物理性质如表： 物质 沸点/℃ 相对分子质量 苯胺 184.4 号 乙酸 117.9 60 乙酰苯胺 304 135 回答下列问题 (1)仪器X的名称是 :直形冷凝管的冷水进口是（填“a”或“b”)。 (2》锌粉是受管制的易制爆化学药品，可用5d2代替，本实验中锌粉或SC,的作用是 (3)步骤ⅱ中需控制反应温度，使蒸馏柱中温度计读数介于100-105℃，目的是 适宜的控温方式为 (填标号)： A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 反应基本完成的实验现象是 (4)步骤面中，洗涤滤渣的具体操作是 (5)本实验的产率是 %(保留2位小数)。 化学·第6页（共8到） 17.(14分)CH,1可用于热裂解制取乙烯、丙烯，丁烯等低碳烯烃。反应体系复杂，主要反应如下： 反应1：2CHI(g)一C,H,(g)+2HI(5) △H,=+80.24kJ·mol-1 反应Ⅱ：3CH,I(g)一C,H。(g)+3H(g) △H=+66.33kJ·ml- 反应Ⅲ：3CH,(g)=2C,H(g) 4H3=-108.06kJ·ml 反应V:2CH,(g)C,H,(g) △H.=-11L.59--120.60kJ·mal 回答下列问题： (1)4CHI(g)=C,H,(g)+4HI(g)的△H的最小值= kJ·mo-' (2)反应1、Ⅱ自发进行的温度条件是 (填标号)。 A.低温 B.高温 C任意温度 D.任意温度均不自发 (3)反应V生成1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯和2-甲基丙烯（异丁烯）的混合物，反应历 程如图所示。 过态 过度2 2C.H(g+H. -111.59 1-丁烯e+H -120.00 -120.60 品：爱于 CH.CH.CH.CH CH(gHH- 1=】其日有其 反应历程 反应W (填“是”或“不是”)基元反应：生成的四种丁烯中，占比最多的是 (4)在100kPa下，向一密闭容器中投人一定量的CH,1发生热裂解，平衡时低碳烯经(C,H C,H,、C,H,)的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。 25 20 C.H.(g) T,9 200 400 6M00 1000 1200 T/K 800 ①曲线x、y中，代表乙烯的是 ；其理由是 ②T,温度下，反应Ⅲ的平衡常数K= kPa'(用分压代替平衡浓度，分压=物质的 量分数×总压) ③在一定温度和压强下，为提高反应速率和乙烯的选择性，可采取的措施是 化学·第7真（共8页） 18.《15分)抗肿猫药甲氨蝶吟的一种合成路线如下（略去部分试剂和反应条件，忽略立体化学）： H (C.HNO) 已知： ①同一碳原子结合多个羟基的结构不稳定，易自动脱水生成碳氧双键： RCH-CHRR'COOH+RCOOH: RNO,RNH,. 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ：其分子中含个手性碳 (2)C的结构简式为 (3)合成D的反应中，NMM可使B(盐酸盐)释放氨基，同时生成新盐 还能与CDMT反应 生成、日 (DIM),说明NMM具有 性：DTMM与酸基反应生成 (话化羧基)，利于与氨基反应生成酰胺(D),同时生成的 (DMT-OH)可水洗除去，DMT-OH易溶于水的主要原因是 (4)B 一：与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (5)C的同分异构体中，含有硝基和苯环，且苯环上的取代基数目≤2的共有 种（不考虑 立体异构)。 (6)以 0为起始原料制备A,写出合成路线 (其它试剂任选)。 化学·第8页（共8页）昆明市第一中学2026届高三4月复习诊断 化学答案 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 A 0 D C B B A A C B 0 B C D 1.【答案】A 【解析】 A.丝织品的主要成分蛋白质是有机高分子，属于有机高分子材料，A正确： B.瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误： C金属单质及合金属于金属材料，C错误： D.陶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误。 2.【答案】D 【解析】 A.中子数为74的碘的同位素，质量数为53+74=127，符号为71，A错误： p轨道相互靠拢 p轨道头碰头重叠 形成0键 B.ppo键的形成： →夕C0→C0C0-> ,B错误； -CH-CH, C聚苯乙烯的结构简式： ,C错误； D.链状单烯烃的分子通式为CHm,实验式（最简式）为CH2,D正确。 3.【答案】D 【解析】 A.铁与氯气反应生成三氯化铁，A错误： B.乙醇脱水制乙烯的反应温度为170℃，140℃时发生分子间脱水生成乙醚(CHCH20CHCH),B错误： C电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔（可视为碳化钙水解，钙和碳分别形成氢氧化物和氢化物），C错误： D.氢氧化铜沉淀可与氨形成配位数为4的配合物而溶解（选择性必修2教材97页），D正确。 4.【答案】C 【解析】 A.实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸（加热）氯气，A无误： B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，利用该性质可用于制干粉灭火器，B无误： C,氧化铝熔点高，对应的用途是用作耐火材料，用作电解炼铝原料是熔融状态可导电且储量丰富和来源广， 但氧化铝高熔点导致高能耗（不利因素），需加入冰晶石助熔，C符合题意： D.实验室常利用浓硫酸的吸水性来干燥氧气等非还原性的中性或酸性气体，D无误。 5.【答案】B 【解析】 A.实验室制备氨气需用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应，仅氯化铵受热，分解后又会化合，A错误； B.干燥氨气用碱石灰，且从球形干燥管的大口进气，小口出气，B正确： C氨气密度小于空气，集气瓶中应进气导管短，出口导管长，C错误： D.氨气极易溶于水，易产生负压形成喷泉，但红色喷泉要求水中含酚酞，D错误。 6.【答案】B 【解析】 A.木犀草素含酚羟基，在空气中易被氧化而变质，A错误； B.苯环、碳碳双键及羰基均为平面结构，故木犀草素分子中的原子可能全部共面，B正确： C酚能与溴水发生取代反应，C错误： D.苯环、碳碳双键及酮羰基均能与氢气加成，1mol木犀草素最多能与8olH2反应，D错误。 7.【答案】A 【解析】 A.CaCl2较BaCl2经济，但硫酸钙微溶，沉淀不完全，除硫效果较差，A正确： B.书写离子方程式时，石灰乳不能拆写成离子形式，B错误： C.加热MgCl2·6H2O晶体，发生水解且盐酸挥发促进水解，不能制得无水氯化镁，需采取抑制水解措施， C错误； D.镁是活泼金属，通常采用电解法冶炼，D错误。 8.【答案】A 【解析】W的原子序数和原子半径均最小，只有氢符合，W 为氢，X、Y处于第二周期，且基态原子未成对电子数均为2， 则X为碳，Y为氧，焰色试验中Z的火焰为砖红色，Z为钙， 理想化学式为LaCa)(C0)z(OH)HO)。 A.LaCa)(CO3)2(OH)(H2O)中碳酸根和氢氧根合计带5个单位 负电荷，钙为+2价，La为+3价则满足电荷守恒，A正确： B.碳的非金属性弱于氧，则稳定性CH4<HO,B错误： C氢的第一电离能小于氧但大于碳（见右图)，C错误： D.CaCO3是难溶于水的离子化合物，D错误。 所子存款 9.【答案】C 【解析】 A.①中有非极性键(Br一Br)断裂，产生配离子[FeBr4]厂有配位键形成，A无误； B.②中缺电子的Br+进攻苯环形成含C一Bro键的中间体 ,B无误： C.③中不稳定、能量高的中间体 恢复形成结构稳定的苯环，能垒低，反应速率快，C符合题意： (注：①为活化步骤，利于发生决速步骤②；②中结构稳定的苯环被破坏，转化为不稳定、能量高的中间 体，能垒最高，反应最慢！) D.用溴水代替液溴，溴含量低，且催化剂FBr3溶解、电离、水解，不能形成Brt、[FeBr4]循环转化，故不 能与苯发生反应，D无误。 10.【答案】B 【解析】 A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B.将氯气通入NaS溶液中，产生淡黄色沉淀：Cl+NaS一2NaC+S↓，说明氧化性：C>S,B正确； C.KzC12O,溶液中滴加NaOH溶液，C12O3+2OH→2C1O?+H20(或C12O+HO→2CO+2H),溶 液由橙色变黄色，是因为增大反应物OH的浓度（或减小生成物H的浓度），导致平衡正移，C错误： D.向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，CHOH+CO?一CHO+HCO3,所以溶液由浑浊变澄清，说明电离出 氢离子的能力（酸性）：苯酚>HCO,D错误。 11.【答案】D 【解析】 A.两种或两种以上的分子通过分子间相互作用（非共价键）形成的分子聚集体属于超分子，A无误： B氟的电负性大，吸电子能力强，使六氟苯的苯环缺电子，甲基为推电子基，使均三甲苯的苯环富电子， 故π-π堆积的作用更强，B无误： C.苯二聚体因碳显负电性，氢显正电性，错位面对面堆积可降低排斥作用增强吸引作用，而六氟苯缺电子 的苯环与均三甲苯富电子的苯环采取面对面堆积，形成柱状结构，分子间相互作用更强，C无误： D.六氟苯与均三甲苯混合自发析出晶体，体现了超分子自主装而非分子识别的重要特征，D符合题意。 12.【答案】B 【解析】 A.该装置在光的作用下驱动发生化学反应，可将光能转化为化学能，A无误： B对电极反应生成氢离子，工作电极区氧气氧化甲壳素时生成水需要消耗氢离子，需要氢离子向左侧迁移， 所以交换膜最宜选择质子交换膜，B符合题意； C.对电极的电极反应式为2H0-4e=02↑+4H,C无误： D.由图可知工作电极区内存在反应：Fe2+LPMOs-Cu"=Fe3++LPMOs-Cu',D无误； 13.【答案】C 【解析】 A.Sn位于晶胞的顶点和体心，数目为8×1/8+1=2,0位于面上(4个)和内部(2个)，数目为4×1/2+2-4， NSn)与N(O)最简整数比为1：2，故掺杂前的化学式为SnO2,A错误： B.确定氧的配位数，方法一：观察晶胞内部氧原子与锡原子的连线数目，可知配位数为3。方法二：晶体结 构中，配位数之比与对应原子数成反比，由体心的锡原子可知配位数为6，则氧的配位数为6×NS)N(O)尸 6×1/2=3,B错误； C.氟掺杂时不破坏主体结构，说明氟离子与氧离子1对1替换，可设掺杂后NS):N(O):W)=1:(2-x)x,元 素的化合价不变，可知主体可表示为[SnO(2-F]+,整体则可表示为[SnO2-xF]·xe,多出的电子成为自由 电子，所以氟掺杂的SO2成为电子掺杂型半导体，可以说：为保持电中性，(F+e)替代O2-,多出的电 子成为自由电子，C正确： D.低价态的氟离子掺杂替换高价态的氧离子，且主体结构不变，不会产生氧空位，而是产生自由电子，D 错误。 14.【答案】D 【解析】 A.6HS)随pH增大先增大后减小，可知图1中坐标点(7.56,0.8)对应的是HS,此时6H2S)=0.2,HS的 Ka1-c(H)c(HS)/c(H2S)=107.56×0.8/0.2=107.56×100.6=106.96。坐标点(12.28,0.2)对应的是S2,此时 6HS)=0.8,Ka2-c(H)c(S2-)/c(HS）=101228×0.2/0.8=10-12.28/100.6=1012.8,A无误； B.图2中，③、④、⑤对应的物种分别为S2、HS、HS。Kop(PbS)=cPb2+)c(S2),K(Ag2S)=c2(Ag)c(S2-), 其中cPb2与c(S2-)此消彼长，且随pH变化，两者的变化程度相同（对称），可推知②对应物种为Pb2+, 则①对应物种为Ag*,故曲线①代表-lgc(Ag)与pH的关系，B无误： C.cPb2+-c(Ag)时，c2(Ag)=Km(Ag2S)/c(S2-)c2Pb2=Kp2PbS)/c2(S2-),则c(S2-)=Kp2PbS)/Kp(Ag2S),根据 坐标点(3.65,13.55)[或(0,20.84)和(0,6.26)]可计算KPbS)=1013.55×10-13.55=10-27.1,根据坐标点 (2.22,16.40)[或(0,20.84)和(0,14.18)]可计算Kp(Ag2S)=1016.40×2×1016.40=1049.2,计算可得c(S2) =10-27.1×21049.2=105molL1,C无误： D.pH=14时，HS、HS几乎不存在，则c(S2)≈0.1molL1,cPb2+=10271/0.1=10-26.1molL1, cPb2+)c2(OH)=1026.1<Pb(OH2的Kp=1.4×10-20,不析出Pb(OHD2沉淀，D符合题意。 15.(15分，除标注外每空2分) 2s 1)西 (2)D(1分) 3HC204+2Fe(C20)]F光照2FeC,04l+2C02↑+6HC,0:(答 2Fc(C,0)J3光2FeC,04l+2C02↑+3C,0也得分) (3)4(1分) 可有效去除铝、镁，且锂损失率最小（或铝、镁沉淀率高且锂损失率低） 3CaO+2Al(OH)3+3H2O-Ca3Al2(OH)12 (4)趁热过滤（1分) (5)2LiC-e =LiC12+Li+ 79 ( 79 x(3d)ex10-3NA sin60°x9d2cx10-30wa） 【密度计算提示】图甲晶胞的晶胞参数b≠c,俯视图为 ,可知=b-3dpm,由此可 计算晶体密度。 0. 16.（14分，除标注外每空2分) (1)圆底烧瓶 b(1分) (2)防止苯胺被氧化 (3)分离出生成的水并使乙酸冷凝回流，促进反应正向进行 C(1分) 不再有液体滴入锥形瓶 (4)沿玻璃棒向漏斗中加冷水至没过滤渣，待水自然流下，重复2~3次 (5)53.93 17.(14分，除注明外，其余每空2分) (1)+39.88 (2)B (3)不是(1分) (CH)2C=CH2(或异丁烯或2-甲基丙烯) (4)①x(1分) 反应Ⅲ、Ⅳ均放热，温度升高使其平衡逆移，导致丙烯和丁烯均转化为乙烯 ②8（或0.89） ③使用合适的催化剂 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)2-氨基戊二酸（或-氨基戊二酸或谷氨酸） 0 H-CHN COOH COOH (2) OH (或 答 也得分) (3)碱性(1分) DMT-OH与水分子间能形成多个氢键 (4) Br 水 Br Br +3NaOH- △ OH+3NaBr+H-O CHBr2COCH-Br+3NaOH*>OHCCOCH:OH+3NaBr+H2O) △ (5)8 NaOH/C2HsOH 0/H202 HO Fe/HCI O (6) △ NO (说明：该合成明显的缺点是消去反应还存在另一种产物一 ,影响-氨基戊二酸的产率)