湖南师范大学附属中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题(学考班)

**基本信息** 高一下学期期中化学学考试卷，40分钟100分，以"华龙一号"核电、锂海水电池等科技情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，注重基础与应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|化学变化、离子键、核素、化学平衡等|结合"华龙一号"考查U的中子数，体现科技前沿| |填空题|5/36|原电池原理、胶体性质、金属活动性等|以锂海水电池考电极反应，关联实际应用| |实验题|1/10|氨气制取与性质|通过干燥、收集、尾气处理考查科学探究能力|

高一化学(学考班)试题(T)　第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加) 题　　答　　要　　不　　内　　线　　封　　弥 　号位座____________　号场考____________　号　学____________　名　姓____________　级　班____________　级　年 (这是边文，请据需要手工删加) 高一下学期期中考试 化　学(学考班) 时量：40分钟　满分：100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一项符合题意) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．研碎胆矾 C．白磷自燃 D．高炉炼铁 2．下列物质含有离子键的是 A．CO2 B．H2 C．CH3OH D．CaCl2 3．下列物质的分类正确的是 A．二氧化硅——碱性氧化物 B．冰醋酸——酸 C．氢氧化镁——两性氧化物 D．五水硫酸铜——混合物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A．O2和O3 B．12C和14C C．CH4和CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3和CHCH3CH3CH3 5．“华龙一号”核电项目使用的核燃料为 U。下列关于 U的说法正确的是 A．质子数为235 B．中子数为143 C．电子数为143 D．质量数为92 6．下列物质属于电解质的是 A．铝 B．氢氧化钾 C．乙醇 D．二氧化碳 7．用铝热剂焊接钢轨的反应为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。下列有关说法正确的是 A．还原剂为Fe2O3 B．氧化产物为Al2O3 C．Al发生还原反应 D．该反应属于复分解反应 8．下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．Al与盐酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 9．在含有大量Na＋、OH－、CO的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．NO B．H＋ C．Ca2＋ D．NH 10．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 11．下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠 12．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．新制氯水放置数天后，pH将增大 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是 A．标准状况下4.48 L二氧化碳 B．3.2 g氧气(氧气的摩尔质量为32 g/mol) C．含0.4NA个分子的氢气 D. 0.5 mol氮气 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===Fe2＋ B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2＋2OH－===Cu(OH)2↓＋2Cl－ 15．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是 A．N作正极 B．电流从N电极经导线流向M电极 C．该装置将化学能转化为电能 D．海水中的阳离子移向金属锂电极 16．CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一，一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2＋4H2CH4＋2H2O。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化 C．CO2和H2全部转化为CH4和H2O D．CO2、H2、CH4、H2O的浓度一定相等 17．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A．Cl2 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 18．NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19．(8分)化学电池的发明改变了人们的生活方式。某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。 (1)电池工作时，该装置将________(填“光能”或“化学能”)转化为电能，铜片作________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生________(“氧化”或“还原”)反应。 (2)锌片上发生反应的电极反应式为______________________。 20．(8分)请回答下列问题。 (1)写出N的原子结构示意图：__________。 (2)当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做__________效应。 (3)人类大规模使用铜器的时间________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是______________________________________。 21．(8分)请回答下列问题。 (1)HCl的电子式是__________________；天然气的主要成分是____________________(用分子式表示)。 (2)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是____________________________。 (3)实验室利用二氧化锰制备氯气的离子方程式是____________________________________________________。 22．(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，其中可作为治疗胃酸的药物的成分是__________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 (2)铁有多种氧化物，其中铁锈的主要成分是__________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。 (3)滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解的溶液中含____________(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。 23．(6分)化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空： (1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素。 (2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是__________(填“SiO2”或“Si”)。 (3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是__________(填“CO2”或“SO2”)。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) 24．(10分)氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 (1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)球形干燥管中盛放的干燥剂是__________________(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)。 (3)收集氨气应选择________排空气法(填“向上”或“向下”)。 (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______色。 (5)为防止环境污染，吸收尾气时，应选择图中的______装置(填标号)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学(学考班)参考答案(T)－(这是边文，请据需要手工删加) 高一下学期期中考试 化学(学考班)参考答案 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B D B D B B B B A D B B B B D B A C 1.B　【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不合题意；B.研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C.白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不合题意；D.高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意；故选B。 2．D　【解析】A.CO2是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A不符合题意；B.H2是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合题意；C.CH3OH是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意；D.Ca是第ⅡA族的活泼金属元素，Cl是第ⅦA族的活泼非金属元素，CaCl2中Ca失去电子形成Ca2＋，Cl得电子形成Cl－，二者之间通过静电作用形成离子键，D符合题意；故选D。 3．B　【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A错误；B.冰醋酸是纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B正确；C.氢氧化镁是碱，不是两性氧化物，分类错误，C错误；D.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)是结晶水合物，具有固定化学组成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D错误；故选B。 4．D　【解析】A.O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，A不选；B.12C 和14C是碳元素的不同原子，质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B不选；C.CH4和CH3CH2CH3分别是甲烷和丙烷，分子式分别为CH4和C3H8，不互为同分异构体，C不选；D.CH3CH2CH2CH3和CHCH3CH3CH3分子式均为 C4H10，分子式相同但结构不同，符合同分异构体的定义，D选；故选D。 5．B　【解析】 U中92表示质子数，235表示质量数，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，电子数(中性原子中)＝质子数＝92，故选B。 6．B　【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A.铝为单质，虽导电但不符合化合物要求，故A不符合题意；B.氢氧化钾(KOH)是离子化合物，熔融状态和溶于水时均可电离出K＋和OH－而导电，故B符合题意；C.乙醇不能电离，不导电，故C不符合题意；D.二氧化碳自身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故D不符合题意；故选B。 7．B　【解析】在该反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的＋3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中，Fe元素化合价由反应前＋3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析； A．还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误；B.Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确；C.Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D.该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。 8．B　【解析】A.Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B符合题意；C.碳酸氢钠与盐酸的反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 【点睛】常见的放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应、酸碱中和反应、所有的燃烧反应、物质的爆炸反应、大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、多数的分解反应、盐类的水解反应，C、CO、H2还原金属氧化物的反应等。 9．A　【解析】A.NO、Na＋、OH－、CO 互相不反应，能大量共存，A符合题意；B.H＋与 OH－反应生成水(H＋＋OH－===H2O)，与CO反应生成二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B不符合题意；C.Ca2＋ 与 CO 反应生成 CaCO3 沉淀(Ca2＋＋CO===CaCO3↓)，不能大量共存，C不符合题意；D.NH与 OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 10．D　【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误；C.浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误；D.浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确；故选D。 11．B　【解析】A.钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，A正确；B.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠(Na2O)，燃烧时因剧烈反应生成过氧化钠(Na2O2)，B错误；C.钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；D.钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确；故选B。 12．B　【解析】A.新制氯水中含有Cl2、HClO、HCl和H2O等多种成分，并非只含Cl2和HClO，A错误。B.新制氯水中存在HCl电离产生的Cl－，滴加AgNO3溶液后，Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，B正确。C.光照新制氯水时，HClO分解产生O2，而非Cl2，C错误。D.新制氯水放置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，pH减小，D错误。故选B。 13．B　【解析】标准状况下4.48 L二氧化碳的物质的量为＝0.2 mol，3.2 g氧气的物质的量为＝0.1 mol，含0.4NA个分子的氢气的物质的量为＝0.4 mol，分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2 g氧气，故选B。 14．B　【解析】A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，B正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，D错误；故选B。 15．D　【解析】锂海水电池总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，金属锂作负极，被氧化生成LiOH，N作正极，水被还原生成氢气。 A．根据分析，N作正极，A正确；B.原电池中，电流从正极经过外电路流向负极，故电流从N电极经导线流向锂电极，B正确；C.该装置为原电池，能量转化形式为将化学能转化为电能，C正确；D.在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，D错误；故选D。 16．B　【解析】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时，CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化，B正确；C.该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO2和H2不可能全部转化为CH4和H2O，C错误；D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此CO2、H2、CH4、H2O的浓度不一定相等，D错误；故选B。 17．A　【解析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照条件下可与Cl2发生取代反应，就此回答。 A．在光照条件下可与Cl2发生取代反应，A符合题意；B.甲烷不与酸反应，B不符合题意；C.甲烷不与碱反应，C不符合题意；D.甲烷不与强氧化剂反应，D不符合题意；故选A。 18．C　【解析】A.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误； B．减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误； C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误；故选C。 二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分) 19．(1)化学能　正极　还原 (2)Zn－2e－===Zn2＋ 【解析】(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应。Cu为正极，溶液中阳离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。 (2)锌为负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋。 20．(1) (2)丁达尔 (3)早于　铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比Cu2＋弱，Al3＋被还原成单质更困难 【解析】(1)N为7号元素，故N的原子结构示意图为。 (2)由于胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。 (3)活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比Cu2＋弱，Al3＋比Cu2＋更难被还原成单质，炼铝比炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器。 21．(1)H　CH4 (2)品红溶液褪色 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 【解析】(1)HCl是共价化合物，电子式是H；天然气的主要成分是CH4。 (2)二氧化硫具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。 (3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 22．(1)NaHCO3 (2)Fe2O3 (3)Al3＋ 【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3碱性强、有腐蚀性，应选择碱性较弱的NaHCO3作为治疗胃酸的药物。 (2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分是Fe2O3。 (3)镁离子、铝离子和NaOH溶液反应分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)3白色沉淀逐渐溶解。 23．(1)钠 (2)Si (3)SO2 【解析】(1)钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素。 (2)SiO2是制作光导纤维的材料，Si是良好的半导体材料，电脑芯片的材料是Si。 (3)因溶有二氧化碳正常的雨水pH约为5.6，SO2溶于水生成亚硫酸，随着雨滴落下，其pH小于5.6，从而形成酸雨。 三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分) 24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)碱石灰 (3)向下 (4)蓝 (5)B 【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰。 (3)氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集。 (4)氨气与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O能电离产生OH－，使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 (5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。 学科网（北京）股份有限公司 $