福建泉州实验中学等校2025-2026学年春季学期高二期中考试 化学试题

**基本信息** 以福建科研团队催化反应、废旧电池回收等真实情境为载体，融合物质结构、反应机理等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|等电子体、杂化方式、晶胞结构等|融入2025脱氨基方法等科研成果，考查微观探析能力| |非选择题|4题58分|有机物结构测定、配位滴定、晶体计算等|结合EDTA应用、MOF晶体等实践情境，综合实验与计算，体现科学探究与责任|

2026年春季高二年期中考试 考试科目：化学 满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Co-59 第Ⅰ卷 选择题 一.选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1.福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．CN-与N2互为等电子体 C．催化剂降低反应活化能与焓变 D．中P原子的杂化方式为 2.下列化学用语或图示正确的是 A．的晶胞： B．的VSEPR模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：   D．CH2=CH2中p-p 键的形成过程： 3.在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．离子半径： B．苄氯分子中所有原子可能共平面 C．苄氯是非极性分子 D．X中15-冠与间存在离子键 4.前后两种作用力，前者大的是 A．氨分子内与水分子内 B．碘分子间与氨分子间 C．NaCl离子间与MgO离子间 D．金刚石中原子间与石墨晶体中原子间 5. 2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法。下列说法错误的是 已知：化学环境完全相同的同种原子形成的键为非极性键。 A. 可水解产生 B. -硝胺中间体中键为非极性键 C. 小分子为 D. 的核磁共振氢谱有4组吸收峰 6.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．中孤电子对的数目为 B．0.1mol CO2中π键的数目为0.1 C． 1mol液态水中所含氢键的数目为2 D．理论上消耗，产物中杂化C原子数目为4 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 中心原子杂化方式不同 C 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如下。下列说法正确的是 A. 基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B. 键长：Z—X键＜W—X键 C. 第二电离能： D. 分子间可形成氢键 9.三种氮氧化物的结构（三种分子中所有原子共平面）如下所示： 下列说法正确的是 A．氮氮键的键能：N2O3＞N2O B．熔点： C．分子的极性：N2O＞N2O4 D．的键角： 10.结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：(306℃)远低于(772℃) 晶体类型 B 溶解度：邻羟基苯甲酸()低于对羟基苯甲酸() 分子极性 C 酸性：H2SO4＞H2SO3 羟基的极性 D 键能：键键 同种电荷（孤电子对）排斥力 11.三氟化氯(ClF3)能发生自耦电离：2 ClF3+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是 A．ClF3分子中所有原子均满足8电子结构 B．ClF4-的空间构型为正四面体 C．BrF3比ClF3更难发生自耦电离 D．离子中F-Cl-F键角大于87.5° 12.由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 13.的立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距，m、n为整数，设晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．表示Co B． C．1号原子与2号原子之间的距离为 D．基态Co2+价电子排布式为3d7 14.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法不正确的是 A．晶胞中的配位数4 B．晶胞中图中a点原子坐标为则b点坐标为 C．每个晶胞中0价原子个数为 D．放电过程，当转化为时，电极反应式为： 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共58分） 15．化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M(只含C、H、O三种元素)，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)，该仪器使用时冷水从___________口进(填数字)。 步骤二：确定M的实验式和分子式 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 (2)将装有样品M的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入氧气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性后进行实验。c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。 ①无水    ②NaCl    ③碱石灰 ④浓硫酸 (3)Pt坩埚中样品M反应完全后，熄灭燃煤气灯，继续通入氧气至石英管冷却至室温。 取下c和d管称重。若样品M为0.88g，实验结束后，c管增重0.72g，d管增重1.76g。 有机物M的质谱图如图1所示。 则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 (4) 用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3； 利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示； M的结构简式为___________。 M含有的官能团名称为 ，M分子中含有的手性碳原子数为 个。 (5)①M与 同系物（填“是”或“不是”）。 ②分子中C-C=O键角____ C-C-C键角(填“＞”或“＜”或“=”)； ③有机反应历程中，会形成不稳定的中间体。下列一些微粒中，碳原子必在同一平面的是_______(填字母序号)。 a． b． c． d． 16.乙二胺四乙酸(简称EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。 (1)EDTA的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 (2)NF3分子的空间构型为_______。 (3)EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因_______。 (4)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如Fe2+－EDTA，结构如图。 ①x= 。 ②Fe2+－EDTA中，中心离子的配位数是_______。 ③相较于EDTA，Fe2+－EDTA中C—N键极性会________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是 。 （5）EDTA的钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下(电荷已省略)：M + EDTAEDTA-M   K稳EDTA-M = 。 已知：K稳EDTA-Ca = 5×1010，K稳EDTA-Al = 1.3×1016。 ①在c(Ca2+)、c(Al3+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是_______。 ②已知Al3++ 6F- =[AlF6]3- K稳=1.0×1020。实验小组利用如下方法选择滴定Ca2+、Al3+混合溶液中的Ca2+含量，操作如下： I．向50 mL混合溶液中加入适量NH4F，再调节溶液pH，加入几滴指示剂。 Ⅱ．滴加0.020 mol/L EDTA溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00 mL。(Ca2+与EDTA按物质的量比为1：1反应）。 加入NH4F的作用是 ；该50 mL混合溶液中含Ca2+ mg。 17.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1) Zn元素在周期表中的位置是第四周期 族。 (2) 第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“＞”或“＜”或“=”)。 (3) 下表为锌卤化物的熔点和溶解性。 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 275 394 446 在乙醇、乙醚中溶解性 不溶 溶解 溶解 溶解 ①ZnF2不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能溶，原因是__________________________________________________。 ②ZnCl2可以和高浓度Cl-形成[ZnCl4]2-，试判断相同条件下氧化性：[ZnCl4]2- Zn2+(填“＞”或“＜”或“=”)。 (4)“金属有机框架”(MOF)是三维材料，MOF-5晶体中，对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接。MOF-5晶体属于立方晶系，如图所示，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为______。 ②确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。 a．红外光谱法 b．质谱法 c．X射线衍射法 d．紫外可见光光谱法 ③每个重复单元中BDC2−的个数为______。 ④已知[Zn4O]6+与BDC2−的摩尔质量分别为和，阿伏加德罗常数为NA，MOF-5晶体的密度为______。() (5)Zn(CH3COO)2可与2-甲基咪唑（）金属有机框架材料。 ①设为阿伏加德罗常数的值，1mol 中的键数目为_______。 ②2-甲基咪唑（）中原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。 a．2s轨道    b．2p轨道    c．sp杂化轨道    d．杂化轨道 ③、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。 18．一种从废旧三元锂离子电池正极材料LiNixCoyMnzO2（简写为LiMO2）中分离出镍和钴的工艺流程如图。过硫酸铵 (1)LiNixCoyMnzO2中Ni、Co、Mn化合价相同，且x＋y＋z＝1，则Co的化合价为 。 (2) ①“沉锰”过程中过硫酸铵中的过硫酸根离子将Mn2＋转化为MnO2，据此推测过硫酸根离子的结构是_______。（填标号） a． b． c．    d． ②锰能形成多种化合物如、、，其中磁矩最大的是_______。(已知，其中n为金属离子核外的单电子数) (3)“氧化”过程，转化为的离子方程式为 。 (4)晶体（M＝250.5g·mol－1）在空气中受热过程的热重曲线如图1。“煅烧”过程控制温度700℃，ComOn的化学式为______（填标号）。 a．CoO    b．Co2O3    c．Co3O4 (5)可用于制备正极材料。已知属于六方晶系，晶胞结构如图2（晶胞参数a＝b≠c，＝＝90°，＝120°）。 ①晶体中与一个O紧邻的Ni有______个。 ②一个Ni与所有紧邻O形成的空间结构为______。 ③充电过程，正极材料转化为β-NiOOH，晶体密度增大，则晶胞参数c______。（填“增大”、“减小”或“不变”） ④晶体中存在的微粒间作用力有 （填标号）。 a.范德华力 b.离子键 c.金属键 d.极性共价键 e.非极性共价键 2026年春季高二年期中考试参考答案及评分标准 1-14 BDABB DCBCB DBCC 15.（15分） (1) y (1分) 3(1分) (2) ① (1分) ③(1分) (3)(2分) (4) CH3COCH(OH)CH3（ ，或其他合理答案）(2分) 羰基、羟基(2分，各1分) 1(1分) (5)不是(1分) >(1分) bd（2分，对1个得1分，有误选得0分） 16.（15分） （1）O(1分) (2)三角锥形(2分) (3)EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键(2分，回答EDTA能与水形成氢键即可) (4)①2(1分) ② 6(1分) ③ 减小(1分) ④N与H+结合后，失去配位能力；—COO-转化为—COOH，配位能力减弱(2分) (5)①Al3+(1分) ②隐蔽Al3+，防止其与EDTA反应，干扰Ca2+含量的测定(2分) ；40(2分) 17.（14分） （1）ⅡB (1分) （2）＞ (1分) （3）ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 (2分) ； ＜ (1分) （4）① (1分) ②c (1分) ③3 (1分) ④ (2分) （5）① (2分) ②d (1分) ③ (1分) 18.（14分） (1)+3 (1分) (2)① d (2分) ② MnCl2 (1分) (3)或 (2分) (4) c (2分) (5)① 3 (1分) ②八面体 (2分) ③减小 (1分) ④ abd (2分，对1个得1分，有误选得0分) 026年春季高二年期中考试参考答案及评分标准 1-14 BDABB DCBCB DBCC 15.（15分） (1) y (1分) 3(1分) (2) ① (1分) ③(1分) (3)(2分) (4) CH3COCH(OH)CH3（ ，或其他合理答案）(2分) 羰基、羟基(2分，各1分) 1(1分) (5)不是(1分) >(1分) bd（2分，对1个得1分，有误选得0分） 16.（15分） （1）O(1分) (2)三角锥形(2分) (3)EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键(2分，回答EDTA能与水形成氢键即可) (4)①2(1分) ② 6(1分) ③ 减小(1分) ④N与H+结合后，失去配位能力；—COO-转化为—COOH，配位能力减弱(2分) (5)①Al3+(1分) ②隐蔽Al3+，防止其与EDTA反应，干扰Ca2+含量的测定(2分) ；40(2分) 17.（14分） （1）ⅡB (1分) （2）＞ (1分) （3）ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小 (2分) ； ＜ (1分) （4）① (1分) ②c (1分) ③3 (1分) ④ (2分) （5）① (2分) ②d (1分) ③ (1分) 18.（14分） (1)+3 (1分) (2)① d (2分) ② MnCl2 (1分) (3)或 (2分) (4) c (2分) (5)① 3 (1分) ②八面体 (2分) ③减小 (1分) ④ abd (2分，对1个得1分，有误选得0分) 1 学科网（北京）股份有限公司 $